3.1.3铁盐和亚铁盐的相互转化 说课稿 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁盐和亚铁盐的相互转化
说课稿
教材分析
1.教材的地位和作用
“铁盐和亚铁盐”选自人教版普通高中课程标准实验教科书《化学必修一》第三章第二节“几种重要的金属化合物”，在这部分内容之前学生已经学习了化学实验的基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、离子反应、氧化还原反应及金属的化学性质，学生已体验过科学探究的活动，在“铁盐和亚铁盐”之前，在本节“几种重要的金属化合物”内已学习“铁的氧化物”及“铁的氢氧化物”，初步认识铁是变价金属，为“铁盐和亚铁盐”的学习打下基础。
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，“铁盐和亚铁盐”相关的内容标准规定如下：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能举例合金材料的重要应用。知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。根据实验事实了解氧化还原的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”因此本教学设计从生产生活出发，通过实验探究学习相关的离子检验方法并巩固氧化还原反应的相关知识。
铁盐和亚铁盐是生产、生活中常见的化学物质，包括补铁剂与Vc同服效果更佳，FeSO4溶液中要放铁钉，以及印刷电路板腐蚀的原理，因此这一部分内容体现化学与生活的紧密结合，能够让学生真切感受化学与生活息息相关，激发学生学习化学的兴趣。
2.教材的地位和作用
教学重点：Fe2+的检验；Fe3+ 、Fe2+的相互转化；
教学难点：Fe3+、Fe2+的相互转化。
二、学情分析
知识方面：学生已经学习了铁盐亚铁盐的相关知识，并掌握了氧化还原反应、离子反应等相关知识，为这节课的学习奠定了基础。
能力方面：学生已掌握了基本的实验技能，有一定的思考、讨论、探究的学习习惯，可以自主进行一定的实验探究，并对实验数据进行简单地分析处理。
认知心理：学生的学习思想已经从“被动接受型”慢慢转向“自主学习型”，他们学习思维的逻辑性，深刻性和创造性都明显增加，学习动机比较稳定，有强烈的好奇心和求知欲。
三、教学目标
1、知识与技能
①掌握Fe2+、Fe3+检验方法。
②认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性
③归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件，并解决实际问题。
2、过程与方法
①学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法；
②通过相关实验探究活动，了解探究学习的一般过程和方法；
③通过学生自己动手做实验，提高实验操作能力，充分体验实验探究的过程。
3、情感态度与价值观
①通过分组合作培养与他人合作交流的团队精神；
②通过学习Fe3+和Fe2+相互转化在生活中的应用，感受化学与生活紧密联系。
四、教法学法
教法：情境创设法、引导讲授法；
学法：探究学习法、合作学习法。
五、教学过程
一、情景创设，引入课题
世界上现存规模最大、保存最为完整的木质结构古建筑群——故宫。我们一起来欣赏故宫的美景。
红墙白雪尤为引人入胜，那么红墙是由哪种铁的氧化物作颜料涂抹而完成？
二、循序渐进，合作探究
实验探究一
第一步明确探究问题，由“探究四氧化三铁的酸溶液中的铁离子的价态”以及“如何用硫氰化钾溶液检验亚铁离子”这两个问题提炼出中心问题即为本节课主题“铁离子和亚铁离子能否实现相互转化？通过什么途径实现相互转化？”
第二步作出合理假设，引导学生运用已学的知识去思考分析，从铁离子和亚铁离子的化合价出发想到铁离子和亚铁离子的相互转化必定伴随着化合价的升降，从化合价的升降联想到氧化还原的概念是凡是有元素化合价升降的化学反应为氧化还原反应，再分析铁离子和亚铁离子的氧化还原性质，进而自然地做出假设“铁离子转化成亚铁离子需要加还原剂，亚铁离子转化为铁离子需要加氧化剂”。
第三步设计实验步骤，老师给学生提供的药品有硫酸亚铁、氯化铁、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液、四氧化三铁的酸溶液、双氧水和铁氰化钾溶液，以小组为单位合作讨论设计实验方案。
第四步记录实验现象，学生通过小组合作进行实验操作，仔细观察每一步的实验现象并记录在实验探究学案上，再根据每一步的实验现象思考该现象说明了什么。
第五步得出实验结论，书写两个实验中涉及到的化学反应方程式以及离子方程式。
六、设计板书