吉林省长春市朝阳区名校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
一、选择题
1．（2023高二上·朝阳开学考）下列有关说法中正确的是（ ）
A．大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色
B．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C．水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
D．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A.不饱和脂肪酸甘油酯中含有不饱和键，可是高锰酸钾褪色，故A符合题意；
B.二氧化硅与氢氧化钠反应说明其酸性氧化物；故B不符合题意；
C.水晶和玛瑙主要成分为二氧化硅，故C不符合题意；
D.蔗糖的水解产物含有果糖，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑不饱和键与高锰酸钾作用；
B.考虑两性氧化物作用；
C.考虑水晶玛瑙的成分；
D.考虑蔗糖水解的产物为葡萄糖和果糖。
2．（2023高二上·朝阳开学考）煤和石油综合利用的说法正确的是（ ）
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物
C．石油通过分馏和裂化都能获得汽油
D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
【答案】C
【知识点】石油副产品的综合应用；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A.煤的气化和液化均产生新物质，是化学变化，故A不符合题意；
B.亚硫酸钙在空气中变为硫酸钙，故B不符合题意；
C.石油的分馏和裂化均可得到汽油，故C符合题意；
D.石油分馏的的产品是汽油、沥青、煤油和柴油等，焦炭是煤干馏得到的，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.煤的气化和液化是化学变化；
B.生石灰除去煤混合物中的硫元素，产物是硫酸钙；
C.石油的分馏得到汽油，石油的裂解可得到汽油；
D.焦炭是煤的干馏产物。
3．（2023高二上·朝阳开学考）科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（ ）
A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能
B．运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料
C．“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅
D．蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高
【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故A符合题意；
B.碳纤维属于新型的无机非金属材料，故B不符合题意；
C.芯片的主要成分是硅单质，故C不符合题意；
D.合金的熔点比纯金属低，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能；
B.碳纤维属于新型无机非金属材料；
C.芯片的主要成分为硅单质；
D.合金的熔点比钛的低。
4．（2023高二上·朝阳开学考）下列符号表征或说法正确的是（ ）
A．羟基电子式：
B．CF2Cl2的球棍模型：
C．丙酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH
D．聚乙烯的链节：—CH2-CH2—
【答案】D
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.羟基的电子式为，故A不符合题意；
B. CF2Cl2为四面体结构，故B不符合题意；
C. 丙酸的结构简式：CH3CH2COOH ；故C不符合题意；
D.聚乙烯的链节为-CH2-CH2-；故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考查的是羟基的电子式；
B.考查的是甲烷的取代物的结构；
C.考查的是丙酸中含有3个碳原子；
D.考查的是聚乙烯的链节，单体为乙烯。
5．（2023高二上·朝阳开学考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NH3NO2NO
B．FeFe3O4Fe
C．Al2O3AlAl(OH)3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A.氨气催化氧化变为一氧化氮，故A不符合题意；
B.铁与水蒸气高温得到四氧化三铁，四氧化三铁发生铝热反应得到铁，故B符合题意；
C.氧化铝电解得到铝导致，与氢氧化钠溶液反应得到的是偏铝酸钠，故C不符合题意；
D.二氧化硅与水不反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氨气可以直接催化氧化得到一氧化氮；
B.铁与水得到四氧化三铁，四氧化三铁与铝发生铝热反应；
C.铝与氢氧化钠得到是偏铝酸钠；
D.二氧化硅与水不能反应。
6．（2023高二上·朝阳开学考）下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）
物质 用途 性质
A 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 能跟其中的有色物质结合
D 纯碱 用于清洗餐具 水溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，因此发生氧化还原反应，故A符合题意；
B.金属钠具有很强还原性可以用来冶炼金属，故B不符合题意；
C.二氧化硫具有漂白性主要是因为与有机物结合，故C不符合题意；
D.纯碱水溶液呈现碱性，可用来清洗餐具，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑的是浓硫酸氧化性和硫化氢的还原性；
B.金属钠具有还原性可以用来冶炼金属；
C.二氧化硫将与有机物结合用于漂白；
D.纯碱溶液具有碱性可以用来清洗衣物。
7．（2023高二上·朝阳开学考）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．该有机物属于芳香族化合物
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物的分子式是C10Hl2O6
