2023-2024学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修3 1.2有机化合物的结构与性质分层练习（含答案）

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1.2有机化合物的结构与性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．化学性质相似的有机物是同系物
B．互为同分异构体的两种有机物的化学性质可能相似
C．在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物
D．碳、氢元素质量分数完全相同的两种烃，它们必定互为同分异构体
2．下列说法正确的是
A．H216O和H218O互为同位素
B．金刚石和金刚烷互为同素异形体
C．符合通式CnH2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)
D．1-丙醇和丙三醇互为同分异构体
3．已知某有机物存在如图转换关系。则符合要求的C5H10O2有
A．1种 B．2种 C．4种 D．5种
4．维生素C的结构简式如图。下列关于该有机物所含官能团的说法正确的是
A．只含酯基、羧基 B．只含羟基
C．只含碳碳双键、羟基 D．含碳碳双键、酯基和羟基
5．下列有机物的官能团名称和分类错误的是
A．，碳碳三键，炔烃 B．，羟基，二元醇
C．，酯基，酯类 D．，羟基、醛基，单糖
6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇 B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C．C3H2Cl6 有4种同分异构体 D．C2H4和C4H8一定是同系物
7．某中药成分中含有机物M，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有三种官能团
C．有机物M属于烃的衍生物
D．能发生取代反应
8．下列化学用语表示正确的是
A．的键线式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的结构简式：-COH
D．乙醇的分子式：
9．下列说法中正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH
C．I2易溶于KI溶液中可以用相似相溶来解释
D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致
10．一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
二、填空题
11．克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如图：
已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和
回答下列问题：
M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有 种(不包含G本身)。
①含有三个苯环②苯环之间不直接相连写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1的结构简式 。
12．下面物质中互为同分异构体的是 ，互为同系物的是 。
A．CH3OH B．C2H6 C．C5H12 D．CH3CH2OH E.CH3OCH3
13．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③金刚石和石墨 ④异戊烷()和新戊烷() ⑤和 ⑥甲烷和丙烷。
(1)互为同位素的是 (填序号，下同)。
(2)互为同分异构体的是 。
(3)互为同系物的是 。
(4)为同一种物质的是 。
14．手性分子的判断
具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团 ，那么该碳原子称为手性。
其中，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。
15．化合物Ⅰ()中含氧官能团有 (写名称)
16．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：。
(1)酚酞的分子式为 。
(2)从结构上看酚酞可看作(填字母序号) 。
A．烯烃 B．芳香化合物
C．醇类物质 D．酚类物质
E．醚类物质 F．酯类物质
(3)酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗 ？
17．I.某有机物结构如图所示，它的结构最多有 种
II.已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：
（1）甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 ；
（2）乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 种。
（3）丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种） 、 。
18．按要求回答问题：
(1) 的化学名称为 。
(2) 中官能团的名称为 。
19．按要求解答下列各题．
(1)化合物是一种取代有机氯农药的新型杀虫剂，它含有的官能团为 (写名称)，它属于 (填“脂环”或“芳香族”)化合物。
(2)中含氧官能团的名称是 。
(3)的类别是 ，中的官能团名称是 。
(4)中官能团是 、 、 、(填名称)．
(5)治疗冠心病的药物心酮胺()中含有的官能团名称是 。
20．脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O
(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为： 。
(2)化合物Ⅱ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 mol O2
(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有 种。
(4)反应①的反应类型为 。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 。
三、实验探究题
21．水合肼(N2H4 H2O)可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：
I.N2H4 H2O的结构如图： 。
II.N2H4 H2O沸点118℃，具有强还原性。
(1)图中“…”表示 。
(2)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到NaClO溶液。写出NaClO电子式： 。
