2.3 物质的量 同步检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 222.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 00:10:55 | ||
图片预览
文档简介
2.3 物质的量 同步检测题
一、单选题
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
2．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为
B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为个
3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．水所含的分子数为
B．浓度为溶液中含有个
C．常温常压下，含的氧原子数为
D．标准状况下，氢气所含质子数是
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．溶液中，含有的阳离子数目大于
C．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为
D．在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
6．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
7．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA
B．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA
C．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA
8．设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的 和 中含有的离子数均为
B． 乙醇溶液中含有氢原子数为
C． 乙烯和丙烯 的混合物中总原子数为
D．标准状况下， 中含有的共价键数目为
9．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
新法合成的反应：
下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)（ ）
A．的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．的溶液中的微粒数小于
D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）
A．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
B．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NA
C．常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NA
D．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
11．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
12．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是（ ）
A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ca2+
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C．常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D．过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．W= B．W=
C．ρ= D．c=
15．用CuSO4 5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（ ）
A．用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B．将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C．定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L
C．b/5a mol/L D．a/b mol/L
二、综合题
17．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL（结果保留1位小数）；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ．
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为 ．
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视： ；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；
（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为 mol/L．
18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量（g） 摩尔质量（g mol﹣1）
蔗糖（C12H22O11） 25.00 342
硫酸钾 0.84 174
阿司匹林 0.17 180
高锰酸钾 0.316 158
硝酸银 0.075 170
（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
19．补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要： 、 。
（2）步骤②脱色过程包括加入： (填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→ (填操作)。
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是 。
（4）若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。
20．判断题
（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．
（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．
（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．
（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定
21．现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：
（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
（2）所含Na2SO4的质量为多少克？
（3）若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
（4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.1 mol任何物质所含有的原子数不一定都相同，例如氢气和臭氧等，A不符合题意；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B符合题意；
C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，C不符合题意；
D．国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的单位，摩尔是单位不是物理量，物质的量与摩尔的概念易混淆，注意化学用语使用的规范性。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.1mol氯气与足量铁反应时，Cl元素从0价降低到-1价，转移的电子数为，A不符合题意；
B．氧气和臭氧的混合物组成全部是O原子，常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子，B符合题意；
C．在标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D．氦气是单原子分子，标准状况下，11.2L氦气物质的量是0.5mol，所含的原子数为0.5个，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯气少量时用氯气的物质的量计算；
B、此类题型可以采用极值法，即全部由氧气构成计算其原子数，全部由臭氧构成，计算其分子数，若两个数值相等，则混合物的原子数为该数值；
C、水分子的体积计算，无论是否有“标准状况”的字眼都是错误的；
D、氦气是单原子分子。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.5.4g水的物质的量为，所含的分子数为，A符合题意；
B．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量；B不符合题意；
C．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为，所含的氧原子数为，C不符合题意；
D．氢气的物质的量为1mol，1分子氢气中含有2个质子，则标准状况下，氢气所含质子数是，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合公式n=m/M判断；
B、未知溶液体积，无法计算；
C、结合公式n=m/M判断；
D、结合公式n=V/Vm判断。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A不符合题意；
B、28gCO的物质的量为1mol，而CO中含2个原子，故1molCO中含2NA个原子，故B符合题意；
C、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，C不符合题意；
D、在NaHSO4溶液中，NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即无硫酸氢根离子，D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】A、标况下水为液态；B、28gCO的物质的量为1mol，而CO中含2个原子，故1molCO中含2NA个原子；C、氮气所处的状态不明确；D、NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下CHCl3为液体，故无法计算中含有的原子数，A不符合题意；