D．该有机物分子中所有原子可能处于同一平面
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；分子式
【解析】【解答】A.该分子中不含有苯环，因此不是芳香族化合物，故A不符合题意；
B.该有机物含有羧基和双键和羟基，可发生取代加成氧化反应，故B符合题意；
C.格努结构简式即可写出分子式 C10H10O6 ，故C不符合题意；
D.有机物中的原子不可能属于同一平面，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据结构简式即可写出分子式为C10H10O6 ，含有羧基，双键，羟基可发生加成，取代，氧化等反应，该分子不含有苯环，且所有的原子不可能共面结合选项判断。
8．（2023高二上·朝阳开学考）如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（ ）
A．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取分液)
B．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取分液)
C．萃取(或分液或萃取分液)、过滤、蒸发、蒸馏
D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】①是过滤操作，② 是蒸发操作，③是蒸馏操作，④是分液萃取操作，
故答案为：D
【分析】根据基本操作的图示判断即可。
9．（2023高二上·朝阳开学考）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A．亚硫酸钠溶液、二氧化硫 B．氢氧化钠溶液、二氧化氮
C．饱和食盐水、氯气 D．硫酸溶液、氨气
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.二氧化硫与亚硫酸氢钠反应导致压强降低，沸点降低，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化氮反应导致压强降低，沸点降低，故B不符合题意；
C.无法造成压强降低，故C符合题意；
D.硫酸与氨气反应导致压强降低，沸点降低，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。 说明压强降低导致沸点降低；结合选项找出压强降低即可。
10．（2023高二上·朝阳开学考）海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是（ ）
A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B．反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应
C．反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D．反应③和⑤若生成等质量的N2，转移的电子数一样多
【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.铵根中氮元素化合价为-3，NH2OH红氮元素化合价为-1，N2H4中的氮元素化合价为-2，NO2-化合价为+3，氮气中的氮元素为0价；故A不符合题意；
B.反应①-到⑤反应①无元素化合价变化，故B不符合题意；
C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂 ，故C不符合题意；
D.反应③N2H4到N2，反应⑤是NO2-到N2，生成相同的氮气，转移的电子数不同，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据给出的物质标出化合价即可；
B.根据元素化合价变化判断；
C.根据化合价变化判断其为还原剂；
D.根据反应③ 和反应⑤计算即可。
11．（2023高二上·朝阳开学考）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时NH3为1mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
A．容器中H2O的物质的量减少了0.45mol
B．NH3的平均反应速率是0.010mol/(L·s)
C．当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，说明该反应达到平衡
D．容器中NH3的转化率为30%
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.根据NO的物质的量增加0.3mol，即可计算出水的物质量增加可0.45mol；故A不符合题意；
B.根据NO的物质的量增加0.3mol，氨气变化了0.3mol，计算出速率为0.3/5x30=0.002mol/L.s，故B不符合题意；
C.当反应达到平衡时，其物质的量不变，但是 当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，反应不一定达到平衡；故C不符合题意；
D.根据NO的物质的量增加0.3mol，氨气变化了0.3mol，转化率为0.3/3x100%=30%，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
起始(mol) 1
变化(mol) 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡(mol) 0.7 0.3 0.45
即可计算出氨气的平均速率为0.3/5x30=0.002mol/L.s，氨气转化率为0.3/3x100%=30%，结合选项判断即可。
12．（2023高二上·朝阳开学考）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3反应有一定限度
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.过氧化氢具有氧化性，亚铁离子具有还原性，硝酸根在酸性时也具有氧化性，故A不符合题意；
B.根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，题目中的给的氯化铁的量远多于碘化钾，故不能说明，故B不符合题意；
C.非金属性强弱可以通过对应最高价氧化物水化物酸性强弱比较，故C符合题意；
D.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2+8H2O，结合给出高锰酸钾数据即可判断高锰酸钾过量，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑硝酸和过氧化氢的氧化性；
