2.2 电解质的电离 离子反应 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 66.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-14 12:55:36 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列属于非电解质的是（ ）
A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体
C．烧碱、乙醇均为电解质 D．水玻璃、冰醋酸均为混合物
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．二氧化碳 B．银 C．烧碱溶液 D．NaCl
4．下列物质中，溶于水能导电但属于非电解质的是（ ）
A．KOH B．H2SO4 C．SO3 D．Cl2
5．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．氯化氢 B．酒精 C．三氧化硫 D．铁
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向0.1mol·L 1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH +H++SO =BaSO4↓+H2O
C．将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO =Al2(CO3)3↓
D．用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
7．某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）
A．Ag＋ B．SO42- C．CH3COO－ D．Mg2＋
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
C．已知还原性 ，a mol 溶液中通入a mol ：
D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
9．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO= CaCO3↓
B．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D．检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．金属钠放入水中：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3 + 2H+ =2Na+ + H2O + CO2↑
C．实验室制氯气：4H + + 4Cl- + MnO2=Mn2++ 2Cl2 ↑+ 2H2O
D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：HCO ＋ Ca2+ ＋ OH- ＝CaCO3↓＋H2O
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO2↑+2H2O
B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O
13．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C．Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
14．在碱性溶液中，能大量共存的离子是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Mg2＋、Ba2＋、NO 、Cl－
C．K＋、Na＋、SO 、CO
D．K＋、Ag＋、HCO 、Br－
15．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精
16．符合题意表示下列反应离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
D．FeCl2溶液中加入稀硝酸： 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
二、综合题
17．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
18．下列物质：
①Cu ②石墨 ③Na2O ④CO2⑤NH3 ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2⑧蔗糖
⑨NaCl溶液。（填序号）
（1）能导电的是 ，
（2）属于电解质的是 ，
（3）属于非电解质的是 。
19．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②纯H2SO4③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物质中能导电的是 ．
（2）以上物质中属于电解质的是 ．
20．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为 ．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是 ，其次是 ．
（3）cd段发生的离子反应方程式是 ．
21．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应： ．
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： ．
（3）Fe与稀硫酸溶液反应： ．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应： ．
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓
（6）写出NaHCO3的电离方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。硫酸钡在熔融转台下导电，因此属于电解质，但是液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精无论是在溶于水还是熔融状态下都没有阴阳阴阳离子产生，因此属于非电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. NO2不属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm——100nm范围内，故它们属于胶体，故B符合题意；
C.乙醇为非电解质，故C不符合题意；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物；
B.根据常见胶体进行判断；
C.乙醇属于非电解质；
D.冰醋酸是醋酸的俗名，属于纯净物。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质，故A错误；
B、银是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、烧碱溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．
故选D．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
4．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH溶于水可电离生成钾离子和氢氧根离子，属于电解质，A不符合题意；
B．H2SO4溶于水可电离生成氢离子和硫酸根离子，属于电解质，B不符合题意；
C．SO3溶于水会形成H2SO4，H2SO4可电离生成氢离子和硫酸根离子，但导电的物质不是SO3本身，所以SO3属于非电解质，C符合题意；
D．Cl2为单质，不属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物的化合物为非电解质，物质溶于水能导电必须含有自由离子。
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故A正确；
B．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故B错误；
C．三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；
D．铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：A．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
6．【答案】B
【解析】【解答】A． 过量铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2O↑，故A不符合题意；
B． 向0.1mol·L 1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀，钡离子与硫酸根离子比是1：1，：Ba2++OH +H++SO =BaSO4↓+H2O，故B符合题意；
C． 将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2 ↑，故C不符合题意
D．用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硝酸具有氧化性，铁具有还原性得到产物不是氢气
B.将钡离子沉淀完全需要是氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1:1
C.应该考虑铝离子和碳酸根离子的双水解
D. 醋酸是弱酸，不应该拆开
7．【答案】D
【解析】【解答】A.Ag+能与Cl-形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与Ba2+形成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.CH3COO-能与H+结合成CH3COOH弱电解质，不可大量共存，C不符合题意；
