3.3 沉淀溶解平衡 同步练习（含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习
一、单选题
1．取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是（　　）
A．黄色沉淀是，白色沉淀是
B．产生白色沉淀时，溶液中存在
C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀
D．白色沉淀开始析出时，
2．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较CH3COO 和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol·L 1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO )＜Kh(HCO)
B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L 1FeCl3溶液、0.3mol·L 1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+＞Cu2+
C 比较AgCl、AgI的溶度积 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：AlA．A B．B C．C D．D
3．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰 色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
B 向浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷没有水解
D 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸 没有砖红色沉淀 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大
5．下列说法中正确的是（　　）
A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全
6．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）
A．图 是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高
B．图 是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态
C．图 是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强
D．图 是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl
7．下列化学用语表示错误的是（　　）
A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO- +H+
B．硝酸铵的水解：NH+H2O NH3·H2O +OH-
C．硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO4=Na++HSO
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq) +CO(aq)
8．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是（　　）
A．三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
B．温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小
C．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
9．下列说法正确的是（　　）
A．pH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B．已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C．在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化
D．Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案探究 目的
A 向溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 探究
B 向溶液中加入溶液，用萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化 与发生的反应为可逆反应
C 分别向和两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 与水解程度
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是（　　）
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
12．氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，25℃时，测得溶液中Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数与溶液pH关系如图所示(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17
B．分离Mg2+和Zn2+，要控制pH在8~11之间
C．可以用硫酸锌和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化锌
D．加入CuO可以除去硫酸铜溶液中的Zn2+
13．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有 蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述错误的是（　　）
A．该实验是在加热条件下进行的
B．该温度下 的Ksp的数量级约为
C．50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的 逐渐溶解
14．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1. 08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。
下列说法正确的是（　　）
A．“浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2O
B．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L时，c()=6.75×10-6 mol/L
C．“沉降”时加入冰水使PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq)平衡向右移
D．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)2
15．下列实验不能达到预期实验目的是（　　）
序号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
16．某废水溶液中含有和，浓度远大于，用固体调节废水溶液的值（溶液体积变化忽略不计），上层清液中铜元素的含量如图所示。已知：在溶液中形成和，下列说法错误的是（　　）
A．形成的两种配离子配位数均为4
B．b～c段，浓度增大，浓度逐渐增大
C．段，随升高，生成沉淀
D．段，随升高，先减小后增大再减小
二、综合题
17．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp） 2.2×10－20 4.0×10－38 2.1×10－13
（1）用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是　 　。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有　 　（填化学式）。
（2）写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式　 　，写出反应I中生成固体的化学方程式：　 　。
（3）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为　 　（填字母）。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