B.需要控制铁离子量少；
C.比较碳酸和硅酸酸性强弱即可；
D.比较浓度影响需要控制高锰酸钾量少。
13．（2023高二上·朝阳开学考）根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量
B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量
C．分子中只含有极性共价键
D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A. 32 g 对应着1mol，产生1mol甲醇释放能量为91KJ，故A不符合题意；
B.形成化学键释放能量，故B不符合题意；
C.甲醇中只有极性键，故C符合题意；
D.根据图像可知， 1 mol 具有的能量低于2 mol 和1 mol 具有的能量；故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据图示形成1mol物质放出能量；
B.形成化学键时释放能量；
C.结合甲醇形成的键判断；
D.根据图示判断即可。
14．（2023高二上·朝阳开学考）由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
B．“酸浸”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、
D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
【答案】B
【知识点】离子共存；分液和萃取；除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.粉碎和搅拌均可以增大接触面积，提高反应速率，故A不符合题意；
B.碳酸镁是固体，书写离子方程式时不拆开，故B符合题意；
C.加入过氧化氢氧化后得到的是硫酸镁，硫酸铁，硫酸铝，硫酸物质，含有的阳离子是 、、、 ；故C不符合题意；
D.有机物分离 操作为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.粉碎和搅拌增大接触面积提高反应速率；
B.固体沉淀书写离子方程式拆的问题；
C.考查的是氧化后的离子共存问题；
D.考查的是分液操作。
15．（2023高二上·朝阳开学考）《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能
B．N极电极反应方程式为
C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降
D．外电路中，电流由N极经负载流向M极
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置是原电池装置是将化学能转化为电能，故A不符合题意；
B.N极是正极，发生的还原反应为 ；故B符合题意；
C.工作一段时间后，M极水减少，浓度变化，酸性增强，故C不符合题意；
D.外电路中电流是N到M。故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据题意可知，M为负极，发生反应为：2H2O-4e=4H++O2，N为正极，反应为；结合选项判断即可。
16．（2023高二上·朝阳开学考）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】含氮物质的综合应用；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】得到氢氧化镁的沉淀和氢氧化铜沉淀，得到氢氧根的质量为37-20=17g，n（OH-）=1mol，因此铜和镁转移的电子数为1mol. 得到和的混合气体，设NO为x，NO2为y，x+y=0.4，3x+y=1，x=0.3，y=0.1mol，得到二氧化氮体积分数为25%；
故答案为：A
【分析】利用氢氧化镁和氢氧化铜与铜镁合金差距计算出氢氧根的量，计算出转移电子的量，结合一氧化氮和二氧化氮转移电子的量即可计算其物质的量。
二、填空题
17．（2023高二上·朝阳开学考）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。
②可用热空气吹出溴是因为溴的 (选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为 ，可以观察到层呈 色。
【答案】（1）；C
（2）坩埚；；分液漏斗；紫红
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）①海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 ；
②热空气可将溴吹出主要是因为溴的沸点较低；
（2）①灼烧温度较高，因此放在坩埚中；
②碘离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，加入酸性过氧化氢发生氧化反应，得到碘单质，离子方程式为： ；碘单质易溶于四氯化碳中，利用萃取的方法将其分离，仪器为分液漏斗，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色；
【分析】（1）①氯气具有氧化性将碘离子氧化为碘单质；
②考虑热空气可将溴吹出说明沸点低；
（2）①灼烧在坩埚中进行；
②考虑过氧化氢的氧化性和碘离子的还原性，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色。
18．（2023高二上·朝阳开学考）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 247 434
计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1
II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H (填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。
【答案】（1）C
（2）-185；Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1
（3）1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；不变；汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】（1）A.氧化钠与水反应是放热，故A不符合题意；
B.甲烷的燃烧是放热；故B不符合题意；