D.Mg2+与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，分析选项中所给离子能否题干中离子反应形成沉淀（难溶或微溶物）、气体（易挥发物质）、H2O（弱电解质）；若能，则不能大量共存；若不能，则可大量共存。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．硫酸铝和碳酸钠会发生双水解： ，故A不符合题意；
B．正确的是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B不符合题意；
C．还原性 ，氯气先氧化Fe2+，如果氯气过量，再氧化Br-，根据得失电子数目守恒，因此有amol×1＋n（Br－）×1=amol×2×1，解得n（Br－）=amol，因此离子方程式为 ，故C符合题意；
D．碳酸氢钠溶液过量， ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应的产物不对，铝离子和碳酸根离子发生双水解下相互促进
B.电荷不守恒
C.根据还原性强弱，先将亚铁离子反应完全，再与溴离子反应
D.以氢氧化钙为基准进行消耗碳酸氢根
9．【答案】B
【解析】【解答】A．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应为：Ca2+ + CO= CaCO3↓，故A不符合题意；
B．Na2CO3一定在BaCl2之后，可除去过量的Ba2+，则试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故B符合题意；
C．加稀盐酸调节pH后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故C不符合题意；
D．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂要求：1.除杂试剂要求过量，2.不能引入新的杂质，所以除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3添加顺序为：碳酸钠必须在氯化钡的后面加入。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2 H2O = 2Na+ ＋2OH- + H2↑，故A不符合题意；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式为：CO + 2H+ =H2O + CO2↑，故B不符合题意；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：4H + + 2Cl- + MnO2=Mn2++ Cl2 ↑+ 2H2O，故C不符合题意；
D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：HCO ＋ Ca2+ ＋ OH- ＝CaCO3↓＋H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式的正确判断方法，根据电子、电荷、原子守恒及是否符合客观事实和离子方程式拆写原则进行判断。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.CuO与稀硫酸反应生成可溶性CuSO4和H2O，反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，A不符合题意；
B.NaHCO3少量，则参与反应的HCO3－只有一个，则该反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，B符合题意；
C.铁与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C不符合题意；
D.Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、稀硫酸不具有氧化性，与CuO反应生成CuSO4和H2O；
B、NaHCO3少量，则参与反应的HCO3－只有一个；
C、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
D、Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O；
12．【答案】D
【解析】【解答】A、铁与盐酸反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A不符合题意；
B、铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，B不符合题意；
C、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C不符合题意；
D、Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，因此离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2；
B.浓硝酸的还原产物为NO2；
C.HNO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；
D.Fe3+具有氧化性，能将I-氧化成I2；
13．【答案】B
【解析】【解答】A. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故A不符合题意；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，故B符合题意；
C. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O= 4Na+ +4OH－+O2↑，故C不符合题意；
D. 硝酸银溶液中放入铁粉生成银和硝酸亚铁，反应的离子方程式是2Ag＋ + Fe = Fe2＋ + 2Ag，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化铝不能溶于过量氨水，所以不会有偏铝酸根离子生成；
C.过氧化钠在离子方程式中写为化学式；
D.电荷不守恒。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.在碱性溶液中Cu2＋转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不选；
B.在碱性溶液中Mg2＋转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不选；
C.在碱性溶液中K＋、Na＋、SO 、CO 可大量共存，C选；
D.在碱性溶液中Ag＋、HCO 分别转化为氢氧化银沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D不选；
故答案为：C。
【分析】碱性溶液中存在大量氢氧根离子；在碱性溶液中Cu2＋转化为氢氧化铜沉淀；Mg2＋转化为氢氧化镁沉淀；Ag＋、HCO 3- 分别转化为氢氧化银沉淀、碳酸根和水，以此来解答该题。
15．【答案】A
【解析】【解答】电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，Fe为单质，稀盐酸为混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+，A不符合题意；
B.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，符合题意的方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B不符合题意；
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O，C符合题意；
D.FeCl2溶液中加入稀硝酸： 4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铁与浓盐酸反应生成FeCl2和H2；
B.Na的活动性很强，能与H2O直接发生反应，不与盐发生置换反应；
C.根据(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应的化学方程式书写离子方程式；
D.根据电荷守恒进行分析；
17．【答案】（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）CO32﹣+2H+═H2O十CO2↑
（3）Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：（1）稀硫酸和铁锈（Fe2O3）反应的实质是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳，即CO32﹣+2H+═H2O十CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O十CO2↑；（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，离子方程式为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，即Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．
【分析】（1）金属氧化物能和酸反应生成对应的盐和水；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水；（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，生成两种沉淀；（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊．
18．【答案】（1）①②⑨
（2）③⑥⑦
（3）④⑤⑧
