吉林省长春市第十七中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
1．（2023高三上·长春开学考）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
B．丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质
2．（2023高三上·长春开学考）化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化
B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
3．（2023高三上·长春开学考）合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物
B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
4．（2023高三上·长春开学考）下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的名称：2 乙基丁烷
B．甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O
C．反-2-丁烯的分子的球棍模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
5．（2023高三上·长春开学考）下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐
B 生石灰 金刚石 O3 纯碱
C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 P2O5
A．A B．B C．C D．D
6．（2023高三上·长春开学考）下列说法正确的是（ ）
A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B．植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
C．脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基
D．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水不溶解
7．（2023高三上·长春开学考）下列说法正确的是（ ）
A．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
B．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质
8．（2023高三上·长春开学考）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）
A．N2NO2 B．FeFeCl3
C．SiO2H2SiO3 D．Al2O3Al(OH)3
9．（2023高三上·长春开学考）下列物理性质的递变规律中正确的是（ ）
A．密度：
B．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
C．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇
D．沸点：溴乙烷>甲醛>乙醇
10．（2023高三上·长春开学考）若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．（2023高三上·长春开学考）下列说法正确的是（ ）
①属于碱性氧化物，属于酸性氧化物
② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③ 漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物
④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤ 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③
12．（2023高三上·长春开学考）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 证明乙醇发生消去反应 实验室制取硝基苯 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备溴苯
实验方案
A．A B．B C．C D．D
13．（2023高三上·长春开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：
B．向胶体中加入过量的溶液：
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Mg2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：
14．（2023高三上·长春开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1 mol -OH中电子数为10NA
D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA
15．（2023高三上·长春开学考）从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（ ）
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．可与NaHCO3溶液反应
C．1 mol该分子最多与3mol NaOH发生反应
D．1 mol该分子最多与4mol Br2发生反应
16．（2023高三上·长春开学考）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液
B 苯(苯酚) 溴水 过滤
C C2H5OH (H2O) 新制生石灰 重结晶
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
17．（2023高三上·长春开学考）“宏观请识与微观探析是学科核心素养之一”。下列化学方程式符合题意且正确的是（ ）
A．实验室制乙烯：
B．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热：
C．向对甲基苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3
D．1，2-二溴环己烷与氢氧化钠水溶液共热：+2NaOH+2NaBr+2H2O
18．（2023高三上·长春开学考）酚醛树脂是性能优良、用途广泛的高分子材料。用苯酚和甲醛可合成线型结构的酚醛树脂，发生的反应如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应①的原子利用率为100%
B．A分子中最多有14个原子共平面
C．A分子中的两个羟基性质完全相同
D．酚醛树脂(B)中含有2n mol
19．（2023高三上·长春开学考）酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为的酯共有(不考虑立体异构)（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
20．（2023高三上·长春开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
21．（2023高三上·长春开学考）有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体 ⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
（2）将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： 。
（3）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
（4）写出⑨在该条件下的电离方程式 。
（5）在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为 。
22．（2023高三上·长春开学考）图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：
（2）写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型 、
（3）试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是 、 、
（4）若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
23．（2023高三上·长春开学考）加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 位(填“间”或“对”)。
（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。
（3）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 。
（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有 种。
（5）H→I的反应类型为 。
（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机非金属材料
【解析】【解答】A．NaClO能与HCl反应生成NaCl、Cl2和H2O，其中Cl2有毒，所以“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，A不符合题意；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，在一定条件下可发生水解反应，B不符合题意；
C．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有抗氧化性强、耐高温等特点，C符合题意；
D．石墨烯是由碳元素组成的，属于单质，而电解质是化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意NaClO能与HCl反应生成的Cl2有毒。
B.丝绸的主要成分是蛋白质。
C.碳化硅属于新型无机非金属材料。
D.电解质属于化合物，石墨烯属于单质。
2．【答案】A
【知识点】石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、水垢的主要成分为Mg(OH)2、CaCO3，能与CH3COOH反应；纯碱去油污的过程中发生酯的碱性水解，都属于化学变化，A符合题意。