(3)制备水合肼：将NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3 10H2O。
①A中反应的化学方程式是 。
②冷凝管的作用是 。
③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是： 。
④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是 。
(4)水合肼在溶液中可发生类似NH3 H2O的电离，呈弱碱性。
①写出水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式 。
②碳酰胼(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC(，碳酸二乙酯)发生取代反应制得。DEC分子中是否存在手性碳？ (填“有”或“无”)。
22．呋喃甲酸可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：
步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230~232℃沸腾并在此温度下脱羧；
②呋喃沸点为31~32℃，易溶于水
③无水氯化钙能与醇形成复合物。
(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有磁力搅拌、 和 。
(2)步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用 (填序号)。
A．98%浓硫酸 B．无水硫酸镁 C．无水氯化钙 D、无水硫酸铜
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度随温度变化的曲线如图。步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是 ，理由是 。
(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。
①冰盐浴中设备的名称是 ，装置b的作用是 。
②脱羧装置中用冰盐浴的目的是 。
③下列物质与呋喃以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 (填序号)。
a．C4H6O2 b．C6H14 c．C5H4O3 d．C7H14O2
23．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示。
(1)从黄花高中提取青蒿素的流程如下：
研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 35
提取效率 几乎为0 35% 95%
①分离黄花蒿残渣与提取液的实验操作是 。
②提取青蒿素使用的溶剂最好选择 。
③研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是 。
④蒸馏操作中用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、 、冷凝管、尾接管、锥形瓶；为防止发生燃烧、爆炸，加热过程中不宜用明火，综合考虑受热均匀等因素宜采用 加热方式。
(2)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
该反应的反应类型是 。
(3)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的 、 等性质。
参考答案：
1．B
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，化学性质相似的有机物不符合同系物的概念，故A错误；
B．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故B正确；
C．描述中没有说结构相似，不符合同系物的概念，故C错误；
D．碳、氢元素质量分数完全相同的两种烃，则最简式也相同，不一定是同分异构体，如乙炔与苯，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．同位素是两种不同的核素构成的两种不同的单质，水是化合物，故A错误；
B．金刚石是碳的单质，金刚烷为烃，是化合物，二者不是同素异形体，故B错误；
C．符合通式CnH2n+2的烃为烷烃，当n不同时互为同系物，故C正确；
D．含有的官能团数目不相等，分子式不相同，二者不是同分异构体，故D错误；
故选：C。
3．C
【分析】某有机物C5H10O2能发生水解反应生成 A 和 B , B 能氧化成 C ，说明 A 为酸， B 为醇，若 A 不能发生银镜反应，说明A不能是甲酸， A 为乙酸或丙酸，C可以与氢氧化铜发生反应，说明C中有醛基，故当 A 为乙酸时，B为1-丙醇；当 A 为丙酸时，B为乙醇，当 A 为丁酸时，B为甲醇，丁酸可以是正丁酸也可以是异丁酸，故二者可以形成2种酯；据此分析。
【详解】通过以上分析，四种酯的结构为：；； ；本题答案为C。
4．D
【详解】维生素C的结构简式如图，，该有机物所含官能团为碳碳双键、酯基和羟基，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】A．丙炔，官能团及分类均正确，不符题意；
B．对苯二酚，官能团名称正确，分类错误，该有机物应属于酚，描述错误，符合题意；
C．甲酸乙酯，官能团及分类均正确，不符题意；
D．葡萄糖，官能团及分类均正确，不符题意；
综上，本题选B。
6．C
【详解】A. 是饱和一元醇，其名称为2－丁醇，A错误；
B. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以聚乙烯不能发生加成反应，B错误；
C. C3H2Cl6与C3H6Cl2的同分异构体种类相同，有4种同分异构体，C正确；
D. C2H4和C4H8的结构不一定相似，不一定是同系物，D错误，答案选C。
【点睛】选项C是解答的难点，注意同分异构体数目的判断方法，（1）一取代产物数目的判断①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法。（2）二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
7．B
【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A正确；
B．分子中含有两种官能团：酚羟基和羰基，B错误；
C．该有机物M属于烃的衍生物，C正确；
D．含有苯环和酚羟基，能发生取代反应，D正确；
答案选B。
8．B
【详解】A．的键线式为，碳碳双键的位置放错了，A错误；
B．CH4分子中含有4个碳氢键，空间构型为正四面体形，球棍模型为，B正确；
C．醛基的结构简式为-CHO，故C错误；