【解析】【解答】①Cu是金属单质，能够导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质；②石墨是碳元素形成的单质，能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质；③Na2O固体不导电，在熔融状态下能够导电，所以Na2O是电解质；④CO2不导电，属于非电解质；⑤NH3不导电，属于非电解质；⑥H2SO4的水溶液可以导电，H2SO4是电解质；⑦Ba(OH)2的水溶液可以导电，Ba(OH)2是电解质；⑧蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质；⑨NaCl溶液可以导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(1).能导电的是Cu、石墨、NaCl溶液，故答案为：①②⑨；(2).属于电解质的是Na2O、H2SO4、Ba(OH)2，故答案为：③⑥⑦；(3).属于非电解质的是CO2、NH3、蔗糖，故答案为：④⑤⑧。
【分析】只要物质中含有可移动的电荷，就可以导电；
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
19．【答案】（1）④⑥⑩
（2）①②③④⑧
【解析】【解答】解：①NaCl晶体 ②纯H2SO4③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸①NaCl晶体属于电解质，但无自由移动离子，不能导电；②纯H2SO4 属于电解质，但不含自由移动的阴、阳离子，所以不导电；③CaCO3属于电解质，因为不含自由移动的阴、阳离子，所以不导电；④熔融KCl属于电解质，因为含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不含自由移动的阴阳离子或自由电子，所以不导电；⑥铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，因为含有自由移动的电子，所以能导电；⑦SO2属于非电解质，不含自由移动的阴阳离子或自由电子，所以不导电；⑧KOH固体属于电解质，但没有自由移动的阴、阳离子，所以不导电；⑨液氧 不能导电，是单质不是电解质也不是非电解质，⑩稀硫酸溶液中存在离子能导电，是溶液属于混合物，（1）能导电的是④⑥⑩；故答案为：④⑥⑩；（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧，故答案为：①②③④⑧．
【分析】（1）能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或电子，如金属或电解质溶液能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质．
20．【答案】（1）CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣
（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）ab段氢氧化钙优先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；（2）bc段KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，
故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；（3）cd段沉淀逐渐减少，说明碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣，
故答案为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣．
【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，氢氧化钙优先反应（ab段），反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH与二氧化碳反应（bc段）：2KOH+CO2═K2CO3、K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；最后碳酸钙沉淀溶解（cd）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，据此书写反应的离子方程式．
21．【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（4）MgO+2H+═Mg2++H2O
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（4）氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，
故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O；
（5）CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应，反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣．
【分析】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（4）氧化镁与稀硝酸发生反应生成硝酸镁和水，氧化镁不能拆开；
（5）该反应表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐或氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和可溶性盐的一类反应；
（6）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．
一、单选题
1．下列属于非电解质的是（ ）
A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体
C．烧碱、乙醇均为电解质 D．水玻璃、冰醋酸均为混合物
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．二氧化碳 B．银 C．烧碱溶液 D．NaCl
4．下列物质中，溶于水能导电但属于非电解质的是（ ）
A．KOH B．H2SO4 C．SO3 D．Cl2
5．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．氯化氢 B．酒精 C．三氧化硫 D．铁
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向0.1mol·L 1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH +H++SO =BaSO4↓+H2O
C．将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO =Al2(CO3)3↓
D．用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
7．某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）
A．Ag＋ B．SO42- C．CH3COO－ D．Mg2＋
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
C．已知还原性 ，a mol 溶液中通入a mol ：
D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
9．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO= CaCO3↓
B．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D．检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．金属钠放入水中：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3 + 2H+ =2Na+ + H2O + CO2↑
C．实验室制氯气：4H + + 4Cl- + MnO2=Mn2++ 2Cl2 ↑+ 2H2O
D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：HCO ＋ Ca2+ ＋ OH- ＝CaCO3↓＋H2O
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO2↑+2H2O
B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O
13．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C．Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
14．在碱性溶液中，能大量共存的离子是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Mg2＋、Ba2＋、NO 、Cl－
C．K＋、Na＋、SO 、CO
D．K＋、Ag＋、HCO 、Br－
15．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精
16．符合题意表示下列反应离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
D．FeCl2溶液中加入稀硝酸： 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
二、综合题
17．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
18．下列物质：
①Cu ②石墨 ③Na2O ④CO2⑤NH3 ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2⑧蔗糖
⑨NaCl溶液。（填序号）
（1）能导电的是 ，
（2）属于电解质的是 ，
（3）属于非电解质的是 。
19．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②纯H2SO4③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物质中能导电的是 ．
（2）以上物质中属于电解质的是 ．
20．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为 ．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是 ，其次是 ．
