人教版 初化 九下 8.3 金属资源的利用和保护 大单元整体教学课时设计
文档属性
| 名称 | 人教版 初化 九下 8.3 金属资源的利用和保护 大单元整体教学课时设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-15 13:58:46 | ||
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文档简介
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第八单元 金属和金属材料
单元教学主题 金属和金属材料本章主要的化学概念：（1）金属的物理性质；（2）合金；（3）金属与氧气的反应；（4）金属与盐酸、稀硫酸的反应；（5）置换反应；（6）金属活动性顺序；（7）金属在自然界中的存在；（8）一氧化碳还原氧化铁；（9）工业炼铁；（10）含杂质物质的化学反应计算；（11）铁锈蚀；（12）保护金属资源。 学科 初中化学 年级 九年级下
单元 第八单元金属和金属材料 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要内容为两部分：金属的物理性质和合金。通过日常生活中常见的金属材料制成的生活用品和历史发展中人类对于金属制品的使用，介绍金属的物理性质和合金，了解金属材料的组成。联系生活实际，更全面的讲解金属的化学性质，以及合金的性质和利用。通过向金属中加入其他物质，以便获得更优质的金属性能，培养学生综合分析问题的能力。是学生感受化学在日常生活中和科技中的应用，为学生拓宽眼界，意识到化学改变生活的重大作用。课题2 本课题主要讲解金属的化学性质。通过上册的学习，我们知道，在化学中，研究一种物质，要从它的物理性质和化学性质入手，进而探究由其性质决定的物质的用途与发展这一思路，去探究金属的化学性质。进一步了解化学对人类生活和科技进步做出的巨大贡献。通过化学实验，观察实验想象，总结实验结论，参与到对金属化学性质的探究，与金属活动性顺序在实际生活中的应用。将微观反应应用到宏观世界，提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本节内容更加注重学生的自主操作和探究。既能巩固前面学习的知识，又培养学生应用所学解决实际问题的能力。课题3 本课题主要讲述金属资源的利用和保护，通过讲授金属资源的概况和铁的冶炼，铁的锈蚀和金属资源的现状来学习金属资源的利用与保护。前面的学习中我们学习了一氧化碳还原氧化铜的实验，再来进行一氧化碳还原氧化铁的实验探究更加得心应手，主张学生的自主性，再通过高炉炼铁，学习金属的矿产资源被人类开发和利用，学习化学知识在人类生产生活中的应用。通过学习和探究铁的锈蚀和防护，掌握活动探究的学习方式和过程，培养学生的创新精神和解决实际问题的能力，通过金属矿物资源的现状，树立学生合理利用资源，保护资源的意识。本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习金属和金属材料，依据所掌握的研究物质的一般思路，先从金属的五菱性质入手，金属的性质决定金属的用途，充分理解物质的性质和用途之间的联系，再探究金属的化学性质，通过金属与氧气，与酸的反应，了解金属的通性。根据实验现象进一步总结金属活动性顺序，以及金属在自然界中的存在形式。学习金属的理论之后，我们学习金属资源的利用和保护。将理论应用到实际，培养学生将具体与抽象相结合的能力，逻辑思维能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元对于金属的物理性质，采用相关图片展示和生活实际的事例来展示金属和合金的性质和应用。对金属的化学性质学习，选择实验探究活动，将课堂还给学生，让学生参与其中，巩固化学实验操作，体会化学是一门以实验为基础的学科，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验探究金属的性质和用途，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义，并从中感受到合理利用金属资源的必要性，树立保护矿物资源的意识。本单元教学重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系；金属化学性质活泼程度的初步探究及判断方法；对金属活动性顺序的初步探究；从常见铁矿石中提炼铁的原理和方法；铁锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源的意识。本单元教学难点：掌握金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系；利用金属化学性质活泼程度对置换反应的判断；用置换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题；工业炼铁；含杂质物质的化学反应计算；铁钉锈蚀条件及其防护措施的探究。
单元学情 在日常生活中，学生对于金属制品有一定的了解和使用经验，但是对于金属的性质和用途并没有系统的认知。通过对本单元的学习，了解金属材料，金属的性质及应用，金属资源的理由和保护。更全面具体的了解金属，了解化学对金属应用的巨大贡献。从生活实际和经验出发，去深入了解抽象的化学概念，更加形象具体地去学习金属和金属材料，调动学生的积极性，建立学生学习好化学的信心。对于金属性质的学习和实验探究活动，更强调学生的自主性，创造性和探究性，培养学生解决实际问题的能力。不仅将金属性质的学习与实验练习紧密，更让学生体会到化学在生活中的重要作用，使学生树立节约保护和合理利用金属资源的意识，将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。
单元目标 1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；2.认识合金的组成；3.能区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途；4.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；5.通过实验探究金属与酸的反应；6.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；7.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；8.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；9.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；10.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；11.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；12.了解金属锈蚀的原因和条件；13.知道防止金属锈蚀的措施和方法；14.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 金属材料 金属的物理性质；合金。
课题2 金属的化学性质 金属与氧气的反应；金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应；金属活动性顺序。
课题3 金属资源的利用和保护 金属在自然界中的存在；一氧化碳还原氧化铁；工业炼铁；含杂质物质的化学反应的计算；铁制品锈蚀的条件；保护金属资源。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；2.认识合金的组成；3.能区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途； 1.能够了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和物质的用途的关系；2.能够认识合金的组成；3.能区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途； 1.观看图片，阅读课本了解并总结金属的共性；2.阅读课本表格，了解并总结金属的特性；3.分组讨论并总结物质的性质和用途的关系；4.通过实验探究，总结合金的性质特点；5.通过阅读，总结常见合金。 校本P8页第1-5题 校本课时作业
新授课 2 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2.通过实验探究金属与酸的反应；3.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题； 1.能知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2.通过实验探究金属与酸的反应；3.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题； 1.观看演示实验，并分组进行实验；2.观看多媒体视频金属与酸的反应，记录相关实验现象；3.通过置换反应了解金属活动性顺序表；4.讨论金属活动性顺序表的应用。 校本P13页第1-8题 校本课时作业