D．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故D错误。
故选B。
9．B
【详解】A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，A错误；
B．F和Cl均为吸电子基团，甲基为斥电子基团，则由酸性FCH2COOH>CH3COOH可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH，B正确；
C．I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，C错误；
D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为：HF存在分子间氢键、其它卤化氢存在分子间作用力，氢键不是化学键、但氢键比分子间作用力更强、其它卤化氢分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】根据“等效氢”原理可知，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有：先考虑F的位置有三种，如图所示： ，再考虑Cl的位置关系分别有，如图所示： ，综上所述可知，一共有7种符合条件的同分异构体，故答案为：D。
11． 14
【详解】M与G互为同分异构体，根据条件①含有三个苯环，②苯环之间不直接相连，则三个苯环连在同一个碳上，则符合条件的结构简式为一个氯连在中间碳，另一个氯连在苯环上，这样的结构有2种（不包括G本身），也可以是两氯连在同一个苯环上，相当于一个苯环上连有三个取代基，根据定二移一的方法可知，这样的结构有6种，也可以是两氯连在两个不同的苯环上，这样的结构有6种，所以共有14种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1，即有5种位置的氢，个数比为2：2：1：1：1的结构简式为。
12． DE AD、BC
【详解】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，D.CH3CH2OH、E.CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
同系物指结构相似，通式相同，组成上相差1个或若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物，A.CH3OH、D.CH3CH2OH均为饱和一元醇，相差1个CH2，互为同系物；
B.C2H6、C.C5H12均为烷烃，相差3个CH2，互为同系物；
答案为DE；AD、BC。
13．(1)②
(2)④
(3)⑥
(4)⑤
【详解】（1）同位素是指同种元素的两种不同核素，即质子数相同、质量数不同的两种原子，则互为同位素的是②12C和14C，故选②。答案为：②；
（2）同分异构体是指分子式相同、结构不同的两种分子，则互为同分异构体的是④异戊烷()和新戊烷()，故选④。答案为：④；
（3）同系物是指结构相似、组成上相差若干个“CH2”的两种有机物，则互为同系物的是⑥甲烷和丙烷，故选⑥。答案为：⑥；
（4）同一种物质的组成、结构都完全相同，但如果从不同视角观察，可能会存在一定的差异，则属于同一种物质的是⑤和，故选⑤。答案为：⑤。
14．都不相同
【解析】略
15．(酚)羟基、醛基
【详解】根据化合物Ⅰ的结构简式可知，分子中含有-OH，为(酚)羟基；有-CHO，为醛基。
16． C20H14O4 BDF 不是醚键
【详解】(1)由结构可知酚酞分子式为C20H14O4；
(2)A．含有O，不属于烃，属于烃的衍生物，且不含碳碳双键，A不符题意；
B．含本环，属于芳香化合物，B符合题意；
C．没有醇羟基，不属于醇类，C不符题意；
D．含酚羟基，属于酚类，D符合题意；
E．没有醚键，不属于醚类，E不符题意；
F．含有酯基，属于酯类，F符合题意；
选BDF；
(3)酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的不是醚键，因为氧原子相连的两个碳原子中有一个形成了碳氧双键，该部分应为酯基，不是醚键。
17． 72 6 、 、 、（其中一种） 、 、 、（其中一种，不重复）
【分析】I、该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构，主要考虑碳链异构和位置异构即可，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构；-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种；
II、（1）甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明苯的同系物的侧链与苯环相连的碳原子上无氢原子；
（2）乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，说明苯环有3个侧链可被氧化，其中2个甲基、一个乙基；
（3）苯的同系物的苯环上的一溴代物只有一种，其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位，或4个相同的侧链。
【详解】I、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构，共8种；-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种。
II、（1）能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明苯的同系物的侧链与苯环相连的碳原子上无氢原子，应为，故答案为：；
（2）乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，说明苯环有3个侧链可被氧化，其中2个甲基、一个乙基，可看作乙基取代二甲苯苯环的H，对应的同分异构体有6种，故答案为：6；
（3）分子式为C10H14的苯的同系物的苯环上的一溴代物只有一种，其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位，或4个相的侧链，可为、 、 、 ；。故答案为： 、 、 、 （任意两种）。
【点睛】本题考查同分异构体和同分异构现象，侧重考查学生的分析能力，注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等。
18．(1)邻溴甲苯(或溴甲苯)
(2)酯基、羟基、醚键
【详解】（1）根据习惯命名法，溴原子在甲基的邻位，将其命名为邻溴甲苯；根据系统命名法，将甲基所在碳原子编号为1，则溴原子所连碳原子编号为2，将其命名为溴甲苯。故答案为：邻溴甲苯(或溴甲苯)；
（2）观察题述有机物的结构简式，可知题述有机物中含有的官能团为酯基、羟基、醚键。故答案为：酯基、羟基、醚键；