B．由反应方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+可知，溶液中，含有的阳离子数目大于，B符合题意；
C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故醋酸钠溶液中水电离出的OH-全部留在溶液中，而水电离出的H+部分留在溶液中，部分与CH3COO-结合生成CH3COOH，水电离出的H+永远等于OH-，则常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为，C不符合题意；
D．在铜的电解精炼中，阳极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+等，故当电路中通过的电子数为时，阳极上溶解转化为的Cu应该小于64g，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下，CHCl3为液态；
B.氯化铁溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
C.pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的数为；
D. 铜的电解精炼中，阳极有比铜活泼的金属参与反应。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，可导致溶质偏少，则浓度偏低，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致实际量取的体积偏小，怎浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶无需干燥，故C错误；
D．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D正确．
故选D．
【分析】结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．
7．【答案】A
【解析】【解答】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A符合题意；
B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B不符合题意；
C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C不符合题意；
D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟练掌握阿伏加德罗常数和物质的量的相关公式即可得出本题答案
8．【答案】C
【解析】【解答】A． 是钠离子和O2-构成的离子化合物， 是钠离子和 构成的离子化合物，等物质的量的 和 中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是 个，故A不符合题意；
B．乙醇溶液中除溶质乙醇含氢原子以外，水分子内也含氢原子，则 乙醇溶液中含有氢原子的数目大于 ，故B不符合题意；
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有CH2原子团的物质的量为 ，原子数为 个，故C符合题意；
D．标准状况下， 不为气体，故无法计算，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据Na2O2=2Na++O22-，Na2O=2Na++O2-，即可判断
B.考虑到含有氧原子的除了乙醇分子还有水分子
C.根据最简式即可计算出原子个数
D.使用摩尔体积时，需要注意物质的状态和条件
9．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A不符合题意；
B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B不符合题意；
C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol-1=0.05NA，故C不符合题意；
D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.HCN中，C原子形成4对共用电子对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对；
B.新法是加成反应，原子利用率达到百分之百；
C.铵根离子在溶液中发生水解。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故A不符合题意；
B、常温常压下，48g O3和O2含有氧原子物质的量为 =3mol，氧原子数为3NA，故B不符合题意；
C、常温下，8 g NH4NO3的物质的量为 =0.1mol，含有0.2molN原子，氮原子数为0.2NA，故C符合题意；
D.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数的相关计算；结合公式n=N/NA、n=m/M即可。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，故A错误；
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣；6.8g，6.8g熔融状态的KHSO4物质的量==0.05mol，含0.05mol阳离子，故D错误；
故选：B．
【分析】A．酯化反应为可逆反应；
B．二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．熔融状态硫酸氢钾电离出硫酸氢根离子和钾离子．
12．【答案】B
【解析】【解答】由图可知，n(NaCl)= =0.465mol，n(MgCl2)= =0.054mol，n(CaCl2)= =0.01mol，n(KCl)= =0.01mol，故n(Na+)=0.465mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(Mg2+)=0.054mol，n(K+)=0.01mol，n(Cl-)=(0.465+2×0.054+2×0.01+0.01)mol，故可知Cl-的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故Cl-的物质的量浓度最大，
故答案为：B。
【分析】根据给出的数据计算即可
13．【答案】C
【解析】【解答】A.溶液的体积没有给出，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，无法确定物质的量，故B不符合题意；
C.4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，所以氦原子的个数为NA，故C符合题意；
D.过氧化钠与水反应时，被氧化的氧原子从-1价升到0价，生成1mol氧气转移的电子数为2NA，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；
B.标准状况下水是液体；
C.根据氦的摩尔质量计算其物质的量；
D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
14．【答案】C
【解析】【解答】A、根据c= 可知，该氨水质量分数w= ，A不符合题意；
B、VL氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为 mol×17g．mol= g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，所以溶液的质量分数w= ×100%= ×100%，B不符合题意；
C、VL氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为 mol×17g．mol= g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，溶液体积为 = L，所以溶液的密度为 = ，C符合题意；
D、VL氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为 mol×17g．mol= g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，溶液体积为 = L，所以物质的量浓度c= = mol/L，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】判断推导过程，要明确主要计算公式。A、c= ；B、；C、；D、.
15．【答案】D
【解析】【解答】A．m（CuSO4 5H2O）=0.5L×1mol/L×250g/mol=125.0g，用托盘天平称取125.0g晶体用于配制溶液，故A错误；
B．因溶解后转移、定容，则烧杯中水的体积要小于500mL，故B错误；
C．不能直接倾倒至500mL规格的容量瓶，应冷却后转移，故C错误；
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，操作合理，故D正确；
故选D．
【分析】n（CuSO4 5H2O）=n（CuSO4）=0.5L×1mol/L=0.5mol，则m（CuSO4 5H2O）=0.5mol×250g/mol=125g，在烧杯中溶解、冷却后转移到500mL容量瓶中定容，以此来解答．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c= mol/L，
故选B．
【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．
17．【答案】（1）6.3
（2）250mL容量瓶；胶头滴管
（3）baedc
（4）偏小；偏大；不变
（5）
【解析】【解答】解：（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；
故答案为：6.3；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；
故答案为：baedc；
（4）a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变；
（5）标准状况下的a L 氯化氢气体的物质的量为：n（HCl）= = mol，该HCl的质量为：36.5g/mol× mol= g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+ g，
该盐酸的体积为： = mL，
所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= = mol/L；
故答案为： .
