江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-14 11:43:33 | ||
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文档简介
苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学
2023.11
注意事项：
1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分．考试时间75分钟．
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 As 75
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强．制造芯片所用的单晶硅属于（ ）
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．混合物
2．尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成．下列有关说法正确的是（ ）
A．是极性分子 B．的电子式为
C．中子数为10的氧原子可表示为 D．1mol中含7mol键
3．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是（ ）
A．制取 B．制取 C．吸收 D．灼烧制备
4．Na、Mg、Al均为第三周期元素．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．第一电离能：
C．还原性： D．碱性：
阅读下列材料，完成5~7题：
硼单质及其化合物有重要的应用．硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物．可与反应生成．可与反应生成乙硼烷（标准燃烧热为），其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性．乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂．乙硼烷可与反应生成氨硼烷（），其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN．乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂．
5．下列说法正确的是（ ）
A．硼晶体为分子晶体 B．基态硼原子的核外电子排布式为
C．与中心原子均为杂化 D．晶体中存在离子键、共价键、氢键
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．乙硼烷的制备：
B．乙硼烷的水解：
C．乙硼烷的燃烧：
D．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：
7．下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是（ ）
A．B电负性小于H，可用作还原剂 B．有弱酸性，可用作吸水剂
C．中B有空轨道，易与形成 D．可以脱氢，可用作储氢材料
8．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室检验的存在：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．铁与足量的稀硝酸反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
9．有机物Z是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X存在顺反异构体 B．Z中含氧官能团只有酮羰基和羟基
C．X、Y、Z均可发生水解反应和加成反应 D．可以用新制悬浊液检验Y中残留的X
10．利用和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：．装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如题10图所示．下列说法正确的是（ ）
图10
A．总反应方程式的平衡常数表达式为
B．正极获得CO的电极反应式：
C．气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成
D．在催化剂表面生成的方程式：
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 能否催化分解 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
B 溶液中是否含有 向2mL溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向2mL溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 是否有还原性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液观察溶液颜色变化
12．室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如题12图所示．忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度．已知：，．下列说法正确的是（ ）
题12图
A．溶液吸收至的溶液：
B．吸收后的溶液：
C．沉淀后的上层清液：
D．沉淀后的上层清液久置：
13．可协同催化的氢化，体系中涉及以下两个反应：
反应1：
反应2：
将一定比例的、以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，的转化率、或CO的选择性［］与催化剂中NiO的质量分数的关系如题13图所示．下列说法正确的是（ ）
题13图
A．反应
B．曲线Y表示的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化
C．其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，的产率最高
D．其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，的平衡选择性降低
二、非选择题，共4题，共61分．
14．（15分）工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸（，三元弱酸）形式存在］，步骤如下．
已知：
（1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将转化为沉淀．过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应．
①沉砷过程的离子方程式为______．
②沉砷过程中不能用代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因______．
（2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO．写出NaClO氧化生成硫单质和的化学方程式：______．
（3）酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH，加入某吸附剂．已知在不同pH下的存在形式如题14图-1所示．常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多．当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大（如题14图-2所示），分析其原因______．
题14图-1 题14图-2
（4）废水中As的含量不超过方可达到排放标准．为了测定处理后废水中As的含量，先将As全部转化为（转化过程中溶液体积不变），随后移取50.00mL上述溶液，用的溶液（是一种有机阳离子）滴定，产物为．实验测得到达滴定终点时所需溶液的体积与参与反应的的物质的量之间满足以下关系式：
若滴定消耗705.03mL的溶液，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准（写出计算过程）．______
15．（15分）黄酮派酯是一种解痉药，可通过如下路线合成．
（1）C中与杂化的碳原子数的比值是______．
（2）C→D的反应类型是______．
（3）已知苯甲酸酐（）可以与羟基化合物生成酯，D→E经历了D→X→E的过程，中间体X的化学式为，分子中共有3个六元环．写出X的结构简式：______．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______．
①属于芳香族化合物
②碱性水解后酸化得到两种产物，且两种产物的核磁共振氢谱中均只有2个峰
（5）写出以、、为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（15分）锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一．工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤．
（1）浸出：可用草酸（HOOC―COOH）作为浸出剂，将Ge转化为配离子，转移到溶液中．