（3）cd段发生的离子反应方程式是 ．
21．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应： ．
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： ．
（3）Fe与稀硫酸溶液反应： ．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应： ．
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓
（6）写出NaHCO3的电离方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。硫酸钡在熔融转台下导电，因此属于电解质，但是液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精无论是在溶于水还是熔融状态下都没有阴阳阴阳离子产生，因此属于非电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. NO2不属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm——100nm范围内，故它们属于胶体，故B符合题意；
C.乙醇为非电解质，故C不符合题意；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物；
B.根据常见胶体进行判断；
C.乙醇属于非电解质；
D.冰醋酸是醋酸的俗名，属于纯净物。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质，故A错误；
B、银是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、烧碱溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．
故选D．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
4．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH溶于水可电离生成钾离子和氢氧根离子，属于电解质，A不符合题意；
B．H2SO4溶于水可电离生成氢离子和硫酸根离子，属于电解质，B不符合题意；
C．SO3溶于水会形成H2SO4，H2SO4可电离生成氢离子和硫酸根离子，但导电的物质不是SO3本身，所以SO3属于非电解质，C符合题意；
D．Cl2为单质，不属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物的化合物为非电解质，物质溶于水能导电必须含有自由离子。
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故A正确；
B．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故B错误；
C．三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；
D．铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：A．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
6．【答案】B
【解析】【解答】A． 过量铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2O↑，故A不符合题意；
B． 向0.1mol·L 1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀，钡离子与硫酸根离子比是1：1，：Ba2++OH +H++SO =BaSO4↓+H2O，故B符合题意；
C． 将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2 ↑，故C不符合题意
D．用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硝酸具有氧化性，铁具有还原性得到产物不是氢气
B.将钡离子沉淀完全需要是氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1:1
C.应该考虑铝离子和碳酸根离子的双水解
D. 醋酸是弱酸，不应该拆开
7．【答案】D
【解析】【解答】A.Ag+能与Cl-形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与Ba2+形成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.CH3COO-能与H+结合成CH3COOH弱电解质，不可大量共存，C不符合题意；
D.Mg2+与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，分析选项中所给离子能否题干中离子反应形成沉淀（难溶或微溶物）、气体（易挥发物质）、H2O（弱电解质）；若能，则不能大量共存；若不能，则可大量共存。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．硫酸铝和碳酸钠会发生双水解： ，故A不符合题意；
B．正确的是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B不符合题意；
C．还原性 ，氯气先氧化Fe2+，如果氯气过量，再氧化Br-，根据得失电子数目守恒，因此有amol×1＋n（Br－）×1=amol×2×1，解得n（Br－）=amol，因此离子方程式为 ，故C符合题意；
D．碳酸氢钠溶液过量， ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应的产物不对，铝离子和碳酸根离子发生双水解下相互促进
B.电荷不守恒
C.根据还原性强弱，先将亚铁离子反应完全，再与溴离子反应
D.以氢氧化钙为基准进行消耗碳酸氢根
9．【答案】B
【解析】【解答】A．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应为：Ca2+ + CO= CaCO3↓，故A不符合题意；
B．Na2CO3一定在BaCl2之后，可除去过量的Ba2+，则试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故B符合题意；
C．加稀盐酸调节pH后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故C不符合题意；
D．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂要求：1.除杂试剂要求过量，2.不能引入新的杂质，所以除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3添加顺序为：碳酸钠必须在氯化钡的后面加入。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2 H2O = 2Na+ ＋2OH- + H2↑，故A不符合题意；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式为：CO + 2H+ =H2O + CO2↑，故B不符合题意；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：4H + + 2Cl- + MnO2=Mn2++ Cl2 ↑+ 2H2O，故C不符合题意；
D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：HCO ＋ Ca2+ ＋ OH- ＝CaCO3↓＋H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式的正确判断方法，根据电子、电荷、原子守恒及是否符合客观事实和离子方程式拆写原则进行判断。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.CuO与稀硫酸反应生成可溶性CuSO4和H2O，反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，A不符合题意；
B.NaHCO3少量，则参与反应的HCO3－只有一个，则该反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，B符合题意；
C.铁与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C不符合题意；
D.Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、稀硫酸不具有氧化性，与CuO反应生成CuSO4和H2O；
B、NaHCO3少量，则参与反应的HCO3－只有一个；
C、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
D、Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O；
12．【答案】D
【解析】【解答】A、铁与盐酸反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A不符合题意；
B、铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，B不符合题意；
C、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C不符合题意；
D、Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，因此离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2；
B.浓硝酸的还原产物为NO2；
C.HNO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；
D.Fe3+具有氧化性，能将I-氧化成I2；
13．【答案】B
