广东省惠东县惠东荣超中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高二上·惠东开学考）化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料
【解析】【解答】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A正确；
B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，B正确；
C.硅为良好的半导体，可以制作太阳能电池板C正确；
D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硅用途有：光导纤维、水晶、建筑材料等；
C.单质硅用途有：半导体、计算机芯片、太阳能电池等。
2．（2023高二上·惠东开学考）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A． B．NaOH C． D．
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. 二氧化碳属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；
B . NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；
C.氢气只含有共价键，为单质，C错误；
D. 氯化钙属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
故答案为：B。
【分析】共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；而离子化合物中可能含有共价键。
3．（2023高二上·惠东开学考）下列反应符合“原子经济性反应”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 反应产物有2种，不符合“原子经济性反应”，故A错误；
B. 反应产物有2种，不符合“原子经济性反应”，故B项错误；
C. 应产物有3种，不符合“原子经济性反应”，C项错误；
D. 只有一种产物，符合“原子经济性反应”，D项正确；
故答案为：D。
【分析】反应符合“原子经济性反应‘’反应类型有：化合反应、加聚反应，产物都是唯一，即反应物全部转化为目标产物。
4．（2020高一上·绥芬河期末）下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；
B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2 +H2O；
C、各离子间相互不反应，可以共存；
D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O
故答案为：C。
【分析】溶液中能大量共存的离子必须相互不发生反应，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。
5．（2023高二上·惠东开学考）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D． 晶体与晶体的反应
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、C项反应为放热反应，不符合题意；
D项反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，不符合题意；
B项反应既是氧化还原反应又是吸热反应，符合题意；
故答案为：B.
【分析】由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，常见吸热反应有：大多数分解反应，碳与二氧化碳，氯化铵与氢氧化钡等，同时还要满足是氧化还原反应。
6．（2023高二上·惠东开学考）下列物质或微粒之间的相互关系错误的是（ ）
A．和互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．和互为同系物
D．和互为同位素
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A.二者分子式相同，但是结构不同，所以互为同分异构体，A项正确；
B.干冰为二氧化碳，冰为水，不属于同种物质，B项错误；
C.二者结构相似，分子相差1个CH2，属于同系物，C项正确；
D. 和 质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确；
故答案为：B。
【分析】A.同分异构概念：分子式相同，结构不同的两种有机物；
C.同系物概念：1.结构必须相似，2.分子相差若干CH2；
D.同位素概念：质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子。
7．（2023高二上·惠东开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．氯化铁溶液和铜：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应生成的为亚铁离子， ，A项错误；
B.氢氧化铁与硫酸反应，氢氧化铁为难溶物，不可拆，反应为： ，B项正确；
C. 碳酸钙与盐酸反应 ，碳酸钙不可以拆，正确为 ：，C项错误；
D.反应不满足电荷守恒，应该为： ，D项错误；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；2.物质的拆分是否正确；3.是否漏写参加反应离子； 4.过量与少量问题。
8．（2023高二上·惠东开学考）某粗盐含等杂质，常用3种试剂，过滤后，用盐酸中和，最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】：思路分析：除杂原则是先加入过量的试剂用后加入另一种试剂除去，加入氯化钡溶液除去硫酸根，过量的用碳酸钠除去，所以，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，氢氧化钠加入顺序没有影响，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸中和即可，所以A正确；