新授课 2 1.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；3.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；4.了解金属锈蚀的原因和条件；5.知道防止金属锈蚀的措施和方法；6.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。 1.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；3.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；4.了解金属锈蚀的原因和条件；5.知道防止金属锈蚀的措施和方法；6.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。 1.通过数据和图片了解金属的存在；2.通过联系旧知和视频，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验；3.通过视频了解炼铁炉构造和高炉炼铁原理；4.通过计算例题掌握含杂质物质的计算；5.通过学生实验探究金属锈蚀条件；6.通过数据对比了解金属资源现状和保护金属资源途径。 校本P21页第1-6题 校本课时作业
课时设计（课题3）
课题 课题3 金属资源的利用和保护
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要讲述金属资源的利用和保护，通过讲授金属资源的概况和铁的冶炼，铁的锈蚀和金属资源的现状来学习金属资源的利用与保护。前面的学习中我们学习了一氧化碳还原氧化铜的实验，再来进行一氧化碳还原氧化铁的实验探究更加得心应手，主张学生的自主性，再通过高炉炼铁，学习金属的矿产资源被人类开发和利用，学习化学知识在人类生产生活中的应用。通过学习和探究铁的锈蚀和防护，掌握活动探究的学习方式和过程，培养学生的创新精神和解决实际问题的能力，通过金属矿物资源的现状，树立学生合理利用资源，保护资源的意识。
2.学习者分析 通过对“碳和一氧化碳还原氧化铜”的学习，学生对碳和一氧化碳的还原性已经有一定的了解，本节课进行一氧化碳还原氧化铁的学习就有良好的基础，根据化学方程式掌握含杂质物质的计算，联系生活，学以致用。通过工业炼铁，金属生锈等让学生了解金属在日常生产生活中的重要作用。通过对金属资源的存在和现状了解，树立合理利用金属资源和保护金属资源的意识。学生有一定的学习自主性，有很强的求知欲和探究问题的兴趣，能够在老师的指导下，通过师生互助，不断发展自己、完善自己。
3.学习目标确定 1.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；3.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；4.了解金属锈蚀的原因和条件；5.知道防止金属锈蚀的措施和方法；6.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.金属在自然界的存在；
2.一氧化碳还原氧化铁；
3.工业炼铁；
含杂质物质的计算；
铁制品锈蚀的条件；
保护金属资源。
探究能力 1.总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和实验现象；
2.探究总结高炉炼铁的原理；
3.探究总结铁制品锈蚀的条件。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工合作完成一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项；3分：重大问题能有效沟通，但讨论时不能配合完成。1分：各自独立，不能完成讨论交流的工作。
实施能力 5分：能准确总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项。3分：能总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项但不够准确和详细。1分：不能总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项。
结果展示能力 5分：根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项进行操作总结准确、完整。3分：根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项进行操作总结的完整度和清晰度一般。1分：不能有效根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项进行操作和展示。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课 课题3 金属资源的利用和保护
【多媒体播放视频】丰富多彩的金属材料【讲解】金属材料无处不在，人类日常生产生活中都会用到，那我们该如何利用金属资源保护金属资源呢？【板书】课题3 金属资源的利用和保护 学生观看视频。 通过观看视频，导入本节课内容，认识金属在自然界的存在。
任务二：新课讲授：金属在自然界中的存在
【阅读】课本P14页资料卡片。了解金属元素在地壳中的含量。【讲解】1.金属广泛存在于地壳和海洋中；2.存在形式：少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在；其余金属都以化合物的形式存在；3.金属元素在地壳中的含量：铝>铁>钙>钠>钾。【板书】金属资源概况【阅读】阅读课本P15页，了解常见的金属矿石。【多媒体展示图片】赤铁矿黄铁矿菱铁矿【讲解】常见金属矿石：赤铁矿、黄铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿、磁铁矿。 学生阅读并总结。学生观察实验现象，并分组讨论。学生阅读并了解。学生观看图片，了解常见金属矿石。 通过阅读，总结金属在自然界的存在。
任务三：新课讲授：一氧化碳还原氧化铁
【过渡】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁变成了一种最主要的金属材料。那怎样把铁元素从铁矿石中提炼出来？【讲解】炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。【板书】一氧化碳还原氧化铁【提问】根据一氧化碳还原氧化铜，说说一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。【多媒体播放视频】一氧化碳还原氧化铁【讲解】实验步骤： ①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃右侧酒精灯后通入纯净的CO；④点燃酒精喷灯给氧化铁加热；⑤反应完成，熄灭左侧酒精喷灯；⑥玻璃管冷却后，停止通入CO并盖灭右侧酒精灯。实验装置：实验现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。实验原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳起还原剂作用。【提问】整个反应过程中涉及到的化学方程式有哪些？1. 装置末端酒精灯的作用是什么？2. 如何检验生成的黑色固体中有铁粉？3. 为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？4. 为什么要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？【讲解】实验注意事项：1.点燃尾气，防止有毒的CO污染空气；2.磁铁吸引/加入足量稀盐酸，产生气泡；3.排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸；4.防止生成铁粉再次被氧化。【板书】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 学生思考并回顾一氧化碳还原氧化铜。学生分组讨论并总结展示。学生思考并回答。左侧酒精喷灯：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；试管中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；右侧酒精灯：2CO+O22CO2； 小组讨论积极，观察仔细。对一氧化碳还原氧化铁进行归纳总结、交流。展示时：思维清晰，表述准确。
任务四：新课讲授：工业炼铁
【多媒体播放视频】高炉炼铁【板书】三、工业炼铁【多媒体展示图片】炼铁炉内部图：【过渡】铁矿石的冶炼是一个复杂过程，把铁矿石、焦炭、石灰石仪器加入高炉，在高温下，利用绿内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。写出高炉炼铁中的反应方程式。【讲解】1．工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2．炼铁高炉内发生的化学反应：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2焦炭的作用：提供热源，制还原剂CO3.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑4.产品：生铁（含碳量为2%～4.3%的铁合金）。【板书】C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑ 学生观看视频。学生观看图片，了解高炉炼铁的反应原理。学生思考并回答。C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑学生分组讨论，并总结。 通过视频导入工业炼铁的设备和原理，使学生认识到工业炼铁的工艺流程。
