天津市部分区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市部分区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 421.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-15 12:43:12 | ||
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文档简介
天津市部分区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。
相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 K39 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题
本卷共包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．玛瑙含，可用作光导纤维
B．青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有
C．二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂
D．纯铝可以用于制造飞机外壳
2．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是（ ）
A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体
B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒
C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层
3．下列化学用语的描述中，正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．HClO的结构式：
C．分子结构模型：
D．的形成过程：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液：、、、
B．pH=2的溶液：、、、
C．0.1mol/L的溶液：、、、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、
5．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH为离子化合物，只含有离子键
B．金属钠投入饱和NaCl溶液中只有气体放出，没有其他现象
C．印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用
D．煤的干馏是将煤在空气中加热使之分解的过程，属于化学变化
6．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示（水蒸气等部分产物已省略），下列说法中正确的是（ ）
A．X能使品红溶液褪色
B．操作Ⅰ能够进行，说明硫酸的酸性强于硝酸
C．步骤ⅱ能在铁容器中进行
D．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2
B．常温常压下，15g甲基碳正离子（）所含的电子数为8
C．0.5 mol的和混合物中，所含阴离子数为
D．标准状况下，22.4 L 参加反应时，转移电子数为2
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向浓氨水中通入过量：
B．酸性溶液与溶液：
C．利用覆铜板制备电子线路板：
D．向溶液中通入少量氯气：
9．下列装置或操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验 装置
实验 目的 验证与水反应生成 验证非金属性强弱： 验证对分解反应有催化作用 用Cu和浓硝酸制取并收集
10．下列说法错误的是（ ）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大
C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
11．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A． Na与在加热条件下反应生成，故可推测Li与在加热条件下反应生成
B．可用作医疗X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故可推测也用作“钡餐”
C．工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，故工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝
D．与反应生成，故可推测与反应生成
12．实验室制备的流程如图所示
下列说法错误的是（ ）
A．溶液保存时需加入Fe粉
B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO
D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质
第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分
13．（16分）氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：
（1）写出氮元素在周期表的位置______，写出氯元素的原子结构示意图______。
（2）写出的电子式______，的结构式______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
a．实验室可用浓氨水和生石灰反应，快速制取少量氨气
b．分子中所有骡子在同一平面上
c．用处理硝酸工业排放的尾气，利用了的还原性
（4）写出过量发生转化Ⅰ的化学反应方程式______
（5）反应Ⅱ在碱性条件下恰好完全反应，还原产物的阴离子是______，检验该阴离子的方实验方法是______
（6）反应Ⅲ中与的物质的量相等，产物A既是氧化产物又是还原产物，且A中不含氧元素，则A的化学式______。
14．（16分）和在工业上有广泛的用途。
（1）为了鉴别和两种白色固体，在两支试管中分别加入少量和（各约1 g），进行如下实验：
方案一：两支试管中分别加入少量水完全溶解后，再滴入几滴溶液，出现的现是______（填序号）。
a．一支试管中出现白色沉淀，另一试管中无现象
b．两支试管中均出现白色沉淀
c．两支试管中均无现象
方案二：两支试管中分别滴入几滴水，将温度计插入其中，其中一支试管中的白色固体少部分溶解，温度略有下降，证明该试管中的是______。
方案三：用如图所示方法进行鉴别，若试管中加热的是，对应的现象是______
（2）为测定某产品中的质量分数（杂质为），设计了下列实验方案进行探究，连接好实验装置，进行如下操作：
①检查装置的气密性
②取一定量样品装入广口瓶中
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量X溶液是______，其作用是（用离子方程式表示）______。
若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果______（填“偏大”或“偏小”），理由是______。
若样品质量为10.5 g，装置中干燥管A增重4.4 g，的质量分数是______。