故答案为：A。
【分析】除杂原则：1.不能引入新的杂质；2.除杂剂往往是过量，过量的除杂剂要容易除去；3.目标物质不能被消耗，可以生成。
9．（2023高二上·惠东开学考）对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】四个选项用不同物质表示该反应的化学反应速率，必须转化为同种物质进行比较，都以氨气表示的化学反应速率，A： ；B： ；C： ；D： ，比较可知，A项反应速率最大，
故答案为：A。
【分析】不同物质表示该反应的化学反应速率往往不同，根据化学反应速率之比等于系数之比，转化为同种物质进行比较即可。
10．（2023高二上·惠东开学考）对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，判断下列说法正确的是（ ）
①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态
②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态
③的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
④的分子数之比为2：1：2，则处于化学平衡状态
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①生成，同时生成 均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④的 的分子数之比为2：1：2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。
故答案为：②③，选C。
【分析】判断平衡依据有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。
11．（2023高一下·杭州期末）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中氮元素被还原
B．过程②③也属于氮的固定
C．过程③可能有氧气参与
D．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化
【答案】B
【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氮族元素简介
【解析】【解答】A：中N的化合价为+5价，氮气中N的化合价为0价，化合价降低，N被还原，故A不符合题意；
B：过程②③属于化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B符合题意；
C：过程③是、NH3转化为，N的化合价升高，N被氧化，可能有氧气参与，故C不符合题意；
D：根据图示可知含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。
12．（2023高二上·惠东开学考）用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
选项 气体 a b c
A 盐酸 碳酸钙 饱和溶液
B 浓硫酸 Fe 浓硫酸
C 浓氨水 生石灰 碱石灰
D 浓盐酸 粉末 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】气体发生装置；气体的收集；排气量气装置；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳。采用固液不加热，二氧化碳中混有少量氯化氢可以用饱和碳酸氢钠除去，最后采用向上排空气法收集，A项正确；
B.铁与浓硫酸常温下发生钝化，无法制备二氧化硫；B项错误；
C.氨气密度比空气小，不能采用项下排空气法收集，C 项错误；
D.二氧化锰与浓盐酸反应采用固液加热型，D项错误；
故答案为：A。
【分析】该装置发生装置为固液不加热型，对需要加热反应无法进行，同时该装置采用向下排空气法收集气体，不能制备密度比空气小的气体，据此分析解答即可。
13．（2023高二上·惠东开学考）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．个分子占有的体积为22.4 L
B．标准状况下，22.4 L含有的原子数目为3
C．常温常压下，0.78 g含有的数目为0.02
D．物质的量浓度为0.5的溶液中，含有的数目为0.5
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.没有给出气体摩尔体积，无法进行计算，A项错误；
B.使用气体摩尔体积计算时，对象必须为气体，水为液体，B项错误；
C.0.78g过氧化钠为0.01mol，含有钠离子为：0.02mol，C项正确；
D.没有体积，无法进行计算；D项错误；
故答案为：C。
【分析】用气体摩尔体积对气体计算时要尤为注意：1.必须指明条件，是否为标况；2.对象是否为气体。
14．（2023高二上·惠东开学考）下列物质中不能与发生化学反应的是（ ）
①
②
③Na
④
A．①② B．①④ C．② D．③④
【答案】C
【知识点】取代反应；酯化反应
【解析】【解答】根据有机物结构可知，含有羟基和羧基，既可以与酸发生酯化反应，也可以与醇发生酯化反应，同时还可以与金属钠反应置换出氢气；所以不能反映的物质为②；
故答案为：C。
【分析】根据有机物的结构和官能团来判断有机物的性质，进而判断能够与那些物质进行反应。
15．（2023高二上·惠东开学考）化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。
下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变
B．该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片
C．铜片为负极，其附近的溶液变蓝
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 如果将锌片换成铁片 ，电池的正负极没有发生变化，铜还是正极，锌极还是负极，电流方向不变，A项错误；
B.原电池工作时，电解质溶液中阴阳离子移动方向为：阳正阴负，锌为负极，B项正确；
C.铜为正极，不参加反应，不会变蓝，C项错误；
D.柠檬汁也是电解质，可以构成原电池，灯泡可以发光，D项错误；
故答案为：B.