任务五：新课讲授：含杂质物质的计算
【过渡】在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。下面我们通过一个例题来学习一下。【板书】四、含杂质物质的化学反应计算【例题】用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【分析】1.纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质质量×纯净物质量分数=纯净物质量。2.计算步骤：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。纯物质质量=不纯物总质量×纯度。第二步，将纯净物质量代入化学方程式。第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。不纯物质质量=纯物总质量÷纯度【阅读】阅读课本P17页例题步骤，掌握做题规范。【板书】含杂质物质质量×纯净物质量分数=纯净物质量 学生思考并作答。学生阅读并总结。 通过例题讲解，学会含杂质物质的计算。
任务六：新课讲授：铁制品锈蚀的条件
【多媒体播放视频】金属腐蚀。【过渡】人类每年要向大自然索取大量金属矿物资源，提取鼠疫炖的金属。据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%～40%，这是一个惊人的数字。防止金属腐蚀已成为科学探究和技术领域中的重大问题。【实验探究】金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，你知道金属锈蚀的原因吗？接下来我们通过实验，来探究铁制品腐蚀的条件。【板书】五、铁制品锈蚀【学生实验】学生实验，教师指导。设计实验分组【讲解】1.实验现象：①试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；②、③试管内铁钉没有明显的生锈。2.实验分析：对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加；对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加。3.实验结论：铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学反应。4.主要成分：Fe2O3 xH2O，结构疏松，不能阻碍里层铁继续被锈蚀，所以铁可以全部被锈蚀。【提问】减缓金属锈蚀有哪些方法呢？【讲解】思路：破坏锈蚀条件，隔绝空气或水。干：保持金属制品表面干燥；膜：在金属制品表面覆盖保护膜；镀：在金属表面镀一层其他金属；烤：化学方法使金属表面形成致密氧化膜：如锯条上的烤蓝；改：改变金属组成和结构，添加合金元素：如：铁加入镍，制成不锈钢。【板书】条件、过程、减缓腐蚀的方法。【讨论】自行车的构件，分别采取了什么防锈措施？【总结】车龙头采用胶套、镀铬；车架采用烤漆；车链及齿轮采用涂油；车圈采用镀铬等；支架和车圈也可采用铝合金、不锈钢等其他耐腐蚀的合金材料。 学生观看视频。学生分组实验，并记录实验现象。学生思考并回答。学生分组讨论并回答。 学生观看视频，了解金属腐蚀带来的危害。
任务七：新课讲授：保护金属资源
【阅读】阅读课本P19页图8-25【提问】金属资源的现状和前景不容乐观，除了防锈蚀，我们该如何保护金属资源？【板书】保护金属资源【阅读】阅读课本，了解并总结保护金属资源的途径？废弃金属的回收有什么意义？【讲解】保护金属资源的有限途径：①有效地防止金属锈蚀；②有计划、合理地开采矿物；③回收和利用废旧金属；④积极寻找金属的替代品。回收废旧金属的好处：1.可节约金属资源；2.可减少重金属对环境的污染。 学生阅读。学生阅读并总结。 通过阅读课本，了解金属资源现状，和保护金属资源的途径。
任务八：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】课本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
3.板书设计课题3 金属资源的利用和保护一、金属在自然界中的存在二、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2三、工业炼铁：C+O2CO2、CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑四、含杂质物质的化学反应计算：含杂质物质质量×纯净物质量分数=纯净物质量五、铁制品锈蚀：条件、过程、减缓腐蚀的方法。六、保护金属资源
7.作业与拓展学习设计（1）校本P21页练习第1-6题；（2）单元小结；
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明 本节课运用多媒体视频生动形象地为学生展示了金属锈蚀的危害，并且通过教师指导实验，学生自己动手实验，切身观察，深入其中，体会到化学是一门以实验为基础的学科。本节课通过对一氧化碳还原氧化铁，使学生回顾了旧知，并应用所学，掌握新的实验，更采用了在课堂上学生讨论并参与总结的教学活动，让学生自己探究并总结。培养学生自主探究能力，利用一些引导性的问题让组织学生展开讨论，学生各抒己见，互相学习，共同探究。
9.教学反思与改进本节课主要是通过一氧化碳还原氧化铁的实验和高炉炼铁，介绍金属在人类生产生活中的重要作用，进一步讲解金属制品的锈蚀和防护，从宏观角度把握保护金属资源的必要性，树立保护金属资源的意识。学会含杂质物质的相关计算，将所学应用到实际生活中。对于实验的探究，主张学生的自主性，但是也需要耐心的引导和演示，让学生更多的参与到探究当中，真正的把课堂还给学生，学生的自主自我意识得到满足，更有利于对化学学科的学习，提高学生对化学的兴趣和探索世界的积极性。紧密联系实际，培养学生实事求是，严谨认真的科学精神。将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。
课时设计（课题2）
课题 课题2 金属的化学性质
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要讲解金属的化学性质。通过上册的学习，我们知道，在化学中，研究一种物质，要从它的物理性质和化学性质入手，进而探究由其性质决定的物质的用途与发展这一思路，去探究金属的化学性质。进一步了解化学对人类生活和科技进步做出的巨大贡献。通过化学实验，观察实验想象，总结实验结论，参与到对金属化学性质的探究，与金属活动性顺序在实际生活中的应用。将微观反应应用到宏观世界，提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本节内容更加注重学生的自主操作和探究。既能巩固前面学习的知识，又培养学生应用所学解决实际问题的能力。
2.学习者分析 通过上册的学习，学生已经初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。学生已经学过了 “镁带的燃烧”、“加热铜丝”、 “铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等化学实验。学生虽对金属的性质有了初步的认识，但并没有集中系统的了解金属的化学性质，缺乏一定的结构性和系统性。本课题就将通过不同金属和相同物质进行反应，总结金属一般化学性质和金属活动性顺序排列。从微观的原理出发，认识金属。本堂课，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
3.学习目标确定 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2.通过实验探究金属与酸的反应；3.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.金属与氧气反应；
2.金属与盐酸，稀硫酸的反应；
3.置换反应；
4.金属活动性顺序；
探究能力 1.能够认真仔细探究金属和氧气，酸反应的原理和实验现象；
2.能够通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；
3.能够总结金属的化学性质。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是，追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论金属和氧气，酸反应的原理和实验现象，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能总结归纳金属和氧气，酸反应的原理和实验现象；3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：能够总结金属和氧气，酸反应的原理和实验现象，结论科学、客观、简洁。3分：表述金属和氧气，酸反应的原理和实验现象的完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述金属和氧气，酸反应的原理和实验现象。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：金属的化学性质
