2.2 氯及其化合物 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 363.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-14 22:21:12 | ||
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文档简介
2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是
A．向水中加入粉末，产生气体
B．向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
D．向水中持续通入，溶液呈黄绿色
2．下列物质的保存不正确的是
A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中 B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
C．氯水保存在无色广口瓶中 D．漂白粉应密封保存
3．下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大
C．光照氯水后溶液导电能力增强 D．光照氯水后溶液漂白能力增强
4．下列气体有毒的是
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．二氧化碳
5．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于和的说法中正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．化学性质相似
7．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．溶于水：
D．少量通入NaClO溶液中：
8．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧
C．铜在氯气中燃烧 D．硫单质在空气中燃烧
二、非选择题
9．含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号)
a． b． c． d．NaClO
(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。
(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：
密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质
①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。
②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”
10．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出钠与水反应的离子方程式____。
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式____。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___。
(4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
11．无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)以上A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于电解质的是__________________________；属于单质的是______________________；属于氧化物的是__________________；属于盐的是_______________；属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是__________。
(2)由D生成F的化学方程式为：_____________________________________________。
(3)D与H2O反应的离子方程式为：____________________________________________。
(4)写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移__________________。
12．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；
(4)戊中反应化学方程式为_______；
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．向水中加入粉末，发生反应，有NaOH生成，碱性增强，故A不选；
B．向溶液中加入少量溶液，发生反应，该反应属于复分解反应，且加入少量溶液，酸性变化不大，故B不选；
C．向溶液中加入少量溶液，发生反应，该反应属于复分解反应，反应后溶液呈中性，故C不选；
D．向水中持续通入，发生反应，溶液中有氢离子生成，反应后溶液酸性增强，且该反应中氯元素化合价既升高也降低，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
2．C
解析：A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确；
B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确；
C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确；
选C。
3．C
解析：A．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，故气泡中也会含有氧气，故A错误；
B．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强酸，pH减小，故B错误；
C．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强电解质，水中完全电离使得溶液导电能力增强，故C正确；
D．光照氯水后，次氯酸分解，溶液漂白能力减弱，故D错误。
故选C。
4．C
解析：氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
5．D
解析：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；
B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C．氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确；
D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；
故选D。
6．B
解析：A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
7．B
解析：A．溶于水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，故A错误；
B．ICl具有强氧化性，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：，故B正确；
C．极易水解生成H2SO3和HCl，方程式为：+2H2O=H2SO3+2HCl，故C错误；
D．由题意可知，的酸性强于HClO，少量通入NaClO溶液中生成NaHCO3，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
8．C
【分析】烟是固体小颗粒。
解析：A．钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠，A错误；
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，B错误；
C．铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，C正确；
D．硫在空气中燃烧产生蓝色火焰，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题
9．(1)c
(2)
(3) 29.8% d、e 250mL容量瓶、玻璃棒 b、d
解析：（1）作为消毒剂，Cl2、ClO2、NaClO在消毒过程中都得到电子转化为-1价的氯离子，1molCl2得到2mol电子，1molClO2得到5mol电子，1molNaClO得到2mol电子，H2O2转化为水，1molH2O2得到2mol电子，所以消毒效率最高的是ClO2，故选c。
（2）根据元素质量守恒，X为CO2。该反应中，KClO3中的+5价的氯元素反应后化合价降低到ClO2中的+4价，每生成1molClO2，转移1mol电子，则每生成0.1molClO2，转移的电子数目为0.1NA。
（3）①根据c=，有=29.8%。
②实验室没有240mL的容量瓶，需要配制成250mL的溶液。需要用托盘天平称量所需NaClO固体的质量，用烧杯和玻璃棒溶解NaClO固体，将溶解后的NaClO溶液用玻璃棒转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次后，将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水到刻度线，最后塞好瓶塞，上下颠倒摇匀。不需要漏斗和100mL的容量瓶，还需要用到玻璃棒和250mL的容量瓶。
③根据溶液的物质的量浓度的计算公式c=，从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析：
a．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高；
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，多加的蒸馏水将溶液稀释，溶液浓度偏低；
e．用托盘天平称量时“左码右物”，由于未使用游码，称量的NaClO的质量不受影响，溶液浓度不变；
故选bd。
10．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)BC
解析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：
（2）镁和二氧化碳点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在溶液在接触二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和具有漂白作用的次氯酸，其化学方程式为：
（4）加入紫色石蕊后溶液变蓝，证明呈碱性；后来又褪色，证明有漂白性，故选BC。
11． HCl、NaCl、Na2O2 H2、Cl2、O2、Na Na2O2 NaCl Na 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
【分析】黄绿色气体B为氯气，无色气体A在氯气中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C，则A为氢气、C为氯化氢，B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，则D为钠、E为氯化钠、F为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应可得到气体G即氧气，以上推论可通过下列事实证明：D即钠与水反应可生成A即氢气、A即氢气在G即氧气中燃烧生成水，据此回答；
解析：(1) 水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，以上A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于电解质的是HCl、NaCl、Na2O2；属于单质的是H2、Cl2、O2、Na；属于氧化物的是Na2O2；属于盐的是NaCl；属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是金属单质，故答案为Na。
(2)由D生成F即钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：2Na＋O2 Na2O2。
(3)D即钠与H2O反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(4) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：，用双线桥表示该反应的电子转移为：。
12．(1)
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3)溶液先变红后褪色
(4)
【分析】A生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过乙饱和食盐水除去氯化氢，通过丙浓硫酸干燥氯气，使用丁向上排空气收集氯气，尾气使用戊中碱液吸收；
解析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）由分析可知，乙中盛放的试剂为饱和食盐水；装置丙的作用为干燥氯气；
（3）氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为溶液先变红后褪色；
