2.3 物质的量(第1、2课时)（含解析）（同步测试）——高中化学人教版（2019）必修一

2.3 物质的量(第1、2课时)（同步测试）——高中化学人教版（2019）必修一
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列有关物质的量的叙述，错误的是( )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
2、下列说法中正确的是( )
A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol含有1 mol
C.1mol电子约含有个电子 D.1 mol含有1 mol和1 mol O
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是
D.阿伏加德罗常数的符号为，近似值为
4、已知和中所含的原子个数相等，则的值为( )
A.1:1 B.1:3 C.3:2 D.任意比
5、中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. B. C. D.
6、用代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )
A.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2
B.0.5 mol水分子含有的电子数为5
C.1 mol镁在化学反应中失去的电子数为2
D.1 mol和的混合物含有的分子总数为
7、某气体物质的质量为6.4 g，含有个分子，则该气体的相对分子质量是( )
A.64 B.32 C.96 D.124
8、某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是( )
A. B. C. D.
9、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )
A.1:1 B.1:2 C.11:8 D.8:11
10、在反应中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中，Y与R的化学式量之比为( )
A.32:18 B.16:11 C.8:11 D.16:9
二、填空题
11、含有相同原子个数的和，其质量比为_________，摩尔质量比为_________，物质的量比为_________，其中所含氧原子个数比为_________。
12、已知12.4 g中含0.4 mol钠离子。回答下列问题：
(1)的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。
(2)含R质量为1.6 g的，其物质的量为______。
参考答案
1、答案：C
解析：物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。
2、答案：C
解析：A错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol应含有2 mol；D错误，由初中化学可知中无，正确的表述为1 mol含有2 mol H和1 mol O。
3、答案：B
解析：阿伏加德罗常数是中所含有的原子数，符号为，近似值为。
4、答案：C
解析：根据和中所含的原子个数相等，，则，故选C。
5、答案：B
解析：根据氧原子守恒可知：，。
6、答案：A
解析：计算相关粒子的物质的量：
水所含氢原子的物质的量，
水所含电子的物质的量，
镁失去电子的物质的量，
和的混合物的物质的量＝1 mol。
7、答案：A
解析：6.4 g该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为；当摩尔质量以作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。
8、答案：C
解析：以“”为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以，1 mol原子的质量为。而1 mol原子中含有原子的数目为个，则1个原子的质量为。
9、答案：C
解析：根据十字交叉法，其物质的量之比为1:1，则其质量比为11:8。
10、答案：C
解析：根据反应，R和M的摩尔质量之比为22:9，可确定R和M的质量比为22:18；当反应生成4.4 g R时，可算出得到M的质量为3.6 g；根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，可直接计算出Y的质量为6.4 g；在此反应中Y和R的化学式量之比=摩尔质量之比=质量之比，选C。
11、答案：16:15；4:5；4:3；8:9
解析：设和原子物质的量为1 mol，则：的物质的量为，的物质的量为。
二者质量之比为；
二者摩尔质量之比为；
二者物质的量之比为；
二者含有O原子数目之比为。
12、答案：(1)；16
(2)0.1 mol
解析：(1)12.4g的物质的量的摩尔质量，R的相对原子质量。
(2)1.6 g R的物质的量，即的物质的量为0.1 mol。