【故事导入】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前，人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。【讲解】上节课我们学习了金属材料的分类，这节课我们来探究一下金属有哪些化学性质呢？这些性质与人类发现并应用它们的顺序有什么关系吗？【板书】课题2 金属的化学性质 学生观看故事并思考金属能与哪些物质发生反应。 通过人类生产生活中的开发利用金属的顺序，引入金属的活动性，进一步探究金属的化学性质。
任务二：新课讲授：金属与氧气的反应
【讲解】前面的学习中，我们学习了铁在氧气中燃烧，镁条在氧气中燃烧。【播放多媒体视频】金属镁，铁，铝，铜，燃烧实验。【板书】一、金属与氧气反应【提问】金属与空气或氧气反应的现象？尝试写出化学方程式？【讲解】镁：（1）空气：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。（2）氧气：比在空气中更剧烈。（3）2Mg+O22MgO；铁：（1）空气：不燃烧，只发红发热。（2）氧气：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（3）3Fe+2O2Fe3O4；铝：（1）空气：生成致密氧化铝薄膜。（2）氧气：剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。（3）4Al+3O22Al2O3；铜：（1）空气：常温干燥环境中化学性质稳定，几乎不与氧气反应。（2）氧气：加热条件下，铜与氧气反应，表面变黑。（3）2Cu+O22CuO；金：高温下也不与氧气发生反应。【板书】2Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；【提问】为什么不同的金属与氧气反应的条件不同？【总结】我们可以根据金属与氧气反应的程度判断金属的活动性顺序。金属越活泼，越易与氧气发生反应，同等条件，活泼金属反应更剧烈。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 学生观看实验，并记录实验现象。学生分组讨论，并总结回答。学生思考并回答。 学生能积极主动参与思考，探究金属与氧气的反应原理和实验现象。
任务三：新课讲授：金属与稀盐酸的反应
【过渡】金属除了能够与氧气反应之外，还能与哪类物质发生反应呢？能否通过金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱呢？【板书】二、金属与稀盐酸的反应【演示实验】演示镁条与稀盐酸的反应，在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。【学生实验】学生分组实验：参照上述实验步骤，依次在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并书写化学方程式。【讲解】镁：剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色。锌：反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。铁：有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。铜：无现象。【板书】1.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑2.镁>锌>铁>铜【总结】不是所有的金属都能与盐酸发生化学反应的。镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜则不与盐酸反应。四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序：镁>锌>铁>铜。因此我们还可以根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，以及反应的剧烈程度判断金属的活动性顺序。 学生思考并回答。学生观看演示实验，并记录现象。生成氢气。学生实验并书写化学方程式。Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 学生能够根据实验操作，总结金属和酸反应的现象和规律。
任务四：新课讲授：置换反应
【讨论】根据镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，观察这些反应有什么共同点？【讲解】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【板书】三、置换反应【提问】镁、锌、铝这些金属能够把氢从酸当中置换出来，说明镁、锌、铝的化学性质与氢的化学性质谁更活泼？【总结】化学性质比氢活泼的金属，可以把氢从酸中置换出来。 学生观察并分组讨论。学生思考并回答。镁、锌、铝。 学生能够了解置换反应并通过置换反应判断物质的化学性质谁更活泼。
任务五：新课讲授：金属活动性顺序
【过渡】我们已经了解了置换反应，那我们能否通过两种金属之间的置换反应判断金属活动性顺序的强弱呢？【板书】四、金属活动性顺序【多媒体播放视频】铝与硫酸铜反应、铜丝与硝酸银反应、铜丝和硫酸铝。【讲解】铝与硫酸铜：铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色；铜丝与硝酸银：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；铜丝与硫酸铝：不反应。化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu（活动性：Al＞Cu）Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag（活动性：Cu＞Ag）铜丝与硫酸铝：不反应（活动性：Cu＜Al）三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag【总结】所以我们可以根据金属能否与金属化合物溶液发生置换反应来比较金属活动性顺序的强弱，若能，则这种金属的活动性强，否则就弱。【过渡】经过许多实验和探究，人们归纳和总结出了金属活动性顺序表。【板书】1.金属活动性顺序表【讲解】金属活动性顺序表的应用：可判断金属的活动性（位置越靠前，活动性越强）；可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气（排在氢前边的金属可以与酸反应置换出氢气）；可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应（一看金属是否位于金属化合物的前面。二看该化合物是否溶于水）。 学生观看实验视频，并记录实验现象。【练习】根据金属活动性顺序表，判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式。铜和硫酸锌溶液锌和硫酸铜溶液金和硫酸铜溶液铁和氯化银溶液 学生通过实验视频能够记录置换反应实验现象，能够总结比较金属活动性的强弱。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
2.板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应：2Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；二、金属与盐酸的反应：1.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑2.镁>锌>铁>铜三、置换反应四、金属活动性顺序：1.金属活动性顺序表 2.金属活动性顺序表的应用
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）金属与稀硫酸反应化学方程式
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明通过演示实验和播放实验视频，进行金属化学性质的探究和讲解。更加生动形象的为学生呈现一堂精彩纷呈的化学课堂。帮助学生掌握实验室中进行化学实验装置该如何选择。学生分组讨论，进行实验操作，进一步掌握金属的化学性质。通过观察，总结操作要点和注意事项，使之印象深刻。进一步引导同学们进入化学世界，感受化学是一门以实验为基础的学科。
9.教学反思与改进本节课内容为金属的化学性质，我们不仅要熟悉操作实验步骤，掌握金属化学性质原理和实验现象，更要通过实验的操作和观看，掌握金属活动性比较的一般思路，和金属活动性顺序表的应用。举一反三，循序渐进，培养学生严谨认真，实事求是，迎难而上的科学精神。学生本身又处于求知欲望强烈阶段，学生自主进行实验操作，参与其中，满足学生对化学的新奇与兴趣，增加学生学习化学的信心。在今后的学习中，更多的让学生自主参与到课堂的教学当中，培养学生严谨认真，善于总结和观察的能力。
