2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 酸和碱 期中复习评估（含答案）

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 酸和碱 期中复习评估（含答案）
人教版（五四学制）第3单元 酸和碱
一、选择题。
1、按图所示进行实验，下列说法错误的是(　　)
A．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色
B．稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色
C．使用点滴板进行实验可节约药品
D．若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样
2、硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中正确的是（ ）
A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子
3、下列物质必须密封保存的是（ ）
A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠
4、实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
5、向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ）
A. Fe B. FeO C. Cu D. CuO
6、下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定溶液pH值 B. 稀释浓硫酸
C. 固体药品的取用 D. 称取食盐
7、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
8、厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气
9、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
10、下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A. 生石灰 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铜
11、下列叙述中正确的是（ ）
A. 能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B. 可用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液
C. pH小于7的溶液是酸的溶液
D. 碱溶液一定是碱性溶液
12、对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素
B 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
C 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同
D 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大
A．A B．B C．C D．D
13、氢氧化钙的俗称是（ ）
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 大理石
14、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2S + 3O22SO3
B．HgOHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
D．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
15、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. HCl和MgCl2一定存在
B. NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C. HCl和H2SO4一定存在
D. HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
16、人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围。由下表可知：以下叙述中正确的是（ ）
体液 血液 唾液 胃液
pH 7.35～7.45 6.6～7.2 0.9～1.5
A. 人的血液一定呈碱性 B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C. 人的唾液一定呈酸性 D. 用pH试纸能精确测定以上体液的pH
二、填空题。
17、生活中处处是化学，请回答问题：
①造成酸雨的主要气体是________；
②胃酸中的溶质是________；
近日一条微信在朋友圈中被疯狂转发：江西一名5岁男孩将海苔中的生石灰干燥剂倒进彩虹糖瓶子里兑水吹泡泡，摇晃瓶子后发生爆炸，喷出的液体灼伤男孩眼部，已致其失明．请你写出发生反应的化学方程式：________ 。
18、向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）上述过程的实验现象为________ 。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子.（填离子符号）
________； ________； ________
（3）氨水（NH3 N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________。（填离子符号）
19、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸　 　
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克。
①金属R发生反应的化学方程式　 　
②该金属的纯度　 　。
③若反应后的溶液只含有一种溶质，向反后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数　 　。
20、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B（填“大于”或“小于”）。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是：________
________ 。
21、化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：
花的种类 所制成溶液颜色 在有关试剂中呈现的颜色
白醋 蒸馏水 石灰水
玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色
黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 无色 黄色
试回答：如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择________花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于________，（“溶质”或“溶剂”）
三、简答题。
22、小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。请解释可能的原因。
四、实验探究题。
23、以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验．
【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是________ 。
（2）检查图1 装置的气密性：
将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，可能造成的后果是________ 。
（3）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积与时间关系的图象如图2 所示。
则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是________ ； t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因________ 。
（4）【实验二】探究实验一反应后所得溶液的酸碱性
甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性，发现pH 小于7，说明甲同学所得溶液呈________ 性（选填“酸”、“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：盐酸过量，使溶液pH 小于7；
猜想Ⅱ：溶液pH 小于7。
为验证猜想Ⅱ，甲同学测定了该溶液的酸碱性，显弱酸性。
（5）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得溶液pH 大于7，发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的锥形瓶中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁条与水反应的化学方程式________ 。
（6）【拓展延伸】中和反应也会放出热量．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液温度的变化情况”。
【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入稀盐酸的体积（V）/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度的变化（△t）/℃ 0 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图： 。
（7）写出该中和反应的化学方程式________ 。
（8）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑密度比热容及热量散失等影响因素）。
①横坐标及猜想理由：________ ；
②纵坐标及猜想理由：________ 。
五、计算题。
24、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了如图10－1－13所示实验(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请根据实验过程和提供的数据计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(2)盐酸中溶质的质量分数。
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 酸和碱 期中复习评估（含答案）
人教版（五四学制）第3单元 酸和碱
一、选择题。
1、按图所示进行实验，下列说法错误的是(　　)
A．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色
B．稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色
C．使用点滴板进行实验可节约药品
D．若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样
【答案】B
2、硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中正确的是（ ）
A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子
【答案】C
3、下列物质必须密封保存的是（ ）