C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，故C符合题意；
D.锌与盐酸反应是放热反应，故D不符合题意；
（2）①氢气和氯气反应得到氯化氢，利用键能计算得到焓变=反应物的键能-生成物的键能=436+247-2x434=-185；
②I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1 ， II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1 ， 过氧化钠与钠反应的方程式为：Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)，2xI-II，即可得到热化学方程式为：Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1 ；
（3）①二氧化碳和氢气反应得到甲醇和水的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，A处应该写 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) ；
②催化剂不影响焓变，因此 △H 不变；
③根据图示可知，当处于加速状态下其一氧化碳的排放量低，污染小；
【分析】（1）常见的吸热反应为：氢氧化钡晶体和氯化铵反应，二氧化碳和碳的化合反应，绝大多数分解反应，放热反应为：酸和金属，绝大多数化合反应，燃烧等；
（2）①利用焓变=反应物键能-生成物键能；
②利用盖斯定律计算；
（3）①写出方程式即可找出；
②催化剂只是改变速率不改变焓变；
③结合图示判断即可。
19．（2023高二上·朝阳开学考）某研究性学习小组利用如图装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
（1）Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是 。
（2）实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ，装置C中反应的离子方程式是 。
（3）装置D中全部转化为的离子方程式为： 。
（4）Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是
（5）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是 ，其作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【答案】（1）排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验
（2）二氧化硫和溶液不反应；
（3）
（4）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
（5）碳酸氢钠溶液；证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫；F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）整个装置中含有空气，通入氮气的目的是排尽整个装置的空气，防止氧气将二氧化硫氧化；
（2）根据现象说明二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与水作用形成亚硫酸，硝酸根在酸性条件下氧化性很强，因此将其氧化为硫酸根形成沉淀，离子方程式为 ；
（3）氢氧化钠与二氧化硫反应得到亚硫酸氢钠，离子方程式为 ；
（4）次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，易被氧化为硫酸钙，方程式为 ， 不能根据沉淀比较酸性强弱；
（5）中间酸可以是碳酸，碳酸氢溶液与亚硫酸反应得到二氧化碳，说明酸性亚硫酸强于碳酸，二氧化碳通入G中可以说明碳酸强于次氯酸，G中现象为变浑浊，F中品红不褪色；
【分析】（1）保证除去装置中的氧气；
（2）根据现象判断，结合硝酸根在酸性时具有很强氧化性写出方程式；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（4）考虑次氯酸的氧化性将二氧化硫氧化；
（5）利用碳酸作为中间酸，因为亚硫酸酸性强于碳酸强于次氯酸，F中证明二氧化硫被吸收完全，通过G中变浑浊证明其酸性强弱。
20．（2023高二上·朝阳开学考）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。
（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有____。
A．新制的Cu(OH)2悬浊液 B．碘水
C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
（5）乙烯的同系物丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是 。
【答案】（1）Br2；取代反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）NaOH溶液
（4）A；B；C
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）反应⑦的反应物是乙烯，产物为1，2-二溴乙烷，因此帕努单X为溴单质，反应⑧的反应物和生成物即可判断其为取代反应；
（2）反应③是乙醇转化为乙醛催化氧化，即可写出方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；
（3）除去二氧化硫用的是氢氧化钠溶液；
（4）淀粉水解的程度，可以利用淀粉检验是否水解完全，利用新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化钠证明葡萄糖，故答案为ABC；
（5）丙烯双键断裂形成高聚物为聚丙烯为 ；
【分析】（1）反应物和生成物即可判断；
（2）根据反应物和产物书写方程式；
（3）二氧化硫一般用氢氧化钠除去；
（4）检验淀粉是否水解完全利用淀粉，检验葡萄糖可利用氢氧化钠和新制氢氧化铜悬浊液；
（5）根据反应物即可写出生成物。
1 / 1吉林省长春市朝阳区名校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
一、选择题
1．（2023高二上·朝阳开学考）下列有关说法中正确的是（ ）
A．大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色
