3.2 硫的转化 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（　　）
A．实验服 B．橡胶手套
C．护目镜 D．防毒面罩
2．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（　　）
A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D．为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
4．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是（　　）
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．二氧化硫可用于漂白食品
D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢
5．运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列属于置换反应的是（）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．SO2+H2O2＝H2SO4
C．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
7．已知，该反应中浓硫酸主要体现的性质是（　　）
A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．强氧化性
8．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C．通氯气的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
9．下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是（　　）
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化
10．环保意义上的VOC(volatileorganiccompounds的英文缩写)是指会对人体产生危害的挥发性有机化合物，其来源不可能是（　　）
A．汽车尾气 B．胶水、油漆 C．涂料、壁纸 D．钢铁制品
11．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
12．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
13．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（　　）
A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
14．下列说法正确的是（　　）
A．pH=6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等
15．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
A．SO2、NO、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、雾
C．HCl、NO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、H2S
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）
A．浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
二、综合题
17．某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为：　 　．
（2）步骤③的反应为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣转移　 　mol e﹣．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是　 　．
（4）在25℃下，将a mol L﹣1的NaCN溶液与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a　 　0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：　 　，　 　．
18．填空题
（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有　 　性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是　 　（可多选，但只要有选错项，即得0分）
①Cl2②H2S ③CO2④NH3
（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有　 　性；
（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和　 　性，化学学方程式是：　 　．
19．环境保护与人类健康息息相关．
①燃煤脱硫的目的是减少　 　排放，可向燃煤中加入　 　（填名称）进行脱硫．
20．治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．
①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少　 　型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的　 　（填化学式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为　 　．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是　 　（填化学式）．
③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+，该反应中氧化剂是　 　（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的　 　（填化学式）沉淀除去．
21．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂　 　．
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：　 　；　 　．
装置C中NaOH溶液的作用是　 　．
（3）你认为该装置是否有不足之处？　 　．如果有，请说明　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，可能产生液滴飞溅，所以实验时要做好个人防护，本题四个选项中防毒面罩不需要，
故答案为：D
【分析】浓硫酸不具备毒性，不需防毒面具。
2．【答案】C
【解析】【解答】物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
故答案为：C。
【分析】在几种物质中，活性炭的原理是吸附作用，氨水、臭氧、过氧化钠和双氧水是强氧化性原理，二氧化硫与有机物发生反应生成新的物质从而起到漂白作用。
3．【答案】C
【解析】【解答】解：A．大力开发废旧电池综合利用技术，可减少重金属污染，故A正确；
B．禁止直接野外燃烧，可减少雾霾，转化为乙醇用作汽车燃料，可减少化石能源的污染，故B正确；
C．大量填埋垃圾，可导致污染污染以及水污染，故C错误；
D．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故D正确．
故选C．
【分析】加强能源节约和生态环境保护，增强可持续发展的动力，应减少污染物的排放，减少化石能源的使用，开发使用新能源，并积极治理污染，以此解答该题．
4．【答案】C
【解析】【解答】A、低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放，故A说法不符合题意；
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B说法不符合题意；
C、SO2有毒，不能用于漂白食品，故C说法符合题意；
D、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙，因此可以用醋酸除热水瓶内的水垢，故D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；
B.硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠耐高温，不易燃烧，可作木材防火剂的原料；
C.二氧化硫具有漂白性，具有毒性；
D.醋酸可与碳酸钙反应。
5．【答案】A
【解析】【解答】浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，因此应该贴腐蚀品标志。
6．【答案】C
【解析】【解答】置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。C项符合题意，A为复分解反应，B为化合反应，D为分解反应。