A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠
【答案】B
4、实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
5、向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ）
A. Fe B. FeO C. Cu D. CuO
【答案】C
6、下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定溶液pH值 B. 稀释浓硫酸
C. 固体药品的取用 D. 称取食盐
【答案】C
7、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
【答案】B
8、厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气
【答案】B
9、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
10、下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A. 生石灰 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铜
【答案】A
11、下列叙述中正确的是（ ）
A. 能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B. 可用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液
C. pH小于7的溶液是酸的溶液
D. 碱溶液一定是碱性溶液
【答案】 D
12、对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素
B 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
C 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同
D 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
13、氢氧化钙的俗称是（ ）
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 大理石
【答案】B
14、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2S + 3O22SO3
B．HgOHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
D．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
【答案】C
15、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. HCl和MgCl2一定存在
B. NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C. HCl和H2SO4一定存在
D. HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】A
16、人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围。由下表可知：以下叙述中正确的是（ ）
体液 血液 唾液 胃液
pH 7.35～7.45 6.6～7.2 0.9～1.5
A. 人的血液一定呈碱性 B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C. 人的唾液一定呈酸性 D. 用pH试纸能精确测定以上体液的pH
【答案】A
二、填空题。
17、生活中处处是化学，请回答问题：
①造成酸雨的主要气体是________；
②胃酸中的溶质是________；
近日一条微信在朋友圈中被疯狂转发：江西一名5岁男孩将海苔中的生石灰干燥剂倒进彩虹糖瓶子里兑水吹泡泡，摇晃瓶子后发生爆炸，喷出的液体灼伤男孩眼部，已致其失明．请你写出发生反应的化学方程式：________ 。
【答案】（1）SO2 （2）HCl （3）CaO+H2O=Ca（OH）2
18、向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）上述过程的实验现象为________ 。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子.（填离子符号）
________； ________； ________
（3）氨水（NH3 N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________。（填离子符号）
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）Na+；OH﹣；Cl﹣ （3）OH﹣
19、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸　 　
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克。
①金属R发生反应的化学方程式　 　
②该金属的纯度　 　。
③若反应后的溶液只含有一种溶质，向反后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数　 　。
【答案】288g；R + 2HCl = RCl2 + H2↑；81.25%；10%
20、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B（填“大于”或“小于”）。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是：________
________ 。
【答案】小于；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
21、化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：
花的种类 所制成溶液颜色 在有关试剂中呈现的颜色
白醋 蒸馏水 石灰水
玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色
黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 无色 黄色
试回答：如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择________花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于________，（“溶质”或“溶剂”）
【答案】玫瑰；溶剂
三、简答题。
22、小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。请解释可能的原因。
【答案】原因可能是NaOH溶液变质了，与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶液与Ba（NO3）2溶液反应生成了BaCO3白色沉淀。
四、实验探究题。
23、以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验．
【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是________ 。
（2）检查图1 装置的气密性：
将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，可能造成的后果是________ 。
（3）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积与时间关系的图象如图2 所示。
则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是________ ； t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因________ 。
（4）【实验二】探究实验一反应后所得溶液的酸碱性
甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性，发现pH 小于7，说明甲同学所得溶液呈________ 性（选填“酸”、“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：盐酸过量，使溶液pH 小于7；
猜想Ⅱ：溶液pH 小于7。
为验证猜想Ⅱ，甲同学测定了该溶液的酸碱性，显弱酸性。
（5）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得溶液pH 大于7，发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的锥形瓶中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁条与水反应的化学方程式________ 。
（6）【拓展延伸】中和反应也会放出热量．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液温度的变化情况”。
【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入稀盐酸的体积（V）/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度的变化（△t）/℃ 0 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图： 。
（7）写出该中和反应的化学方程式________ 。
（8）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑密度比热容及热量散失等影响因素）。
①横坐标及猜想理由：________ ；
②纵坐标及猜想理由：________ 。
【答案】（1）去除表面的氧化镁等杂质
（2）生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变
（3）盐酸的浓度减小 ；温度降低，气体体积减小
（4）酸
（5）Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑
（6）如图所示：
（7）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（8）5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一 ；
大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃。
五、计算题。
24、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了如图10－1－13所示实验(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请根据实验过程和提供的数据计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(2)盐酸中溶质的质量分数。
【详解】(1)由图可知，赤铁矿石中氧化铁的质量为
20 g－4 g＝16 g。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
×100%＝80%。
(2)设219 g盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
16 g x
＝　x＝21.9 g
盐酸中溶质的质量分数为
×100%＝10%。
答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。