晋江市五校2023-2024学年高三上学期期中联考
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )
A. 溶液导电不一定会发生电解反应
B. 利用纯碱可以处理衣服沾的石油油污
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾属胶体有丁达尔效应
D. “剪成绛蜡灯间艳，移向青油幕底栽。”古人油灯所用“蜡油”的主要成分为有机高分子
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol的Cl2与足量H2O充分反应时转移的电子数为NA
B. 常温常压下，4g氘气(D2)含中子数为2NA
C. 标准状况下，2.24L甲酸(HCOOH)中含有的键数目为0.4NA
D. 常温下，1L pH=10的Na2CO3溶液，则水电离出的数目为10-10NA
3. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点： B. 简单氢化物的热稳定性：
C. 简单离子的半径： D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
4. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 将FeCl2溶液加热蒸发 制备FeCl2晶体
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液 蔗糖水解的产物没有还原性
D 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A. A B. B C. C D. D
5. 一定条件下，H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷
B. 生成1molHCOO-理论上转移电子2mol
C. 步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应
D. 反应过程中只有极性键的断裂与生成
6. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
7. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是( )
CB中核磁共振氢谱有两组峰
B. PDMA单体的化学式为C10H20N2O2
C. CB与PDMA均为高分子
D. CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
8. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是( )
A. X的简单离子半径一定是周期表中最小的
B. 和组成上属于同一种物质
C. 同一周期中，第一电离能小于Z有5种元素
D. Y、M形成简单氢化物的还原性：
9. 一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如图所示：
下列说法正确的是( )
A．装置工作时，化学能转变为电能
B．装置工作时，a极周围溶液pH 降低
C．装置内工作温度越高，NH脱除率一定越大
D．电极b上发生的反应之一是2NO－2e－===N2↑＋3O2↑
10. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )
已知：lg 4＝0.6，Ksp(ZnS)＝3×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度：c＞a＞b
B．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36
D．Cu2＋+ZnSZn2＋+CuS，此反应K=7.5×10-10
二、填空题（本题包括4小题，共60分。）
11. （14分）硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的PH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
请回答下列问题：
（1）“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量比为___________。
（2）试剂Y是___________，操作1的名称是___________。
（3）向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为______________________。
（4）第二次加氨水调节pH的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
（5）硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：______________________。
（6）硼可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：
①该晶胞中B原子数为_______个，晶体中Ca原子的配位数为_______。
②晶胞在z轴方向的投影图为图中的_______(填标号)。
③已知八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，已知晶胞中钙原子的分数坐标为，则M点原子的分数坐标为_______。
12. （17分) 实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br2，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2， 维持体系微沸至Br2加完，70~ 80°C水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：
有关数据如下：
物质 苯 溴 溴苯
密度(g· cm-3) 0.88 3.12 1.50
沸点/°C 80 59 156
在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________________。
(2)苯不与溴加成原因是 ，溴苯属于 (极性或非极性）分子，中碳原子的杂化方式 。
(3)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________________________。
(4)A装置盛装_______( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
(5)当出现_____________________________ ( 填现象)时，证明反应已结束。
(6)产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为_______________
_________________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________________________。
(7)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______。
13. （10 分) 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知反应，_______
（2）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①产率：B点_______C点(填>、=或<)；
②A、B两点产率相等的原因是____________________________。
温度/K
（3）压强为100kPa下，1mol和3mol发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。[已知：CO的选择性
①表示选择性的曲线是_______(填标号)；
②573K时，生成氢气的物质的量为_______；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、p(CO)和为各组分的平衡分压，则______________(列出计算式即可)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)
（4）已知，向重整体系中加入适量多孔CaO，该做法的优点是___________________________________(答出一点即可)。
14. （14分）受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。 某受体拮抗剂的中间体 G 的合成路线如下：
已知：①
（1）化合物 C 的分子式是 ，其含氧官能团的名称是 。
（2）由 A 生成 B 的反应类型是 。
（3）已知：碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物 G 与足量H2 发生加成反应产物的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子 。
（4）化合物 M 是比 B 少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的 M 的同分异构体的结构简式 。
①遇 FeCl3 溶液发生显色反应
②苯环上连有两个取代基
③核磁共振氢谱有 5 组吸收峰
④1 mol 物质与足量 NaHCO3 溶液反应最多产生 1 mol CO2
（5）写出 E→F 的化学方程式 。2023 年秋季期中联考高三年化学科试卷
参考答案
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】C 2. 【答案】B 3. 【答案】B 4. 【答案】D 5. 【答案】B
6.【答案】D 7. 【答案】A 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】B
二、填空题
11. （18分）
【答案】（1）34：71（2分）
（2） NaOH溶液（1分） 过滤 （1分）
3 AlO- +CO +2H O=Al OH +HCO- 3AlO- +Al3+（ ） 2 2 2 3或 2 +6H2O=4Al OH 3 3 （3分）
（4） 6.8 pH<10.4 （1分） 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生
成，说明沉淀洗涤干净（2分）
650 C
（5）2CrCl3+2B+3Mg 2CrB+3MgCl2（3分）
2r
（6） ①. 6 （1分） 24 （1分） ②. C（1分） ③. ,0,0 （2分）
2a
12.（17分）
【答案】（1）球形冷凝管（1分）
（2）苯中有大π键,这使得苯环非常稳定，难以加成。（2分） 极性（1分） sp2（1分）
（3）催化剂 遇水发生水解，失去催化活性（2分）
（4） 溶液（2分）
（5）体系中不再有红棕色的溴蒸气（2分）
（6） 或 ；（3分）
除去 、 、 等无机离子（2分）
(7)蒸馏（1分）
13. （12分）
【答案】（1）+173.3 （2分）
（2）①. > （1分）
②. B点温度高于 A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ正向移动产生H2 的量相等
（2分）
{#{QQABYY6QggggAhAAAQhCUwGSCAMQkBCCAIoOAEAEIAABwAFABAA=}#}
1.02 3.42
（3） ①. a（1分） ②. 3.42 （2分） ③. （2分）
0.18 1.38
（4）多孔 CaO与CO2接触面积大，吸收CO2速率快、使得反应Ⅱ正向进行，提高氢气的产率，反应放热，
同时为反应提供热能（2分）
14. （13分）
【答案】（1）C11H12O2 羰基、醚基（各 2分）
（2）还原反应 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （3分）
{#{QQABYY6QggggAhAAAQhCUwGSCAMQkBCCAIoOAEAEIAABwAFABAA=}#}