故答案为：C。
【分析】A.酸碱中和属于复分解反应；
B.两种化合物生成一种新的化合物属于化合反应；
C.一种单质和一种化合物生成一种新的单质和一种新的化合物属于置换反应；
D.一种化合物反应生成多种新的化合物属于分解反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】该反应中，浓硫酸中的S元素化合价从+6价降低到+4价，浓硫酸作氧化剂，将C氧化为CO2，表现出强氧化性，
故答案为：D。
【分析】该反应中浓硫酸将C氧化为SO2，所以体现其氧化性。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.若用过量硝酸酸溶，则会引入NO3－杂质，故A符合题意；
B.SO2是一种污染气体，必须回收利用，故B不符合题意；
C.通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，故C不符合题意；
D.为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，故D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】由于我们最终得到的产品是FeCl3·6H2O，所以如果使用硝酸酸化会引入杂质离子，所以应该使用盐酸酸化。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现出浓H2SO4强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．用浓H2SO4干燥氧气体现出浓H2SO4吸水性，B不符合题意；
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化只体现浓H2SO4强氧化性，C符合题意；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．铜与浓硫酸反应，还体现了浓硫酸的酸性；
B．浓硫酸做干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性；
C．钝化只体现浓硫酸的强氧化性；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性。
10．【答案】D
【解析】【解答】汽车尾气、胶水、油漆、涂料、壁纸都可能产生对人体有害的挥发性有机化合物，钢铁制品属于合金，不可能产生对人体有害的挥发性有机化合物，故ABC不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】钢铁制品属于合金，是无机物，不可能产生对人体有害的挥发性有机化合物。
11．【答案】A
【解析】【解答】根据正逆速率比等于系数比，反应一定平衡，故A符合题意；
B.催化剂不能使平衡移动，故B不符合题意；
C.达到平衡时c（NO）、c（CO）不一定相等，故C不符合题意；
D.平衡常数只与温度有关，使用性能好的催化剂平衡常数不变，故D不符合题意。
【分析】可逆反应中，平衡常数只与温度有关，达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，各组分的浓度均不改变。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．
C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选D．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，故B错误；C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是化学变化故C错误；D．汽车尾气含有毒的CO、NO，可通过催化装置转化为N2和CO2，减少环境污染，故D错误；
故选A．
【分析】A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生；B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体；C．变性为化学变化；D．汽车尾气含有毒气体CO、NO．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，其pH＜5.6，故A错误；
B．氯气的密度比空气密度大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，防止中毒，故B错误；
C．二氧化硫与有色物质化合，HClO具有强氧化性可使有色物质褪色，褪色原理分别与化合反应、氧化还原反应有关，故C错误；
D．SO2、NO2均可导致酸雨发生，可吸入颗粒物可导致雾霾发生，化石能源在工厂使用、汽车尾气等均排放污染物，则我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等，故D正确；
故选D．
【分析】A．正常雨水的pH约为5.6；
B．氯气的密度比空气密度大；
C．二氧化硫与有色物质化合，HClO具有强氧化性可使有色物质褪色；
D．SO2、NO2均可导致酸雨发生，可吸入颗粒物可导致雾霾发生．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：
A．SO2、NO2、CO、烟尘都是大气主要污染物，可导致酸雨、光化学烟雾、雾霾等，故A正确；
B．二氧化碳、氮气不是污染物，故B错误；
C．氮气不是污染物，故C错误；
D．二氧化碳不是污染物，故D错误．
故选A．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，固体小颗粒主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等，以此解答该题．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中结晶水使其生成白色无水硫酸铜，故A错误；
B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫酸中的硫元素部分化合价降低，部分不变，所以浓硫酸表现性质为氧化性和酸性，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，所以能够使蔗糖变为海棉状的炭，故C错误；
D．浓硫酸吸水性，可以用作干燥剂，故D错误；
故选：B．
【分析】A．根据浓硫酸具有吸水性解答；
B．依据铜与浓硫酸反应产物中硫元素化合价变化判断；
C．根据浓硫酸具有脱水性来分析；
D．依据浓硫酸吸水性解答．
17．【答案】（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
（2）2.4
（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去
（4）＞
（5）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq）
【解析】【解答】解：（1）碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，离子反应为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣，
故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；（2）根据0.4 mol Cr2O72﹣等转化为Cr3+，铬元素化合价降低3价，0.4molCr2O72﹣共得到了0.4×（2×3）mol=2.4mol，故答案为：2.4；（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；（4）由于反应后测得溶液pH=7，当a=0.01时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示酸性，则氰化钠应该多些，故a＞0.01；
故答案为：＞；（5）蓝色沉淀为Cu（OH）2，CuS（s）比Cu（OH）2（s）更难溶，发生了沉淀的转化，涉及的离子反应方程式为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq），
故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq）．
【分析】由流程可知，CN﹣废水调整溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，处理的废水继续处理得到待测水样；（1）碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；（2）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价计算转移电子；（3）Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去；（4）反应后测得溶液pH=7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN﹣和HCN的浓度，进而计算出Ka；（5）待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生沉淀的转化．