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第八单元 金属和金属材料
单元教学主题 金属和金属材料本章主要的化学概念：（1）金属的物理性质；（2）合金；（3）金属与氧气的反应；（4）金属与盐酸、稀硫酸的反应；（5）置换反应；（6）金属活动性顺序；（7）金属在自然界中的存在；（8）一氧化碳还原氧化铁；（9）工业炼铁；（10）含杂质物质的化学反应计算；（11）铁锈蚀；（12）保护金属资源。 学科 初中化学 年级 九年级下
单元 第八单元金属和金属材料 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要内容为两部分：金属的物理性质和合金。通过日常生活中常见的金属材料制成的生活用品和历史发展中人类对于金属制品的使用，介绍金属的物理性质和合金，了解金属材料的组成。联系生活实际，更全面的讲解金属的化学性质，以及合金的性质和利用。通过向金属中加入其他物质，以便获得更优质的金属性能，培养学生综合分析问题的能力。是学生感受化学在日常生活中和科技中的应用，为学生拓宽眼界，意识到化学改变生活的重大作用。课题2 本课题主要讲解金属的化学性质。通过上册的学习，我们知道，在化学中，研究一种物质，要从它的物理性质和化学性质入手，进而探究由其性质决定的物质的用途与发展这一思路，去探究金属的化学性质。进一步了解化学对人类生活和科技进步做出的巨大贡献。通过化学实验，观察实验想象，总结实验结论，参与到对金属化学性质的探究，与金属活动性顺序在实际生活中的应用。将微观反应应用到宏观世界，提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本节内容更加注重学生的自主操作和探究。既能巩固前面学习的知识，又培养学生应用所学解决实际问题的能力。课题3 本课题主要讲述金属资源的利用和保护，通过讲授金属资源的概况和铁的冶炼，铁的锈蚀和金属资源的现状来学习金属资源的利用与保护。前面的学习中我们学习了一氧化碳还原氧化铜的实验，再来进行一氧化碳还原氧化铁的实验探究更加得心应手，主张学生的自主性，再通过高炉炼铁，学习金属的矿产资源被人类开发和利用，学习化学知识在人类生产生活中的应用。通过学习和探究铁的锈蚀和防护，掌握活动探究的学习方式和过程，培养学生的创新精神和解决实际问题的能力，通过金属矿物资源的现状，树立学生合理利用资源，保护资源的意识。本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习金属和金属材料，依据所掌握的研究物质的一般思路，先从金属的五菱性质入手，金属的性质决定金属的用途，充分理解物质的性质和用途之间的联系，再探究金属的化学性质，通过金属与氧气，与酸的反应，了解金属的通性。根据实验现象进一步总结金属活动性顺序，以及金属在自然界中的存在形式。学习金属的理论之后，我们学习金属资源的利用和保护。将理论应用到实际，培养学生将具体与抽象相结合的能力，逻辑思维能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元对于金属的物理性质，采用相关图片展示和生活实际的事例来展示金属和合金的性质和应用。对金属的化学性质学习，选择实验探究活动，将课堂还给学生，让学生参与其中，巩固化学实验操作，体会化学是一门以实验为基础的学科，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验探究金属的性质和用途，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义，并从中感受到合理利用金属资源的必要性，树立保护矿物资源的意识。本单元教学重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系；金属化学性质活泼程度的初步探究及判断方法；对金属活动性顺序的初步探究；从常见铁矿石中提炼铁的原理和方法；铁锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源的意识。本单元教学难点：掌握金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系；利用金属化学性质活泼程度对置换反应的判断；用置换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题；工业炼铁；含杂质物质的化学反应计算；铁钉锈蚀条件及其防护措施的探究。
单元学情 在日常生活中，学生对于金属制品有一定的了解和使用经验，但是对于金属的性质和用途并没有系统的认知。通过对本单元的学习，了解金属材料，金属的性质及应用，金属资源的理由和保护。更全面具体的了解金属，了解化学对金属应用的巨大贡献。从生活实际和经验出发，去深入了解抽象的化学概念，更加形象具体地去学习金属和金属材料，调动学生的积极性，建立学生学习好化学的信心。对于金属性质的学习和实验探究活动，更强调学生的自主性，创造性和探究性，培养学生解决实际问题的能力。不仅将金属性质的学习与实验练习紧密，更让学生体会到化学在生活中的重要作用，使学生树立节约保护和合理利用金属资源的意识，将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。
单元目标 1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；2.认识合金的组成；3.能区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途；4.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；5.通过实验探究金属与酸的反应；6.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；7.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；8.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；9.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；10.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；11.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；12.了解金属锈蚀的原因和条件；13.知道防止金属锈蚀的措施和方法；14.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 金属材料 金属的物理性质；合金。
课题2 金属的化学性质 金属与氧气的反应；金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应；金属活动性顺序。
课题3 金属资源的利用和保护 金属在自然界中的存在；一氧化碳还原氧化铁；工业炼铁；含杂质物质的化学反应的计算；铁制品锈蚀的条件；保护金属资源。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；2.认识合金的组成；3.能区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途； 1.能够了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和物质的用途的关系；2.能够认识合金的组成；3.能区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途； 1.观看图片，阅读课本了解并总结金属的共性；2.阅读课本表格，了解并总结金属的特性；3.分组讨论并总结物质的性质和用途的关系；4.通过实验探究，总结合金的性质特点；5.通过阅读，总结常见合金。 校本P8页第1-5题 校本课时作业
新授课 2 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2.通过实验探究金属与酸的反应；3.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题； 1.能知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2.通过实验探究金属与酸的反应；3.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题； 1.观看演示实验，并分组进行实验；2.观看多媒体视频金属与酸的反应，记录相关实验现象；3.通过置换反应了解金属活动性顺序表；4.讨论金属活动性顺序表的应用。 校本P13页第1-8题 校本课时作业
新授课 2 1.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；3.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；4.了解金属锈蚀的原因和条件；5.知道防止金属锈蚀的措施和方法；6.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。 1.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；3.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；4.了解金属锈蚀的原因和条件；5.知道防止金属锈蚀的措施和方法；6.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。 1.通过数据和图片了解金属的存在；2.通过联系旧知和视频，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验；3.通过视频了解炼铁炉构造和高炉炼铁原理；4.通过计算例题掌握含杂质物质的计算；5.通过学生实验探究金属锈蚀条件；6.通过数据对比了解金属资源现状和保护金属资源途径。 校本P21页第1-6题 校本课时作业
课时设计（课题3）
课题 课题3 金属资源的利用和保护
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要讲述金属资源的利用和保护，通过讲授金属资源的概况和铁的冶炼，铁的锈蚀和金属资源的现状来学习金属资源的利用与保护。前面的学习中我们学习了一氧化碳还原氧化铜的实验，再来进行一氧化碳还原氧化铁的实验探究更加得心应手，主张学生的自主性，再通过高炉炼铁，学习金属的矿产资源被人类开发和利用，学习化学知识在人类生产生活中的应用。通过学习和探究铁的锈蚀和防护，掌握活动探究的学习方式和过程，培养学生的创新精神和解决实际问题的能力，通过金属矿物资源的现状，树立学生合理利用资源，保护资源的意识。
2.学习者分析 通过对“碳和一氧化碳还原氧化铜”的学习，学生对碳和一氧化碳的还原性已经有一定的了解，本节课进行一氧化碳还原氧化铁的学习就有良好的基础，根据化学方程式掌握含杂质物质的计算，联系生活，学以致用。通过工业炼铁，金属生锈等让学生了解金属在日常生产生活中的重要作用。通过对金属资源的存在和现状了解，树立合理利用金属资源和保护金属资源的意识。学生有一定的学习自主性，有很强的求知欲和探究问题的兴趣，能够在老师的指导下，通过师生互助，不断发展自己、完善自己。
3.学习目标确定 1.知道一些含常见的金属如铁、铝、铜等的矿物，了解我国矿藏资源；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理和方法；3.能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行简单的计算；4.了解金属锈蚀的原因和条件；5.知道防止金属锈蚀的措施和方法；6.知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.金属在自然界的存在；
2.一氧化碳还原氧化铁；
3.工业炼铁；
含杂质物质的计算；
铁制品锈蚀的条件；
保护金属资源。
探究能力 1.总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和实验现象；
2.探究总结高炉炼铁的原理；
3.探究总结铁制品锈蚀的条件。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工合作完成一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项；3分：重大问题能有效沟通，但讨论时不能配合完成。1分：各自独立，不能完成讨论交流的工作。
实施能力 5分：能准确总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项。3分：能总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项但不够准确和详细。1分：不能总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项。
结果展示能力 5分：根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项进行操作总结准确、完整。3分：根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项进行操作总结的完整度和清晰度一般。1分：不能有效根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和注意事项进行操作和展示。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课 课题3 金属资源的利用和保护
【多媒体播放视频】丰富多彩的金属材料【讲解】金属材料无处不在，人类日常生产生活中都会用到，那我们该如何利用金属资源保护金属资源呢？【板书】课题3 金属资源的利用和保护 学生观看视频。 通过观看视频，导入本节课内容，认识金属在自然界的存在。
任务二：新课讲授：金属在自然界中的存在
【阅读】课本P14页资料卡片。了解金属元素在地壳中的含量。【讲解】1.金属广泛存在于地壳和海洋中；2.存在形式：少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在；其余金属都以化合物的形式存在；3.金属元素在地壳中的含量：铝>铁>钙>钠>钾。【板书】金属资源概况【阅读】阅读课本P15页，了解常见的金属矿石。【多媒体展示图片】赤铁矿黄铁矿菱铁矿【讲解】常见金属矿石：赤铁矿、黄铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿、磁铁矿。 学生阅读并总结。学生观察实验现象，并分组讨论。学生阅读并了解。学生观看图片，了解常见金属矿石。 通过阅读，总结金属在自然界的存在。
任务三：新课讲授：一氧化碳还原氧化铁
【过渡】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁变成了一种最主要的金属材料。那怎样把铁元素从铁矿石中提炼出来？【讲解】炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。【板书】一氧化碳还原氧化铁【提问】根据一氧化碳还原氧化铜，说说一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。【多媒体播放视频】一氧化碳还原氧化铁【讲解】实验步骤： ①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃右侧酒精灯后通入纯净的CO；④点燃酒精喷灯给氧化铁加热；⑤反应完成，熄灭左侧酒精喷灯；⑥玻璃管冷却后，停止通入CO并盖灭右侧酒精灯。实验装置：实验现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。实验原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳起还原剂作用。【提问】整个反应过程中涉及到的化学方程式有哪些？1. 装置末端酒精灯的作用是什么？2. 如何检验生成的黑色固体中有铁粉？3. 为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？4. 为什么要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？【讲解】实验注意事项：1.点燃尾气，防止有毒的CO污染空气；2.磁铁吸引/加入足量稀盐酸，产生气泡；3.排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸；4.防止生成铁粉再次被氧化。【板书】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 学生思考并回顾一氧化碳还原氧化铜。学生分组讨论并总结展示。学生思考并回答。左侧酒精喷灯：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；试管中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；右侧酒精灯：2CO+O22CO2； 小组讨论积极，观察仔细。对一氧化碳还原氧化铁进行归纳总结、交流。展示时：思维清晰，表述准确。
任务四：新课讲授：工业炼铁
【多媒体播放视频】高炉炼铁【板书】三、工业炼铁【多媒体展示图片】炼铁炉内部图：【过渡】铁矿石的冶炼是一个复杂过程，把铁矿石、焦炭、石灰石仪器加入高炉，在高温下，利用绿内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。写出高炉炼铁中的反应方程式。【讲解】1．工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2．炼铁高炉内发生的化学反应：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2焦炭的作用：提供热源，制还原剂CO3.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑4.产品：生铁（含碳量为2%～4.3%的铁合金）。【板书】C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑ 学生观看视频。学生观看图片，了解高炉炼铁的反应原理。学生思考并回答。C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑学生分组讨论，并总结。 通过视频导入工业炼铁的设备和原理，使学生认识到工业炼铁的工艺流程。
任务五：新课讲授：含杂质物质的计算
【过渡】在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。下面我们通过一个例题来学习一下。【板书】四、含杂质物质的化学反应计算【例题】用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【分析】1.纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质质量×纯净物质量分数=纯净物质量。2.计算步骤：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。纯物质质量=不纯物总质量×纯度。第二步，将纯净物质量代入化学方程式。第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。不纯物质质量=纯物总质量÷纯度【阅读】阅读课本P17页例题步骤，掌握做题规范。【板书】含杂质物质质量×纯净物质量分数=纯净物质量 学生思考并作答。学生阅读并总结。 通过例题讲解，学会含杂质物质的计算。
任务六：新课讲授：铁制品锈蚀的条件
【多媒体播放视频】金属腐蚀。【过渡】人类每年要向大自然索取大量金属矿物资源，提取鼠疫炖的金属。据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%～40%，这是一个惊人的数字。防止金属腐蚀已成为科学探究和技术领域中的重大问题。【实验探究】金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，你知道金属锈蚀的原因吗？接下来我们通过实验，来探究铁制品腐蚀的条件。【板书】五、铁制品锈蚀【学生实验】学生实验，教师指导。设计实验分组【讲解】1.实验现象：①试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；②、③试管内铁钉没有明显的生锈。2.实验分析：对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加；对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加。3.实验结论：铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学反应。4.主要成分：Fe2O3 xH2O，结构疏松，不能阻碍里层铁继续被锈蚀，所以铁可以全部被锈蚀。【提问】减缓金属锈蚀有哪些方法呢？【讲解】思路：破坏锈蚀条件，隔绝空气或水。干：保持金属制品表面干燥；膜：在金属制品表面覆盖保护膜；镀：在金属表面镀一层其他金属；烤：化学方法使金属表面形成致密氧化膜：如锯条上的烤蓝；改：改变金属组成和结构，添加合金元素：如：铁加入镍，制成不锈钢。【板书】条件、过程、减缓腐蚀的方法。【讨论】自行车的构件，分别采取了什么防锈措施？【总结】车龙头采用胶套、镀铬；车架采用烤漆；车链及齿轮采用涂油；车圈采用镀铬等；支架和车圈也可采用铝合金、不锈钢等其他耐腐蚀的合金材料。 学生观看视频。学生分组实验，并记录实验现象。学生思考并回答。学生分组讨论并回答。 学生观看视频，了解金属腐蚀带来的危害。
任务七：新课讲授：保护金属资源
【阅读】阅读课本P19页图8-25【提问】金属资源的现状和前景不容乐观，除了防锈蚀，我们该如何保护金属资源？【板书】保护金属资源【阅读】阅读课本，了解并总结保护金属资源的途径？废弃金属的回收有什么意义？【讲解】保护金属资源的有限途径：①有效地防止金属锈蚀；②有计划、合理地开采矿物；③回收和利用废旧金属；④积极寻找金属的替代品。回收废旧金属的好处：1.可节约金属资源；2.可减少重金属对环境的污染。 学生阅读。学生阅读并总结。 通过阅读课本，了解金属资源现状，和保护金属资源的途径。
任务八：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】课本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
3.板书设计课题3 金属资源的利用和保护一、金属在自然界中的存在二、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2三、工业炼铁：C+O2CO2、CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑四、含杂质物质的化学反应计算：含杂质物质质量×纯净物质量分数=纯净物质量五、铁制品锈蚀：条件、过程、减缓腐蚀的方法。六、保护金属资源
7.作业与拓展学习设计（1）校本P21页练习第1-6题；（2）单元小结；
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明 本节课运用多媒体视频生动形象地为学生展示了金属锈蚀的危害，并且通过教师指导实验，学生自己动手实验，切身观察，深入其中，体会到化学是一门以实验为基础的学科。本节课通过对一氧化碳还原氧化铁，使学生回顾了旧知，并应用所学，掌握新的实验，更采用了在课堂上学生讨论并参与总结的教学活动，让学生自己探究并总结。培养学生自主探究能力，利用一些引导性的问题让组织学生展开讨论，学生各抒己见，互相学习，共同探究。
9.教学反思与改进本节课主要是通过一氧化碳还原氧化铁的实验和高炉炼铁，介绍金属在人类生产生活中的重要作用，进一步讲解金属制品的锈蚀和防护，从宏观角度把握保护金属资源的必要性，树立保护金属资源的意识。学会含杂质物质的相关计算，将所学应用到实际生活中。对于实验的探究，主张学生的自主性，但是也需要耐心的引导和演示，让学生更多的参与到探究当中，真正的把课堂还给学生，学生的自主自我意识得到满足，更有利于对化学学科的学习，提高学生对化学的兴趣和探索世界的积极性。紧密联系实际，培养学生实事求是，严谨认真的科学精神。将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。
课时设计（课题2）
课题 课题2 金属的化学性质
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要讲解金属的化学性质。通过上册的学习，我们知道，在化学中，研究一种物质，要从它的物理性质和化学性质入手，进而探究由其性质决定的物质的用途与发展这一思路，去探究金属的化学性质。进一步了解化学对人类生活和科技进步做出的巨大贡献。通过化学实验，观察实验想象，总结实验结论，参与到对金属化学性质的探究，与金属活动性顺序在实际生活中的应用。将微观反应应用到宏观世界，提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本节内容更加注重学生的自主操作和探究。既能巩固前面学习的知识，又培养学生应用所学解决实际问题的能力。
2.学习者分析 通过上册的学习，学生已经初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。学生已经学过了 “镁带的燃烧”、“加热铜丝”、 “铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等化学实验。学生虽对金属的性质有了初步的认识，但并没有集中系统的了解金属的化学性质，缺乏一定的结构性和系统性。本课题就将通过不同金属和相同物质进行反应，总结金属一般化学性质和金属活动性顺序排列。从微观的原理出发，认识金属。本堂课，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
3.学习目标确定 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；2.通过实验探究金属与酸的反应；3.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序；5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.金属与氧气反应；
2.金属与盐酸，稀硫酸的反应；
3.置换反应；
4.金属活动性顺序；
探究能力 1.能够认真仔细探究金属和氧气，酸反应的原理和实验现象；
2.能够通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应；
3.能够总结金属的化学性质。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是，追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论金属和氧气，酸反应的原理和实验现象，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能总结归纳金属和氧气，酸反应的原理和实验现象；3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：能够总结金属和氧气，酸反应的原理和实验现象，结论科学、客观、简洁。3分：表述金属和氧气，酸反应的原理和实验现象的完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述金属和氧气，酸反应的原理和实验现象。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：金属的化学性质