【分析】该装置为锌铜原电池，活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极；溶液中阴阳离子移动方向为“阳正阴负”，锌参与反应，铜为正极不参与反应，有氢气冒出。
16．（2023高二上·惠东开学考）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量
C．1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
D．上述过程描述的是2mol的N2与2mol O2反应的能量变化过程
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A.反应中的能量变化，用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量来判断，946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，说明反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A错误；
B.由图可知，2mol N原子结合生成N2(g)时需要释放946kJ能量，故B正确；
C.由图可知，1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C错误；
D.由图可知，反应中1mol N≡N和1mol O=O断裂，描述的是1mol的N2与1mol O2反应的能量变化过程，故D错误；
故答案为：B。
【分析】由图可知，该反应为：，断开1mol氮气吸收946kJ能量，断开1mol氧气吸收498kJ能量，形成2mol一氧化氮放出热量为：2×632kJ，根据反应物吸收的减去生成物释放的即为该反应的热效应，若为正，即为吸热，若为负即为放热。
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17．（2023高二上·惠东开学考）某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
（1）用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”')试管中无明显现象。
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）E；还原性；酸性
（2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气
（4）
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据题给信息可知，制取氯气所用的药品是固体二氧化锰和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E；制取氯气， HCl 生成盐，氯元素的化合价不变，由HCl生成氯气， Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；
(2)氯气通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是由于二氧化硫和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象；
(3)氯气和二氧化硫均有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理；
（4）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生反应， 因而漂白作用减弱 ，反应方程式为： 。
【分析】（1）根据反应类型选取发生装置，二氧化锰与浓盐酸制备氯气，采用固液加热型，故选择E；同时盐酸部分做还原剂，部分体现酸性；
（2）氯气是利用次氯酸氢氧化性进行漂白，不可逆，但是二氧化硫漂白可逆，加热可以恢复；
（3）对于有毒气体，需要进行尾气吸收；
（4）氯气可以与二氧化硫反应，使漂白效果减弱。
18．（2023高二上·惠东开学考）（1）I.在2L密闭容器内，800 ℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化 如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如图所示，表示浓度变化的曲线是 (填字母）。
（2）800 ℃，反应达到平衡时，NO的转化率是 。
（3） 用表示0~2s内该反应的平均速率v= 。
（4）Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，
下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是____(填序号）。
A．
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是____(填序号)。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．加入少量 D．选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 (填“大于”“等于”或“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。
【答案】（1）b
（2）65%
（3）
（4）A；C
（5）B；D
（6）大于
【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）有表格可知，3s后反应达到平衡，参加反应的n(NO）=0.013mol，变化浓度为：c（NO）=0.013mol/2L=0.0065mol/L，则 浓度变化 量为0.0065mol/L，所以为b曲线；
（2）由表格数据可知，3 s时达到平衡，参加反应的NO为0.013mol，转化率为：
（3） 0~2s内NO反应速率为：v= ， 表示0~2s内该反应的平均速率
（4）只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以判断反应达到平衡，氨气反应速率为正反应速率，二氧化碳反应速率为逆反应速率，达到平衡时， ，A符合题意；该反应是气体总物质 的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，B不符合题意；不管反应是否达到平衡，容器中二氧化碳与氨气的物质的量之比恒为1： 2，C符合题意；该反应是气体体积增大的反 应，容器体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，D不符合题意；气体中形成6个N—H键即生成2个氨气，有2个C=O键 断裂即消耗1个二氧化碳，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡 状态，E不符合题意。
（5）加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液体和固体外）、 升高温度、添加催化剂等，故选BD。
（6）由题图可知，反应物的总能董小于生成物的总能量，该反应为 吸热反应，对于吸热反应来说，断开反应物中化学键吸收的能量大 于形成生成物中化学键放出的能量，
【分析】（1）根据NO浓度变化量，计算出NO2浓度的变化量即可判断出 浓度变化的曲线；
（2）根据表格找到2s内参加反应的NO，进而计算其转化率；
（3）同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，根据NO的反应速率求出氧气反应速率即可；
（4）一般判断平衡标志方法有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。
（5）影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、接触面积等；
（6）比较反应物总能量与生成物总能量相对高低即可判断吸热还是放热。
19．（2023高二上·惠东开学考）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
（1）Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 ；设备2中通入的物质A是 。
（2）Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式： 。
（3）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为 、 。
（4）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用 （填序号）的溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH
b.
c.
d.
