北京课改版初中化学2023-2024学年九年级上学期第5章 化学元素与组成物质的表示素养综合检测
一、选择题(每小题3分,共36分)
1．（2016九上·孟津期中）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Al B．Fe C．O D．Si
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素．
故选C．
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
2．（2023九上·平谷期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是
A．O B．Cl C．Fe D．N
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质氧气O2，故不符合题意；
B. Cl可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氯气Cl2，故不符合题意；
C. Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故符合题意；
D. N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氮气N2，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
3．下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
选项 A B C D
元素符号 N P K S
质量分数 3% 1% 0.35% 0.25%
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】钾的元素符号为K，钾有金字旁，属于金属元素。
故答案为：C。
【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
4．“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢做燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H2 B．CH4 C．CO D．NH3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】液氢为氢气的液态，化学式是H2。
CH4为甲烷的化学式；
CO 为一氧化碳的化学式；
NH3为氨气的化学式，
故答案为：A。
【分析】根据氢气的化学式分析。
5．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A．糖水 氢气 石灰石 B．臭氧 高锰酸钾 石蜡
C．红磷 二氧化锰 氯化氢 D．氧气 冰 矿泉水
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 糖水含有糖和水属于混合物，氢气只含有氢元素的一种物质属于单质，石灰石含有碳酸钙、杂质属于混合物，故错误；
B. 臭氧属于单质，高锰酸钾属于含有钾、氧、锰元素的化合物，但不是氧化物；石蜡属于混合物，故错误；
C. 红磷属于单质，二氧化锰属于氧化物，氯化氢属于纯净物，故错误；
D. 氧气属于单质，冰属于氧化物，矿泉水属于混合物，故正确；
故答案为：D。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
6．古人刻录甲骨文时通常涂抹墨和朱砂(主要成分为HgS)。HgS中汞元素的化合价是 （ ）
A．-2 B．+2 C．-3 D．+3
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】HgS中硫元素显﹣2价，设汞元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x +(-2)=0，则x=+2价，故选：B。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，以及硫元素的化合价分析。
7．（2019·邵阳）“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由同种原子构成，属于单质，故A不符合题意；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不符合题意；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不符合题意；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
8．歼-20是我国新一代具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代制空战斗机。歼-20中采用了国产芳纶蜂窝复合材料减重，间位芳纶由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成，其中间苯二胺的化学式是C6H8N2。下列说法不正确的是（ ）
A．间苯二胺属于化合物
B．间苯二胺由三种元素组成
C．间苯二胺的相对分子质量是108
D．间苯二胺中碳元素和氮元素的质量之比是6∶2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A. 间苯二胺含有碳、氢、氮三种元素的纯净物，属于化合物 ，故正确，不符合题意；
B. 间苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成，故正确，不符合题意；
C. 间苯二胺的相对分子质量=12×6+1×8+14×2=108，故正确，不符合题意；
D. 间苯二胺中碳元素和氮元素的质量之比=（12×6）：（14×2）=18∶7，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的概念分析。
B、化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
9．（2023九上·青岛期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．60个碳原子：C60 B．3个五氧化二磷分子：3P5O2
C．氧化镁MgO D．一个铝离子：Al+3
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A.60个碳原子：60C，故不符合题意；
B.3个五氧化二磷分子：3P2O5，故不符合题意；
C.氧化镁MgO，先读的写在后面，故符合题意；
D.一个铝离子：Al3+，离子符号所带电荷的书写，数字在前，符号在后，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号前有数字，表示多个原子。
B、化学式前有数字，表示多个分子。
C、根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
D、根据离子符号的书写方法分析。
10．（2022·昆明）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270
C．属于金属元素 D．原子序数为107
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，故A正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是中子数为270，故B错误，符合题意；
C. 中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是，金字旁，属于金属元素，故C正确，不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为107，该元素的原子序数为107，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
11．（2022·泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。
B. 一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。
C. 钠离子的结构示意图为 ，故错误，符合题意。
D. 钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。
B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。
C、钠离子中有质子数11 ，核外电子数为10 。
D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：X>Y B．原子的核外电子数：X=Z
C．Y和Z的原子最外层电子数相同 D．X和Z处于同族
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数：X＜Y，故错误；
B. 同一族元素的原子最外层电子数相同，但核外电子数不同；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子序数：X＜Z，则核外电子数：X＜Z，故错误；
