人教版九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐（共66张PPT）

课件66张PPT。第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3.能判断复分解反应的类型及发生条件。物质的分类P76物
质混
合
物纯
净
物化
合
物单
质金属单质非金属单质碱酸氧化物盐CAlNaClNaOHH2SO4Fe2O3金属氧化物非金属氧化物CO2HClH2SO4　NaOHCa(OH)2氢离子＋酸根离子金属离子＋氢氧根离子酸碱盐－由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物金属离子酸根离子盐是一种物质还是一类物质? 日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子或铵根离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。一、氯化钠1、NaCl对人的重要作用2、NaCl的用途广泛3、NaCl在自然界的分布医疗：配制生理盐水农业：选种工业：是重要的化工原料生活：重要的调味品
腌渍食品；消除积雪一、 什么是盐？讨论：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？答：不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？辨真假 保健康海南省东方盐场晒盐一景用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新】4、粗盐的提纯实验步骤（除去不溶性杂质）（1）溶解（2）过滤（3）蒸发粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒斜靠三层滤纸处
漏斗颈紧靠烧杯内壁②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平④计算产率：1.经过两次过滤,滤液仍浑浊,为什么?
2.倒入蒸发皿内的溶液不超过多少,为什么?
3.蒸发盐水时,什么时候停止加热?思考:(1)漏斗内的液面高于滤纸边缘 (2)滤纸破损 (3)承接滤液的烧杯不干净倒入过多溶液,加热时易飞溅。 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠(Na2CO3)：俗称纯碱、苏打，
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2、碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，
大量用于建筑业，亦可作补钙剂。3、碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打，
作发酵粉，用于治疗胃酸过多。探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红可见：碳酸钠溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质用于选种和制备生理盐水的是（ ）
用于建筑材料和补钙剂的是（ ）
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上广泛利用，侯德榜先生对它的生产技术做出杰出贡献的是（ ）
俗名小苏打，常用作发酵粉或治疗胃酸过多的是（ ）竞猜游戏(请说出物质化学名称)氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2CO3

CaCO3+2HCl==== CaCl2+ CO2 ↑ +H2OCO2 ↑+H2O出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3


Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 写出实验室制CO2的化学方程式 （酸与盐溶液反应 ）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO32－的检验方法：加入稀盐酸看是否有能
使澄清石灰水变浑浊的气体出现 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验是否产生相同的现象呢?Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑完成[实验11-1]，观察现象，写出反应的化学方程式出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH复分解反应定义：发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
字母表达式：AB + CD→AD+ CB三、复分解反应发生的条件Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：
生成物中有沉淀或气体或水生成。 中和反应是否是复分解反应？ 中和反应中化合物互相交换成分符合复分解反应条件，生成物中有水是复分解反应。 中和反应是复分解反应。小 结 酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：
生成物中有沉淀或气体或水生成。注意:
如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。
有酸参加的反应不需要考虑是否可溶。（反应物必须均可溶，除了与酸反应外）一、盐的制取1.盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。(2).常见盐的溶解性表：可溶性不溶性溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾、钠、硝酸、铵盐溶氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙一、盐的制取1.盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。(2).常见盐的溶解性表：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，
硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，
碳酸盐只溶钾、钠、铵，溶碱钾、钠、钡、钙铵，
另外：AgCl，BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。溶解性口诀可溶性不溶性白色沉淀：CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2AgCl，BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶√√√√√√√√×××我会判断×下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl上述物质能发生化学反应的是： ___________________________4因为---1：碱不能与金属氧化物反应。
2：酸不能与非金属氧化物反应。
3：Fe(OH)3难溶下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO3) 2= 2NaNO3+CuCl2上述物质能发生化学反应的是： ____________________________5、6、因为---7和8：不符合复分解反应的条件。基本反应类型的比较： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 几种离子的鉴别方法 CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2 MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Mg(OH)2 ↓SO42－（硫酸盐）的检验方法：向物质中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，看是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 为了防止碳酸根离子的干扰HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + AgNO3 = AgCl↓ + Ba(NO3)2 NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3Cl－（氯化物）的检验方法：向物质中加入硝酸银溶液和稀硝酸，看是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 为了防止碳酸根离子的干扰(1)Cl-的检验：试剂：
现象：(2)SO42-的检验：试剂：
现象：AgNO3溶液、稀HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2溶液、稀HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(3)CO32-的检验：试剂：
现象：稀HCl、 Ca(OH)2溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考：是否所有的金属氧化物都能和水反应生成碱？能和水反应的金属氧化物有何特性？不是，金属氧化物和水反应生成的碱必须是可溶性的。注意：（1）K2O、Na2O、CaO、BaO与水化合可生成可溶性碱；
（2）CuO、Fe2O3等不能与水反应。（写出下列反应的化学方程式：练习：K2O + H2O == ；
Na2O + H2O == ；
BaO + H2O == 。 2KOH2NaOHBa(OH)2小结：金属单质与其氧化物和对应的碱之间的转化规律金属单质金属氧化物可溶性碱氧气水1、酸有哪些相似的化学性质？(1)与酸碱指示剂作用(2)酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气(3)酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水知识归纳(4)酸 + 碱 → 盐 + 水(5)酸 + 盐 → 新酸 + 新盐2、碱有哪些相似的化学性质？(1) 与酸碱指示剂作用(2) 碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水(4) 碱 + 酸 → 盐 + 水(5) 碱 + 盐 →新碱 + 新盐(1) 盐 + 金属→ 新金属 + 新盐 (2) 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(3) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(4) 盐 + 盐 → 新盐 + 另一种新盐 3、盐有哪些相似的化学性质？4、氧化物有哪些相似的化学性质？(1)部分金属氧化物 + 水 → 碱(2)多数非金属氧化物 + 水 → 酸(3)金属氧化物 + 酸 →盐 + 水(4)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水6、金属有哪些相似的化学性质？(1)活泼金属 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 (3)金属 + 氧气 → 金属氧化物 2.写出下列物质间转化的化学方程式：C CO2 H2CO3 CaCO3①②④⑤③①②③④⑤CO2+H2O=H2CO3H2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2OCO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O讨论：分析下列物质的变化1.Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO32)CaO + H2O = Ca(OH)23)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O+ O2+ H2O+ 酸金属+ H2O+ 碱非金属酸盐→→+ O21.2.+金属氧化物+盐+活泼金属+非金属氧化物+可溶性盐可溶性知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，
其中错误的是（ ）C经 典 例 题【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知识点二、复分解反应1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A 2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A.Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
B.H2CO3 ==== H2O + CO2↑
C.2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 +2H2O
D.S + O2 ==== SO2
E.2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 +Cu(OH)2↓DBAC EC点燃3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液
一次鉴别出来的是（ ）
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正
确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 BC5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）
（1）NaCl (CaCl2)________
（2）NaCl (MgCl2)_________
（3）NaCl (Na2SO4) ________
（4）NaCl (Na2CO3) ___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl26.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于
盐的是： ； Na2CO3 ② ④（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：_____________________；
Ⅱ、制取氢氧化钠：__________________________________。①②③④ CaO+H2O ==== Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4 和CaCO3 KNO3 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。无论才能、知识多么卓越，如果缺乏热情，则无异于画饼充饥，无济于事。