人教版 高中化学 必修二 6.1化学反应与能量(共16张PPT)

(共16张PPT)
化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化（第一课时）
二、反应热与焓变
1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。
2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H.
3.焓变：生成物与反应物的焓值差。
符号：△H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1)
由于恒压条件下，反应热等于焓变
因此用△H表示反应热
4. 当△H为“-”或△H<0时，为放热反应；
当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。
注意：在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。
例1：1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）
和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反
应热为△H= KJ/mol。
+131.5KJ/mol
三、学案预习情况
高二（ ）班
组 分 组 分
1 4
2 5
3 6
四、课前预习案部分答案
练习3：常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应； （2）大多数化合反应；
（3）酸碱中和反应； （4）物质的缓慢氧化；
（5）活泼金属跟水或酸反应
练习3：常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应。
（2）以C、H2、CO为还原剂的反应：①C+CO2＝2CO
②H2+CuO＝Cu+H2O，③C+ H2O(g)＝CO+H2等
（3）一些晶体的反应
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+ 10H2O
练习1：B 练习2：CD
五、课内探究
要求：
1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太大噪音
2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手向老师请教；
3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案；
4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时间；
五、课内探究
探究一：对于放热反应， 体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在体系还是环境的角度？
放热反应，体系的能量降低， 环境的能量升高，规定ΔH 为“－”，是站在体系的角度。
答：
探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？
五、课内探究
答：宏观原因
（1）放热反应与吸热反应的能量关系图
能量
反应过程
反应过程
反应物
生成物
能量
反应物
生成物
△H< 0
吸热反应
△H > 0
放热反应
（2）答：
①放热反应 ΔH<0
反应物所具有的总能量 生成物具有的总能量
②吸热反应 ΔH >0
反应物所具有的总能量 生成物具有的总能量
③计算公式：ΔH= 总能量- 总能量
生成物
反应物
>
<
2.从微观角度
答：当1molH2和1molCl2反应，要生成2molHCl,反应物H2和Cl2要断开化学键，克服原子之间的阻力，吸收能量。
Q吸（总）=436kJ/mol *1mol + 243kJ/mol*1mol= 679kJ
而当H原子和Cl原子重新结合形成生成物HCl时，需要释放能量，Q（放）= 431kJ/mol*2mol=862kJ
由于 Q放> Q吸,
所以该反应为放热反应
ΔH=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol
（2）化学反应的本质是：
反应物在参加化学反应时必须 能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时，又要 能量。
吸收
放出
反应物中旧化学键的裂，生成物种新化学键的形成。
ΔH= 的键能之和- 的键能之和
放热反应：
断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物中的化学键所放出的总能量。
吸热反应：
断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物中的化学键所放出的总能量。
(3)总结
<
>
反应物
生成物
五、课内探究
探究三：课本第2页中1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，该反应的反应热△H=-184.6KJ/mol,表示什么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为：0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl，则该反应的△H将是多少？
答： 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，放出热 量184.6KJ
这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应物，也不是指生成物。
题意修改后的△H=-92.3KJ/mol.
六、当堂检测
1.(C)
2.(C)
3. 解：△H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol
-436KJ/mol*2mol
= -242KJ/mol
完成学案第3页“当堂检测”中的三道题目
1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号△H，单位： KJ/mol(或KJ.mol-1)
2.焓变的计算方法：
△H=生成物的总能量 –反应物的总能量；
△H=反应物的键能之和– 生成物的键能之和 。
七、归纳总结
当△H为“-”或△H<0时，为放热反应；
当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。