【答案】（1）；；空气（或O2）
（2）
（3）；
（4）b
【知识点】氮气的化学性质；氨的实验室制法；铵离子检验；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】（1）设备1发生反应为氨的催化氧化，反应为： ；设备3为：用硝酸吸收氨气，反应为： ， 设备2中通入的物质 为空气，把NO转化为NO2；
（2） 转化为的离子方程式 ：
（3） 过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质 ，无毒物质为N2， NaClO 被还原为 ；
（4） 氯废水中含有NaClO ，其具有强氧化性，需要加入还原性物质与其反应，只能加入亚硫酸钠，选择b。
【分析】（1）设备1发生为氨气与氧气反应，生成NO，设备2为NO与空气反应生成NO2，设备3为硝酸吸收氨气，得到硝酸铵；
（2）加入强碱，并 鼓入大量热空气将氨气吹出 ，从而收集氨气；
（3）根据 NaClO溶液 与氨水反应生成无害物质，进行判断即为氮气和氯化钠；
（4）选择能够与NaClO溶液 反应的物质，利用氧化还原，需要加入还原性物质即可。
1 / 1广东省惠东县惠东荣超中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高二上·惠东开学考）化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
2．（2023高二上·惠东开学考）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A． B．NaOH C． D．
3．（2023高二上·惠东开学考）下列反应符合“原子经济性反应”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．（2020高一上·绥芬河期末）下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
5．（2023高二上·惠东开学考）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D． 晶体与晶体的反应
6．（2023高二上·惠东开学考）下列物质或微粒之间的相互关系错误的是（ ）
A．和互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．和互为同系物
D．和互为同位素
7．（2023高二上·惠东开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．氯化铁溶液和铜：
8．（2023高二上·惠东开学考）某粗盐含等杂质，常用3种试剂，过滤后，用盐酸中和，最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2023高二上·惠东开学考）对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2023高二上·惠东开学考）对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，判断下列说法正确的是（ ）
①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态
②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态
③的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
④的分子数之比为2：1：2，则处于化学平衡状态
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
11．（2023高一下·杭州期末）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中氮元素被还原
B．过程②③也属于氮的固定
C．过程③可能有氧气参与
D．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化
12．（2023高二上·惠东开学考）用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
选项 气体 a b c
A 盐酸 碳酸钙 饱和溶液
B 浓硫酸 Fe 浓硫酸
C 浓氨水 生石灰 碱石灰
D 浓盐酸 粉末 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2023高二上·惠东开学考）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．个分子占有的体积为22.4 L
B．标准状况下，22.4 L含有的原子数目为3
C．常温常压下，0.78 g含有的数目为0.02
D．物质的量浓度为0.5的溶液中，含有的数目为0.5
14．（2023高二上·惠东开学考）下列物质中不能与发生化学反应的是（ ）
①
②
③Na
④
A．①② B．①④ C．② D．③④
15．（2023高二上·惠东开学考）化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。
下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变
B．该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片
C．铜片为负极，其附近的溶液变蓝
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光
16．（2023高二上·惠东开学考）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量
C．1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
D．上述过程描述的是2mol的N2与2mol O2反应的能量变化过程
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17．（2023高二上·惠东开学考）某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
（1）用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”')试管中无明显现象。
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
18．（2023高二上·惠东开学考）（1）I.在2L密闭容器内，800 ℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化 如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如图所示，表示浓度变化的曲线是 (填字母）。
（2）800 ℃，反应达到平衡时，NO的转化率是 。
（3） 用表示0~2s内该反应的平均速率v= 。
（4）Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，
下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是____(填序号）。
A．
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是____(填序号)。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．加入少量 D．选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 (填“大于”“等于”或“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。
19．（2023高二上·惠东开学考）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
（1）Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 ；设备2中通入的物质A是 。
（2）Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式： 。
（3）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为 、 。
（4）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用 （填序号）的溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH
b.
c.
d.
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料
【解析】【解答】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A正确；
B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，B正确；
C.硅为良好的半导体，可以制作太阳能电池板C正确；
D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硅用途有：光导纤维、水晶、建筑材料等；
C.单质硅用途有：半导体、计算机芯片、太阳能电池等。
2．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. 二氧化碳属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；
B . NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；
C.氢气只含有共价键，为单质，C错误；
D. 氯化钙属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
故答案为：B。
【分析】共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；而离子化合物中可能含有共价键。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 反应产物有2种，不符合“原子经济性反应”，故A错误；
B. 反应产物有2种，不符合“原子经济性反应”，故B项错误；
C. 应产物有3种，不符合“原子经济性反应”，C项错误；
D. 只有一种产物，符合“原子经济性反应”，D项正确；
故答案为：D。
【分析】反应符合“原子经济性反应‘’反应类型有：化合反应、加聚反应，产物都是唯一，即反应物全部转化为目标产物。
4．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；
B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2 +H2O；
C、各离子间相互不反应，可以共存；
D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O
故答案为：C。
【分析】溶液中能大量共存的离子必须相互不发生反应，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。
5．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、C项反应为放热反应，不符合题意；
D项反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，不符合题意；
B项反应既是氧化还原反应又是吸热反应，符合题意；
故答案为：B.
