2023年秋季期中联考高三年化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题共 10小题，每小题 4分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。）
1. 下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )
A. 溶液导电不一定会发生电解反应
B. 利用纯碱可以处理衣服沾的石油油污
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾属胶体有丁达尔效应
D. “剪成绛蜡灯间艳，移向青油幕底栽。”古人油灯所用“蜡油”的主要成分为有机高
分子
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol的 Cl2与足量 H2O充分反应时转移的电子数为 NA
B. 常温常压下，4g氘气(D2)含中子数为 2NA
C. 标准状况下，2.24L甲酸(HCOOH)中含有的 σ键数目为 0.4NA
D. 常温下，1L pH=10的 Na2CO3溶液，则水电离出的H 数目为 10-10NA
3. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与 Z、
Y与 P分别位于同主族，Z与 Y可形成原子个数比分别为 1：1和 2：1的离子化合物．则
下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点：Q > P B. 简单氢化物的热稳定性：Y > P
C. 简单离子的半径：Z > Y > X D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
4. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 说明该钾盐是 K2CO3
浊的无色无味气体
B 将 FeCl2溶液加热蒸发 制备 FeCl2晶体
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加 蔗糖水解的产物没有还原性
入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液
D 向含有少量 FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 除去MgCl2溶液中的少量 FeCl32粉末，搅拌一段时间后过滤
A. A B. B C. C D. D
5. 一定条件下，H2与 HCO 3 在活性 Fe3O4-x表面转化为 HCOO-，其部分反应机理如图所示。
高三年化学科试卷第 1 页，共 7 页
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下列说法正确的是( )
A. 吸附在 Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷
B. 生成 1molHCOO-理论上转移电子 2mol
C. 步骤Ⅰ中 HCO 3 发生氧化反应
D. 反应过程中只有极性键的断裂与生成
6. 实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe2+、Mn2+)为原料制备
ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B 2-．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO4
C．调节 pH时试剂 X可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D -．沉锌时的离子方程式为 3Zn2++6HCO3 =ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
7. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料 CB和 PDMA的结构如下图。下列说法正
确的是( )
A. CB中核磁共振氢谱有两组峰
B. PDMA单体的化学式为 C10H20N2O2
C. CB与 PDMA均为高分子
D. CB与 PDMA都具有良好的耐酸碱性
8. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学
家合成一种点击化学试剂X2Y2M2Q，X分别与 Y、Z、M形成原子个数为 3、6、4的18e
19Q 19 16 1 1分子， 衰变方程： a Q b M 20n 1 H 。下列说法错误的是( )
A. X的简单离子半径一定是周期表中最小的
B. 16M 182 和 M2组成上属于同一种物质
C. 同一周期中，第一电离能小于 Z的有 5种元素
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D. Y、M形成简单氢化物的还原性：Y M
9. ＋一种生物电化学方法脱除水体中 NH 4的原理如图所示：
下列说法正确的是( )
A．装置工作时，化学能转变为电能
B．装置工作时，a极周围溶液 pH 降低
C ＋．装置内工作温度越高，NH 4脱除率一定越大
D b － －．电极 上发生的反应之一是 2NO3－2e ===N2↑＋3O2↑
10. 某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加 0.1 mol·L－1的 Na2S溶液，滴加过程
＋
中溶液中－lgc(Cu2 )与 Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )
已知：lg 4＝0.6，Ksp(ZnS)＝3×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度：c＞a＞b
B －．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS )＋2c(H2S)＝c(OH－)
C．该温度下 Ksp(CuS) 4 10－＝ × 36
D．Cu2＋+ZnS Zn2＋+CuS，此反应 K=7.5×10-10
二、填空题（本题包括 4小题，共 60分。）
11. （14分）硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以
高铝铬铁矿(主要含 Cr2O3和 Al2O3，还含 Fe2O3、FeO、MgO、SiO2 )为原料制备硼化铬和
铝的工艺流程如下。
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下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH：
金属离子 Fe3 Mg2 Cr3 Fe2 Al3
开始沉淀的 pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的 PH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
请回答下列问题：
（1）“氧化”的目的是将溶液中的Fe2 转化为Fe3 ，试剂 X可选用H2O2或Cl2，若氧化等
物质的量的Fe2 ，需要消耗H2O2和Cl2的质量比为___________。
（2）试剂 Y是___________，操作 1的名称是___________。
（3）向M溶液中加入过量试剂 Z发生反应的离子方程式为______________________。
（4）第二次加氨水调节 pH的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证
明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
（5）硼化铬是在 650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程
式：______________________。
（6）硼可与多种金属形成化合物，其中与 Ca组成的金属化物可做新型半导体材料，晶胞
结构如图所示：
①该晶胞中 B原子数为_______个，晶体中 Ca 原子的配位数为_______。
②晶胞在 z轴方向的投影图为图中的_______(填标号)。
③已知B6八面体中 B-B键的键长为 rpm，晶胞参数为 apm，已知晶胞中钙原子的分数坐标
1 , 1 1 为 , ，则M点原子的分数坐标为_______。
2 2 2