15．（16分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol ______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量。
（2）汽车尾气（含CO、和等）是城市空气的污染源之一，三元催化可以将汽车尾气中的CO和进行净化处理，写出NO和CO反应转化为无害气体的化学方程式______。
（3）硝酸工业废气中有氮氧化物（），利用尿素消除污染的转化反应为：
ⅰ．，ⅱ．无污染气体。尿素中C元素的化合价______，反应ⅱ的化学方程式为______。
（4）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。
（5）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是______
②若处理废水产生了0.448 L （标准状况），则需消耗浓度为2 mol/L的次氯酸钠的体积为______mL。
16．（16分）人类的生产、生活离不开化学。
（1）从海水中提取溴的工业流程如图：
①请列举两种海水淡化的方法：______、______。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
③己知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是______。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______（填序号）；吸收塔中吸收，利用了的______（填序号）。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性
（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是______（填写序号并写出仪器名称）。
②若过程Ⅰ用溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为______
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是______、______。
此过程中可以选用的溶剂是______（填序号）。
a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯
天津市部分区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 A B D B C A B D A C D C
13．（16分）（1）第二周期第ⅤA族（2分） （2分）
（2）（2分） （2分）
（3）ac（2分）
（4）（2分）
（5）（1分） 取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为（2分）
（6）（1分）
14.（16分）（1）方案一：b（2分）
方案二：（2分）
方案三：澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）NaOH溶液（足量）（2分） （2分） 偏小（2分）
去掉B会使A由于吸收外界的二氧化碳和水蒸汽而增重，导致计算时碳酸氢钠质量分数偏大，碳酸钠的质量分数偏小（2分） 96.4%（2分）
15.（16分）（1）吸收（1分） 90（1分）
（2）（2分）
（3）+4（2分） （2分）
（4）①（2分）
②溶液pH越小，HClO的浓度越大，氧化NO能力越强（2分）
（5）①取少量废水于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则证明废水中有（2分） ②30（2分）
16.（16分）（1）①蒸馏法、反渗透法、电渗析法（填写其中两项）（2分）
②（2分） ③富集溴元素（2分） ④ca（2分）
（2）①b坩埚（2分） ②（2分） ③萃取 分液（2分） bd（2分）
化学
注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。
相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 K39 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题
本卷共包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．玛瑙含，可用作光导纤维
B．青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有
C．二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂
D．纯铝可以用于制造飞机外壳
2．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是（ ）
A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体
B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒
C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层
3．下列化学用语的描述中，正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．HClO的结构式：
C．分子结构模型：
D．的形成过程：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液：、、、
B．pH=2的溶液：、、、
C．0.1mol/L的溶液：、、、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、
5．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH为离子化合物，只含有离子键
B．金属钠投入饱和NaCl溶液中只有气体放出，没有其他现象
C．印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用
D．煤的干馏是将煤在空气中加热使之分解的过程，属于化学变化
6．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示（水蒸气等部分产物已省略），下列说法中正确的是（ ）
A．X能使品红溶液褪色
B．操作Ⅰ能够进行，说明硫酸的酸性强于硝酸
C．步骤ⅱ能在铁容器中进行
D．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2
B．常温常压下，15g甲基碳正离子（）所含的电子数为8
C．0.5 mol的和混合物中，所含阴离子数为
D．标准状况下，22.4 L 参加反应时，转移电子数为2
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向浓氨水中通入过量：
B．酸性溶液与溶液：
C．利用覆铜板制备电子线路板：
D．向溶液中通入少量氯气：
9．下列装置或操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验 装置
实验 目的 验证与水反应生成 验证非金属性强弱： 验证对分解反应有催化作用 用Cu和浓硝酸制取并收集
10．下列说法错误的是（ ）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大