【分析】由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，常见吸热反应有：大多数分解反应，碳与二氧化碳，氯化铵与氢氧化钡等，同时还要满足是氧化还原反应。
6．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A.二者分子式相同，但是结构不同，所以互为同分异构体，A项正确；
B.干冰为二氧化碳，冰为水，不属于同种物质，B项错误；
C.二者结构相似，分子相差1个CH2，属于同系物，C项正确；
D. 和 质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确；
故答案为：B。
【分析】A.同分异构概念：分子式相同，结构不同的两种有机物；
C.同系物概念：1.结构必须相似，2.分子相差若干CH2；
D.同位素概念：质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子。
7．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应生成的为亚铁离子， ，A项错误；
B.氢氧化铁与硫酸反应，氢氧化铁为难溶物，不可拆，反应为： ，B项正确；
C. 碳酸钙与盐酸反应 ，碳酸钙不可以拆，正确为 ：，C项错误；
D.反应不满足电荷守恒，应该为： ，D项错误；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；2.物质的拆分是否正确；3.是否漏写参加反应离子； 4.过量与少量问题。
8．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】：思路分析：除杂原则是先加入过量的试剂用后加入另一种试剂除去，加入氯化钡溶液除去硫酸根，过量的用碳酸钠除去，所以，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，氢氧化钠加入顺序没有影响，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸中和即可，所以A正确；
故答案为：A。
【分析】除杂原则：1.不能引入新的杂质；2.除杂剂往往是过量，过量的除杂剂要容易除去；3.目标物质不能被消耗，可以生成。
9．【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】四个选项用不同物质表示该反应的化学反应速率，必须转化为同种物质进行比较，都以氨气表示的化学反应速率，A： ；B： ；C： ；D： ，比较可知，A项反应速率最大，
故答案为：A。
【分析】不同物质表示该反应的化学反应速率往往不同，根据化学反应速率之比等于系数之比，转化为同种物质进行比较即可。
10．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①生成，同时生成 均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④的 的分子数之比为2：1：2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。
故答案为：②③，选C。
【分析】判断平衡依据有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。
11．【答案】B
【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氮族元素简介
【解析】【解答】A：中N的化合价为+5价，氮气中N的化合价为0价，化合价降低，N被还原，故A不符合题意；
B：过程②③属于化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B符合题意；
C：过程③是、NH3转化为，N的化合价升高，N被氧化，可能有氧气参与，故C不符合题意；
D：根据图示可知含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。
12．【答案】A
【知识点】气体发生装置；气体的收集；排气量气装置；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳。采用固液不加热，二氧化碳中混有少量氯化氢可以用饱和碳酸氢钠除去，最后采用向上排空气法收集，A项正确；
B.铁与浓硫酸常温下发生钝化，无法制备二氧化硫；B项错误；
C.氨气密度比空气小，不能采用项下排空气法收集，C 项错误；
D.二氧化锰与浓盐酸反应采用固液加热型，D项错误；
故答案为：A。
【分析】该装置发生装置为固液不加热型，对需要加热反应无法进行，同时该装置采用向下排空气法收集气体，不能制备密度比空气小的气体，据此分析解答即可。
13．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.没有给出气体摩尔体积，无法进行计算，A项错误；
B.使用气体摩尔体积计算时，对象必须为气体，水为液体，B项错误；
C.0.78g过氧化钠为0.01mol，含有钠离子为：0.02mol，C项正确；
D.没有体积，无法进行计算；D项错误；
故答案为：C。
【分析】用气体摩尔体积对气体计算时要尤为注意：1.必须指明条件，是否为标况；2.对象是否为气体。
14．【答案】C
【知识点】取代反应；酯化反应
【解析】【解答】根据有机物结构可知，含有羟基和羧基，既可以与酸发生酯化反应，也可以与醇发生酯化反应，同时还可以与金属钠反应置换出氢气；所以不能反映的物质为②；
故答案为：C。
【分析】根据有机物的结构和官能团来判断有机物的性质，进而判断能够与那些物质进行反应。
15．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 如果将锌片换成铁片 ，电池的正负极没有发生变化，铜还是正极，锌极还是负极，电流方向不变，A项错误；
B.原电池工作时，电解质溶液中阴阳离子移动方向为：阳正阴负，锌为负极，B项正确；
C.铜为正极，不参加反应，不会变蓝，C项错误；
D.柠檬汁也是电解质，可以构成原电池，灯泡可以发光，D项错误；
故答案为：B.