B．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C．水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
D．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖
2．（2023高二上·朝阳开学考）煤和石油综合利用的说法正确的是（ ）
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物
C．石油通过分馏和裂化都能获得汽油
D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
3．（2023高二上·朝阳开学考）科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（ ）
A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能
B．运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料
C．“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅
D．蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高
4．（2023高二上·朝阳开学考）下列符号表征或说法正确的是（ ）
A．羟基电子式：
B．CF2Cl2的球棍模型：
C．丙酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH
D．聚乙烯的链节：—CH2-CH2—
5．（2023高二上·朝阳开学考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NH3NO2NO
B．FeFe3O4Fe
C．Al2O3AlAl(OH)3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3
6．（2023高二上·朝阳开学考）下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）
物质 用途 性质
A 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 能跟其中的有色物质结合
D 纯碱 用于清洗餐具 水溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
7．（2023高二上·朝阳开学考）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．该有机物属于芳香族化合物
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物的分子式是C10Hl2O6
D．该有机物分子中所有原子可能处于同一平面
8．（2023高二上·朝阳开学考）如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（ ）
A．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取分液)
B．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取分液)
C．萃取(或分液或萃取分液)、过滤、蒸发、蒸馏
D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
9．（2023高二上·朝阳开学考）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A．亚硫酸钠溶液、二氧化硫 B．氢氧化钠溶液、二氧化氮
C．饱和食盐水、氯气 D．硫酸溶液、氨气
10．（2023高二上·朝阳开学考）海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是（ ）
A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B．反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应
C．反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D．反应③和⑤若生成等质量的N2，转移的电子数一样多
11．（2023高二上·朝阳开学考）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时NH3为1mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
A．容器中H2O的物质的量减少了0.45mol
B．NH3的平均反应速率是0.010mol/(L·s)
C．当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，说明该反应达到平衡
D．容器中NH3的转化率为30%
12．（2023高二上·朝阳开学考）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3反应有一定限度
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
13．（2023高二上·朝阳开学考）根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量
B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量
C．分子中只含有极性共价键
D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量
14．（2023高二上·朝阳开学考）由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
B．“酸浸”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、
D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
15．（2023高二上·朝阳开学考）《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能
B．N极电极反应方程式为
C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降
D．外电路中，电流由N极经负载流向M极
16．（2023高二上·朝阳开学考）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