18．【答案】（1）吸水；①③
（2）脱水
（3）酸；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】【解答】解：（1）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，但浓硫酸又有强氧化性和酸性，则H2S具有强还原性，NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥，故答案为：吸水；①③；（2）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑，故答案为：脱水；（3）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故答案为：酸；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．
【分析】（1）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，但浓硫酸又有强氧化性和酸性，则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥；（2）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑；（3）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性．
19．【答案】二氧化硫；生石灰（或石灰石） ②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用 药品进行治疗（填字母）．a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林c③工业废水需处理达标后才能排放．某厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 （填字母）．a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法b④汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，这两种气体可在催化剂和加热条件下转化为无毒且能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为 .2CO+2NO N2+2CO2
【解析】【解答】解：①生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙，起到固硫的作用，故答案为：二氧化硫；生石灰（或石灰石）；②阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛，故答案为：c；③废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故答案为：b；④CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2，故答案为：2CO+2NO N2+2CO2．
【分析】①生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙；②阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；③沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去；废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性；利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质；④CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2．
20．【答案】硫酸；CaSO4；Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；Ca（ClO）2；NaClO；Tl（OH）3
【解析】【解答】解：①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少污染物SO2的排放，从而减少硫酸型酸雨的发生；碳酸钙与二氧化硫反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，所以脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料为CaSO4，
故答案为：硫酸；CaSO4；
②氯化铁电离出的铁离子发生水解反应Fe3++3H2O Fe （OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体具有较大吸附面积，能够净水；
漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，
故答案为：Fe3++3H2O Fe （OH）3（胶体）+3H+； Ca（ClO）2；
③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+，该反应中NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，所以氧化剂是NaClO；同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的 Tl（OH）3，
故答案为：NaClO；Tl（OH）3．
【分析】①煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，通过脱硫可以减少硫酸型酸雨的产生；结合发生反应判断脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料的物质名称；
②氯化铁电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能够净水；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；
③在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，为氧化剂；Tl3+与氨水反应生成Tl（OH）3沉淀．
21．【答案】（1）②③
（2）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑；3Mg+SO2 2MgO+MgS（或2Mg+SO2 2MgO+S，Mg+S MgS）；吸收过量二氧化硫，防止污染环境
（3）有；在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置
【解析】【解答】解：（1）依据强酸制备弱酸的原理，制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐，选项中不可选用CaSO3，因为CaSO3微溶于水，会附在固体表面，阻碍反应进行，
故答案为：②③；（2）装置乙为制取SO2的反应，方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑；Mg具有还原性，SO2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的方程式为3Mg+SO2 2MgO+MgS（或2Mg+SO2 2MgO+S，Mg+S MgS），二氧化硫可与碱反应，易防止污染空气，所以装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境；
故答案为：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑；3Mg+SO2 2MgO+MgS（或2Mg+SO2 2MgO+S，Mg+S MgS）；吸收过量二氧化硫，防止污染环境；（3）该装置中：①A中的水蒸气会进入B与Mg反应，在A、B中间应加干燥装置；②Mg能与SiO2反应，在Mg下方垫一不锈钢片，隔离Mg和SiO2；③尾气处理装置C试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置，
故答案为：有；在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
【分析】（1）依据强酸制备弱酸的原理，结合物质的性质，选择实验室制备SO2的试剂；（2）装置乙为制取SO2的反应；根据Mg与CO2的反应知B中Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫；（3）该装置中：①A中的水蒸气会进入B与Mg反应，在A、B中间应加干燥装置；②Mg能与SiO2反应，在Mg下方垫一不锈钢片，隔离Mg和SiO2；③尾气处理装置C试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置．