C. 元素周期数=原子核外电子层数，则Y、Z原子的电子层数相同，故正确；
D. 元素周期数=原子核外电子层数，X、Z位于不同周期，则X、Z原子的电子层数不相同，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的分析。
B、根据同一族元素的原子最外层电子数相同分析判。
C、根据周期数=原子核外电子层数分析。
D、根据X、Z位于不同周期分析。
二、填空题(每空2分,共46分)
13．趣填“化学之最”。
（1）地壳中含量最多的元素是 (填元素符号)。
（2）空气中含量(体积分数)最多的气体是 (填物质名称)。
（3）相对分子质量最小的氧化物是 (填化学式)。
（4）按照上面的形式再写出两个你知道的“化学之最”：
① ；
② 。
【答案】（1）O
（2）氮气
（3）H2O
（4）最轻的气体是氢气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素(合理即可)
【知识点】有关化学之最；空气的组成；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（2）空气中含量(体积分数)最多的气体是氮气。
（3）相对分子质量最小的氧化物是H2O。
（4）按照上面的形式再写出两个你知道的“化学之最”：
①最轻的气体是氢气；
②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，等。
【分析】（1）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
（2）正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
（3）相对分子质量最小的氧化物是水。
（4）根据化学之最分析。
14．根据要求用合适的化学用语填空。
（1）2个氧原子： 。
（2）3个二氧化碳分子： 。
（3）钠离子： 。
（4）3Mg2+中“3”的意义： 。
（5）标出过氧化氢中氧元素的化合价： 。
（6）标出硫酸根离子中硫元素的化合价： 。
【答案】（1）2O
（2）3CO2
（3）Na+
（4）3个镁离子
（5）H2
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）2个氧原子表示为2O。
（2）3个二氧化碳分子表示为3CO2。
（3）钠离子：Na+。
（4）3Mg2+中“3”的意义：3个镁离子。
（5）标出过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，表示：。
（6）标出硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价，表示为 。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个原子。
（2）化学式前有数字表示多个分子。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.
（4）离子符号前有数字表示多个离子。
（5）（6）化合物中元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
15．如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：
（1）图1中氩的相对原子质量是 ，硫元素的原子序数为 。
（2）X元素的名称是 。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是 (填字母)。
（4）图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。
【答案】（1）39.95；16
（2）氯
（3）A
（4）3；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1中氩下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量是39.95；
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，硫元素的原子序数为16。
（2）X元素的原子序数为17，X元素的名称是氯。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是A，两者的最外层电子数都是6。
（4）图2所示粒子共表示3种元素，其中具有相对稳定结构的原子是D，最外层电子数为8。
【分析】（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量；左上角的数字表示原子序数。
（2）根据X元素的原子序数为17分析。
（3）原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（4）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
16．如表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素位于第 周期；
（2）表中3号元素的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号是 ；
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的一种阴离子的符号： ；
（4）元素M是第三周期的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为 ；
（5）写出第三周期从左到右各元素原子结构排布规律： (写出一条)。
【答案】（1）三
（2）失去；Li+
（3）O2-
（4）Al
（5）质子数依次递增(或核外电子数依次递增或最外层电子数依次递增等，合理即可)
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，原子序数为13，位于第三周期。
（2）表中3号元素的原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，其离子符号是Li+。
（3）核外电子排布与氖原子相同，即核外电子排布为2、8，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，氧离子核外电子排布为2、8，故该阴离子可能是氧离子，离子符号为O2-。
（4）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，MCl3中氯元素显-1价，根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零，可得M的化合价为+3价，故M为铝元素，元素符号为Al。
（5）第三周期从左到右各元素原子结构排布规律：质子数依次递增，或核外电子数依次递增或最外层电子数依次递增等。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量分析。
（2）根据原子的最外层电子数，离子符号的写法分析。
（3）根据氖原子结构分析。
（4）根据化学式的写法，元素周期表的信息分析。
（5）根据元素周期表的规律分析。
三、推断题(每空2分,共10分)
17．有A、B、C、D四种元素，A是空气中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C的单质在B的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E；D的原子核外有16个电子。根据以上条件回答下列问题。
（1）写出D元素原子形成离子时所对应的离子符号： 。
（2）写出A元素显+4价时与B元素形成的化合物的化学式： 。
（3）B元素和D元素在同一主族。 (填“对”或“错”)
（4）写出C的单质和B的单质反应生成E的文字表达式： ，该反应的基本类型是 。
【答案】（1）S2-
（2）NO2(或N2O4)
（3）对
（4）铁+氧气 四氧化三铁；化合反应
【知识点】氧气的化学性质；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】根据有A、B、C、D四种元素，A是空气中含量最多的元素，所以推断A 是氮元素；
根据B是地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，所以B 是氧元素；
根据C的单质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁，所以推断C是铁，E是四氧化三铁；
根据D的原子核外有16个电子，所以推断D 是硫，
推断出的元素代入题干，验证正确。
（1）D元素原子形成离子是硫离子，所对应的离子符号：S2-。
（2）A元素显+4价时与B元素形成的化合物的化学式：NO2，或N2O4。
（3）氧原子、硫原子的最外层电子数都是6，所以B元素和D元素在同一主族。对
（4）C的单质和B的单质反应生成E的反应是铁丝在氧气中生成四氧化三铁，文字表达式：，该反应符合“多变一”特点，基本类型是化合反应。
【分析】根据题中有特征的元素首先推出，结合推出的元素和题中的转化关系推导剩余的元素、物质，最后将推出的各种元素代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