17．（2023高二上·朝阳开学考）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。
②可用热空气吹出溴是因为溴的 (选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为 ，可以观察到层呈 色。
18．（2023高二上·朝阳开学考）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 247 434
计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1
II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H (填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。
19．（2023高二上·朝阳开学考）某研究性学习小组利用如图装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
（1）Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是 。
（2）实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ，装置C中反应的离子方程式是 。
（3）装置D中全部转化为的离子方程式为： 。
（4）Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是
（5）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是 ，其作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20．（2023高二上·朝阳开学考）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。
（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有____。
A．新制的Cu(OH)2悬浊液 B．碘水
C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
（5）乙烯的同系物丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A.不饱和脂肪酸甘油酯中含有不饱和键，可是高锰酸钾褪色，故A符合题意；
B.二氧化硅与氢氧化钠反应说明其酸性氧化物；故B不符合题意；
C.水晶和玛瑙主要成分为二氧化硅，故C不符合题意；
D.蔗糖的水解产物含有果糖，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑不饱和键与高锰酸钾作用；
B.考虑两性氧化物作用；
C.考虑水晶玛瑙的成分；
D.考虑蔗糖水解的产物为葡萄糖和果糖。
2．【答案】C
【知识点】石油副产品的综合应用；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A.煤的气化和液化均产生新物质，是化学变化，故A不符合题意；
B.亚硫酸钙在空气中变为硫酸钙，故B不符合题意；
C.石油的分馏和裂化均可得到汽油，故C符合题意；
D.石油分馏的的产品是汽油、沥青、煤油和柴油等，焦炭是煤干馏得到的，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.煤的气化和液化是化学变化；
B.生石灰除去煤混合物中的硫元素，产物是硫酸钙；
C.石油的分馏得到汽油，石油的裂解可得到汽油；
D.焦炭是煤的干馏产物。
3．【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故A符合题意；
B.碳纤维属于新型的无机非金属材料，故B不符合题意；
C.芯片的主要成分是硅单质，故C不符合题意；
D.合金的熔点比纯金属低，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能；
B.碳纤维属于新型无机非金属材料；
C.芯片的主要成分为硅单质；
D.合金的熔点比钛的低。
4．【答案】D
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.羟基的电子式为，故A不符合题意；
B. CF2Cl2为四面体结构，故B不符合题意；
C. 丙酸的结构简式：CH3CH2COOH ；故C不符合题意；
D.聚乙烯的链节为-CH2-CH2-；故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考查的是羟基的电子式；
B.考查的是甲烷的取代物的结构；
C.考查的是丙酸中含有3个碳原子；
D.考查的是聚乙烯的链节，单体为乙烯。
5．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A.氨气催化氧化变为一氧化氮，故A不符合题意；
B.铁与水蒸气高温得到四氧化三铁，四氧化三铁发生铝热反应得到铁，故B符合题意；
C.氧化铝电解得到铝导致，与氢氧化钠溶液反应得到的是偏铝酸钠，故C不符合题意；
D.二氧化硅与水不反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氨气可以直接催化氧化得到一氧化氮；
B.铁与水得到四氧化三铁，四氧化三铁与铝发生铝热反应；
C.铝与氢氧化钠得到是偏铝酸钠；
D.二氧化硅与水不能反应。
6．【答案】A
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，因此发生氧化还原反应，故A符合题意；
B.金属钠具有很强还原性可以用来冶炼金属，故B不符合题意；
C.二氧化硫具有漂白性主要是因为与有机物结合，故C不符合题意；
D.纯碱水溶液呈现碱性，可用来清洗餐具，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑的是浓硫酸氧化性和硫化氢的还原性；
B.金属钠具有还原性可以用来冶炼金属；
C.二氧化硫将与有机物结合用于漂白；
D.纯碱溶液具有碱性可以用来清洗衣物。
7．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；分子式
【解析】【解答】A.该分子中不含有苯环，因此不是芳香族化合物，故A不符合题意；
B.该有机物含有羧基和双键和羟基，可发生取代加成氧化反应，故B符合题意；
C.格努结构简式即可写出分子式 C10H10O6 ，故C不符合题意；