【故事导入】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前，人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。【讲解】上节课我们学习了金属材料的分类，这节课我们来探究一下金属有哪些化学性质呢？这些性质与人类发现并应用它们的顺序有什么关系吗？【板书】课题2 金属的化学性质 学生观看故事并思考金属能与哪些物质发生反应。 通过人类生产生活中的开发利用金属的顺序，引入金属的活动性，进一步探究金属的化学性质。
任务二：新课讲授：金属与氧气的反应
【讲解】前面的学习中，我们学习了铁在氧气中燃烧，镁条在氧气中燃烧。【播放多媒体视频】金属镁，铁，铝，铜，燃烧实验。【板书】一、金属与氧气反应【提问】金属与空气或氧气反应的现象？尝试写出化学方程式？【讲解】镁：（1）空气：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。（2）氧气：比在空气中更剧烈。（3）2Mg+O22MgO；铁：（1）空气：不燃烧，只发红发热。（2）氧气：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（3）3Fe+2O2Fe3O4；铝：（1）空气：生成致密氧化铝薄膜。（2）氧气：剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。（3）4Al+3O22Al2O3；铜：（1）空气：常温干燥环境中化学性质稳定，几乎不与氧气反应。（2）氧气：加热条件下，铜与氧气反应，表面变黑。（3）2Cu+O22CuO；金：高温下也不与氧气发生反应。【板书】2Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；【提问】为什么不同的金属与氧气反应的条件不同？【总结】我们可以根据金属与氧气反应的程度判断金属的活动性顺序。金属越活泼，越易与氧气发生反应，同等条件，活泼金属反应更剧烈。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 学生观看实验，并记录实验现象。学生分组讨论，并总结回答。学生思考并回答。 学生能积极主动参与思考，探究金属与氧气的反应原理和实验现象。
任务三：新课讲授：金属与稀盐酸的反应
【过渡】金属除了能够与氧气反应之外，还能与哪类物质发生反应呢？能否通过金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱呢？【板书】二、金属与稀盐酸的反应【演示实验】演示镁条与稀盐酸的反应，在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。【学生实验】学生分组实验：参照上述实验步骤，依次在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并书写化学方程式。【讲解】镁：剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色。锌：反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。铁：有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。铜：无现象。【板书】1.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑2.镁>锌>铁>铜【总结】不是所有的金属都能与盐酸发生化学反应的。镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜则不与盐酸反应。四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序：镁>锌>铁>铜。因此我们还可以根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，以及反应的剧烈程度判断金属的活动性顺序。 学生思考并回答。学生观看演示实验，并记录现象。生成氢气。学生实验并书写化学方程式。Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 学生能够根据实验操作，总结金属和酸反应的现象和规律。
任务四：新课讲授：置换反应
【讨论】根据镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，观察这些反应有什么共同点？【讲解】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【板书】三、置换反应【提问】镁、锌、铝这些金属能够把氢从酸当中置换出来，说明镁、锌、铝的化学性质与氢的化学性质谁更活泼？【总结】化学性质比氢活泼的金属，可以把氢从酸中置换出来。 学生观察并分组讨论。学生思考并回答。镁、锌、铝。 学生能够了解置换反应并通过置换反应判断物质的化学性质谁更活泼。
任务五：新课讲授：金属活动性顺序
【过渡】我们已经了解了置换反应，那我们能否通过两种金属之间的置换反应判断金属活动性顺序的强弱呢？【板书】四、金属活动性顺序【多媒体播放视频】铝与硫酸铜反应、铜丝与硝酸银反应、铜丝和硫酸铝。【讲解】铝与硫酸铜：铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色；铜丝与硝酸银：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；铜丝与硫酸铝：不反应。化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu（活动性：Al＞Cu）Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag（活动性：Cu＞Ag）铜丝与硫酸铝：不反应（活动性：Cu＜Al）三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag【总结】所以我们可以根据金属能否与金属化合物溶液发生置换反应来比较金属活动性顺序的强弱，若能，则这种金属的活动性强，否则就弱。【过渡】经过许多实验和探究，人们归纳和总结出了金属活动性顺序表。【板书】1.金属活动性顺序表【讲解】金属活动性顺序表的应用：可判断金属的活动性（位置越靠前，活动性越强）；可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气（排在氢前边的金属可以与酸反应置换出氢气）；可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应（一看金属是否位于金属化合物的前面。二看该化合物是否溶于水）。 学生观看实验视频，并记录实验现象。【练习】根据金属活动性顺序表，判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式。铜和硫酸锌溶液锌和硫酸铜溶液金和硫酸铜溶液铁和氯化银溶液 学生通过实验视频能够记录置换反应实验现象，能够总结比较金属活动性的强弱。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
2.板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应：2Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；二、金属与盐酸的反应：1.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑2.镁>锌>铁>铜三、置换反应四、金属活动性顺序：1.金属活动性顺序表 2.金属活动性顺序表的应用
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）金属与稀硫酸反应化学方程式
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明通过演示实验和播放实验视频，进行金属化学性质的探究和讲解。更加生动形象的为学生呈现一堂精彩纷呈的化学课堂。帮助学生掌握实验室中进行化学实验装置该如何选择。学生分组讨论，进行实验操作，进一步掌握金属的化学性质。通过观察，总结操作要点和注意事项，使之印象深刻。进一步引导同学们进入化学世界，感受化学是一门以实验为基础的学科。
9.教学反思与改进本节课内容为金属的化学性质，我们不仅要熟悉操作实验步骤，掌握金属化学性质原理和实验现象，更要通过实验的操作和观看，掌握金属活动性比较的一般思路，和金属活动性顺序表的应用。举一反三，循序渐进，培养学生严谨认真，实事求是，迎难而上的科学精神。学生本身又处于求知欲望强烈阶段，学生自主进行实验操作，参与其中，满足学生对化学的新奇与兴趣，增加学生学习化学的信心。在今后的学习中，更多的让学生自主参与到课堂的教学当中，培养学生严谨认真，善于总结和观察的能力。
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