【分析】该装置为锌铜原电池，活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极；溶液中阴阳离子移动方向为“阳正阴负”，锌参与反应，铜为正极不参与反应，有氢气冒出。
16．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A.反应中的能量变化，用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量来判断，946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，说明反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A错误；
B.由图可知，2mol N原子结合生成N2(g)时需要释放946kJ能量，故B正确；
C.由图可知，1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C错误；
D.由图可知，反应中1mol N≡N和1mol O=O断裂，描述的是1mol的N2与1mol O2反应的能量变化过程，故D错误；
故答案为：B。
【分析】由图可知，该反应为：，断开1mol氮气吸收946kJ能量，断开1mol氧气吸收498kJ能量，形成2mol一氧化氮放出热量为：2×632kJ，根据反应物吸收的减去生成物释放的即为该反应的热效应，若为正，即为吸热，若为负即为放热。
17．【答案】（1）E；还原性；酸性
（2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气
（4）
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据题给信息可知，制取氯气所用的药品是固体二氧化锰和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E；制取氯气， HCl 生成盐，氯元素的化合价不变，由HCl生成氯气， Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；
(2)氯气通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是由于二氧化硫和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象；
(3)氯气和二氧化硫均有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理；
（4）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生反应， 因而漂白作用减弱 ，反应方程式为： 。
【分析】（1）根据反应类型选取发生装置，二氧化锰与浓盐酸制备氯气，采用固液加热型，故选择E；同时盐酸部分做还原剂，部分体现酸性；
（2）氯气是利用次氯酸氢氧化性进行漂白，不可逆，但是二氧化硫漂白可逆，加热可以恢复；
（3）对于有毒气体，需要进行尾气吸收；
（4）氯气可以与二氧化硫反应，使漂白效果减弱。
18．【答案】（1）b
（2）65%
（3）
（4）A；C
（5）B；D
（6）大于
【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）有表格可知，3s后反应达到平衡，参加反应的n(NO）=0.013mol，变化浓度为：c（NO）=0.013mol/2L=0.0065mol/L，则 浓度变化 量为0.0065mol/L，所以为b曲线；
（2）由表格数据可知，3 s时达到平衡，参加反应的NO为0.013mol，转化率为：
（3） 0~2s内NO反应速率为：v= ， 表示0~2s内该反应的平均速率
（4）只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以判断反应达到平衡，氨气反应速率为正反应速率，二氧化碳反应速率为逆反应速率，达到平衡时， ，A符合题意；该反应是气体总物质 的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，B不符合题意；不管反应是否达到平衡，容器中二氧化碳与氨气的物质的量之比恒为1： 2，C符合题意；该反应是气体体积增大的反 应，容器体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，D不符合题意；气体中形成6个N—H键即生成2个氨气，有2个C=O键 断裂即消耗1个二氧化碳，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡 状态，E不符合题意。
（5）加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液体和固体外）、 升高温度、添加催化剂等，故选BD。
（6）由题图可知，反应物的总能董小于生成物的总能量，该反应为 吸热反应，对于吸热反应来说，断开反应物中化学键吸收的能量大 于形成生成物中化学键放出的能量，
【分析】（1）根据NO浓度变化量，计算出NO2浓度的变化量即可判断出 浓度变化的曲线；
（2）根据表格找到2s内参加反应的NO，进而计算其转化率；
（3）同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，根据NO的反应速率求出氧气反应速率即可；
（4）一般判断平衡标志方法有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。
（5）影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、接触面积等；
（6）比较反应物总能量与生成物总能量相对高低即可判断吸热还是放热。
19．【答案】（1）；；空气（或O2）
（2）
（3）；
（4）b
【知识点】氮气的化学性质；氨的实验室制法；铵离子检验；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】（1）设备1发生反应为氨的催化氧化，反应为： ；设备3为：用硝酸吸收氨气，反应为： ， 设备2中通入的物质 为空气，把NO转化为NO2；
（2） 转化为的离子方程式 ：
（3） 过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质 ，无毒物质为N2， NaClO 被还原为 ；
（4） 氯废水中含有NaClO ，其具有强氧化性，需要加入还原性物质与其反应，只能加入亚硫酸钠，选择b。
【分析】（1）设备1发生为氨气与氧气反应，生成NO，设备2为NO与空气反应生成NO2，设备3为硝酸吸收氨气，得到硝酸铵；
（2）加入强碱，并 鼓入大量热空气将氨气吹出 ，从而收集氨气；
（3）根据 NaClO溶液 与氨水反应生成无害物质，进行判断即为氮气和氯化钠；
（4）选择能够与NaClO溶液 反应的物质，利用氧化还原，需要加入还原性物质即可。
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