D.有机物中的原子不可能属于同一平面，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据结构简式即可写出分子式为C10H10O6 ，含有羧基，双键，羟基可发生加成，取代，氧化等反应，该分子不含有苯环，且所有的原子不可能共面结合选项判断。
8．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】①是过滤操作，② 是蒸发操作，③是蒸馏操作，④是分液萃取操作，
故答案为：D
【分析】根据基本操作的图示判断即可。
9．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.二氧化硫与亚硫酸氢钠反应导致压强降低，沸点降低，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化氮反应导致压强降低，沸点降低，故B不符合题意；
C.无法造成压强降低，故C符合题意；
D.硫酸与氨气反应导致压强降低，沸点降低，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。 说明压强降低导致沸点降低；结合选项找出压强降低即可。
10．【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.铵根中氮元素化合价为-3，NH2OH红氮元素化合价为-1，N2H4中的氮元素化合价为-2，NO2-化合价为+3，氮气中的氮元素为0价；故A不符合题意；
B.反应①-到⑤反应①无元素化合价变化，故B不符合题意；
C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂 ，故C不符合题意；
D.反应③N2H4到N2，反应⑤是NO2-到N2，生成相同的氮气，转移的电子数不同，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据给出的物质标出化合价即可；
B.根据元素化合价变化判断；
C.根据化合价变化判断其为还原剂；
D.根据反应③ 和反应⑤计算即可。
11．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.根据NO的物质的量增加0.3mol，即可计算出水的物质量增加可0.45mol；故A不符合题意；
B.根据NO的物质的量增加0.3mol，氨气变化了0.3mol，计算出速率为0.3/5x30=0.002mol/L.s，故B不符合题意；
C.当反应达到平衡时，其物质的量不变，但是 当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，反应不一定达到平衡；故C不符合题意；
D.根据NO的物质的量增加0.3mol，氨气变化了0.3mol，转化率为0.3/3x100%=30%，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
起始(mol) 1
变化(mol) 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡(mol) 0.7 0.3 0.45
即可计算出氨气的平均速率为0.3/5x30=0.002mol/L.s，氨气转化率为0.3/3x100%=30%，结合选项判断即可。
12．【答案】C
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.过氧化氢具有氧化性，亚铁离子具有还原性，硝酸根在酸性时也具有氧化性，故A不符合题意；
B.根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，题目中的给的氯化铁的量远多于碘化钾，故不能说明，故B不符合题意；
C.非金属性强弱可以通过对应最高价氧化物水化物酸性强弱比较，故C符合题意；
D.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2+8H2O，结合给出高锰酸钾数据即可判断高锰酸钾过量，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑硝酸和过氧化氢的氧化性；
B.需要控制铁离子量少；
C.比较碳酸和硅酸酸性强弱即可；
D.比较浓度影响需要控制高锰酸钾量少。
13．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A. 32 g 对应着1mol，产生1mol甲醇释放能量为91KJ，故A不符合题意；
B.形成化学键释放能量，故B不符合题意；
C.甲醇中只有极性键，故C符合题意；
D.根据图像可知， 1 mol 具有的能量低于2 mol 和1 mol 具有的能量；故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据图示形成1mol物质放出能量；
B.形成化学键时释放能量；
C.结合甲醇形成的键判断；
D.根据图示判断即可。
14．【答案】B
【知识点】离子共存；分液和萃取；除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.粉碎和搅拌均可以增大接触面积，提高反应速率，故A不符合题意；
B.碳酸镁是固体，书写离子方程式时不拆开，故B符合题意；
C.加入过氧化氢氧化后得到的是硫酸镁，硫酸铁，硫酸铝，硫酸物质，含有的阳离子是 、、、 ；故C不符合题意；
D.有机物分离 操作为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.粉碎和搅拌增大接触面积提高反应速率；
B.固体沉淀书写离子方程式拆的问题；
C.考查的是氧化后的离子共存问题；
D.考查的是分液操作。
15．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置是原电池装置是将化学能转化为电能，故A不符合题意；
B.N极是正极，发生的还原反应为 ；故B符合题意；
C.工作一段时间后，M极水减少，浓度变化，酸性增强，故C不符合题意；
D.外电路中电流是N到M。故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据题意可知，M为负极，发生反应为：2H2O-4e=4H++O2，N为正极，反应为；结合选项判断即可。
16．【答案】A
【知识点】含氮物质的综合应用；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】得到氢氧化镁的沉淀和氢氧化铜沉淀，得到氢氧根的质量为37-20=17g，n（OH-）=1mol，因此铜和镁转移的电子数为1mol. 得到和的混合气体，设NO为x，NO2为y，x+y=0.4，3x+y=1，x=0.3，y=0.1mol，得到二氧化氮体积分数为25%；