（4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：　 　。
（5）该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为　 　（保留三位有效数字）。
18．氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。
（1）舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：　 　。要想得到纯净干燥的氯气，一般先通入饱和的食盐水，然后再通入浓硫酸中。饱和食盐水的作用：①　 　②降低氯气在水中的溶解度。试通过平衡移动的原理分析饱和食盐水降低氯气在水中的溶解度。原因是：　 　。
（2）氯的化合物在有机合成中占有很重要的作用。一般可以通过在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)来制取。已知：氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，T℃时平衡常数。在T℃，碘蒸气初始压强为30.0kPa。T℃平衡时，测得烧瓶中压强为40.2kPa，则　 　kPa，反应的平衡常数　 　。
（3）氯的许多化合物为疫情防控提供了强有力的物质支撑。已知：
①次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或与pH的关系如图所示。的电离常数值为　 　。
②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1mol消耗的量为　 　mol；产生“气泡”的化学方程式为　 　。
③84消毒液的主要成分为和。已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
写出少量的通入84消毒液中的离子方程式：　 　。
④二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，对各种致病性微生物如病毒、细菌芽孢、真菌等有很强的杀生作用，是一种适用范围广，高效的杀菌剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
已知：实验检测原理为：
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
滴定终点的现象是：　 　，该样品有效氯=　 　。
19．“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向，对废气中的CO综合利用可以变废为宝。
（1）许多含碳燃料在不完全燃烧时会产生大量CO。
已知：①
②
写出 和 不完全燃烧生成CO和 的热化学方程式：　 　。
（2）二甲醚( )是清洁能源。利用CO合成二甲醚的原理是 。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率 与温度(T)及压强的关系如图1所示。
①图1中，p1　 　p2(填“>”“<”或“=”，下同)， 　 　0。
②若某物理量随温度(T)的变化如图2所示，则X表示的物理量可能为　 　(填一种)。
（3）利用CO也可以合成 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 和 ，起始压强为 ，在一定条件下合成甲醇： ，经过 达到平衡，此时容器中压强为 。
① 内， 　 　 。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是　 　(填序号)。
A． 不再改变
B．相同时间内CO的生成速率等于 的生成速率
C．一段时间后容器内混合气体的总压强不再改变
D．一段时间后容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
③在该温度下，此反应的平衡常数 　 　 (结果保留小数点后两位)。
（4）工业上常用CO制备 ，进一步制得 ， 常用于钙镁离子的测定。将某样品灼烧并用酸处理成溶液，使钙离子溶解在溶液中。向溶液中加入足量 ，使 完全形成 白色沉淀。将白色沉淀过滤洗涤后溶于一定量的稀硫酸中，再用高锰酸钾溶液滴定。已知：常温下， 的 ，取 酸溶后的溶液，向其中加入 时， 开始沉淀，则溶液中 的浓度为　 　。洗涤沉淀时经常先用稀 溶液洗涤后，再用水洗原因是　 　。
20．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）△H=﹣a kJ mol﹣1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①20s内B气体的平均化学反应速率为　 　．
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是　 　（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=　 　
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.25℃时H3PO3 H++H2PO3﹣的电离常数Ka=8.0×10﹣3 mol L﹣1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=　 　mol L﹣1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中 将　 　 （填“变大”“变小”“不变”）．
（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是　 　 （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为　 　（填化学式）沉淀．
21．25℃时，CH3COONH4显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：　 　．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=　 　mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：　 　（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3 H2O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3 H2O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：　 　（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：　 　．
（6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用　 　；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；　 　（写化学式）
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、 < ，则先生成的黄色沉淀为 ， 白色沉淀是 ，故A正确；
B、产生白色沉淀时，碘化银达到沉淀溶解平衡状态，即溶液中存在 ，故B正确；
C、 若起始时向卤水中滴加2滴硝酸银，Qc=c(I-)c(Ag+)≈1.0×10-3×10-4×1.0×10-3=1.0×10-10，比碘化银溶度积大，则有碘化银沉淀生成，故C正确；
D、氯化银开始沉淀时，，，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、碘化银的溶解度小于氯化银；
B、产生白色沉淀时，碘化银达到溶解平衡；
C、计算Qc与Ksp比较确定是否产生沉淀；
D、根据、 计算。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. CH3COONH4溶液中，NH4+会水解，对实验结果有干扰，所以不能根据对应盐溶液pH值，比较醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数 ；A不符合题意 ；
B. 两溶液所用 Fe 3+和 Cu 2+浓度不同，变量不唯一，B不符合题意 ；
C. 0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液 ，先生成白色沉淀AgCl，后来又变成黄色的AgI沉淀 ，沉淀可由难溶向更难溶的转化，可证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，C符合题意 ；
D.常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能以此判定铜的活泼性大于铝，D不符合题意，
故答案为：C.