四、计算题(每空1分,共8分)
18．奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中使用的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮、燃烧稳定性强的特点。
（1）丙烷的相对分子质量为 。
（2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（3）丁烷中氢元素的质量分数的计算式为 。
【答案】（1）44
（2）9∶2
（3）×100%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙烷的相对分子质量=12×3+1×8=44。
（2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9∶2。
（3）丁烷中氢元素的质量分数的计算式= ×100% 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
19．如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc的化学式为 。
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为 。
（3）Vc中氧元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
（4）44 mg Vc中含碳元素的质量为 mg。
（5）小辉妈妈每天按要求服用该Vc片，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
【答案】（1）C6H8O6
（2）9∶1
（3）54.5%
（4）18
（5）200
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）Vc的化学式中O元素的原子个数==6，则Vc的化学式为C6H8O6。
（2）Vc中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×8）=9：1。
（3）Vc中氧元素的质量分数=≈54.5%VC中碳元素的质量分数为
（4）44 mg Vc中含碳元素的质量=44mg ×=18mg。
（5）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，
6片Vc片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg，
若100g西红柿含Vc30mg，则小明妈妈每天食用西红柿=×100g=200g。
【分析】（1）根据利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中元素的质量分数=。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（5）根据化学式进行计算。
1 / 1北京课改版初中化学2023-2024学年九年级上学期第5章 化学元素与组成物质的表示素养综合检测
一、选择题(每小题3分,共36分)
1．（2016九上·孟津期中）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Al B．Fe C．O D．Si
2．（2023九上·平谷期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是
A．O B．Cl C．Fe D．N
3．下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
选项 A B C D
元素符号 N P K S
质量分数 3% 1% 0.35% 0.25%
A．A B．B C．C D．D
4．“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢做燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H2 B．CH4 C．CO D．NH3
5．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A．糖水 氢气 石灰石 B．臭氧 高锰酸钾 石蜡
C．红磷 二氧化锰 氯化氢 D．氧气 冰 矿泉水
6．古人刻录甲骨文时通常涂抹墨和朱砂(主要成分为HgS)。HgS中汞元素的化合价是 （ ）
A．-2 B．+2 C．-3 D．+3
7．（2019·邵阳）“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（）
A． B．
C． D．
8．歼-20是我国新一代具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代制空战斗机。歼-20中采用了国产芳纶蜂窝复合材料减重，间位芳纶由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成，其中间苯二胺的化学式是C6H8N2。下列说法不正确的是（ ）
A．间苯二胺属于化合物
B．间苯二胺由三种元素组成
C．间苯二胺的相对分子质量是108
D．间苯二胺中碳元素和氮元素的质量之比是6∶2
9．（2023九上·青岛期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．60个碳原子：C60 B．3个五氧化二磷分子：3P5O2
C．氧化镁MgO D．一个铝离子：Al+3
10．（2022·昆明）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270
C．属于金属元素 D．原子序数为107
11．（2022·泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：X>Y B．原子的核外电子数：X=Z
C．Y和Z的原子最外层电子数相同 D．X和Z处于同族
二、填空题(每空2分,共46分)
13．趣填“化学之最”。
（1）地壳中含量最多的元素是 (填元素符号)。
（2）空气中含量(体积分数)最多的气体是 (填物质名称)。
（3）相对分子质量最小的氧化物是 (填化学式)。
（4）按照上面的形式再写出两个你知道的“化学之最”：
① ；
② 。
14．根据要求用合适的化学用语填空。
（1）2个氧原子： 。
（2）3个二氧化碳分子： 。
（3）钠离子： 。
（4）3Mg2+中“3”的意义： 。
（5）标出过氧化氢中氧元素的化合价： 。
（6）标出硫酸根离子中硫元素的化合价： 。
15．如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：
（1）图1中氩的相对原子质量是 ，硫元素的原子序数为 。
（2）X元素的名称是 。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是 (填字母)。
（4）图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。
16．如表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素位于第 周期；
（2）表中3号元素的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号是 ；
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的一种阴离子的符号： ；
（4）元素M是第三周期的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为 ；
（5）写出第三周期从左到右各元素原子结构排布规律： (写出一条)。
三、推断题(每空2分,共10分)
17．有A、B、C、D四种元素，A是空气中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C的单质在B的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E；D的原子核外有16个电子。根据以上条件回答下列问题。
（1）写出D元素原子形成离子时所对应的离子符号： 。
（2）写出A元素显+4价时与B元素形成的化合物的化学式： 。
（3）B元素和D元素在同一主族。 (填“对”或“错”)
（4）写出C的单质和B的单质反应生成E的文字表达式： ，该反应的基本类型是 。
四、计算题(每空1分,共8分)
18．奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中使用的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮、燃烧稳定性强的特点。
（1）丙烷的相对分子质量为 。
（2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（3）丁烷中氢元素的质量分数的计算式为 。
19．如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc的化学式为 。