故答案为：A
【分析】利用氢氧化镁和氢氧化铜与铜镁合金差距计算出氢氧根的量，计算出转移电子的量，结合一氧化氮和二氧化氮转移电子的量即可计算其物质的量。
17．【答案】（1）；C
（2）坩埚；；分液漏斗；紫红
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）①海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 ；
②热空气可将溴吹出主要是因为溴的沸点较低；
（2）①灼烧温度较高，因此放在坩埚中；
②碘离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，加入酸性过氧化氢发生氧化反应，得到碘单质，离子方程式为： ；碘单质易溶于四氯化碳中，利用萃取的方法将其分离，仪器为分液漏斗，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色；
【分析】（1）①氯气具有氧化性将碘离子氧化为碘单质；
②考虑热空气可将溴吹出说明沸点低；
（2）①灼烧在坩埚中进行；
②考虑过氧化氢的氧化性和碘离子的还原性，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色。
18．【答案】（1）C
（2）-185；Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1
（3）1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；不变；汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】（1）A.氧化钠与水反应是放热，故A不符合题意；
B.甲烷的燃烧是放热；故B不符合题意；
C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，故C符合题意；
D.锌与盐酸反应是放热反应，故D不符合题意；
（2）①氢气和氯气反应得到氯化氢，利用键能计算得到焓变=反应物的键能-生成物的键能=436+247-2x434=-185；
②I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1 ， II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1 ， 过氧化钠与钠反应的方程式为：Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)，2xI-II，即可得到热化学方程式为：Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1 ；
（3）①二氧化碳和氢气反应得到甲醇和水的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，A处应该写 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) ；
②催化剂不影响焓变，因此 △H 不变；
③根据图示可知，当处于加速状态下其一氧化碳的排放量低，污染小；
【分析】（1）常见的吸热反应为：氢氧化钡晶体和氯化铵反应，二氧化碳和碳的化合反应，绝大多数分解反应，放热反应为：酸和金属，绝大多数化合反应，燃烧等；
（2）①利用焓变=反应物键能-生成物键能；
②利用盖斯定律计算；
（3）①写出方程式即可找出；
②催化剂只是改变速率不改变焓变；
③结合图示判断即可。
19．【答案】（1）排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验
（2）二氧化硫和溶液不反应；
（3）
（4）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
（5）碳酸氢钠溶液；证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫；F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）整个装置中含有空气，通入氮气的目的是排尽整个装置的空气，防止氧气将二氧化硫氧化；
（2）根据现象说明二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与水作用形成亚硫酸，硝酸根在酸性条件下氧化性很强，因此将其氧化为硫酸根形成沉淀，离子方程式为 ；
（3）氢氧化钠与二氧化硫反应得到亚硫酸氢钠，离子方程式为 ；
（4）次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，易被氧化为硫酸钙，方程式为 ， 不能根据沉淀比较酸性强弱；
（5）中间酸可以是碳酸，碳酸氢溶液与亚硫酸反应得到二氧化碳，说明酸性亚硫酸强于碳酸，二氧化碳通入G中可以说明碳酸强于次氯酸，G中现象为变浑浊，F中品红不褪色；
【分析】（1）保证除去装置中的氧气；
（2）根据现象判断，结合硝酸根在酸性时具有很强氧化性写出方程式；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（4）考虑次氯酸的氧化性将二氧化硫氧化；
（5）利用碳酸作为中间酸，因为亚硫酸酸性强于碳酸强于次氯酸，F中证明二氧化硫被吸收完全，通过G中变浑浊证明其酸性强弱。
20．【答案】（1）Br2；取代反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）NaOH溶液
（4）A；B；C
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）反应⑦的反应物是乙烯，产物为1，2-二溴乙烷，因此帕努单X为溴单质，反应⑧的反应物和生成物即可判断其为取代反应；
（2）反应③是乙醇转化为乙醛催化氧化，即可写出方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；
（3）除去二氧化硫用的是氢氧化钠溶液；
（4）淀粉水解的程度，可以利用淀粉检验是否水解完全，利用新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化钠证明葡萄糖，故答案为ABC；
（5）丙烯双键断裂形成高聚物为聚丙烯为 ；
【分析】（1）反应物和生成物即可判断；
（2）根据反应物和产物书写方程式；
（3）二氧化硫一般用氢氧化钠除去；
（4）检验淀粉是否水解完全利用淀粉，检验葡萄糖可利用氢氧化钠和新制氢氧化铜悬浊液；
（5）根据反应物即可写出生成物。
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