19．(1) 羟基、醛基、碳碳双键 脂环
(2)(酚)羟基、酯基
(3) 卤代烃 醛基
(4) 羧基 氨基 酰胺基
(5)醚键、羰基、氨基、羟基
【详解】（1）的官能团名称为羟基、醛基、碳碳双键，它属于脂环化合物。
（2）中含氧官能团的名称是(酚)羟基、酯基。
（3）为卤素原子取代甲烷中的氢原子，所属类别是卤代烃，中的官能团名称是醛基。
（4）中官能团命名是羧基、氨基、酰胺基
（5）中含有的官能团名称是醚键、羰基、氨基、羟基。
20． +NaOH+CH3CH2OH C10H12O 12.5 10 取代反应
【详解】(1)化合物I是酯，与氢氧化钠反应发生水解，反应方程式为：+NaOH+CH3CH2OH
故答案为：+NaOH+CH3CH2OH
(2)化合物II为，分子式为：C10H12O，根据分子式可知1mol该物质完全燃烧最少需要消耗12.5 mol O2，故答案为：C10H12O；12.5
(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构 有：、、、羟基的位置如上共10种，故答案为：10
(4) 反应①的反应类型为取代反应，一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为，故答案为：取代反应，
21．(1)氢键
(2)
(3) NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4 H2O+NaCl+Na2CO3 冷凝回流 N2H4 H2O被NaClO氧化 加热至有大量固体析出，趁热过滤
(4) N2H4 H2O+H+=N2H+H2O 无
【分析】由图可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应制备水合肼，装置中温度计起控制反应温度的作用，球形冷凝管起冷凝回流水合肼的作用。
【详解】（1）由水合肼的结构可知，结构中虚线代表肼中氢原子与水分子中的氧原子形成的氢键，故答案为：氢键；
（2）次氯酸钠是离子化合物，电子式为 ；
（3）①由分析可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应生成水合肼、氯化钠和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4 H2O+NaCl+Na2CO3，故答案为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4 H2O+NaCl+Na2CO3；
②水合肼的沸点低，受热易挥发，则球形冷凝管起冷凝回流水合肼的作用，故答案为：冷凝回流；
③水合肼具有还原性，若滴加次氯酸钠溶液的速度较快，过量的次氯酸钠具有强氧化性，能将水合肼氧化，导致产率会下降，故答案为：N2H4 H2O被NaClO氧化；
④由图可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，则由蒸馏后的剩余溶液获得氯化钠粗品的操作为当加热至有大量固体析出时，趁热过滤得到氯化钠，故答案为：加热至有大量固体析出，趁热过滤；
（4）①等物质的量的水合肼和盐酸反应生成N2H5Cl和水，反应的离子方程式为N2H4 H2O+H+=N2H+H2O，故答案为：N2H4 H2O+H+=N2H+H2O；
②由结构简式可知，碳酸二乙酯分子中不否存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：无。
22． 冷水浴 缓慢滴加溶液 B A 随温度升高溶解度变化较大 三颈烧瓶 防止水蒸气进入，溶入呋喃 冷却，减少呋喃挥发，提高产率 ac
【分析】根据反应的目的及制取的物质的性质沸点低判断实验过程中控制温度的操作，可能影响温度可能是反应放热，故应控制反应速率，其次可以外部调节可以用冷水浴。对于物质的干燥不仅能洗水，但不能对所需物质有影响，根据有机物的性质取决于官能团，根据官能团的性质判断所需干燥剂，根据混合物性质的不同采用不同的分离方法，根据互溶的液体沸点相差不大的情况下可以利用溶解度随温度的不同采用冷却结晶的方法，选择溶剂。对于物质的耗氧量根据碳元素和氢元素的耗氧量进行计算。
【详解】(1)根据已知信息各物质的沸点比较低，故控制温度，还可以是冷水浴及滴加氢氧化钠溶液时缓慢滴加，防止反应过快产生热量导致温度升高；
(2) ②中干燥除去水但不能影响呋喃甲醇，由于萃取的有机层还有水，浓硫酸具有强氧化性，可能氧化醇羟基，不能用浓硫酸；氯化钙可以吸水，但有可能与醇发生取代反应，无水硫酸铜一般只作为检验水，不能完全干燥，故选择B。
(3) 步骤③提纯时，主要是含有盐酸，而盐酸是极易溶于水，故选用冷却结晶法提纯呋喃甲酸，根据冷却结晶对溶剂的选择，故选A。
(4) ①冰盐浴中的设备是三颈烧瓶，因为呋喃易溶于水装置b的作用是防止水蒸气进入，熔入呋喃，导致物质不纯。②因为呋喃沸点为31~32℃，所以脱羧装置中用冰盐浴的目的冷却，减少呋喃挥发，提高产率；③呋喃的化学式C4H4O可以改写为C4H2(H2O)，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，故耗氧量中碳、氢元素的物质的量比不变为2:1，a改写为C4H2(H2O)2，c改写为C4H2(CO2)(H2O)，故选答案ac。
【点睛】结合已知信息判断，利用物质的性质的差别选用不同的分离方法。对于耗氧量采用化学式改写的方法进行判断是否相同。
23．(1) 过滤 乙醚 乙醇沸点较高，分离时造成青蒿素受热被破坏，提取效率偏低 温度计 水浴
(2)还原反应或加成反应
(3) 沸点 稳定性、溶解性
【详解】（1）①分离黄花蒿残渣与提取液的操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，该实验操作方法是名称是过滤；
②由已知信息可知：青蒿素不溶于水，在酒精中溶解度不大，而易溶于乙醚，而且水与乙醇互溶，而与乙醚互不相溶，所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙醚；
③研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致其提取效率偏低；
④蒸馏操作中用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶；为防止发生燃烧、爆炸，加热过程中不宜用明火，综合考虑受热均匀等因素宜采用加热方式是水浴加热；
（2）根据青蒿素与双氢青蒿素分子结构的不同，可知是青蒿素分子中的羰基变为羟基，青蒿素发生加成反应产生双氢青蒿素，由于得氢被还原，得氧被氧化，所以青蒿素与氢的加成反应又叫还原反应；
（3）根据前边已知信息可知：在提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑到物质的稳定性、溶解性等性质。
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