【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（5）先根据n=计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出所得溶液体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度．
18．【答案】（1）胶头滴管；1000 mL容量瓶
（2）B；D
（3）0.0233
【解析】【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需胶头滴管、1000mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故B选；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故D选．
故答案为：BD；（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）= = =0.002mol．
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）= =0.0048mol，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.0048mol=0.011655mol，
所以c（K+）= =0.0233mol/L．
故答案为：0.0233．
【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（2）根据c= 判断；（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n= 计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度．
19．【答案】（1）100 mL容量瓶；胶头滴管
（2）活性炭；过滤
（3）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
（4）
【解析】【解答】（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻 璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离；故答案为：活性炭；过滤；（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比.
【分析】本题考查较为综合，涉及溶液的配制和物质的分离、提纯等知识，本题难度中等，易错点为活性炭的选择，注意题中信息的给予．
20．【答案】（1）错误
（2）错误
（3）错误
（4）正确
【解析】【解答】（1）气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，故答案为：×；
（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，故答案为：×；
（3）气体摩尔体积仅适用于气体，对于固体、液体来说，不同物质的体积大小不同，故答案为：×；
（4）影响气体体积的因素为分子间的平均距离和分子数目的多少，一定温度和压强下，分子间距离一定，所以气体体积大小由分子数目决定，故答案为：√．
【分析】（1）同温同压下，气体的气体摩尔体积相等；
（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；
（3）气体摩尔体积仅适用于气体；
（4）考虑影响气体体积的因素．
21．【答案】（1）0.1mol
（2）14.2g
（3）0.01mol
（4）0.2mol/L
【解析】【解答】解：（1）含有Na2SO4的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，
答：Na2SO4的物质的量为0.1mol；
（2）含有Na2SO4的质量为0.1mol×142g/mol=14.2g；
答：含有Na2SO4的质量为14.2g；
（3）根据稀释定律，稀释后溶液物质的量浓度为 0.01 L × 1 m o l / L 0.1 L =0.1mol/L，
稀释后溶液中Na2SO4的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
答：稀释后溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol；
（4）稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，
答：稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．
故答案为：（1）0.1mol（2）14.2g（3）0.01mol（4）0.2mol/L
【分析】（1）根据公式计算。
（2）根据公式计算。
（3）所取出的10mL溶液的浓度为1.0mol/L，据此，结合公式计算溶液中溶质的物质的量。
（4）稀释前后，溶质的物质的量保持不变，浓度则根据公式计算。
一、单选题
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
2．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为
B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为个
3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．水所含的分子数为
B．浓度为溶液中含有个
C．常温常压下，含的氧原子数为
D．标准状况下，氢气所含质子数是
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．溶液中，含有的阳离子数目大于
C．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为
D．在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
6．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
7．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA
B．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA
C．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA
8．设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的 和 中含有的离子数均为
B． 乙醇溶液中含有氢原子数为
C． 乙烯和丙烯 的混合物中总原子数为
D．标准状况下， 中含有的共价键数目为
9．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
新法合成的反应：
下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)（ ）
A．的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．的溶液中的微粒数小于
D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）
A．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
B．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NA
C．常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NA
D．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
11．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
12．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是（ ）
A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ca2+
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C．常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D．过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．W= B．W=
C．ρ= D．c=
15．用CuSO4 5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（ ）
A．用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B．将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C．定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L
C．b/5a mol/L D．a/b mol/L
二、综合题
17．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL（结果保留1位小数）；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ．
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为 ．
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视： ；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；
（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为 mol/L．
18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量（g） 摩尔质量（g mol﹣1）
蔗糖（C12H22O11） 25.00 342
硫酸钾 0.84 174
阿司匹林 0.17 180
高锰酸钾 0.316 158
硝酸银 0.075 170
（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
19．补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要： 、 。
（2）步骤②脱色过程包括加入： (填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→ (填操作)。
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是 。
（4）若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。
20．判断题
（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．
（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．
（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．
（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定
21．现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：
（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
（2）所含Na2SO4的质量为多少克？
（3）若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