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为 。
（3）Vc中氧元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
（4）44 mg Vc中含碳元素的质量为 mg。
（5）小辉妈妈每天按要求服用该Vc片，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素．
故选C．
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
2．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质氧气O2，故不符合题意；
B. Cl可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氯气Cl2，故不符合题意；
C. Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故符合题意；
D. N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氮气N2，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
3．【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】钾的元素符号为K，钾有金字旁，属于金属元素。
故答案为：C。
【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】液氢为氢气的液态，化学式是H2。
CH4为甲烷的化学式；
CO 为一氧化碳的化学式；
NH3为氨气的化学式，
故答案为：A。
【分析】根据氢气的化学式分析。
5．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 糖水含有糖和水属于混合物，氢气只含有氢元素的一种物质属于单质，石灰石含有碳酸钙、杂质属于混合物，故错误；
B. 臭氧属于单质，高锰酸钾属于含有钾、氧、锰元素的化合物，但不是氧化物；石蜡属于混合物，故错误；
C. 红磷属于单质，二氧化锰属于氧化物，氯化氢属于纯净物，故错误；
D. 氧气属于单质，冰属于氧化物，矿泉水属于混合物，故正确；
故答案为：D。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
6．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】HgS中硫元素显﹣2价，设汞元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x +(-2)=0，则x=+2价，故选：B。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，以及硫元素的化合价分析。
7．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由同种原子构成，属于单质，故A不符合题意；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不符合题意；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不符合题意；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A. 间苯二胺含有碳、氢、氮三种元素的纯净物，属于化合物 ，故正确，不符合题意；
B. 间苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成，故正确，不符合题意；
C. 间苯二胺的相对分子质量=12×6+1×8+14×2=108，故正确，不符合题意；
D. 间苯二胺中碳元素和氮元素的质量之比=（12×6）：（14×2）=18∶7，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的概念分析。
B、化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
9．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A.60个碳原子：60C，故不符合题意；
B.3个五氧化二磷分子：3P2O5，故不符合题意；
C.氧化镁MgO，先读的写在后面，故符合题意；
D.一个铝离子：Al3+，离子符号所带电荷的书写，数字在前，符号在后，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号前有数字，表示多个原子。
B、化学式前有数字，表示多个分子。
C、根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
D、根据离子符号的书写方法分析。
10．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，故A正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是中子数为270，故B错误，符合题意；
C. 中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是，金字旁，属于金属元素，故C正确，不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为107，该元素的原子序数为107，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
11．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。
B. 一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。
C. 钠离子的结构示意图为 ，故错误，符合题意。
D. 钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。
B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。
C、钠离子中有质子数11 ，核外电子数为10 。
D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。
12．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数：X＜Y，故错误；
B. 同一族元素的原子最外层电子数相同，但核外电子数不同；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子序数：X＜Z，则核外电子数：X＜Z，故错误；
C. 元素周期数=原子核外电子层数，则Y、Z原子的电子层数相同，故正确；
D. 元素周期数=原子核外电子层数，X、Z位于不同周期，则X、Z原子的电子层数不相同，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的分析。
B、根据同一族元素的原子最外层电子数相同分析判。
C、根据周期数=原子核外电子层数分析。
D、根据X、Z位于不同周期分析。
13．【答案】（1）O
（2）氮气
（3）H2O
（4）最轻的气体是氢气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素(合理即可)
【知识点】有关化学之最；空气的组成；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（2）空气中含量(体积分数)最多的气体是氮气。
（3）相对分子质量最小的氧化物是H2O。
（4）按照上面的形式再写出两个你知道的“化学之最”：
①最轻的气体是氢气；
②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，等。
【分析】（1）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
（2）正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
（3）相对分子质量最小的氧化物是水。
（4）根据化学之最分析。
14．【答案】（1）2O
（2）3CO2
（3）Na+
（4）3个镁离子
（5）H2
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）2个氧原子表示为2O。
（2）3个二氧化碳分子表示为3CO2。
（3）钠离子：Na+。
（4）3Mg2+中“3”的意义：3个镁离子。
（5）标出过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，表示：。
（6）标出硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价，表示为 。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个原子。
（2）化学式前有数字表示多个分子。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.
