江西省宜春市宜丰县2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）

宜丰县2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
一、单选题(每题2分，共42分）
1.NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的碳原子数目之比为7∶11
B.常温下，0.1 mol L 1的 溶液中氮原子数目为0.2NA
C.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1
D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L
2．下列说法不正确的是
A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚
B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂
C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层
3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是
A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点:ZC.第一电离能:Y>Z D.电负性:W4．硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是
A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大
B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小
C．加入足量溶液，反应的离子方程式为
D．加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小
5．下列说法正确的是
①甲醛中碳的杂化方式为sp 2
②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦
6. NaBH4-H2O2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如图所示。下列有关 NaBH4-H2O2 燃料电池的说法错误的是
A.b 为正极,电极反应为H2O2+2e- 2OH-
B.放电过程中,a 极区 B 元素被氧化
C.放电过程中,b 极区 NaOH 浓度增大
D.电池中的离子交换膜为阳离子交换膜
7．下列离子方程式中正确的是
A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3 H2O
C．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
D．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3 H2O
8．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
A．氟康唑分子中所有原子共平面
B．氟康唑分子中有1个手性碳原子
C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性 前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
B 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
C 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
D 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动
10．关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是
A．钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道
B．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NA
C．配体NH3的中心原子的价层电子对数为4对，其VSEPR模型为三角锥形
D．含1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀
11．下列说法错误的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH4发生反应放出的热量小于890.3kJ
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为：
12．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去
13．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率减小 D．C的体积分数增大
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
B．高压比常压更利于SO2和O2合成SO3
C．2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡体系，压缩体积颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
15．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-)
C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
16．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是
A．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
D．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋
CO2(g) ΔH=＋a kJ/mol(a>0)
17．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．的溶液：
B．的溶液中：
C．与反应能放出的溶液中：
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、
18．关于化学反应的方向，下列说法正确的是
A．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与其他因素无关
B．自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行
C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵增过程
D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
19．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(aA．A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变
B．容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80%
C．容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动
D．A、C两点的压强之比为1：1
20.某学生设计了一种家用消毒液发生器,装置如图所示。下列说法错误的是
A.该消毒液的有效成分是NaClO
B.通电时Cl-发生氧化反应
C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
D.该装置的优点是随制随用
21．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．常温下：
B．的电离度：点点
C．当时，三种溶液同时升高温度，减小
D．点酸的总浓度小于点酸的总浓度
二、填空题(除注明外，其余每空2分）（58分）
22．（16分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： ，加入的目的是 。
(3)的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式： 。可作供氧剂，写出与CO2反应的化学方程式 。若有78g 参加反应则转移电子的物质的量为 mol。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 （1分）、
（1分）(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。
23．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气 (CO与H2的混合气体) 转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①P1、P2的大小关系是P1 P2 (填“>”“<”或“=”) 。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的从大到小关系是 。
(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与 0.4molH2发生反应。
① 平衡时H2的体积分数是 ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率
(填“增大””不变“成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比 (填"增大”“不变”或“减小”)。
②若P2压强恒定为P，则平衡常数KP= (KP用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。
24．（16分）(I)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7。
②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的H2SO4溶液等体积混合，所得混合液的pH= 。
(II)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
②可溶于氨水生成
③常温时(水合肼)在碱性条件下能还原：。
(1)“氧化”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为 。
(2)溶液与反应的产物为、和，该反应的化学方程式为 。也能氧化，从反应产物的角度分析，以代替的缺点是 。
(3)为提高的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 。
(4)“溶解”阶段发生反应的离子方程式为 。
25．（14分）化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图。
已知：R－NH2R－NH－R′。
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为____________，（1分）①的反应类型为_______________。（1分）
(2)化合物E的结构简式为_______________________。
(3)③的化学方程式为__________________________________________________________。
(4)关于上述化合物，下列有关说法正确的是_________(填标号)。
a.A的结构简式为 b.反应④的原子利用率为100%
c.F所含原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H d.G具有碱性，能与HCl反应
(5)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_____种。
i.含有－NH2，且－NH2与苯环直接相连； ii.能与热的NaOH溶液发生水解反应.
其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为______________________________。
参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和 为原料合成化合物的路线(其他无机试剂任选)：________________________________。
宜丰县2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学答案
DDBCD BDCDB DCCCD ADBDC D
22．（16分）(1)（或） (2)助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(3) 1 (4) c （1分） a（1分） (5)Na2O
23. （12分）(1) ＜ KA=KB＞KC (2) 25% 减小 增大
24.（I）等于 无法确定 6 （II）（1）水浴加热
(2) 会释放出氮氧化物(或、)，造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)
(6)向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用溶液吸收反应中放出的，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥
(1) 酯基 氧化反应
(2)
(3)+3H2
(4)cd
(5) 19
(6)
答案第1页，共2页