【分析】A.我们可通过比较醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH值， 来比较CH3COO 和HCO的水解常数。
B.比较不同金属离子对过氧化氢的分解的催化作用，金属离子的浓度应该一致。
C.后生成的AgI溶解度比先生成的AgCl小，溶液中相应离子浓度减少，从而使溶解平衡正向移动。
D.在金属活动性顺序中，铝的活泼性大于铜。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．钠元素的焰色反应呈黄色，用焰色反应检验某溶液时，焰色反应呈黄色，说明该溶液中含有钠离子，但溶质可能是钠盐或NaOH，故A错误；
B．溶度积小的物质先出现沉淀，向浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；
C．检验溴乙烷中溴元素时，在加硝酸银溶液之前必须加稀硝酸中和未反应的碱，否则实验不成功，故C错误；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以淀粉水解实验中在加新制氢氧化铜悬浊液之前必须加NaOH中和未反应的稀硫酸，故D错误；
故选B．
【分析】A．钠元素的焰色反应呈黄色；
B．溶度积小的物质先出现沉淀；
C．检验溴乙烷中溴元素时，在加硝酸银溶液之前必须加稀硝酸中和未反应的碱；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下．
4．【答案】C
【解析】【解答】A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；
B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；
C、温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；
D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；
故选C．
【分析】A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；
B、依据强弱电解质的概念回答即可；
C、温度一定时，根据浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；
D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变．
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故B错误；
C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；
D．沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故D正确；
故选D．
【分析】A．Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
C．若满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D．沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全．
6．【答案】D
【解析】【解答】A.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则离子浓度的负对数值就小，因此a的温度比b的低，A不符合题意；
B.固体I2的能量比气体I2的能量低，所以a为气体I2，b为固体I2，B不符合题意；
C.t1时正、逆反应速率都增大，而且相同，说明改变条件可能是增大压强，C不符合题意；
D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.温度升高，水的电离程度增大；
B.根据物质所具有的的能量高低分析；
C.减小压强，反应速率减小；
D.根据Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)分析；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，溶液中电离方程式为：CH3COOHCH3COOH-+H+，故A不符合题意；
B．硝酸铵是铵根的水解，离子方程式为：NH+H2ONH3 H2O+H+，故B符合题意；
C．共价键在熔融状态下不能断裂，故硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++ HSO，故C不符合题意；
D．碳酸钙难溶，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，表示为：CaCO3(s) Ca2+ (aq) +CO(aq)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．醋酸是弱酸；
B．硝酸铵是铵根的水解，电荷不守恒；
C．共价键在熔融状态下不能断裂；
D．碳酸钙难溶。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42 ) c(Sr2+)越大，所以温度越低时Ksp（SrSO4）越大，故A不符合题意；
B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42 ) c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B不符合题意；
C、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，但还是属于饱和溶液，C不符合题意；
D、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶度积常数只受温度的影响，可以通过浓度积和溶度积常数的大小关系来确定是否会有沉淀生成。
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A、pH=10的Mg（OH）2浊液，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根据Ksp=c（Mg2+） c2（OH﹣），所以c（Mg2+）= =10﹣8 mol L﹣1，故A正确；
B、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10=x×x，解得x=1.35×10﹣5mol/L
同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为1.2×10﹣12=（2y）2×y，解得y=0.8×10﹣4mol/L，故溶解度较小的物质是AgCl，故溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，故B错误；
C、在饱和AgCl溶液中加入NaI固体，生成溶度积极小的黄色碘化银沉淀，故C错误；
D、铁离子在强酸性溶液中能稳定存在，弱酸性溶液中转化为氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选A．
【分析】A、pH=10的Mg（OH）2浊液，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根据Ksp=c（Mg2+） c2（OH﹣）计算；
B、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10 mol2 L﹣2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为1.2×10﹣12 mol3 L﹣3计算出y，比较x和y即可解答；