C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
11．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A． Na与在加热条件下反应生成，故可推测Li与在加热条件下反应生成
B．可用作医疗X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故可推测也用作“钡餐”
C．工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，故工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝
D．与反应生成，故可推测与反应生成
12．实验室制备的流程如图所示
下列说法错误的是（ ）
A．溶液保存时需加入Fe粉
B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO
D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质
第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分
13．（16分）氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：
（1）写出氮元素在周期表的位置______，写出氯元素的原子结构示意图______。
（2）写出的电子式______，的结构式______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
a．实验室可用浓氨水和生石灰反应，快速制取少量氨气
b．分子中所有骡子在同一平面上
c．用处理硝酸工业排放的尾气，利用了的还原性
（4）写出过量发生转化Ⅰ的化学反应方程式______
（5）反应Ⅱ在碱性条件下恰好完全反应，还原产物的阴离子是______，检验该阴离子的方实验方法是______
（6）反应Ⅲ中与的物质的量相等，产物A既是氧化产物又是还原产物，且A中不含氧元素，则A的化学式______。
14．（16分）和在工业上有广泛的用途。
（1）为了鉴别和两种白色固体，在两支试管中分别加入少量和（各约1 g），进行如下实验：
方案一：两支试管中分别加入少量水完全溶解后，再滴入几滴溶液，出现的现是______（填序号）。
a．一支试管中出现白色沉淀，另一试管中无现象
b．两支试管中均出现白色沉淀
c．两支试管中均无现象
方案二：两支试管中分别滴入几滴水，将温度计插入其中，其中一支试管中的白色固体少部分溶解，温度略有下降，证明该试管中的是______。
方案三：用如图所示方法进行鉴别，若试管中加热的是，对应的现象是______
（2）为测定某产品中的质量分数（杂质为），设计了下列实验方案进行探究，连接好实验装置，进行如下操作：
①检查装置的气密性
②取一定量样品装入广口瓶中
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量X溶液是______，其作用是（用离子方程式表示）______。
若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果______（填“偏大”或“偏小”），理由是______。
若样品质量为10.5 g，装置中干燥管A增重4.4 g，的质量分数是______。
15．（16分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol ______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量。
（2）汽车尾气（含CO、和等）是城市空气的污染源之一，三元催化可以将汽车尾气中的CO和进行净化处理，写出NO和CO反应转化为无害气体的化学方程式______。
（3）硝酸工业废气中有氮氧化物（），利用尿素消除污染的转化反应为：
ⅰ．，ⅱ．无污染气体。尿素中C元素的化合价______，反应ⅱ的化学方程式为______。
（4）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。
（5）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是______
②若处理废水产生了0.448 L （标准状况），则需消耗浓度为2 mol/L的次氯酸钠的体积为______mL。
16．（16分）人类的生产、生活离不开化学。
（1）从海水中提取溴的工业流程如图：
①请列举两种海水淡化的方法：______、______。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
③己知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是______。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______（填序号）；吸收塔中吸收，利用了的______（填序号）。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性
（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是______（填写序号并写出仪器名称）。
②若过程Ⅰ用溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为______
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是______、______。
此过程中可以选用的溶剂是______（填序号）。
a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯
天津市部分区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 A B D B C A B D A C D C
13．（16分）（1）第二周期第ⅤA族（2分） （2分）
（2）（2分） （2分）
（3）ac（2分）
（4）（2分）
（5）（1分） 取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为（2分）
（6）（1分）
14.（16分）（1）方案一：b（2分）
方案二：（2分）
方案三：澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）NaOH溶液（足量）（2分） （2分） 偏小（2分）
去掉B会使A由于吸收外界的二氧化碳和水蒸汽而增重，导致计算时碳酸氢钠质量分数偏大，碳酸钠的质量分数偏小（2分） 96.4%（2分）
15.（16分）（1）吸收（1分） 90（1分）
（2）（2分）
（3）+4（2分） （2分）
（4）①（2分）
②溶液pH越小，HClO的浓度越大，氧化NO能力越强（2分）
（5）①取少量废水于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则证明废水中有（2分） ②30（2分）
16.（16分）（1）①蒸馏法、反渗透法、电渗析法（填写其中两项）（2分）
②（2分） ③富集溴元素（2分） ④ca（2分）
（2）①b坩埚（2分） ②（2分） ③萃取 分液（2分） bd（2分）
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