（4）戊中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应化学方程式为
一、选择题
1．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是
A．向水中加入粉末，产生气体
B．向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
D．向水中持续通入，溶液呈黄绿色
2．下列物质的保存不正确的是
A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中 B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
C．氯水保存在无色广口瓶中 D．漂白粉应密封保存
3．下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大
C．光照氯水后溶液导电能力增强 D．光照氯水后溶液漂白能力增强
4．下列气体有毒的是
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．二氧化碳
5．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于和的说法中正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．化学性质相似
7．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．溶于水：
D．少量通入NaClO溶液中：
8．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧
C．铜在氯气中燃烧 D．硫单质在空气中燃烧
二、非选择题
9．含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号)
a． b． c． d．NaClO
(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。
(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：
密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质
①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。
②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”
10．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出钠与水反应的离子方程式____。
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式____。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___。
(4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
11．无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)以上A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于电解质的是__________________________；属于单质的是______________________；属于氧化物的是__________________；属于盐的是_______________；属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是__________。
(2)由D生成F的化学方程式为：_____________________________________________。
(3)D与H2O反应的离子方程式为：____________________________________________。
(4)写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移__________________。
12．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；
(4)戊中反应化学方程式为_______；
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．向水中加入粉末，发生反应，有NaOH生成，碱性增强，故A不选；
B．向溶液中加入少量溶液，发生反应，该反应属于复分解反应，且加入少量溶液，酸性变化不大，故B不选；
C．向溶液中加入少量溶液，发生反应，该反应属于复分解反应，反应后溶液呈中性，故C不选；
D．向水中持续通入，发生反应，溶液中有氢离子生成，反应后溶液酸性增强，且该反应中氯元素化合价既升高也降低，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
2．C
解析：A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确；
B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确；
C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确；
选C。
3．C
解析：A．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，故气泡中也会含有氧气，故A错误；
B．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强酸，pH减小，故B错误；
C．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强电解质，水中完全电离使得溶液导电能力增强，故C正确；
D．光照氯水后，次氯酸分解，溶液漂白能力减弱，故D错误。
故选C。
4．C
解析：氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
5．D
解析：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；
B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C．氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确；
D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；
故选D。
6．B
解析：A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
7．B
解析：A．溶于水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，故A错误；
B．ICl具有强氧化性，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：，故B正确；
C．极易水解生成H2SO3和HCl，方程式为：+2H2O=H2SO3+2HCl，故C错误；
D．由题意可知，的酸性强于HClO，少量通入NaClO溶液中生成NaHCO3，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
8．C
【分析】烟是固体小颗粒。
解析：A．钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠，A错误；
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，B错误；
C．铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，C正确；
D．硫在空气中燃烧产生蓝色火焰，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题
9．(1)c
(2)
(3) 29.8% d、e 250mL容量瓶、玻璃棒 b、d
解析：（1）作为消毒剂，Cl2、ClO2、NaClO在消毒过程中都得到电子转化为-1价的氯离子，1molCl2得到2mol电子，1molClO2得到5mol电子，1molNaClO得到2mol电子，H2O2转化为水，1molH2O2得到2mol电子，所以消毒效率最高的是ClO2，故选c。
（2）根据元素质量守恒，X为CO2。该反应中，KClO3中的+5价的氯元素反应后化合价降低到ClO2中的+4价，每生成1molClO2，转移1mol电子，则每生成0.1molClO2，转移的电子数目为0.1NA。
（3）①根据c=，有=29.8%。
②实验室没有240mL的容量瓶，需要配制成250mL的溶液。需要用托盘天平称量所需NaClO固体的质量，用烧杯和玻璃棒溶解NaClO固体，将溶解后的NaClO溶液用玻璃棒转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次后，将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水到刻度线，最后塞好瓶塞，上下颠倒摇匀。不需要漏斗和100mL的容量瓶，还需要用到玻璃棒和250mL的容量瓶。
③根据溶液的物质的量浓度的计算公式c=，从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析：
a．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高；
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，多加的蒸馏水将溶液稀释，溶液浓度偏低；
e．用托盘天平称量时“左码右物”，由于未使用游码，称量的NaClO的质量不受影响，溶液浓度不变；
故选bd。
10．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)BC
解析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：
（2）镁和二氧化碳点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在溶液在接触二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和具有漂白作用的次氯酸，其化学方程式为：
（4）加入紫色石蕊后溶液变蓝，证明呈碱性；后来又褪色，证明有漂白性，故选BC。
11． HCl、NaCl、Na2O2 H2、Cl2、O2、Na Na2O2 NaCl Na 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
【分析】黄绿色气体B为氯气，无色气体A在氯气中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C，则A为氢气、C为氯化氢，B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，则D为钠、E为氯化钠、F为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应可得到气体G即氧气，以上推论可通过下列事实证明：D即钠与水反应可生成A即氢气、A即氢气在G即氧气中燃烧生成水，据此回答；
解析：(1) 水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，以上A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于电解质的是HCl、NaCl、Na2O2；属于单质的是H2、Cl2、O2、Na；属于氧化物的是Na2O2；属于盐的是NaCl；属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是金属单质，故答案为Na。
(2)由D生成F即钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：2Na＋O2 Na2O2。
(3)D即钠与H2O反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(4) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：，用双线桥表示该反应的电子转移为：。
12．(1)
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3)溶液先变红后褪色
(4)
【分析】A生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过乙饱和食盐水除去氯化氢，通过丙浓硫酸干燥氯气，使用丁向上排空气收集氯气，尾气使用戊中碱液吸收；
解析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）由分析可知，乙中盛放的试剂为饱和食盐水；装置丙的作用为干燥氯气；
（3）氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为溶液先变红后褪色；
（4）戊中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应化学方程式为