C、在饱和AgCl溶液中加入NaI固体，生成黄色沉淀；
D、铁离子在强酸性溶液中能稳定存在，弱酸性溶液中转化为氢氧化铁沉淀．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．该实验中硝酸银过量，分别与NaCl和KI反应生成沉淀，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，A不符合题意；
B．该实验中KI过量，碘离子与铁离子反应生成亚铁离子和碘，用CCl4萃取后取水层加入KSCN溶液变红，说明铁离子与碘离子的反应为可逆反应，B符合题意；
C．选项中并未说明碳酸钠和碳酸氢钠溶液的浓度，无法比较碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度，C不符合题意；
D．选项中没有说明醋酸和盐酸的浓度，当醋酸浓度很大而盐酸浓度很小时，醋酸的pH值小于盐酸，无法通过此实验说明醋酸是弱电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硝酸银过滤，直接生成沉淀，未发生沉淀的转化；
C.碳酸钠和碳酸氢钠的浓度未知；
D.醋酸、盐酸的浓度未知。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；
B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；
C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；
D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；
故选C．
【分析】A、依据溶度积概念分析判断；
B、溶度积常数随温度变化；
C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；
D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小．
12．【答案】A
【解析】【解答】A.25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17，A符合题意；
B．Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Mg2+完全沉淀时(Mg2+浓度为10-5mol/L)，c2(OH-)= mol2/L2=1.1×10-6mol/L，c(OH-)= ×10-3mol/L≈1×10-3mol/L，此时pH=11，由图可知pH在8.0到12之间锌以Zn(OH)2形式存在，因此分离Mg2+和Zn2+，不能控制pH在8~11之间，B不符合题意；
C．氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，则氢氧化锌能溶于强碱，因此应用可溶性锌盐和氨水制备氢氧化锌，C不符合题意；
D．Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]，则先形成Cu(OH)2沉淀，不能用CuO除去硫酸铜溶液中的Zn2+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
A.根据中性时的浓度计算氢氧化锌的沉淀溶解平衡常数的数量级为10-17；
B.根据图像分析pH控制在8-12最好；
C.氢氧化锌是两性，用强碱制备不好控制用量；
D.根据沉淀的溶度积常数，会先沉氢氧化铜。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、常温下蒸馏水的pH=7，而图象中蒸馏水的pH=6.5<7，说明该实验不是在常温下进行的，升高温度，促进水的电离，因此该实验是在加热条件下进行，故A说法不符合题意；
B、该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH=10.00，该温度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)= ，由图可知，该温度下水的离子积 ，所以c(OH－) ，Ksp= c3(OH-)=5×10-10，即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为 ，故B说法不符合题意；
C、50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C说法不符合题意；
D、Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.水的电离吸收热量，升高温度促进水电离，则温度越高水电离出的c(H+)越大，蒸馏水的pH越小；
B.该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)×c(OH-) ，当Mg(OH)2溶液饱和时，溶液的pH=10，该温度下Mg(OH)2的Ksp=c (Mg2+)xc2(OH-)
C.酚酞变色范围为8-10；
D. Mg (OH)2属于难溶物，随着时间的推移，Mg (OH)2会逐渐沉降。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+ Mn2++2H2O，A项不符合题意；
B．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L时，mol/L，c()==6.75×10-6 mol/L，B项符合题意；
C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，C项不符合题意；
D．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S；
B.根据c(Cl-)=0.1 mol/L计算c(Pb2+)，再结合c()=计算；
C.该反应为吸热反应，降温平衡逆向移动；
D.加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成 Fe(OH)3 。
15．【答案】A
【解析】【解答】
A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定，应该用pH计测定浓度为0.1mol L-1NaClO溶液和0.1mol L-1 CH3COONa溶液的pH，不能达到预期实验目的，故A符合题意；
B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，则发生沉淀的转化，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，能达到预期实验目的，故B不符合题意；
C．氯化铁溶液能够水解，水解呈碱性，加入足量Mg(OH)2粉末，可调节溶液pH，利于生成氢氧化铁沉淀，可用于除杂，能达到预期实验目的，故C不符合题意；
D．分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，浓度越大，反应速率越快，可研究浓度对反应速率的影响，能达到预期实验目的，故D不符题意；
故正确答案为A。
【分析】A、考查盐类水解的应用。B、考查沉淀转化，依据转化规律判断。C、考查水解的应用利用水解平衡的移动。D、考查浓度对反应速率的影响。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、和的配位数均为4，故A选项正确；
B、b~cNH4+与OH-结合生成NH3. H2O，NH3. H2O浓度增大，上层清液中铜元素的含量增大，则形成的浓度逐渐增大，故B选项正确；
C、c~d段，随pH升高，上层清液中铜元素的含量下降，生成沉淀，故C选项正确；
D、a~d段，随pH升高，变化趋势为先增大后减小再增大，故D选项错误。
故答案为：D.