【解析】【解答】A. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故A不符合题意；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，故B符合题意；
C. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O= 4Na+ +4OH－+O2↑，故C不符合题意；
D. 硝酸银溶液中放入铁粉生成银和硝酸亚铁，反应的离子方程式是2Ag＋ + Fe = Fe2＋ + 2Ag，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化铝不能溶于过量氨水，所以不会有偏铝酸根离子生成；
C.过氧化钠在离子方程式中写为化学式；
D.电荷不守恒。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.在碱性溶液中Cu2＋转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不选；
B.在碱性溶液中Mg2＋转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不选；
C.在碱性溶液中K＋、Na＋、SO 、CO 可大量共存，C选；
D.在碱性溶液中Ag＋、HCO 分别转化为氢氧化银沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D不选；
故答案为：C。
【分析】碱性溶液中存在大量氢氧根离子；在碱性溶液中Cu2＋转化为氢氧化铜沉淀；Mg2＋转化为氢氧化镁沉淀；Ag＋、HCO 3- 分别转化为氢氧化银沉淀、碳酸根和水，以此来解答该题。
15．【答案】A
【解析】【解答】电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，Fe为单质，稀盐酸为混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+，A不符合题意；
B.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，符合题意的方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B不符合题意；
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O，C符合题意；
D.FeCl2溶液中加入稀硝酸： 4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铁与浓盐酸反应生成FeCl2和H2；
B.Na的活动性很强，能与H2O直接发生反应，不与盐发生置换反应；
C.根据(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应的化学方程式书写离子方程式；
D.根据电荷守恒进行分析；
17．【答案】（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）CO32﹣+2H+═H2O十CO2↑
（3）Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：（1）稀硫酸和铁锈（Fe2O3）反应的实质是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳，即CO32﹣+2H+═H2O十CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O十CO2↑；（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，离子方程式为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，即Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．
【分析】（1）金属氧化物能和酸反应生成对应的盐和水；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水；（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，生成两种沉淀；（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊．
18．【答案】（1）①②⑨
（2）③⑥⑦
（3）④⑤⑧
【解析】【解答】①Cu是金属单质，能够导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质；②石墨是碳元素形成的单质，能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质；③Na2O固体不导电，在熔融状态下能够导电，所以Na2O是电解质；④CO2不导电，属于非电解质；⑤NH3不导电，属于非电解质；⑥H2SO4的水溶液可以导电，H2SO4是电解质；⑦Ba(OH)2的水溶液可以导电，Ba(OH)2是电解质；⑧蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质；⑨NaCl溶液可以导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(1).能导电的是Cu、石墨、NaCl溶液，故答案为：①②⑨；(2).属于电解质的是Na2O、H2SO4、Ba(OH)2，故答案为：③⑥⑦；(3).属于非电解质的是CO2、NH3、蔗糖，故答案为：④⑤⑧。
【分析】只要物质中含有可移动的电荷，就可以导电；
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
19．【答案】（1）④⑥⑩
（2）①②③④⑧
【解析】【解答】解：①NaCl晶体 ②纯H2SO4③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸①NaCl晶体属于电解质，但无自由移动离子，不能导电；②纯H2SO4 属于电解质，但不含自由移动的阴、阳离子，所以不导电；③CaCO3属于电解质，因为不含自由移动的阴、阳离子，所以不导电；④熔融KCl属于电解质，因为含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不含自由移动的阴阳离子或自由电子，所以不导电；⑥铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，因为含有自由移动的电子，所以能导电；⑦SO2属于非电解质，不含自由移动的阴阳离子或自由电子，所以不导电；⑧KOH固体属于电解质，但没有自由移动的阴、阳离子，所以不导电；⑨液氧 不能导电，是单质不是电解质也不是非电解质，⑩稀硫酸溶液中存在离子能导电，是溶液属于混合物，（1）能导电的是④⑥⑩；故答案为：④⑥⑩；（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧，故答案为：①②③④⑧．
【分析】（1）能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或电子，如金属或电解质溶液能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质．
20．【答案】（1）CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣
（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）ab段氢氧化钙优先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；（2）bc段KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，
故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；（3）cd段沉淀逐渐减少，说明碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣，
故答案为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣．
【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，氢氧化钙优先反应（ab段），反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH与二氧化碳反应（bc段）：2KOH+CO2═K2CO3、K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；最后碳酸钙沉淀溶解（cd）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，据此书写反应的离子方程式．
21．【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（4）MgO+2H+═Mg2++H2O
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（4）氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，
故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O；
（5）CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应，反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣．
【分析】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（4）氧化镁与稀硝酸发生反应生成硝酸镁和水，氧化镁不能拆开；
（5）该反应表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐或氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和可溶性盐的一类反应；
（6）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．