2.2 氯及其化合物 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 270.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-15 09:28:17 | ||
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文档简介
2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列制取 Cl2并用其氧化含I-废液，回收提纯I2,相应的装置和操作正确的是
A．制取氯气 B．氧化碘离子 C． 萃取碘并分离 D．升华提纯碘
A．A B．B C．C D．D
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCl2(熔融) Cl2FeCl2
B．SSO3H2SO4
C．CuO CuSO4溶液Cu
D．NaNa2O2NaOH
3．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeBr2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色 非金属性Cl＞Br
B 向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊 该溶液中一定含有CO
C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 褪色是因为氯水中含有HClO
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
4．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
5．下列关于和的说法中正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．化学性质相似
6．下列属于纯净物的是
A．盐酸 B．陈醋 C．氯水 D．小苏打
7．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是
A．氯水 B．氯化钙 C．次氯酸钙 D．次氯酸钠
8．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A B C D
物质
用途 做调味品 做膨松剂 做供氧剂 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
9．氯的原子结构和存在
(1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。
(2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。
10．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_______；
(2)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_______；
11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的分子式分别为：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B____；B与水____；B与NaOH溶液____
12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室制Cl2的反应中，浓盐酸所起的作用有_______(填序号)。
①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl2与NaOH溶液反应得到，其离子方程式为_______(用离子方程式表示，)。
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
A．上述仪器的正确顺序(用序号表示)：_______；
B．②装置中，浓硫酸的作用是_______；
C．⑤装置中发生反应的离子方程式为：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，A错误；
B．导管应长进短出，B错误；
C．四氯化碳密度大于水，水在上层，应从上口倒出，C错误；
D．加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分离碘，D正确。
答案选D。
2．D
解析：A．MgCl2(熔融)电解得到镁单质和Cl2，Cl2和Fe反应生成FeCl3，故A错误；
B．S和O2反应生成SO2，故B错误；
C．CuSO4溶液和Na反应时，Na先和水反应，最终得到Cu(OH)2沉淀，不能得到单质Cu，故C错误；
D．Na和O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故D正确；
故选D。
3．C
解析：A．亚铁离子还原性大于溴离子，故会先被氧化成黄色的铁离子，不能证明非金属性Cl>Br，A错误；
B．某溶液能与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有碳酸根离子也可能含有碳酸氢根离子，B错误；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，变红是因为盐酸电离出氢离子，褪色是因为次氯酸的漂白性，C正确；
D． 如果原溶液中本来就有铁离子，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有亚铁离子，D错误；
故选C。
4．A
解析：A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
5．B
解析：A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
6．D
解析：A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A不选；
B．陈醋含醋酸的水溶液，是混合物，B不选；
C．氯水是氯气溶液水中得到的溶液，是混合物，C不选；
D．小苏打是NaHCO3，是纯净物，D选；
故选D。
7．B
解析：A． 氯水中的HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，故A不符合题意；
B． 氯化钙无漂白作用，不能使湿润的有色布条褪色，故B符合题意；
C． 次氯酸钙溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故C不符合题意；
D． 次氯酸钠溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故D不符合题意；
故选B。
8．B
解析：A．氯化钠具有咸味，做调味品，A正确；
B．碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热生成二氧化碳使糕点疏松，做膨松剂，B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳生成氧气，做供氧剂，C正确；
D．次氯酸钠具有氧化性，能杀菌消毒，做消毒剂，D正确；
故选B。
二、非选择题
9． 得到 Cl- 氧化性
解析：氯为17号元素，核外电子数为17，原子结构示意图为： ，最外层7个电子，非常容易得到1个电子达稳定结构，而形成阴离子，Cl得电子能力强，表现很强的氧化性。
10． Cl2 HClO
解析：(1)氯水中含有氯气分子，所以氯水呈浅黄绿色；
(2)次氯酸具有漂白性，能盛有色布条褪色。
11． H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O
【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。
解析：(1)由以上分析可以知道A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，因此，本题正确答案是：H2；Cl2；CO2；HCl；
(2)H2在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+ Cl22HCl，
Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O，因此，本题正确答案是：H2+ Cl22HCl；Cl2+ H2O = HCl + HClO；Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O。
12．(1)②④
(2)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O
(3) ⑤④②①③ 吸收混在Cl2中的H2O 或 干燥氯气 MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑+2H2O
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥后，使用向上排空气发生收集，尾气使用碱液吸收处理；
解析：（1）实验室制Cl2的反应中，浓盐酸和金属氧化物反应体现酸性，HCl中部分氯元素化合价升高，体现还原性；故选②④；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O；