【分析】学会分析铜元素含量随着pH值的改变的变化图像，具体分析。
17．【答案】（1）搅拌、升温加热、将元件研磨成粉末、增加碱液的浓度(写出两种即可)；Na2BeO2、Na2SiO3
（2）BeO22-+4H+=Be2++2H2O；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（3）afed
（4）2H2SO4+CuS+MnO2=S+MnSO4+CuSO4+2H2O
（5）91.5%
【解析】【解答】(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件，BeO、SiO2与NaOH溶液发生反应，而CuS、FeS不能反应，步骤中提高溶解率的措施有将元件研磨成粉末、增加碱液的浓度、搅拌、升温加热等。所以滤液A的主要成分除NaOH外，还有BeO、SiO2与NaOH溶液发生反应产生的Na2BeO2、Na2SiO3。(2)反应I中得到的含铍化合物Na2BeO2与过量盐酸反应产生BeCl2和水，反应的离子方程式为BeO22-+4H+=Be2++2H2O，Na2SiO3则会与HCl发生复分解反应产生难溶性的硅酸和NaCl，所以反应I中生成固体的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。(3)①利用铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤洗涤，再向沉淀物中加入适量的HCl生成BeCl2，故合理的步骤为：afed；(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式为：2H2SO4+CuS+MnO2=S+MnSO4+CuSO4+2H2O；(5)混合物中CuS 含量是71%，则1kg该种旧铍铜元件中含有CuS的质量是1000×71%=710g，理论上得到Cu的质量是 =473.3g，实际得到Cu质量是433g，所以该流程Cu的产率为 =91.5%。
【分析】废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)，加入氢氧化钠溶液反应后过滤，根据题目信息可知BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤渣B为CuS、FeS，滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液中为BeCl2，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的HCl生成BeCl2，在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到晶体，滤渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液D为硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后得到金属铜。
18．【答案】（1）；吸收；饱和食盐水中浓度达到饱和，抑制了的溶解
（2）20；0.01
（3）；1.25；；；当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；63.4%
【解析】【解答】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为：；
浓盐酸会挥发出氯化氢，氯化氢易溶于水，故饱和食盐水的作用为：吸收；
氯气溶于水存在如下平衡：，饱和食盐水中浓度达到饱和，抑制了的溶解；
(2)由题意可知T℃时玻璃烧瓶中发生两个反应：(s)(s)+(s)+2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)，(s)(s)+(s)+2(g)的平衡常数，则平衡时p2(Cl2)=，平衡时p(Cl2)=200Pa=0.2 KPa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，则
，T℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则0.2+30.0+p=40.2，解得p=10，则平衡时2p=2×10kPa=20kPa；
则平衡时，I2(g)的分压为(30.0-p)kPa=20KPa，20KPa，p(Cl2)=0.2Pa，因此反应的平衡常数K=；
(3)①，由题图可知c(HClO)= c( ClO-)时，溶液pH=7.5，故Ka(HClO)=；
②根据题意发生歧化反应生成和Cl-根据得失电子相等可知，消耗5mol生成4mol，每生成1mol消耗1.25mol，产生“气泡”的反应为；
③根据酸的电离平衡常数，性：H2CO3>HClO>HCO，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中反应生成碳酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为；
④滴定时会消耗溶液中的碘单质，则当碘单质消耗完时，溶液不再显示蓝色，故滴定终点的现象是：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；
，根据物质转换和电子得失守恒关系：，得，氯元素的质量，该样品的有效氯为：。
【分析】（1）实验室制取氯气的方法是浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰、水；饱和食盐水可以除去氯气中含有的氯化氢；饱和食盐水中，氯离子可以使氯气在水中的溶解平衡朝逆向移动，减少氯气在水中的溶解；
（2）可以列出三段式，结合三段式进行计算；
（3） ① 此类题型可以寻找特殊点，根据其pH计算电离平衡常数；
② 结合化合价的升降计算计算，根据化合价变化的数目可以计算物质的量；
③ 二氧化碳和和次氯酸盐反应生成碳酸氢盐和次氯酸；
④ 滴定终点的现象是“最后一滴标准液进入时，溶液由XX色变为XX色且半分钟内不复原”。
19．【答案】（1）
（2）>；<；一氧化碳或氢气的体积分数
（3）0.06；BCD；0.21
（4）；减少 的溶解损失
【解析】【解答】
【分析】(1)利用盖斯定律书写 和 不完全燃烧生成CO和 的热化学方程式；
(2) ①正反应气体物质的量减少，增大压强，平衡正向移动；升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动；
②由图可知，随温度(T)升高，X表示的物理量增大；
(3)
起始压强为 ，平衡时压强为 ，则 ，x=0.6mol；
(4)根据 计算钙离子浓度
20．【答案】（1）0.05mol L﹣1 S﹣1；AD；0.7
（2）1.25×10﹣12mol L﹣1；变大
（3）FeS；PbS
【解析】【解答】解：（1）①20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，则根据方程式可知消耗1molB，浓度是1mol/L，则20s内B气体的平均化学反应速率为v= = =0.05mol L﹣1 S﹣1，故答案为：0.05mol L﹣1 S﹣1；②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态；
