3.2原子的结构 第2课时 原子的核外电子排布和元素的性质 课件(共26张PPT内嵌视频)---2023-2024学年九年级化学人教版上册

(共26张PPT)
第三单元 构成物质的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 原子的核外电子排布和元素的性质
课标与任务
课标 要求 1．了解原子核外电子的分层运动和原子结构示意图含义
2．元素的性质与原子结构的关系及离子的形成
学习 任务 1．认识原子核外电子的分层排布
2．认识元素的性质与最外层电子数的关系和离子的形成
评价 任务 形成性评价1（指向学习任务1、2）
形成性评价2（指向学习任务3）
重点难点
重点 核外电子的分层排布规律，结构示意图，原子结构与元素化学性质的关系，离子的形成
难点 原子结构与元素化学性质的关系，离子的形成
走进课堂
A
B
1．科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元
素原子的原子核外电子数是 （ ）
A．111 B．272 C．50 D．161
2．下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
A．一切物质都是由原子直接构成
B．原子核内质子数一定等于核外电子数
C．原子是实心的球体
D．原子是不能再分的粒子
研学历程
知识点1 原子核外电子的排布
研学历程
知识点1 原子核外电子的排布
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布
第一层
最外层
1.原子核外电子排布
研学历程
知识点1 原子核外电子的排布
原子核
电子层
电子能量：
离核远近:
远
能量高低:
高
电子层 一 二 三 四 五 六 七
近
低
电子分层排布规律：
（1）第一层最多排2个电子
（2）第二层最多排8个电子
（3）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超2个）
离核近的能量较低，离核越远，能量越高
1.原子核外电子排布
研学历程
知识点1 原子核外电子的排布
1.原子核外电子排布
2.原子结构示意图
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层（最外层）
各层的电子数
钠原子结构示意图
研学历程
知识点1 原子核外电子的排布
原子核
核电荷数
电子层
该层电子数
1.原子核外电子排布
2.原子结构示意图
小圈表示_______
+8
2 6
圈内数字表示_________
弧线表示_______
弧线上数字表示__________
研学历程
知识点1 原子核外电子的排布
1.原子核外电子排布
2.原子结构示意图
【例】铝元素的原子结构示意图如右图所示。铝原
子核内质子数为____，第二层有___电子，最外层
有___电子，有__个电子层。
+13
2 8 3
13
8
3
3
研学历程
知识点2 原子结构与元素性质的关系
2. 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个
( H He B 除外）
1. 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个
金属
观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，
你能从中总结出什么规律？
非金属
稀有气体
3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个 ( He 为 2 个)
研学历程
知识点2 原子结构与元素性质的关系
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【相对稳定结构】氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学
性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样
的结构被认为是一种相对稳定的结构
相对稳定结构
多个电子层，最外层电子数为8；一个电子层，为2
研学历程
知识点2 原子结构与元素性质的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
一般小于4
易失去电子
一般大于或等于4
易得到电子
等于8（氦=2 ）
不易得失电子（相对稳定）
通过得失电子得到相对稳定结构
研学历程
知识点2 原子结构与元素性质的关系
【归纳】
1．核外电子排布的相对稳定结构。
（1）相对稳定结构结构：_______________________________；
（2）稀有气体化学性质不活泼的原因是_____________________________。
2．原子的最外层电子数目与元素化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 结论
稀有气体 __个（氦为_个） _________电子 稳定 元素的化学性质主要由________
__________决定
金属 一般________ _________电子 _________
非金属 一般__________ _________电子 _________
最外层电子数为8（只有1层则为2）
原子的最外层达到相对稳定结构
8
2
难以得失
少于4个
易失去
金属性
大于等于4个
易得电子
非金属性
原子的最
外层电子数
研学历程
知识点2 原子结构与元素性质的关系
形成性评价1
1． M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意
图如右图：x的值是_____，M元素属于_____（填“金属”
或“非金属”）元素。
2 8 8 2
+x
20
金属
研学历程
知识点2 原子结构与元素性质的关系
形成性评价1
2．（2022秋·普宁期中选编）生活中锂电池有广泛的应用。下列是锂等原子的结构示意图。
锂（Li） A B C D
（1）D原子中x＝_____；A~D中，容易失电子的原子是___、___（填字
母，下同），容易得电子的原子是____。
（2）氩气的化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”），原因是
____________________________。
（3）锂原子与____、____粒子的化学性质相似。
+3
2
1
+18
2
8
8
+11
2
8
1
+17
2
8
7
+19
2
8
x
1
8
A
D
B
不活泼
原子的最外层达到相对稳定结构
A
D
研学历程
知识点3 离子的形成
钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
研学历程
【钠在氯气中燃烧】
选
播
研学历程
知识点3 离子的形成
研学历程
知识点3 离子的形成
得到
1个电子
Na
+11
2
8
1
失去
1个电子
Na+
+11
2
8
Cl
+17
2
8
7
Cl-
+17
2
8
8
Na+
Cl-
1.离子的形成
失去1个电子
钠离子
带1个单位正电荷
钠原子
知识点3 离子的形成
（1）金属元素的原子→________→阳离子（带___电）；
失去电子
正
1.离子的形成
得到1个电子
氯离子
氯原子
带1个单位负电荷
知识点3 离子的形成
（2）非金属元素的原子→________→阴离子（带___电）；
得到电子
负
2.构成物质的微观粒子：_______、_______和_____。
原子
分子
离子
研学历程
知识点3 离子的形成
形成性评价2
下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
A B C D E
（1）表示阳离子的是____（填序号，下同）；表示阴离子的是___；具有
相对稳定结构的粒子是_____；图中所示粒子与B化学
性质相似的是____；属于金属原子的是_____。
（2）右图F若为原子，则x= ____，化学性质______；
若为阴离子，则x___（填“>”“＝”或“<”）18。 F
+11
2
8
1
+19
2
8
8
1
+11
2
8
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+x
2
8
8
A
D
A、D
E
B、E
18
不活泼
<
自主评价
得到
D
1．决定元素化学性质的是原子的 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
2．（2022秋·珠海香洲文园期中）请根据信息回答下列问题：
A B C D E
（1）微粒A最外层电子数是____，在化学反应中容易_____（填“得到”
或“失去”）电子。
+11
2
8
1
+10
2
8
+12
2
8
+9
2
7
+12
2
8
2
7
自主评价
B
A B C D E
（2）属于阳离子的是_____（填字母，下同）；属于稳定结构的是____、
____；化学性质呈“惰性”的原子是__。
（3）D属于_____（填“金属”或“非金属”）原子，D形成的离子核外有
___个电子层。
+11
2
8
1
+10
2
8
+12
2
8
+9
2
7
+12
2
8
2
C
C
B
金属
2
感谢聆听