12. （17分) 实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入 0.5 mL Br2，静置，经
片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的 Br2， 维持体系微沸至 Br2加完，70~ 80°C水
浴 15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为 0的时期)反应结束后产品处
理：
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有关数据如下：
物质 苯 溴 溴苯
密度(g· cm-3) 0.88 3.12 1.50
沸点/°C 80 59 156
在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶
回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是_____________________。
(2)苯不与溴加成原因是 ，溴苯属于 (极性或非
极性）分子， 中碳原子的杂化方式 。
(3)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________________________。
(4)A装置盛装_______( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
(5)当出现_____________________________ ( 填现象)时，证明反应已结束。
(6)产品后处理阶段，有机层 I用 10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为_______________
_________________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________________________。
(7)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______。
13. （10 分) 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以
下反应。
反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2 (g) ΔH 1=+255.7kJ mol
-1
反应Ⅱ：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH2 =-41.2kJ mol
-1
回答下列问题：
（1）已知反应C2H5OH(g) 3H2O(g) 2CO2 (g) 6H2 (g)，ΔH= _______kJ mol-1
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n H O
（2）压强为 100kPa H 2， 2的平衡产率与温度、起始时 n C2H5OH
的关系如图甲所示，每条
曲线表示H2 相．同．的平衡产率。
①产率：B点_______C点(填>、=或<)；
②A、B两点H2 产率相等的原因是____________________________。
温度/K
（3）压强为 100kPa 下，1molC2H5OH(g)和 3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和 CO
的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。[已知：CO的选择性
n CO
生成
n CO +n CO生成 生成 2
①表示CO2选择性的曲线是_______(填标号)；
②573K时，生成氢气的物质的量为_______；
p CO2 p H 2
θ pθ pθ
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数K = θ
p(CO) p H2O
，其中 p 为标准压强(100kPa)，
pθ
pθ
p CO2 、p H2 、p(CO)和p H2O 为各组分的平衡分压，则Kθ= ______________(列出计
算式即可)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)
-1
（4）已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ mol ，向重整体系中加入适量多孔
CaO，该做法的优点是___________________________________(答出一点即可)。
14. （14分）受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。 某受体拮抗
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剂的中间体G 的合成路线如下：
已知：①
（1）化合物C 的分子式是 ，其含氧官能团的名称是 。
（2）由A 生成B 的反应类型是 。
（3）已知：碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物 G
与足量 H2 发生加成反应产物的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子 。
（4）化合物M 是比B 少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的M 的同
分异构体的结构简式 。
①遇FeCl3 溶液发生显色反应
②苯环上连有两个取代基
③核磁共振氢谱有5 组吸收峰
④1 mol 物质与足量NaHCO3 溶液反应最多产生1 mol CO2
（5）写出E→F 的化学方程式 。
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{#{QQABYY6QggggAhAAAQhCUwGSCAMQkBCCAIoOAEAEIAABwAFABAA=}#}2023 年秋季期中联考高三年化学科试卷
参考答案
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】C 2. 【答案】B 3. 【答案】B 4. 【答案】D 5. 【答案】B
6.【答案】D 7. 【答案】A 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】B
二、填空题
11. （18分）
【答案】（1）34：71（2分）
（2） NaOH溶液（1分） 过滤 （1分）
3 AlO- +CO +2H O=Al OH +HCO- 3AlO- +Al3+（ ） 2 2 2 3或 2 +6H2O=4Al OH 3 3 （3分）
（4） 6.8 pH<10.4 （1分） 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生
成，说明沉淀洗涤干净（2分）
650 C
（5）2CrCl3+2B+3Mg 2CrB+3MgCl2（3分）
2r
（6） ①. 6 （1分） 24 （1分） ②. C（1分） ③. ,0,0 （2分）
2a
12.（17分）
【答案】（1）球形冷凝管（1分）
（2）苯中有大π键,这使得苯环非常稳定，难以加成。（2分） 极性（1分） sp2（1分）
（3）催化剂 遇水发生水解，失去催化活性（2分）
（4） 溶液（2分）
（5）体系中不再有红棕色的溴蒸气（2分）
（6） 或 ；（3分）
除去 、 、 等无机离子（2分）
(7)蒸馏（1分）
13. （12分）
【答案】（1）+173.3 （2分）
（2）①. > （1分）
②. B点温度高于 A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ正向移动产生H2 的量相等
（2分）
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1.02 3.42
（3） ①. a（1分） ②. 3.42 （2分） ③. （2分）
0.18 1.38
（4）多孔 CaO与CO2接触面积大，吸收CO2速率快、使得反应Ⅱ正向进行，提高氢气的产率，反应放热，
同时为反应提供热能（2分）
14. （13分）
【答案】（1）C11H12O2 羰基、醚基（各 2分）
（2）还原反应 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （3分）
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