（3）A．由分析可知，上述仪器的正确顺序(用序号表示)：⑤④②①③；
B．浓硫酸具有吸水性，②装置中，浓硫酸的作用是吸收混在Cl2中的H2O 或 干燥氯气；
C．⑤装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
一、选择题
1．下列制取 Cl2并用其氧化含I-废液，回收提纯I2,相应的装置和操作正确的是
A．制取氯气 B．氧化碘离子 C． 萃取碘并分离 D．升华提纯碘
A．A B．B C．C D．D
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCl2(熔融) Cl2FeCl2
B．SSO3H2SO4
C．CuO CuSO4溶液Cu
D．NaNa2O2NaOH
3．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeBr2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色 非金属性Cl＞Br
B 向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊 该溶液中一定含有CO
C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 褪色是因为氯水中含有HClO
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
4．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
5．下列关于和的说法中正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．化学性质相似
6．下列属于纯净物的是
A．盐酸 B．陈醋 C．氯水 D．小苏打
7．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是
A．氯水 B．氯化钙 C．次氯酸钙 D．次氯酸钠
8．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A B C D
物质
用途 做调味品 做膨松剂 做供氧剂 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
9．氯的原子结构和存在
(1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。
(2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。
10．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_______；
(2)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_______；
11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的分子式分别为：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B____；B与水____；B与NaOH溶液____
12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室制Cl2的反应中，浓盐酸所起的作用有_______(填序号)。
①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl2与NaOH溶液反应得到，其离子方程式为_______(用离子方程式表示，)。
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
A．上述仪器的正确顺序(用序号表示)：_______；
B．②装置中，浓硫酸的作用是_______；
C．⑤装置中发生反应的离子方程式为：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，A错误；
B．导管应长进短出，B错误；
C．四氯化碳密度大于水，水在上层，应从上口倒出，C错误；
D．加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分离碘，D正确。
答案选D。
2．D
解析：A．MgCl2(熔融)电解得到镁单质和Cl2，Cl2和Fe反应生成FeCl3，故A错误；
B．S和O2反应生成SO2，故B错误；
C．CuSO4溶液和Na反应时，Na先和水反应，最终得到Cu(OH)2沉淀，不能得到单质Cu，故C错误；
D．Na和O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故D正确；
故选D。
3．C
解析：A．亚铁离子还原性大于溴离子，故会先被氧化成黄色的铁离子，不能证明非金属性Cl>Br，A错误；
B．某溶液能与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有碳酸根离子也可能含有碳酸氢根离子，B错误；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，变红是因为盐酸电离出氢离子，褪色是因为次氯酸的漂白性，C正确；
D． 如果原溶液中本来就有铁离子，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有亚铁离子，D错误；
故选C。
4．A
解析：A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
5．B
解析：A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
6．D
解析：A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A不选；
B．陈醋含醋酸的水溶液，是混合物，B不选；
C．氯水是氯气溶液水中得到的溶液，是混合物，C不选；
D．小苏打是NaHCO3，是纯净物，D选；
故选D。
7．B
解析：A． 氯水中的HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，故A不符合题意；
B． 氯化钙无漂白作用，不能使湿润的有色布条褪色，故B符合题意；
C． 次氯酸钙溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故C不符合题意；
D． 次氯酸钠溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故D不符合题意；
故选B。
8．B
解析：A．氯化钠具有咸味，做调味品，A正确；
B．碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热生成二氧化碳使糕点疏松，做膨松剂，B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳生成氧气，做供氧剂，C正确；
D．次氯酸钠具有氧化性，能杀菌消毒，做消毒剂，D正确；
故选B。
二、非选择题
9． 得到 Cl- 氧化性
解析：氯为17号元素，核外电子数为17，原子结构示意图为： ，最外层7个电子，非常容易得到1个电子达稳定结构，而形成阴离子，Cl得电子能力强，表现很强的氧化性。
10． Cl2 HClO
解析：(1)氯水中含有氯气分子，所以氯水呈浅黄绿色；
(2)次氯酸具有漂白性，能盛有色布条褪色。
11． H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O
【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。
解析：(1)由以上分析可以知道A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，因此，本题正确答案是：H2；Cl2；CO2；HCl；
(2)H2在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+ Cl22HCl，
Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O，因此，本题正确答案是：H2+ Cl22HCl；Cl2+ H2O = HCl + HClO；Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O。
12．(1)②④
(2)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O
(3) ⑤④②①③ 吸收混在Cl2中的H2O 或 干燥氯气 MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑+2H2O
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥后，使用向上排空气发生收集，尾气使用碱液吸收处理；
解析：（1）实验室制Cl2的反应中，浓盐酸和金属氧化物反应体现酸性，HCl中部分氯元素化合价升高，体现还原性；故选②④；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O；
（3）A．由分析可知，上述仪器的正确顺序(用序号表示)：⑤④②①③；
B．浓硫酸具有吸水性，②装置中，浓硫酸的作用是吸收混在Cl2中的H2O 或 干燥氯气；
C．⑤装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：