化学人教版（2019）选择性必修3 2.2.2炔烃（共32张pp，含视频t）

(共32张PPT)
第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
第2课时 炔烃
氧炔焰：
乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰。温度可达3000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。
观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？
一、乙烃
1、物理性质
乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
一、乙烃
排水法收集
2、组成与结构
球棍模型
空间填充模型
CH≡CH
或 HC≡CH
C2H2
结构简式
分子式
碳原子的杂化方式为 ，空间构型是 。
碳原子与氢原子之间以__________相连接
碳原子与碳原子之间以______________________相连接
相邻两个键之间的键角约为_____
分子中的_____原子处在同一直线
180°
所有
单键（σ键）
三键（1个σ键和2个π键）
一、乙烃
2、组成与结构
sp杂化
直线形
C-C C=C C≡C
347.7 kJ/mol
615 kJ/mol
812 kJ/mol
②通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？
结论：C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有两个键不稳定，容易断裂。
思考与讨论：①通过以下数据你能发现什么？
活泼
③根据乙炔的结构，推测乙炔应该具有怎样的化学性质？
乙烯和乙炔化学性质相似，可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应。
键能
3、乙炔的实验室制法
CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2
【实验原理】
【实验试剂】
【实验装置】
+ Ca(OH)2
H OH
H OH
[ C≡C ]2-
Ca2+
+
H C C H↑
电石（CaC2）、饱和食盐水
电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率
发生装置：固体 +液体 气体
收集装置：排水集气法。
与制CO2、H2相似
3、乙炔的实验室制法
乙炔的燃烧
实验内容 实验现象
(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
(4）点燃纯净的乙炔
剧烈反应，有气体生成
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟
3、乙炔的实验室制法
4. 制取乙炔时能否使用启普发生器？
①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度
2. 在乙炔的性质实验之前为什么要通入硫酸铜溶液？
不能，反应太剧烈，放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
1. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？
电石中含有杂质，产生的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，会干扰乙烯化学性质的实验，可用硫酸铜溶液除去。
3. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？
检验纯度，防止爆炸。
实验注意事项：
[1分钟1个知识点] 第83集 启普发生器 | 能用它制备的气体有什么 _哔哩哔哩_bilibili
大本练习册P38
应用体验
1.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔,选择的发生装置最好是图中的(　　)
B
大本练习册P38
应用体验
2.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法不正确的是(　　)
A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B.c中溶液(足量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e中溶液褪色的原理不同
D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
A
4、乙炔的化学性质
（1）氧化反应
①可燃性
O2
4CO2+2H2O
2C2H2+ 5
甲烷
乙烯
乙炔
现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者的鉴别
点燃前要验纯！
②使酸性KMnO4溶液褪色，产生CO2。
（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）
①使溴水褪色
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
CH≡CH＋H2
催化剂
△
CH2＝CH2
催化剂
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
（少量氢气）
（足量氢气）
催化剂
△
CH≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
CH≡CH＋H2O
催化剂
△
CH3CHO
乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH）不稳定，很快转化为乙醛。
（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）
②催化加氢
③与HX、H2O等的反应
催化剂
nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n
导电高分子材料
聚乙炔
（3）加聚反应
2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。
图1.氧炔焰切割金属
图3.腈纶线
图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套
图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜
乙炔的应用
1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D.能与HCl反应生成氯乙烯
D
【课堂练习】
2．用乙炔为原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是 (　)
A．先加Cl2，再加Br2　
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
D
3. 某炔烃与氢气发生加成反应后得到如下结构，则该炔烃的结构有(　　)
A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种
B
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　)
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
C
二、炔烃
1、组成与结构
炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，称为单炔烃，其通式一般表示为CnH2n-2 (n≥2) 。
注：分子内每增加一个C≡C或两个C=C，就减少4个H。
2、物理性质
无色，难溶于水，密度均小于水。熔沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低。常温下的状态一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
与烷烃、烯烃的相似
3、化学性质
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
氧化反应
加成反应
加聚反应
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
卤代烃
氢气
烯烃或烷烃
卤化氢
卤代烃
水
醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
思考与讨论
CH≡C(CH2)2CH3　1 -戊炔
（2）请写出1 -丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
思考与讨论
CH3—CH2—CH2CH3
CH≡C—CH2CH3+2H2
催化剂
△
(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2 -甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。
思考与讨论
(CH3)2CHC≡C—CH3 、(CH3)2CHCH2C≡CH
4-甲基-2 - 戊炔
4-甲基-1 -戊炔
大本练习册P36
应用体验
1.乙炔燃烧时产生氧炔焰的温度可以达到3 200 ℃,用于切割和焊接金属。下列关于乙炔分子结构的叙述正确的是(　　)
A.乙炔分子中的四个原子不共线
B.乙炔分子中碳碳之间的三个价键牢固程度相同
C.乙炔分子中的H—C≡C—H的键角为180°
D.乙炔分子中碳碳三键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的3倍
C
大本练习册P36
应用体验
2.丙炔可用于制造丙酮。下列关于丙炔的说法不正确的是(　　)
A.丙炔分子中既有σ键又有π键
B.丙炔分子的碳原子均采取sp杂化
C.丙炔分子中的所有碳原子在同一直线上
D.丙炔与1-丁炔互为同系物
B
大本练习册P37
应用体验
3.已知1 mol某烃X能与2 mol Cl2完全加成得到Y,1 mol Y能与4 mol Cl2完全取代得到Z,则X的结构简式可能是(　　)
A.CH2=CH2 B.CH≡CH
C.CH≡CCH3 D.CH2=CHCl
C
4.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3,而不是
CH2=CH—CH=CH2的是(　　)
A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与溴发生1,2-加成反应
D.与足量溴反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子
D
大本练习册P37
应用体验
5.乙烷、乙烯、乙炔都是重要的化工原料。乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)
A.都易溶于有机溶剂,密度比水小
B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面内
D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
A
大本练习册P37
应用体验
6.区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　)
A.分别通入溴水
B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
C.分别在空气中点燃
D.分别通入盛有碱石灰的干燥管
C