①中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式：______．
②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低．
已知25℃，，，，则反应的平衡常数K的数值为______．
③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将彻底氧化，将锗元素转化为进入溶液，反应的化学方程式为______．
（2）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚（简记为HL），易与）配位得到，最终转化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为
若反应体系中存在较多不利于锗的沉淀，原因是______．
（3）粗品中常含有少量．为了提纯，可先将其转化为，再在0℃下水解得到高纯．已知：
①与均为两性氧化物，部分晶型的难溶于盐酸；
②常温下是液体，沸点为84℃，易与共沸；
③在pH为0.4~0.6时有还原性；
现有已知As含量的粗品，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入NaOH溶液，直至粗品完全溶解，______，过滤，洗涤2~3次，干燥．（实验中须使用的试剂：盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水）
17．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：
①甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．
②的热分解也可得到，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A、B表示的微粒依次是______．
题17图-1 题17图-2
（2）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．
①写出由生成的电极反应式：______．
②该装置的电流效率______．（×100%）
（3）70~80℃，利用与的相互转化实现的储存与释放，其释放的一种机理如题17图-3所示，该过程中使用的复合催化剂的结构及各部分所带电荷如题17图-4所示．
题17图-3 题17图-4
①写出释氢反应的离子方程式：______．
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅱ、Ⅲ可以描述为______，1个氢氧键断裂后带正电的氢与催化剂表面带负电的Pd成键．
③70~80℃，利用相同的催化剂，调节压强能够实现上述释氢的逆转化，达到储氢的目的．从能源利用、环境保护和物质转化角度分析，该储氢与（2）中电化学储氢方法相比，其优点有______．
苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试
参考答案和评分标准
2023.11
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D C C B A B C C D D A B
二、非选择题，共4题，共61分．
14．（15分）
（1）①（3分）
②加入过量的硫化钠，溶液中增大，促进反应平衡正向移动，不利于沉砷（2分）
（2）（1分）
（3）pH＝3~5，随pH升高，转变为，负电荷数增加（1分），吸附剂表面所带正电荷数减小（1分），且前者增加的程度大于后者减小的程度，静电引力增加，吸附量增大（1分）共3分
（4）（1分）
由于．
50.00mL溶液中（1分）
废水中As含量为：（1分）
，因此符合排放标准．（1分）
【共4分，有效数字暂不做要求】
15．（15分）
（1）4∶1（2分） （2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）①（2分）
②（2分）
③（2分）
（2）丹宁酸中有大量酚羟基，易与反应使丹宁酸浓度下降（2分），从而使浓度下降（1分）；
（3）向溶液中加入盐酸（1分）至（0.4~0.6间的任意值均可1分）．随后加入足量固体充分反应（1分）；在84℃蒸馏（1分），将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合（1分），充分搅拌直至无沉淀生成
17．（16分）
（1）①部分甲烷燃烧，可为与的反应提供热量（2分） ②H、O（2分，各1分）
（2）①（2分） ②64.3%（2分）
（3）①（3分）
②水中带负电的氧与甲酸根中带正电的碳结合（或成键）（1分）；甲酸根中碳氧π键断裂后带负电的氧与催化剂中带正电的成键（1分），产物中带正电的H吸附于催化剂中带负电的Pd上（1分）
③反应条件温和，不需要电解．节约能源且装置较简单；反应不涉及毒性较大的物质（或等有机物），对环境污染较小；所有物料均可循环使用，无需频繁添加新的原料．（2分）
化学
2023.11
注意事项：
1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分．考试时间75分钟．
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 As 75
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强．制造芯片所用的单晶硅属于（ ）
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．混合物
2．尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成．下列有关说法正确的是（ ）
A．是极性分子 B．的电子式为
C．中子数为10的氧原子可表示为 D．1mol中含7mol键
3．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是（ ）
A．制取 B．制取 C．吸收 D．灼烧制备
4．Na、Mg、Al均为第三周期元素．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．第一电离能：
C．还原性： D．碱性：
阅读下列材料，完成5~7题：
硼单质及其化合物有重要的应用．硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物．可与反应生成．可与反应生成乙硼烷（标准燃烧热为），其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性．乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂．乙硼烷可与反应生成氨硼烷（），其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN．乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂．
5．下列说法正确的是（ ）
A．硼晶体为分子晶体 B．基态硼原子的核外电子排布式为
C．与中心原子均为杂化 D．晶体中存在离子键、共价键、氢键
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．乙硼烷的制备：
B．乙硼烷的水解：
C．乙硼烷的燃烧：
D．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：
7．下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是（ ）
A．B电负性小于H，可用作还原剂 B．有弱酸性，可用作吸水剂
C．中B有空轨道，易与形成 D．可以脱氢，可用作储氢材料
8．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室检验的存在：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．铁与足量的稀硝酸反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
9．有机物Z是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X存在顺反异构体 B．Z中含氧官能团只有酮羰基和羟基
C．X、Y、Z均可发生水解反应和加成反应 D．可以用新制悬浊液检验Y中残留的X
10．利用和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：．装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如题10图所示．下列说法正确的是（ ）
图10
A．总反应方程式的平衡常数表达式为
B．正极获得CO的电极反应式：
C．气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成
D．在催化剂表面生成的方程式：
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 能否催化分解 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
B 溶液中是否含有 向2mL溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向2mL溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 是否有还原性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液观察溶液颜色变化