B、该过程中发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应，B不符合题意。
C、金元素在自然界中只存在游离态；钠元素在自然界中只存在化合态，C不符合题意。
D、煤的气化的过程中发生反应C＋H2O(g)CO＋H2；煤的液化是将煤转化为液态有机物。因此煤的气化和液化都属于化学变化。石油的分馏是根据沸点的差异将石油中的物质进行分离，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、纯碱除油污发生酯的碱性水解。
B、过程中发生的反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
C、金在自然界中只有游离态；钠在自然界中只有化合态。
D、煤的气化、液化属于化学变化。
3．【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A、O4是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A不符合题意。
B、O4和O3都是由氧元素组成的，且属于不同的单质，因此属于同素异形体，B不符合题意。
C、O4和O2都是由氧元素组成的，因此其等质量的O4和O2，其所含的氧原子相同，C符合题意。
D、O4和O2都属于单质，化合价都是0，其转化过程不存在元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、O4是只由一种元素组成的纯净物，为单质。
B、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
C、O4、O2都是由氧元素组成的单质，可直接根据氧原子进行计算。
D、O4与O2的相互转化过程中没有元素化合价变化。
4．【答案】B
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A． 的名称是3-甲基戊烷，A不符合题意；
B．由分析可知，甲醛和乙酸的实验式均为CH2O，B符合题意；
C．反-2-丁烯的两个甲基在双键的异侧，C不符合题意；
D．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意主链中碳原子数最多。
B.实验式是指分子中原子最简个数比的式子。
C.反-2-丁烯的两个甲基在双键的异侧。
D.邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键。
5．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．盐酸（HCl的水溶液）属于混合物，NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，食盐（NaCl）属于盐，A符合题意；
B．生石灰（CaO）属于化合物，金刚石属于单质，B不符合题意；
C．澄清石灰水（氢氧化钙水溶液）属于混合物，C不符合题意；
D．CuSO4·5H2O属于化合物，P2O5属于氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】混合物中至少有两种物质，化合物是由至少两种元素组成的纯净物，单质是由只有一种元素组成的纯净物，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
6．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．麦芽糖水解生成的葡萄糖能发生银镜反应，A不符合题意；
B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油，B符合题意；
C.脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和4种碱基（鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶），C不符合题意；
D．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水溶解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醛基能发生银镜反应。
B.植物油的硬化是油脂中的碳碳不饱和键和氢气发生加成反应变成固态的产物，即人造奶油。
C.脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和4种碱基（鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶）。
D.注意盐析是可逆的。
7．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．悬浊液和乳浊液的分散质分别为固态、液态，A不符合题意；
B．胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，B不符合题意；
C．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，C不符合题意；
D．铁盐与铝盐水解分别得到氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意悬浊液的分散质为固态。
B.胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜。
C.胶体具有丁达尔效应。
D.铁盐与铝盐水解都可得到胶体，胶体具有吸附性。
8．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、N2的化学性质稳定，不可燃也不助燃，因此与O2在点燃条件下不反应。N2与O2在高温或放电条件下可反应生成NO，A不符合题意。
B、Cl2具有强氧化性，与可变价态金属反应，生成最高价态金属氯化物。因此Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3，B符合题意。
C、SiO2不溶于水，不与水反应，C不符合题意。
D、Al2O3不溶于水，不与水反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、放电条件下N2与O2反应生成NO。
B、Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3。
C、SiO2难溶于水，不与水反应。
D、Al2O3难溶于水，不与水反应。
9．【答案】C
【知识点】晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响；同分异构现象和同分异构体；卤代烃简介
【解析】【解答】A、三种物质属于同系物，碳原子数越多，则其密度越小， 因此密度：CH3CH2CH2Br＜CH3CH2Br＜CH3Br，A不符合题意。
B、烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此沸点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，B不符合题意。
C、羟基可形成分子间氢键，使得沸点增大。羟基的个数越多，可形成的分子间氢键越大， 沸点越高。因此沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇，C符合题意。
D、乙醇可形成分子间氢键，沸点较大；甲醛为气体，沸点较低。因此沸点：乙醇＞溴乙烷＞甲醛，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、同系物中碳原子数越多，密度越小。
B、烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低。
C、羟基可形成氢键，氢键使物质的沸点增大。
D、乙醇可形成分子间氢键，其沸点较高。
10．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙炔炔烃
【解析】【解答】是由炔烃与H2发生加成反应生成，则碳碳三键所在碳原子上应至少含有2个氢原子，所以该炔烃的可能结构为：、，共有2种结构，A符合题意。
故答案为：A
【分析】该产物是由炔烃与H2发生加成反应生成，则碳碳三键所在的碳原子上应至少含有2个氢原子，据此结合产物的结构进行分析。
11．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的简单分类
【解析】【解答】①由分析可知，Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物；NO2不是酸性氧化物，错误；
②由分析可知，碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，正确；
③由分析可知，冰水混合物（只有一种物质）是纯净物，错误；
④由分析可知，醋酸是酸，烧碱是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，生石灰即氧化钙是氧化物，正确；
⑤铝在浓硫酸中表面形成一层致密的氧化膜，属于化学变化，错误；
⑥由分析可知，盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物；
故答案为：D。
【分析】①碱性氧化物只能与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只能与碱反应生成盐和水。
②离子化合物是由阴阳离子间通过离子键构成的化合物。
③混合物是由至少两种物质组成的。
④酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，盐是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
⑤化学变化过程中有新物质生成。
⑥纯净物由一种物质组成，混合物中至少含有两种物质。
12．【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；物质的分离与提纯；乙醇的消去反应；乙酸乙酯的制取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能证明乙醇发生消去反应产生乙烯，A不符合题意；
B．实验室制取硝基苯时，应该将浓硫酸、浓硝酸及苯的混合物加热至50～60℃，B不符合题意；
C．实验室制备乙酸乙酯时，应该使用浓硫酸作催化剂，将浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物加热，并将导气管通入到盛有碳酸钠饱和溶液试管的液面上，进行分离混合物，同时也可防止倒吸现象的发生，C不符合题意；
D．该操作能够制取得到溴苯，同时也可以达到除杂、防止倒吸的目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 乙醇有还原性；
B. 依据实验室制取硝基苯的条件来分析；
C. 缺少浓硫酸；
D. 依据实验室制备溴苯的方法来分析.
13．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、石灰乳与SO2反应生成CaSO3沉淀和H2O，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，在离子方程式中应保留化学式，因此该反应不存在离子方程式，其化学方程式为：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A不符合题意。
B、Fe(OH)3与H＋反应生成Fe3＋和H2O，Fe3＋能进一步与I－反应生成I2和Fe2＋，因此该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，B不符合题意。
C、MgSO4与Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，该反应的离子方程式为：Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C不符合题意。
D、CuSO4溶液与H2S气体反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，应保留化学式。
B、Fe3＋能将I－氧化成I2。
C、MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀。
D、H2S气体应保留化学式。
14．【答案】D
【知识点】酯的性质；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标准状态下，CHCl3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意。
B、4.2gC3H6的物质的量为0.1mol，若C3H6为丙烯，则其所含的碳碳双键的个数为0.1NA；若C3H6为环丙烷，则不含有碳碳双键，B不符合题意。
C、一个－OH中含有9个电子，因此1mol－OH中电子数为9NA，C不符合题意。
D、乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，因此0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解，所得乙醇分子数小于0.1NA，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、标准状态下CHCl3不是气体。
B、C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷。
C、一个－OH中含有9个电子。
D、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应。
15．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A、分子结构中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，A不符合题意。
B、分子结构中不含有－COOH，因此不能与NaHCO3溶液反应，B符合题意。
C、一分子该有机物中含有2个酚羟基和1个酯基，能与NaOH反应，因此1mol该分子能与3molNaOH反应，C不符合题意。
D、一分子该有机物中含有2个酚羟基邻位氢原子，和2个碳碳双键，因此1mol该分子能与4molBr2发生反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、遇FeCl3溶液显紫色，则分子结构中含有酚羟基。
B、能与NaHCO3溶液反应的官能团为－COOH。
C、能与NaOH反应的官能团为酚羟基、－COOH、－COOR。
D、能与Br2反应的官能团为碳碳双键，酚羟基邻位、对位上的氢原子。
16．【答案】A
【知识点】分液和萃取；物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A.溴单质可以与氢氧化钠反应，得到溴化钠和次溴酸钠，二者可以溶于水，溴苯不溶，会出现分层的现象，所以可以用分液的操作方法将他们分离开，A选项是正确的；
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可以溶于苯，所以B选项是错误的；
C.乙醇中混有水，加入新制的生石灰后应该用蒸馏的操作分离开来，而不应该用重结晶的方法，C选项是错误的；
D.乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，因此可以利用分液的方法分离，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】互溶的液体且具有一定的沸点差，分离的操作是蒸馏；如果液体之间不互溶，那么分离的操作应该是分液。
17．【答案】B
【知识点】乙烯的实验室制法；卤代烃简介；苯酚的性质及用途；醛的化学性质
【解析】【解答】A.实验室制乙烯需迅速升温到170℃， 条件错误，故A 不符合题意；
B.甲醛CHOH分子中相当有2个-CHO，消耗4mol新制的氢氧化铜， 方程式、条件均正确，故B符合题意；
C。电离常数：H2CO3 ＞苯酚 ＞HCO3-，对甲基苯酚钠与Na2CO3溶液反应，CO2不论量多量少，均生成NaHCO3，是电离常数决定的，方程式错误，故C不符合题意；
D. 1，2-二溴环己烷与氢氧化钠水溶液共热生成醇，不生成烯， 说法错误，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查有机化合物方程式的书写，实验室制备乙烯时注意反应条件浓硫酸、170°；醛基与新制氢氧化铜溶液反应时需要是碱性条件；苯酚钠与CO2反应时产物是碳酸氢钠，不是碳酸钠，与CO2的多少无关；卤代烃的消去反应条件是氢氧化钠醇溶液，不是水溶液。
18．【答案】A
【知识点】醇类简介；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A、该反应为-CHO的加成反应，因此原子利用率为100%，A符合题意。
B、A分子中苯环为平面型结构，与苯环直接相连的原子位于苯环的平面内。烷烃基为四面体结构，最多只有3个原子共平面；单键可以自由旋转。因此A分子中最多共平面的原子有10+2+3=15个，B不符合题意。
C、A分子的羟基为酚羟基和醇羟基，二者的化学性质不同，C不符合题意。
D、1mol酚醛树脂(B)中含有n mol－OH，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、该反应为加成反应，原子利用率为100%。
B、苯环为平面型结构，所有原子共平面；烷烃基为四面体结构。
C、酚羟基和醇羟基的性质不同。
D、1mol酚醛树脂(B)中含有n mol－OH。
19．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；酯化反应
【解析】【解答】分子式为C4H8O2的酯，可由①羧酸HCOOH和醇C3H7OH发生酯化反应生成；②羧酸CH3COOH和醇C2H5OH发生酯化反应生成；③羧酸CH3CH2COOH和醇CH3OH发生酯化反应生成。
①羧酸HCOOH只有一种结构，醇C3H7OH有两种结构，因此形成的酯有三种结构。
②羧酸CH3COOH只有一种结构，醇C2H5OH只有一种结构，因此可形成的酯有一种结构。
③羧酸CH3CH2COOH只有一种结构，醇CH3OH只有一种结构，因此可形成的酯有一种结构。
综上，分子式为C4H8O2的酯共有4种不同的结构，A符合题意。
故答案为：A
【分析】酯是由“酸脱羟基、醇脱氢”反应生成的，结合酸和醇的结构确定酯的同分异构体。
20．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别
【解析】【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；
C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．
故选C．
【分析】A．制备溴苯不能用溴水； B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸； C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应； D．应先加入硝酸酸化．
21．【答案】（1）①②⑦⑨；③④；⑤⑥⑧⑨⑩
（2）Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）KHSO4=K++HSO
（5）BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+H2O+CO2↑
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）上述物质中能导电的有①②⑦⑨。
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有NH3、非金属氧化物、绝大多数有机物。因此上述物质中属于非电解质的有③④。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。上述物质中属于电解质的有⑤⑥⑧⑨⑩。
（2）少量Ba(OH)2溶与NaHCO3溶液反应时，由于Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋与OH－的个数比为1：2，因此参与反应的HCO3－的个数为2，所以该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－。
（3）往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。该反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（4）熔融状态下KHSO4电离产生K＋和HSO4－，其电离方程式为：KHSO4=K＋＋HSO4－。
（5）KHSO4在水溶液中发生完全电离，产生K＋、H＋和SO42－，H＋与BaCO3反应生成Ba2＋、H2O和CO2，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4。因此反应的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4＋H2O＋CO2↑。
【分析】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质和电解质溶液。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）Ba(OH)2溶液少量，则参与反应的Ba2＋与OH－的个数比为1：2，据此书写反应的离子方程式。
（3）加热时FeCl3溶液与H2O反应生成Fe(OH)3胶体和HCl。
（4）熔融状态下，KHSO4电离产生K＋和HSO4－。
（5）BaCO3与KHSO4溶液反应BaSO4、H2O、CO2和K2SO4，据此写出反应的离子方程式。
22．【答案】（1）加碎瓷片
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(取代反应)
（3）中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出
（4）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）为防止a中的液体暴沸，可在加热前加入碎瓷片或沸石。
（2）试管a中CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。该反应的反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（3）试管b中饱和Na2CO3溶液用于中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层析出。
（4）试管b中的乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，因此可采用分液的方法进行分离。
【分析】此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合该实验过程进行分析即可。
23．【答案】（1）对
（2）羧基
（3）2 +O2 2 +2H2O
（4）3
（5）取代
（6）；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由有机物A与CH3I反应得到有机物B可知，酚与卤代烃反应成醚时，优先与其含有的其他官能团的对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最高，可以发生成醚反应；
（2）有机物C在酸性条件下发生水解，其含有的酯基发生水解生成羧基，其含有的醚键发生水解生成酚羟基，故答案为羧基；
（3）O2与有机物D发生催化氧化反应生成有机物E，反应的化学方程式为：2+O2
2+2H2O；
（4）F的同分异构体中不含有N-H键，又因红外中含有酚羟基，说明结构中含有苯环和羟基，有邻、间、对三种情况，故有3种同分异构体；
（5）反应时，有机物H中的N-H键发生断裂，与HCOOCH2CH3中断裂的醛基结合，故反应类型为取代反应；
（6）利用逆合成法分析，有机物N可以与NaBH4反应生成最终产物，类似于题中有机物G与NaBH4反应生成有机物H，作用位置为有机物N的N=C上，故有机物N的结构为；有机物M可以发生已知条件所给的反应生成有机物N，说明有机物M中含有C=O，结合反应原料中含有羟基，说明原料发生反应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化，有机物M的结构为：；
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。 2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
1 / 1吉林省长春市第十七中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
1．（2023高三上·长春开学考）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
B．丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机非金属材料
【解析】【解答】A．NaClO能与HCl反应生成NaCl、Cl2和H2O，其中Cl2有毒，所以“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，A不符合题意；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，在一定条件下可发生水解反应，B不符合题意；
C．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有抗氧化性强、耐高温等特点，C符合题意；
D．石墨烯是由碳元素组成的，属于单质，而电解质是化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意NaClO能与HCl反应生成的Cl2有毒。
B.丝绸的主要成分是蛋白质。
C.碳化硅属于新型无机非金属材料。
D.电解质属于化合物，石墨烯属于单质。
2．（2023高三上·长春开学考）化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化
B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
【答案】A
【知识点】石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、水垢的主要成分为Mg(OH)2、CaCO3，能与CH3COOH反应；纯碱去油污的过程中发生酯的碱性水解，都属于化学变化，A符合题意。
B、该过程中发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应，B不符合题意。
C、金元素在自然界中只存在游离态；钠元素在自然界中只存在化合态，C不符合题意。
D、煤的气化的过程中发生反应C＋H2O(g)CO＋H2；煤的液化是将煤转化为液态有机物。因此煤的气化和液化都属于化学变化。石油的分馏是根据沸点的差异将石油中的物质进行分离，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、纯碱除油污发生酯的碱性水解。
B、过程中发生的反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
C、金在自然界中只有游离态；钠在自然界中只有化合态。
D、煤的气化、液化属于化学变化。
3．（2023高三上·长春开学考）合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物
B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A、O4是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A不符合题意。
B、O4和O3都是由氧元素组成的，且属于不同的单质，因此属于同素异形体，B不符合题意。
C、O4和O2都是由氧元素组成的，因此其等质量的O4和O2，其所含的氧原子相同，C符合题意。
D、O4和O2都属于单质，化合价都是0，其转化过程不存在元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、O4是只由一种元素组成的纯净物，为单质。
B、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
C、O4、O2都是由氧元素组成的单质，可直接根据氧原子进行计算。
D、O4与O2的相互转化过程中没有元素化合价变化。
4．（2023高三上·长春开学考）下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的名称：2 乙基丁烷
B．甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O
C．反-2-丁烯的分子的球棍模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】B
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A． 的名称是3-甲基戊烷，A不符合题意；
B．由分析可知，甲醛和乙酸的实验式均为CH2O，B符合题意；
C．反-2-丁烯的两个甲基在双键的异侧，C不符合题意；
D．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意主链中碳原子数最多。
B.实验式是指分子中原子最简个数比的式子。
C.反-2-丁烯的两个甲基在双键的异侧。
D.邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键。
5．（2023高三上·长春开学考）下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐
B 生石灰 金刚石 O3 纯碱
C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 P2O5
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．盐酸（HCl的水溶液）属于混合物，NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，食盐（NaCl）属于盐，A符合题意；
B．生石灰（CaO）属于化合物，金刚石属于单质，B不符合题意；
C．澄清石灰水（氢氧化钙水溶液）属于混合物，C不符合题意；
D．CuSO4·5H2O属于化合物，P2O5属于氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】混合物中至少有两种物质，化合物是由至少两种元素组成的纯净物，单质是由只有一种元素组成的纯净物，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
6．（2023高三上·长春开学考）下列说法正确的是（ ）
A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B．植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
C．脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基
D．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水不溶解
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．麦芽糖水解生成的葡萄糖能发生银镜反应，A不符合题意；
B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油，B符合题意；
C.脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和4种碱基（鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶），C不符合题意；
D．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水溶解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醛基能发生银镜反应。
B.植物油的硬化是油脂中的碳碳不饱和键和氢气发生加成反应变成固态的产物，即人造奶油。
C.脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和4种碱基（鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶）。
D.注意盐析是可逆的。
7．（2023高三上·长春开学考）下列说法正确的是（ ）
A．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
B．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．悬浊液和乳浊液的分散质分别为固态、液态，A不符合题意；
B．胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，B不符合题意；
C．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，C不符合题意；
D．铁盐与铝盐水解分别得到氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意悬浊液的分散质为固态。
B.胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜。
C.胶体具有丁达尔效应。
D.铁盐与铝盐水解都可得到胶体，胶体具有吸附性。
8．（2023高三上·长春开学考）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）
A．N2NO2 B．FeFeCl3
C．SiO2H2SiO3 D．Al2O3Al(OH)3
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、N2的化学性质稳定，不可燃也不助燃，因此与O2在点燃条件下不反应。N2与O2在高温或放电条件下可反应生成NO，A不符合题意。
B、Cl2具有强氧化性，与可变价态金属反应，生成最高价态金属氯化物。因此Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3，B符合题意。
C、SiO2不溶于水，不与水反应，C不符合题意。
D、Al2O3不溶于水，不与水反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、放电条件下N2与O2反应生成NO。
B、Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3。
C、SiO2难溶于水，不与水反应。
D、Al2O3难溶于水，不与水反应。
9．（2023高三上·长春开学考）下列物理性质的递变规律中正确的是（ ）
A．密度：
B．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
C．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇
D．沸点：溴乙烷>甲醛>乙醇
【答案】C
【知识点】晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响；同分异构现象和同分异构体；卤代烃简介
【解析】【解答】A、三种物质属于同系物，碳原子数越多，则其密度越小， 因此密度：CH3CH2CH2Br＜CH3CH2Br＜CH3Br，A不符合题意。
B、烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此沸点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，B不符合题意。
C、羟基可形成分子间氢键，使得沸点增大。羟基的个数越多，可形成的分子间氢键越大， 沸点越高。因此沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇，C符合题意。
D、乙醇可形成分子间氢键，沸点较大；甲醛为气体，沸点较低。因此沸点：乙醇＞溴乙烷＞甲醛，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、同系物中碳原子数越多，密度越小。
B、烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低。
C、羟基可形成氢键，氢键使物质的沸点增大。
D、乙醇可形成分子间氢键，其沸点较高。
10．（2023高三上·长春开学考）若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙炔炔烃
【解析】【解答】是由炔烃与H2发生加成反应生成，则碳碳三键所在碳原子上应至少含有2个氢原子，所以该炔烃的可能结构为：、，共有2种结构，A符合题意。
故答案为：A
【分析】该产物是由炔烃与H2发生加成反应生成，则碳碳三键所在的碳原子上应至少含有2个氢原子，据此结合产物的结构进行分析。
11．（2023高三上·长春开学考）下列说法正确的是（ ）
①属于碱性氧化物，属于酸性氧化物
② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③ 漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物
④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤ 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的简单分类
【解析】【解答】①由分析可知，Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物；NO2不是酸性氧化物，错误；
②由分析可知，碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，正确；
③由分析可知，冰水混合物（只有一种物质）是纯净物，错误；
④由分析可知，醋酸是酸，烧碱是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，生石灰即氧化钙是氧化物，正确；
⑤铝在浓硫酸中表面形成一层致密的氧化膜，属于化学变化，错误；
⑥由分析可知，盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物；
故答案为：D。
【分析】①碱性氧化物只能与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只能与碱反应生成盐和水。
②离子化合物是由阴阳离子间通过离子键构成的化合物。
③混合物是由至少两种物质组成的。
④酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，盐是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
⑤化学变化过程中有新物质生成。
⑥纯净物由一种物质组成，混合物中至少含有两种物质。
12．（2023高三上·长春开学考）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 证明乙醇发生消去反应 实验室制取硝基苯 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备溴苯
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；物质的分离与提纯；乙醇的消去反应；乙酸乙酯的制取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能证明乙醇发生消去反应产生乙烯，A不符合题意；
B．实验室制取硝基苯时，应该将浓硫酸、浓硝酸及苯的混合物加热至50～60℃，B不符合题意；
C．实验室制备乙酸乙酯时，应该使用浓硫酸作催化剂，将浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物加热，并将导气管通入到盛有碳酸钠饱和溶液试管的液面上，进行分离混合物，同时也可防止倒吸现象的发生，C不符合题意；
D．该操作能够制取得到溴苯，同时也可以达到除杂、防止倒吸的目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 乙醇有还原性；
B. 依据实验室制取硝基苯的条件来分析；
C. 缺少浓硫酸；
D. 依据实验室制备溴苯的方法来分析.
13．（2023高三上·长春开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：
B．向胶体中加入过量的溶液：
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Mg2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、石灰乳与SO2反应生成CaSO3沉淀和H2O，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，在离子方程式中应保留化学式，因此该反应不存在离子方程式，其化学方程式为：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A不符合题意。
B、Fe(OH)3与H＋反应生成Fe3＋和H2O，Fe3＋能进一步与I－反应生成I2和Fe2＋，因此该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，B不符合题意。
C、MgSO4与Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，该反应的离子方程式为：Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C不符合题意。
D、CuSO4溶液与H2S气体反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，应保留化学式。
B、Fe3＋能将I－氧化成I2。
C、MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀。
D、H2S气体应保留化学式。
14．（2023高三上·长春开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1 mol -OH中电子数为10NA
D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA
【答案】D
【知识点】酯的性质；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标准状态下，CHCl3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意。
B、4.2gC3H6的物质的量为0.1mol，若C3H6为丙烯，则其所含的碳碳双键的个数为0.1NA；若C3H6为环丙烷，则不含有碳碳双键，B不符合题意。
C、一个－OH中含有9个电子，因此1mol－OH中电子数为9NA，C不符合题意。
D、乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，因此0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解，所得乙醇分子数小于0.1NA，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、标准状态下CHCl3不是气体。
B、C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷。
C、一个－OH中含有9个电子。
D、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应。
15．（2023高三上·长春开学考）从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（ ）
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．可与NaHCO3溶液反应
C．1 mol该分子最多与3mol NaOH发生反应
D．1 mol该分子最多与4mol Br2发生反应
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A、分子结构中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，A不符合题意。
B、分子结构中不含有－COOH，因此不能与NaHCO3溶液反应，B符合题意。
C、一分子该有机物中含有2个酚羟基和1个酯基，能与NaOH反应，因此1mol该分子能与3molNaOH反应，C不符合题意。
D、一分子该有机物中含有2个酚羟基邻位氢原子，和2个碳碳双键，因此1mol该分子能与4molBr2发生反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、遇FeCl3溶液显紫色，则分子结构中含有酚羟基。
B、能与NaHCO3溶液反应的官能团为－COOH。
C、能与NaOH反应的官能团为酚羟基、－COOH、－COOR。
D、能与Br2反应的官能团为碳碳双键，酚羟基邻位、对位上的氢原子。
16．（2023高三上·长春开学考）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液
B 苯(苯酚) 溴水 过滤
C C2H5OH (H2O) 新制生石灰 重结晶
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分液和萃取；物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A.溴单质可以与氢氧化钠反应，得到溴化钠和次溴酸钠，二者可以溶于水，溴苯不溶，会出现分层的现象，所以可以用分液的操作方法将他们分离开，A选项是正确的；
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可以溶于苯，所以B选项是错误的；
C.乙醇中混有水，加入新制的生石灰后应该用蒸馏的操作分离开来，而不应该用重结晶的方法，C选项是错误的；
D.乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，因此可以利用分液的方法分离，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】互溶的液体且具有一定的沸点差，分离的操作是蒸馏；如果液体之间不互溶，那么分离的操作应该是分液。
17．（2023高三上·长春开学考）“宏观请识与微观探析是学科核心素养之一”。下列化学方程式符合题意且正确的是（ ）
A．实验室制乙烯：
B．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热：
C．向对甲基苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3
D．1，2-二溴环己烷与氢氧化钠水溶液共热：+2NaOH+2NaBr+2H2O
【答案】B
【知识点】乙烯的实验室制法；卤代烃简介；苯酚的性质及用途；醛的化学性质
【解析】【解答】A.实验室制乙烯需迅速升温到170℃， 条件错误，故A 不符合题意；
B.甲醛CHOH分子中相当有2个-CHO，消耗4mol新制的氢氧化铜， 方程式、条件均正确，故B符合题意；
C。电离常数：H2CO3 ＞苯酚 ＞HCO3-，对甲基苯酚钠与Na2CO3溶液反应，CO2不论量多量少，均生成NaHCO3，是电离常数决定的，方程式错误，故C不符合题意；
D. 1，2-二溴环己烷与氢氧化钠水溶液共热生成醇，不生成烯， 说法错误，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查有机化合物方程式的书写，实验室制备乙烯时注意反应条件浓硫酸、170°；醛基与新制氢氧化铜溶液反应时需要是碱性条件；苯酚钠与CO2反应时产物是碳酸氢钠，不是碳酸钠，与CO2的多少无关；卤代烃的消去反应条件是氢氧化钠醇溶液，不是水溶液。
18．（2023高三上·长春开学考）酚醛树脂是性能优良、用途广泛的高分子材料。用苯酚和甲醛可合成线型结构的酚醛树脂，发生的反应如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应①的原子利用率为100%
B．A分子中最多有14个原子共平面
C．A分子中的两个羟基性质完全相同
D．酚醛树脂(B)中含有2n mol
【答案】A
【知识点】醇类简介；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A、该反应为-CHO的加成反应，因此原子利用率为100%，A符合题意。
B、A分子中苯环为平面型结构，与苯环直接相连的原子位于苯环的平面内。烷烃基为四面体结构，最多只有3个原子共平面；单键可以自由旋转。因此A分子中最多共平面的原子有10+2+3=15个，B不符合题意。
C、A分子的羟基为酚羟基和醇羟基，二者的化学性质不同，C不符合题意。
D、1mol酚醛树脂(B)中含有n mol－OH，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、该反应为加成反应，原子利用率为100%。
B、苯环为平面型结构，所有原子共平面；烷烃基为四面体结构。
C、酚羟基和醇羟基的性质不同。
D、1mol酚醛树脂(B)中含有n mol－OH。
19．（2023高三上·长春开学考）酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为的酯共有(不考虑立体异构)（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；酯化反应
【解析】【解答】分子式为C4H8O2的酯，可由①羧酸HCOOH和醇C3H7OH发生酯化反应生成；②羧酸CH3COOH和醇C2H5OH发生酯化反应生成；③羧酸CH3CH2COOH和醇CH3OH发生酯化反应生成。
①羧酸HCOOH只有一种结构，醇C3H7OH有两种结构，因此形成的酯有三种结构。
②羧酸CH3COOH只有一种结构，醇C2H5OH只有一种结构，因此可形成的酯有一种结构。
③羧酸CH3CH2COOH只有一种结构，醇CH3OH只有一种结构，因此可形成的酯有一种结构。
综上，分子式为C4H8O2的酯共有4种不同的结构，A符合题意。
故答案为：A
【分析】酯是由“酸脱羟基、醇脱氢”反应生成的，结合酸和醇的结构确定酯的同分异构体。
20．（2023高三上·长春开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别
【解析】【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；
C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．
故选C．
【分析】A．制备溴苯不能用溴水； B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸； C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应； D．应先加入硝酸酸化．
21．（2023高三上·长春开学考）有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体 ⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
（2）将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： 。
（3）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
（4）写出⑨在该条件下的电离方程式 。
（5）在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）①②⑦⑨；③④；⑤⑥⑧⑨⑩
（2）Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）KHSO4=K++HSO
（5）BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+H2O+CO2↑
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）上述物质中能导电的有①②⑦⑨。
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有NH3、非金属氧化物、绝大多数有机物。因此上述物质中属于非电解质的有③④。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。上述物质中属于电解质的有⑤⑥⑧⑨⑩。
（2）少量Ba(OH)2溶与NaHCO3溶液反应时，由于Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋与OH－的个数比为1：2，因此参与反应的HCO3－的个数为2，所以该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－。
（3）往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。该反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（4）熔融状态下KHSO4电离产生K＋和HSO4－，其电离方程式为：KHSO4=K＋＋HSO4－。
（5）KHSO4在水溶液中发生完全电离，产生K＋、H＋和SO42－，H＋与BaCO3反应生成Ba2＋、H2O和CO2，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4。因此反应的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4＋H2O＋CO2↑。
【分析】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质和电解质溶液。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）Ba(OH)2溶液少量，则参与反应的Ba2＋与OH－的个数比为1：2，据此书写反应的离子方程式。
（3）加热时FeCl3溶液与H2O反应生成Fe(OH)3胶体和HCl。
（4）熔融状态下，KHSO4电离产生K＋和HSO4－。
（5）BaCO3与KHSO4溶液反应BaSO4、H2O、CO2和K2SO4，据此写出反应的离子方程式。
22．（2023高三上·长春开学考）图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：
（2）写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型 、
（3）试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是 、 、
（4）若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
【答案】（1）加碎瓷片
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(取代反应)
（3）中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出
（4）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）为防止a中的液体暴沸，可在加热前加入碎瓷片或沸石。
（2）试管a中CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。该反应的反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（3）试管b中饱和Na2CO3溶液用于中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层析出。
（4）试管b中的乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，因此可采用分液的方法进行分离。
【分析】此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合该实验过程进行分析即可。
23．（2023高三上·长春开学考）加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 位(填“间”或“对”)。
（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。
（3）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 。
（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有 种。
（5）H→I的反应类型为 。
（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。
【答案】（1）对
（2）羧基
（3）2 +O2 2 +2H2O
（4）3
（5）取代
（6）；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由有机物A与CH3I反应得到有机物B可知，酚与卤代烃反应成醚时，优先与其含有的其他官能团的对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最高，可以发生成醚反应；
（2）有机物C在酸性条件下发生水解，其含有的酯基发生水解生成羧基，其含有的醚键发生水解生成酚羟基，故答案为羧基；
（3）O2与有机物D发生催化氧化反应生成有机物E，反应的化学方程式为：2+O2
2+2H2O；
（4）F的同分异构体中不含有N-H键，又因红外中含有酚羟基，说明结构中含有苯环和羟基，有邻、间、对三种情况，故有3种同分异构体；
（5）反应时，有机物H中的N-H键发生断裂，与HCOOCH2CH3中断裂的醛基结合，故反应类型为取代反应；
（6）利用逆合成法分析，有机物N可以与NaBH4反应生成最终产物，类似于题中有机物G与NaBH4反应生成有机物H，作用位置为有机物N的N=C上，故有机物N的结构为；有机物M可以发生已知条件所给的反应生成有机物N，说明有机物M中含有C=O，结合反应原料中含有羟基，说明原料发生反应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化，有机物M的结构为：；
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。 2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
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