（4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.1 mol任何物质所含有的原子数不一定都相同，例如氢气和臭氧等，A不符合题意；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B符合题意；
C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，C不符合题意；
D．国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的单位，摩尔是单位不是物理量，物质的量与摩尔的概念易混淆，注意化学用语使用的规范性。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.1mol氯气与足量铁反应时，Cl元素从0价降低到-1价，转移的电子数为，A不符合题意；
B．氧气和臭氧的混合物组成全部是O原子，常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子，B符合题意；
C．在标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D．氦气是单原子分子，标准状况下，11.2L氦气物质的量是0.5mol，所含的原子数为0.5个，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯气少量时用氯气的物质的量计算；
B、此类题型可以采用极值法，即全部由氧气构成计算其原子数，全部由臭氧构成，计算其分子数，若两个数值相等，则混合物的原子数为该数值；
C、水分子的体积计算，无论是否有“标准状况”的字眼都是错误的；
D、氦气是单原子分子。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.5.4g水的物质的量为，所含的分子数为，A符合题意；
B．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量；B不符合题意；
C．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为，所含的氧原子数为，C不符合题意；
D．氢气的物质的量为1mol，1分子氢气中含有2个质子，则标准状况下，氢气所含质子数是，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合公式n=m/M判断；
B、未知溶液体积，无法计算；
C、结合公式n=m/M判断；
D、结合公式n=V/Vm判断。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A不符合题意；
B、28gCO的物质的量为1mol，而CO中含2个原子，故1molCO中含2NA个原子，故B符合题意；
C、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，C不符合题意；
D、在NaHSO4溶液中，NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即无硫酸氢根离子，D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】A、标况下水为液态；B、28gCO的物质的量为1mol，而CO中含2个原子，故1molCO中含2NA个原子；C、氮气所处的状态不明确；D、NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下CHCl3为液体，故无法计算中含有的原子数，A不符合题意；
B．由反应方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+可知，溶液中，含有的阳离子数目大于，B符合题意；
C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故醋酸钠溶液中水电离出的OH-全部留在溶液中，而水电离出的H+部分留在溶液中，部分与CH3COO-结合生成CH3COOH，水电离出的H+永远等于OH-，则常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为，C不符合题意；
D．在铜的电解精炼中，阳极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+等，故当电路中通过的电子数为时，阳极上溶解转化为的Cu应该小于64g，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下，CHCl3为液态；
B.氯化铁溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
C.pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的数为；
D. 铜的电解精炼中，阳极有比铜活泼的金属参与反应。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，可导致溶质偏少，则浓度偏低，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致实际量取的体积偏小，怎浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶无需干燥，故C错误；
D．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D正确．
故选D．
【分析】结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．
7．【答案】A
【解析】【解答】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A符合题意；
B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B不符合题意；
C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C不符合题意；
D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟练掌握阿伏加德罗常数和物质的量的相关公式即可得出本题答案
8．【答案】C
【解析】【解答】A． 是钠离子和O2-构成的离子化合物， 是钠离子和 构成的离子化合物，等物质的量的 和 中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是 个，故A不符合题意；
B．乙醇溶液中除溶质乙醇含氢原子以外，水分子内也含氢原子，则 乙醇溶液中含有氢原子的数目大于 ，故B不符合题意；
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有CH2原子团的物质的量为 ，原子数为 个，故C符合题意；
D．标准状况下， 不为气体，故无法计算，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据Na2O2=2Na++O22-，Na2O=2Na++O2-，即可判断
B.考虑到含有氧原子的除了乙醇分子还有水分子
C.根据最简式即可计算出原子个数
D.使用摩尔体积时，需要注意物质的状态和条件
9．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A不符合题意；
B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B不符合题意；
C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol-1=0.05NA，故C不符合题意；
D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.HCN中，C原子形成4对共用电子对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对；
B.新法是加成反应，原子利用率达到百分之百；
C.铵根离子在溶液中发生水解。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故A不符合题意；
B、常温常压下，48g O3和O2含有氧原子物质的量为 =3mol，氧原子数为3NA，故B不符合题意；
C、常温下，8 g NH4NO3的物质的量为 =0.1mol，含有0.2molN原子，氮原子数为0.2NA，故C符合题意；
D.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数的相关计算；结合公式n=N/NA、n=m/M即可。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，故A错误；
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣；6.8g，6.8g熔融状态的KHSO4物质的量==0.05mol，含0.05mol阳离子，故D错误；
故选：B．
【分析】A．酯化反应为可逆反应；
B．二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．熔融状态硫酸氢钾电离出硫酸氢根离子和钾离子．
12．【答案】B
【解析】【解答】由图可知，n(NaCl)= =0.465mol，n(MgCl2)= =0.054mol，n(CaCl2)= =0.01mol，n(KCl)= =0.01mol，故n(Na+)=0.465mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(Mg2+)=0.054mol，n(K+)=0.01mol，n(Cl-)=(0.465+2×0.054+2×0.01+0.01)mol，故可知Cl-的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故Cl-的物质的量浓度最大，
故答案为：B。
【分析】根据给出的数据计算即可
13．【答案】C
【解析】【解答】A.溶液的体积没有给出，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，无法确定物质的量，故B不符合题意；
C.4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，所以氦原子的个数为NA，故C符合题意；
D.过氧化钠与水反应时，被氧化的氧原子从-1价升到0价，生成1mol氧气转移的电子数为2NA，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；
B.标准状况下水是液体；
C.根据氦的摩尔质量计算其物质的量；
D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
14．【答案】C
【解析】【解答】A、根据c= 可知，该氨水质量分数w= ，A不符合题意；
B、VL氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为 mol×17g．mol= g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，所以溶液的质量分数w= ×100%= ×100%，B不符合题意；
C、VL氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为 mol×17g．mol= g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，溶液体积为 = L，所以溶液的密度为 = ，C符合题意；
D、VL氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为 mol×17g．mol= g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，溶液体积为 = L，所以物质的量浓度c= = mol/L，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】判断推导过程，要明确主要计算公式。A、c= ；B、；C、；D、.