12．室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如题12图所示．忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度．已知：，．下列说法正确的是（ ）
题12图
A．溶液吸收至的溶液：
B．吸收后的溶液：
C．沉淀后的上层清液：
D．沉淀后的上层清液久置：
13．可协同催化的氢化，体系中涉及以下两个反应：
反应1：
反应2：
将一定比例的、以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，的转化率、或CO的选择性［］与催化剂中NiO的质量分数的关系如题13图所示．下列说法正确的是（ ）
题13图
A．反应
B．曲线Y表示的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化
C．其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，的产率最高
D．其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，的平衡选择性降低
二、非选择题，共4题，共61分．
14．（15分）工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸（，三元弱酸）形式存在］，步骤如下．
已知：
（1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将转化为沉淀．过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应．
①沉砷过程的离子方程式为______．
②沉砷过程中不能用代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因______．
（2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO．写出NaClO氧化生成硫单质和的化学方程式：______．
（3）酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH，加入某吸附剂．已知在不同pH下的存在形式如题14图-1所示．常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多．当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大（如题14图-2所示），分析其原因______．
题14图-1 题14图-2
（4）废水中As的含量不超过方可达到排放标准．为了测定处理后废水中As的含量，先将As全部转化为（转化过程中溶液体积不变），随后移取50.00mL上述溶液，用的溶液（是一种有机阳离子）滴定，产物为．实验测得到达滴定终点时所需溶液的体积与参与反应的的物质的量之间满足以下关系式：
若滴定消耗705.03mL的溶液，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准（写出计算过程）．______
15．（15分）黄酮派酯是一种解痉药，可通过如下路线合成．
（1）C中与杂化的碳原子数的比值是______．
（2）C→D的反应类型是______．
（3）已知苯甲酸酐（）可以与羟基化合物生成酯，D→E经历了D→X→E的过程，中间体X的化学式为，分子中共有3个六元环．写出X的结构简式：______．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______．
①属于芳香族化合物
②碱性水解后酸化得到两种产物，且两种产物的核磁共振氢谱中均只有2个峰
（5）写出以、、为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（15分）锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一．工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤．
（1）浸出：可用草酸（HOOC―COOH）作为浸出剂，将Ge转化为配离子，转移到溶液中．
①中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式：______．
②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低．
已知25℃，，，，则反应的平衡常数K的数值为______．
③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将彻底氧化，将锗元素转化为进入溶液，反应的化学方程式为______．
（2）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚（简记为HL），易与）配位得到，最终转化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为
若反应体系中存在较多不利于锗的沉淀，原因是______．
（3）粗品中常含有少量．为了提纯，可先将其转化为，再在0℃下水解得到高纯．已知：
①与均为两性氧化物，部分晶型的难溶于盐酸；
②常温下是液体，沸点为84℃，易与共沸；
③在pH为0.4~0.6时有还原性；
现有已知As含量的粗品，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入NaOH溶液，直至粗品完全溶解，______，过滤，洗涤2~3次，干燥．（实验中须使用的试剂：盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水）
17．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：
①甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．
②的热分解也可得到，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A、B表示的微粒依次是______．
题17图-1 题17图-2
（2）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．
①写出由生成的电极反应式：______．
②该装置的电流效率______．（×100%）
（3）70~80℃，利用与的相互转化实现的储存与释放，其释放的一种机理如题17图-3所示，该过程中使用的复合催化剂的结构及各部分所带电荷如题17图-4所示．
题17图-3 题17图-4
①写出释氢反应的离子方程式：______．
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅱ、Ⅲ可以描述为______，1个氢氧键断裂后带正电的氢与催化剂表面带负电的Pd成键．
③70~80℃，利用相同的催化剂，调节压强能够实现上述释氢的逆转化，达到储氢的目的．从能源利用、环境保护和物质转化角度分析，该储氢与（2）中电化学储氢方法相比，其优点有______．
苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试
参考答案和评分标准
2023.11
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D C C B A B C C D D A B
二、非选择题，共4题，共61分．
14．（15分）
（1）①（3分）
②加入过量的硫化钠，溶液中增大，促进反应平衡正向移动，不利于沉砷（2分）
（2）（1分）
（3）pH＝3~5，随pH升高，转变为，负电荷数增加（1分），吸附剂表面所带正电荷数减小（1分），且前者增加的程度大于后者减小的程度，静电引力增加，吸附量增大（1分）共3分
（4）（1分）
由于．
50.00mL溶液中（1分）
废水中As含量为：（1分）
，因此符合排放标准．（1分）
【共4分，有效数字暂不做要求】
15．（15分）
（1）4∶1（2分） （2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）①（2分）
②（2分）
③（2分）
（2）丹宁酸中有大量酚羟基，易与反应使丹宁酸浓度下降（2分），从而使浓度下降（1分）；
（3）向溶液中加入盐酸（1分）至（0.4~0.6间的任意值均可1分）．随后加入足量固体充分反应（1分）；在84℃蒸馏（1分），将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合（1分），充分搅拌直至无沉淀生成
17．（16分）
（1）①部分甲烷燃烧，可为与的反应提供热量（2分） ②H、O（2分，各1分）
（2）①（2分） ②64.3%（2分）
（3）①（3分）
②水中带负电的氧与甲酸根中带正电的碳结合（或成键）（1分）；甲酸根中碳氧π键断裂后带负电的氧与催化剂中带正电的成键（1分），产物中带正电的H吸附于催化剂中带负电的Pd上（1分）
③反应条件温和，不需要电解．节约能源且装置较简单；反应不涉及毒性较大的物质（或等有机物），对环境污染较小；所有物料均可循环使用，无需频繁添加新的原料．（2分）
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