A．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，因此容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．消耗1molA的同时消耗1molB均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，所以容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．C的体积分数不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选：AD；③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，则相当于是2molA和2molB，所以平衡是等效的，因此反应达到平衡时，如果吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=2a，因此Q1+2Q2＞2a，故选：AC．④
A（g）+ B（g） C（g）
起始（mol） 2+b 2 0
转化（mol） 1.2 1.2 1.2
平衡（mol） 0.8+b 0.8 1.2
温度不变平衡常数不变，则 =1=
解得b=0.7，故答案为：0.7；（2）根据水解方程式H2PO3﹣+H2O H3PO3+OH﹣可知水解反应的平衡常数Kh= = = = =1.25×10﹣12mol L﹣1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则亚磷酸根被碘氧化为磷酸，同时还有碘化氢生成，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，由于溶液中Kh= ，温度不变水解常数不变，又氢氧根离子浓度减小，所以 将变大，
故答案为：1.25×10﹣12mol L﹣1；变大；（3）由图象可知Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS，根据溶解平衡可知，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为溶度积最小的PbS，
故答案为：FeS；PbS．
【分析】（1）①根据反应速率v= 计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；③加入2molA气体和2molB气体与加入2molC气体是在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，则Q1+Q2=2a，据此判断；④增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动，由题意2molA气体和2molB气体生成1molC气体，根据三段式求得平衡常数K=1，依据温度不变，平衡常数不变进行解答；（2）根据水解方程式H2PO3﹣+H2O H3PO3+OH﹣可知水解反应的平衡常数Kh= = = ；亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则亚磷酸根被碘氧化为磷酸，同时还有碘化氢生成，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，结合Kh= 判断；（3）由图象可知Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），以此解答．
21．【答案】（1）CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣
（2）（1×10﹣5﹣1×10﹣9）
（3）①②④③
（4）B
（5）乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3 H2O
（6）NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；NaOH溶液等
【解析】【解答】解：（1）等物质的量的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸是弱酸，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣，故答案为：CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣；（2）根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），
根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），
所以得c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）= mol/L﹣10﹣9mol/L=（1×10﹣5﹣1×10﹣9）mol/L，
故答案为：（1×10﹣5﹣1×10﹣9）；（3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO﹣水解程度和NH4+水解程度相同；CO32﹣水解程度大于CH3COO﹣，所以①溶液呈碱性；
②溶液呈中性；
③④中NH4+水解程度相同，两种溶液都呈酸性，但④中NH4+浓度大，所以pH③＜④，
通过以上分析知，溶液pH大小顺序是①②④③，
故答案为：①②④③；（4）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，只有B符合，
故答案为：B；（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3 H2O，
故答案为：乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3 H2O；（6）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁，如NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝，如NaOH溶液等，
故答案为：NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；NaOH溶液等．
【分析】25℃时，CH3COONH4显中性，说明醋酸电离平衡常数与一水合氨电离平衡常数相等；（1.）将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），二者恰好完全反应生成醋酸钠，测得混合溶液的pH=9，说明得到的盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2.）混合溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）；
（3.）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO﹣水解程度和NH4+水解程度相同；CO32﹣水解程度大于CH3COO﹣，所以①溶液呈碱性；
②溶液呈中性；
③④中NH4+水解程度相同，两种溶液都呈酸性，但④中NH4+浓度大，所以pH③＜④；（4.）为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；
（5.）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解；（6）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝．