广安市2014年秋高二期末试题
文档属性
| 名称 | 广安市2014年秋高二期末试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 191.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-03-30 14:28:06 | ||
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文档简介
广安市2014年秋高二期末试题
化 学
注意事项：
1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置；选择题答题用机读卡的，请将第I卷选择题的答案填涂在机读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 O-16 Na-23 K-39 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④生物质能 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．除①②外 D．③④⑤⑥
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
3．下列比较正确的是
A．电负性：K原子>Na原子
B．第一电离能：I1(P) > I1(S)
C．能量：E(4s) > E(3d)
D．离子半径：r(Al3+)> r(O2 -)
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
5．下列说法正确的是
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．氢原子的电子云图中每个小黑点表示一个核外电子
C．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
D．60g晶体二氧化硅中含有的硅氧键键数为2NA(其中NA代表阿伏加德罗常数)
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．容器内的总压强不再随时间而变化
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．混合气体的密度不再随时间变化
8．下列叙述正确的是
A．金属阳离子只能存在于离子晶体中
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．离子键只能存在离子化合物中
D、正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′
9．具有下列电子层结构的微粒，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，d轨道上有电子的两种原子
10．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
11．下列说法合理的是
A．若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>S
C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强
12．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量的钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
B
相同质量氨，在同一容器中发生反应2NH3 N2+3H2
△H>0
氨气的转化率
500℃
400℃
C
在体积可变的恒压容器中，充入体积比1:3的N2、H2， 发生反应N2+3H22NH3
氨气的
浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2与1molO2，在相同温度下发生反应
2SO2+O22SO3
SO3物质
的量
10个大
气压
2个大气压
13．下列两组命题：
A组
B组
Ⅰ．H—F键的键能大于H—O键的键能
Ⅱ．F—H…F氢键的键能大于O—H…O氢键能
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子多
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键
①HF的沸点比H2O低
②HF比H2O稳定
③HF的沸点比H2O高
④HF极易溶于水
B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是
A．Ⅱ② B．Ⅰ③ C．Ⅲ① D．Ⅳ④
14．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m: n
15．已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共1mol，完全燃烧时放出热量1446.4kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1
16．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为A+3B 2C
B．在tl s时，v（A）正=0
C．（t1+10）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大
D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡
17．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体,其沸点W Z2＞W
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
18．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
到达平衡时能量的变化
N2
H2
NH3
①????
1
3
0
放出热量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15KJ
第Ⅱ卷 （非选择题 总分46分）
19．（10分）、氧族、卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）氧族、卤族元素位于周期表的 区；溴的价电子排布式为 。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式 发生。（填“A”或“B”）
A． CsICl2==CsCl+ ICl B． CsICl2==CsI +Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（KJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。
A． HCl B．HF C． CO2 D． SCl2
（5）已知ClO2－为角型，ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN－的等电子体的分子式 （写出1个）。
（6）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“〈”、“〉”、“=”）
（7）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则该晶胞中两个最近的Ca2+间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
20．（10分）、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、尿素和纯碱等的原料，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产。
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是 。
（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H= -905kJ·mol-1。如果要提高上述反应的反应速率，同时提高O2的转化率，可采用的措施是（ ）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（5）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反 应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
21．（13分）、A—Ⅰ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相邻，所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；Ⅰ处于周期表中的第一副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ键与π键数目比为 ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）
（2）F与C能形成两种常见化合物，其中低价化合物属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），高价化合物溶于水生成的含氧酸根离子的空间构型为
（3）H元素基态原子的核外电子排布式为 ，H3+离子溶液中通入F元素的气态氢化物有浅黄色沉淀生成；写出该反应的离子方程式
（4）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（5）已知，Ⅰ单质晶体的原子堆积为ABcABc型，那么该晶体中原子的堆积方式为 其高价离子溶液中逐滴滴加B元素的氢化物水溶液，现象：
反应的离子方程式
22．（13分）Ⅰ、已知在溶液中碘单质能结合碘离子生成I 3-
即I -+ I 2I 3-
现有反应3I -(aq)+S2O82-(aq) I 3-(aq)+2SO42- (aq)，请回答下列各题：
（1）下图表示上述反应过程中有关物质的能量，则反应的???______??0（填“>”、“<”或“=”）；（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是???______????线；（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（2）写出反应的平衡常数表达式K= 升高温度，K值 （填“增大”或“减小”、“不变”）
（3）参加反应的碘离子和被氧化的碘离子的物质的量之比为 。
Ⅱ．某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
MnO2
时间
H2O2
0.1 g
0.3 g
0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
广安市2014年秋高二期末试题参考答案
化 学
1~18 CDBDC ABCBD AADDBCBC
19．（10） （1）p（1分） 4s24p5（1分）
（2）A（1分） （3）碘或I（1分）
（4）D（1分） （5）sp3杂化（1分） N2 或 CO（1分）
（6）〈 (1分)
(7)CaO2 (1分) （1分）
20．（10）（1）1（2分）；(2)0.01 mol/(L.min) （2分）
(3)温度时，平衡向左移动（2分）
（4）b（2分）
(5)2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= — 87.0 kJ·mol-1 （2分）
21．（13）（1）１:２（1分） ＯＮＦ（1分）
（2）极性分子（1分）正四面体形（1分）
（3）【Ar】3d64s2 （1分） 2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+（2分）
（4）Ca （1分） 8 （1分）
（5）面心立方最密堆积（1分）；先有蓝色沉淀，后沉淀溶解变成深蓝色溶液( 1分 )
Cu2++4NH3= 【Cu（NH3）4】2+（2分）或Cu2++4NH3.H2O= 【Cu（NH3）4】2++4H2O
或Cu2++2NH3.H2O= Cu（OH）2↓+2 NH4+ Cu（OH）2+4NH3= 【Cu（NH3）4】2++2OH-
22．（13）Ⅰ(1)〈 （1分） Ⅱ（1分）
C(I3-).C2 (SO42-)
(2)K= （1分） 减小（1分）
C3 (I-).C(S2O82-)
（3）3:2 （1分）
Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）
（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。（2分）（答案合理均可给分）
（3）加快 （1分） （4）0.3 （1分） （5）不正确（1分）
H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多 （2分）
化 学
注意事项：
1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置；选择题答题用机读卡的，请将第I卷选择题的答案填涂在机读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 O-16 Na-23 K-39 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④生物质能 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．除①②外 D．③④⑤⑥
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
3．下列比较正确的是
A．电负性：K原子>Na原子
B．第一电离能：I1(P) > I1(S)
C．能量：E(4s) > E(3d)
D．离子半径：r(Al3+)> r(O2 -)
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
5．下列说法正确的是
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．氢原子的电子云图中每个小黑点表示一个核外电子
C．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
D．60g晶体二氧化硅中含有的硅氧键键数为2NA(其中NA代表阿伏加德罗常数)
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．容器内的总压强不再随时间而变化
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．混合气体的密度不再随时间变化
8．下列叙述正确的是
A．金属阳离子只能存在于离子晶体中
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．离子键只能存在离子化合物中
D、正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′
9．具有下列电子层结构的微粒，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，d轨道上有电子的两种原子
10．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
11．下列说法合理的是
A．若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>S
C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强
12．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量的钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
B
相同质量氨，在同一容器中发生反应2NH3 N2+3H2
△H>0
氨气的转化率
500℃
400℃
C
在体积可变的恒压容器中，充入体积比1:3的N2、H2， 发生反应N2+3H22NH3
氨气的
浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2与1molO2，在相同温度下发生反应
2SO2+O22SO3
SO3物质
的量
10个大
气压
2个大气压
13．下列两组命题：
A组
B组
Ⅰ．H—F键的键能大于H—O键的键能
Ⅱ．F—H…F氢键的键能大于O—H…O氢键能
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子多
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键
①HF的沸点比H2O低
②HF比H2O稳定
③HF的沸点比H2O高
④HF极易溶于水
B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是
A．Ⅱ② B．Ⅰ③ C．Ⅲ① D．Ⅳ④
14．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m: n
15．已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共1mol，完全燃烧时放出热量1446.4kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1
16．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为A+3B 2C
B．在tl s时，v（A）正=0
C．（t1+10）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大
D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡
17．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体,其沸点W Z2＞W
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
18．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
到达平衡时能量的变化
N2
H2
NH3
①????
1
3
0
放出热量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15KJ
第Ⅱ卷 （非选择题 总分46分）
19．（10分）、氧族、卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）氧族、卤族元素位于周期表的 区；溴的价电子排布式为 。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式 发生。（填“A”或“B”）
A． CsICl2==CsCl+ ICl B． CsICl2==CsI +Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（KJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。
A． HCl B．HF C． CO2 D． SCl2
（5）已知ClO2－为角型，ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN－的等电子体的分子式 （写出1个）。
（6）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“〈”、“〉”、“=”）
（7）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则该晶胞中两个最近的Ca2+间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
20．（10分）、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、尿素和纯碱等的原料，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产。
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是 。
（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H= -905kJ·mol-1。如果要提高上述反应的反应速率，同时提高O2的转化率，可采用的措施是（ ）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（5）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反 应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
21．（13分）、A—Ⅰ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相邻，所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；Ⅰ处于周期表中的第一副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ键与π键数目比为 ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）
（2）F与C能形成两种常见化合物，其中低价化合物属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），高价化合物溶于水生成的含氧酸根离子的空间构型为
（3）H元素基态原子的核外电子排布式为 ，H3+离子溶液中通入F元素的气态氢化物有浅黄色沉淀生成；写出该反应的离子方程式
（4）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（5）已知，Ⅰ单质晶体的原子堆积为ABcABc型，那么该晶体中原子的堆积方式为 其高价离子溶液中逐滴滴加B元素的氢化物水溶液，现象：
反应的离子方程式
22．（13分）Ⅰ、已知在溶液中碘单质能结合碘离子生成I 3-
即I -+ I 2I 3-
现有反应3I -(aq)+S2O82-(aq) I 3-(aq)+2SO42- (aq)，请回答下列各题：
（1）下图表示上述反应过程中有关物质的能量，则反应的???______??0（填“>”、“<”或“=”）；（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是???______????线；（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（2）写出反应的平衡常数表达式K= 升高温度，K值 （填“增大”或“减小”、“不变”）
（3）参加反应的碘离子和被氧化的碘离子的物质的量之比为 。
Ⅱ．某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
MnO2
时间
H2O2
0.1 g
0.3 g
0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
广安市2014年秋高二期末试题参考答案
化 学
1~18 CDBDC ABCBD AADDBCBC
19．（10） （1）p（1分） 4s24p5（1分）
（2）A（1分） （3）碘或I（1分）
（4）D（1分） （5）sp3杂化（1分） N2 或 CO（1分）
（6）〈 (1分)
(7)CaO2 (1分) （1分）
20．（10）（1）1（2分）；(2)0.01 mol/(L.min) （2分）
(3)温度时，平衡向左移动（2分）
（4）b（2分）
(5)2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= — 87.0 kJ·mol-1 （2分）
21．（13）（1）１:２（1分） ＯＮＦ（1分）
（2）极性分子（1分）正四面体形（1分）
（3）【Ar】3d64s2 （1分） 2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+（2分）
（4）Ca （1分） 8 （1分）
（5）面心立方最密堆积（1分）；先有蓝色沉淀，后沉淀溶解变成深蓝色溶液( 1分 )
Cu2++4NH3= 【Cu（NH3）4】2+（2分）或Cu2++4NH3.H2O= 【Cu（NH3）4】2++4H2O
或Cu2++2NH3.H2O= Cu（OH）2↓+2 NH4+ Cu（OH）2+4NH3= 【Cu（NH3）4】2++2OH-
22．（13）Ⅰ(1)〈 （1分） Ⅱ（1分）
C(I3-).C2 (SO42-)
(2)K= （1分） 减小（1分）
C3 (I-).C(S2O82-)
（3）3:2 （1分）
Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）
（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。（2分）（答案合理均可给分）
（3）加快 （1分） （4）0.3 （1分） （5）不正确（1分）
H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多 （2分）