（4）离子符号前有数字表示多个离子。
（5）（6）化合物中元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
15．【答案】（1）39.95；16
（2）氯
（3）A
（4）3；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1中氩下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量是39.95；
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，硫元素的原子序数为16。
（2）X元素的原子序数为17，X元素的名称是氯。
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是A，两者的最外层电子数都是6。
（4）图2所示粒子共表示3种元素，其中具有相对稳定结构的原子是D，最外层电子数为8。
【分析】（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量；左上角的数字表示原子序数。
（2）根据X元素的原子序数为17分析。
（3）原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（4）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
16．【答案】（1）三
（2）失去；Li+
（3）O2-
（4）Al
（5）质子数依次递增(或核外电子数依次递增或最外层电子数依次递增等，合理即可)
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，原子序数为13，位于第三周期。
（2）表中3号元素的原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，其离子符号是Li+。
（3）核外电子排布与氖原子相同，即核外电子排布为2、8，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，氧离子核外电子排布为2、8，故该阴离子可能是氧离子，离子符号为O2-。
（4）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，MCl3中氯元素显-1价，根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零，可得M的化合价为+3价，故M为铝元素，元素符号为Al。
（5）第三周期从左到右各元素原子结构排布规律：质子数依次递增，或核外电子数依次递增或最外层电子数依次递增等。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量分析。
（2）根据原子的最外层电子数，离子符号的写法分析。
（3）根据氖原子结构分析。
（4）根据化学式的写法，元素周期表的信息分析。
（5）根据元素周期表的规律分析。
17．【答案】（1）S2-
（2）NO2(或N2O4)
（3）对
（4）铁+氧气 四氧化三铁；化合反应
【知识点】氧气的化学性质；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】根据有A、B、C、D四种元素，A是空气中含量最多的元素，所以推断A 是氮元素；
根据B是地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，所以B 是氧元素；
根据C的单质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁，所以推断C是铁，E是四氧化三铁；
根据D的原子核外有16个电子，所以推断D 是硫，
推断出的元素代入题干，验证正确。
（1）D元素原子形成离子是硫离子，所对应的离子符号：S2-。
（2）A元素显+4价时与B元素形成的化合物的化学式：NO2，或N2O4。
（3）氧原子、硫原子的最外层电子数都是6，所以B元素和D元素在同一主族。对
（4）C的单质和B的单质反应生成E的反应是铁丝在氧气中生成四氧化三铁，文字表达式：，该反应符合“多变一”特点，基本类型是化合反应。
【分析】根据题中有特征的元素首先推出，结合推出的元素和题中的转化关系推导剩余的元素、物质，最后将推出的各种元素代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
18．【答案】（1）44
（2）9∶2
（3）×100%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙烷的相对分子质量=12×3+1×8=44。
（2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9∶2。
（3）丁烷中氢元素的质量分数的计算式= ×100% 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
19．【答案】（1）C6H8O6
（2）9∶1
（3）54.5%
（4）18
（5）200
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）Vc的化学式中O元素的原子个数==6，则Vc的化学式为C6H8O6。
（2）Vc中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×8）=9：1。
（3）Vc中氧元素的质量分数=≈54.5%VC中碳元素的质量分数为
（4）44 mg Vc中含碳元素的质量=44mg ×=18mg。
（5）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，
6片Vc片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg，
若100g西红柿含Vc30mg，则小明妈妈每天食用西红柿=×100g=200g。
【分析】（1）根据利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中元素的质量分数=。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（5）根据化学式进行计算。
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