人教版 高中化学 必修二 5.1硫及其化合物（共35张ppt）

(共35张PPT)
硫及其化合物
硫元素的价态变化规律
( S S S S ）
-2
0
+ 4
+6
还原性
还原性
氧化性
还原性
氧化性
氧化性
硫化氢(H2S)
1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
氧气不足
2H2S + O2 === 2S + 2H2O
点燃
2)还原性
能与一些氧化剂如:
SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
3)热分解
H2S == H2 + S
1)可燃性
氧气充足
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
点燃
(与O2反应)
H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓
H2S + H2SO4（浓） = S↓+SO2↑+2H2O
4)弱酸性：二元弱酸
H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2O
H2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O
S2-＋2H+=H2S↑
S2-＋H+ =HS-
①与酸反应
②与盐反应
S2-+Cu2+=CuS↓
S2-+Pb2+=PbS↓
检验
S2-、H2S
不溶于水和酸
FeS不溶于水，但溶于酸
制H2S
硫化物
FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑
方程式：
S2-水解 还原性
硫黄
黄色晶体
不溶
易溶
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物
①硫与铁反应： 。
②硫与铜反应：
③硫与汞反应：
3.硫单质的化学性质
S + Hg =HgS
（常温下反应，除汞的方法）
②硫与O2反应： 。
硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色为 。
淡蓝色
蓝紫色
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫
△
燃烧火焰呈淡蓝色：
H2、H2S、CH4、C2H5OH
CO燃烧火焰呈蓝色
S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
△
S＋H2 ===H2S。
(2)与非金属反应
①硫与H2反应：
S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O
△
提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
二、硫的氧化物的性质及其应用
1．二氧化硫
(1)SO2的物理性质
(2)SO2的化学性质
先生成白色沉淀，后沉淀溶解
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)
实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。
c.与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3
a．与O2反应：
b．通入氯水中离子方程式：
现象： 。
c．能使酸性KMnO4溶液褪色。
溶液颜色褪去
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
③氧化性
(Ⅰ)与硫化氢的反应为：
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：
②还原性
2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
SO2＋2Mg===2MgO＋S
点燃
S＋ Mg=== MgS
点燃
d.与某些盐反应
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 ↑ +H2O
(除CO2中含的SO2杂质)
通入品红溶液，一段时间后再加热。
现象为：
原理：
品红溶液先褪色，加热后又恢复原色
④漂白性
与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
---暂时性.
使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
选择性：
氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫 活性炭
原 理
实 质
效 果
范 围
几种物质漂白原理的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
吸附有色物质
物理变化
易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错
例：下列叙述正确的是 ( )
A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色
B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
C
练习：能证明SO2有漂白性的是 ( )
A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失
B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后红色消失
C
（1）②中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显
（2）⑤中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。
（3）④中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。
（4）①中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。
（5）③的作用是
反应方程式是
变红
酸性
褪色
漂白
有淡黄色沉淀
氧化
溶液褪色
还原
吸收二氧化硫，防止其污染环境
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
5.
H2SO4
Na2SO3
(4)SO2对大气的污染与防治
①来源：
②危害：
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸 磷肥等产生的废气
污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)
（5）SO2的用途
A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4
B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。
C.杀菌消毒
SO2 CO2
颜色
气味 无色、刺激性气味 无色无味
溶解性 易溶，常温常压1∶40 微溶，常温常压下1∶1
与碱
反应 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋SO2
==CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O
==Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2
1.SO2与CO2性质的比较
2.SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法
CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。
(2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
A
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味，而CO2没有
都可以使澄清石灰水变浑浊
SO2可使品红褪色，而CO2不能
BD
(1)物理性质
熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 ，标准状况下为 。
液态
固态
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
(2)化学性质
2．三氧化硫
与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：
酸性氧化物(硫酐)的通性
SO3与水反应的方程式: ,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾, SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸
SO3+H2O==H2SO4
用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:
2NaHSO3+SO 3==Na2SO4+2SO2↑+H2O
含硫化石燃料
金属矿物
酸雨
5.6
脱硫
纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发 98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热 浓H2SO4稀释的方法是：
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌
1．物理性质
四、硫酸
（1）强氧化性：
3、浓硫酸的特性：
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。
强氧化性
酸性
①浓硫酸与金属的反应
类型
（1）钝化：
常温下浓H2SO4使铁、铝钝化
（2）活泼金属（如Zn）
①开始如产生SO2
②浓度变小后，产生H2
（3）不活泼金属（如Cu）
①开始如产生SO2(加热)
②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
问题探究4：将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
H＋与NO3－又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－ ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_____________________________。
2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
②与非金属单质C、S、P反应
S+2H2SO4(浓)=== 3SO2↑+2H2O
△
③与还原性HI、HBr、H2S等物质反应
(2)吸水性：
是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。
应用：常用作干燥剂
游离水
H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O
常用浓硫酸干燥的气体有：
不能用浓硫酸干燥的气体有：
a.碱性气体： NH3
b.还原性气体： H2S HBr HI
O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气体
(3)脱水性：
是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质
有机
H、O
(4)难挥发性
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 根据此性质可制挥发性酸
实验 实验现象 硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
蓝色固体变白
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
吸水性
脱水性
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
3．浓H2SO4的特性
(1)填写下表
问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2 ________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
(5)乙酸乙酯的水解________；
(6)纤维素的水解________；
(7)浓硫酸与铜的反应________；
(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________。
①
②
③④
②⑤
⑤
⑤
①④
①③
常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O） 熟石膏（2CaSO4·H2O） 胆矾（CuSO4·5H2O） 明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 重晶石（BaSO4） 皓矾（ZnSO4·7H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 绿矾（FeSO4·7H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血
［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。
②硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4
硫酸盐
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。
B