15．【答案】D
【解析】【解答】A．m（CuSO4 5H2O）=0.5L×1mol/L×250g/mol=125.0g，用托盘天平称取125.0g晶体用于配制溶液，故A错误；
B．因溶解后转移、定容，则烧杯中水的体积要小于500mL，故B错误；
C．不能直接倾倒至500mL规格的容量瓶，应冷却后转移，故C错误；
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，操作合理，故D正确；
故选D．
【分析】n（CuSO4 5H2O）=n（CuSO4）=0.5L×1mol/L=0.5mol，则m（CuSO4 5H2O）=0.5mol×250g/mol=125g，在烧杯中溶解、冷却后转移到500mL容量瓶中定容，以此来解答．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c= mol/L，
故选B．
【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．
17．【答案】（1）6.3
（2）250mL容量瓶；胶头滴管
（3）baedc
（4）偏小；偏大；不变
（5）
【解析】【解答】解：（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；
故答案为：6.3；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；
故答案为：baedc；
（4）a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变；
（5）标准状况下的a L 氯化氢气体的物质的量为：n（HCl）= = mol，该HCl的质量为：36.5g/mol× mol= g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+ g，
该盐酸的体积为： = mL，
所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= = mol/L；
故答案为： .
【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（5）先根据n=计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出所得溶液体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度．
18．【答案】（1）胶头滴管；1000 mL容量瓶
（2）B；D
（3）0.0233
【解析】【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需胶头滴管、1000mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故B选；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故D选．
故答案为：BD；（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）= = =0.002mol．
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）= =0.0048mol，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.0048mol=0.011655mol，
所以c（K+）= =0.0233mol/L．
故答案为：0.0233．
【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（2）根据c= 判断；（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n= 计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度．
19．【答案】（1）100 mL容量瓶；胶头滴管
（2）活性炭；过滤
（3）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
（4）
【解析】【解答】（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻 璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离；故答案为：活性炭；过滤；（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比.
【分析】本题考查较为综合，涉及溶液的配制和物质的分离、提纯等知识，本题难度中等，易错点为活性炭的选择，注意题中信息的给予．
20．【答案】（1）错误
（2）错误
（3）错误
（4）正确
【解析】【解答】（1）气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，故答案为：×；
（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，故答案为：×；
（3）气体摩尔体积仅适用于气体，对于固体、液体来说，不同物质的体积大小不同，故答案为：×；
（4）影响气体体积的因素为分子间的平均距离和分子数目的多少，一定温度和压强下，分子间距离一定，所以气体体积大小由分子数目决定，故答案为：√．
【分析】（1）同温同压下，气体的气体摩尔体积相等；
（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；
（3）气体摩尔体积仅适用于气体；
（4）考虑影响气体体积的因素．
21．【答案】（1）0.1mol
（2）14.2g
（3）0.01mol
（4）0.2mol/L
【解析】【解答】解：（1）含有Na2SO4的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，
答：Na2SO4的物质的量为0.1mol；
（2）含有Na2SO4的质量为0.1mol×142g/mol=14.2g；
答：含有Na2SO4的质量为14.2g；
（3）根据稀释定律，稀释后溶液物质的量浓度为 0.01 L × 1 m o l / L 0.1 L =0.1mol/L，
稀释后溶液中Na2SO4的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
答：稀释后溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol；
（4）稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，
答：稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．
故答案为：（1）0.1mol（2）14.2g（3）0.01mol（4）0.2mol/L
【分析】（1）根据公式计算。
（2）根据公式计算。
（3）所取出的10mL溶液的浓度为1.0mol/L，据此，结合公式计算溶液中溶质的物质的量。
（4）稀释前后，溶质的物质的量保持不变，浓度则根据公式计算。