3.2 金属材料 同步检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 91.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 00:15:17 | ||
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文档简介
3.2 金属材料 同步检测题
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是某些金属元素的物理性质
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
3．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
4．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．一定为1：1 B．可能为2：3 C．一定为3：2 D．可能为1：6
5．下列说正确的是（ ）
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D．3molO2与2molH2O中原子数相等
6．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2﹣ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
8．下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是（ ）
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤(NH4)2CO3
A．②③④ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
9．高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（ ）
A．16g的物质的量为0.1mol
B．当生成11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80
C．该反应中，为氧化产物
D．进行该反应时，必须做好高温防护措施
10．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）
A．mol B．mol C．mol D．mol
11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
12．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．32gS8与 S6（ ）的混合物中所含共价键数目为NA
B．1L0.1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为 0.1NA
C．2molNO与 2monO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA
D．标准状况下 22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA
13．配制 碳酸钠溶液，需要称量 （ ）g。
A．0.05 B．28.6 C．50 D．14.3
14．在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
15．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ）
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA个CH4分子
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
二、综合题
17．将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式 。
（2）A点沉淀的总物质的量n= 。
（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mL？(写出计算过程，下同)
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少 ？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少 mL？
18．
（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。
（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为 。
19．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ．
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 ．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ．
（5）将50mL 0.1mol L﹣1 NaCl和50mL 0.5mol L﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ﹣）为 ．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣，则n（SO42﹣）为 ．
20．完成以下计算：
（1）3.01×1023个氨分子的质量为： ．
（2）标准状况下， L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为 ．
21．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填Na2O或Na2O2）．
（2）Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是 （填字母代号）．
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反应为物理变化，体现的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
【分析】①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反应为物理变化，体现的是金属元素的物理性质
2．【答案】D
【解析】【解答】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物，水银是单质，不是合金，碳素钢、黄铜和硬铝都是合金，
故答案为：D。
【分析】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．
故选D．
【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．
4．【答案】A
【解析】【解答】由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。又因为铝分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质量相等，A符合题意。
故答案为：A
【分析】 本题主要考查物质的量的相关计算。根据两者产生氢气的量相同则说明转移电子的量相等，再根据两者生成铝离子的化合价相等进行分析解答。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.物质的量表示微粒数目多少的集合体，是基本物理量，故A不符合题意；
B.2 mol氢和1 mol氧指代不明确，故B不符合题意；
C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数相等，故C不符合题意；
D.3molO2与2molH2O中原子原子物质的量为6mol，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】B中使用物质的量时适用于微粒且要注明微粒的种类；C中是水分子的物质的量为1mol与状态无关；D中微粒的物质的量之比等于微粒个数之比，.3molO2分子中的氧原子的物质的量为3×2，2molH2O分子中氢原子的物质的量为2×2＋氧原子的物质的量为2×1，原子总的为6mol。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：，铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，发生Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子，加入过量烧碱溶液，发生H++OH﹣=H2O、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，故选A．
【分析】铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子子，加入过量烧碱溶液，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，以此来解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】解：向该溶液中加入一定量 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．
故选B．
【分析】向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．
8．【答案】B
【解析】【解答】①NaHCO3能与HCl反应生成NaCl2、H2O和CO2，能与NaOH反应生成Na2CO3，因此NaHCO3既能与HCl反应，也能与NaOH反应，①符合题意；
②Al是一种两性金属，既能与HCl反应，又能与NaOH反应，②符合题意；
③Al2O3是一种两性金属氧化物，既能与HCl反应，又能与NaOH反应，③符合题意；
④Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既能与HCl反应，又能与NaOH反应，④符合题意；
⑤(NH4)2CO3能与HCl反应生成NH4Cl、H2O和CO2，也能与NaOH反应生成Na2CO3、NH3和H2O，⑤符合题意；
综上，上述物质中，既能与HCl反应，又能与NaOH反应的物质有①②③④⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据所给物质与HCl、NaOH的反应进行分析即可。
9．【答案】B
【解析】【解答】A． 的摩尔质量为160g/mol，则16g的物质的量为，故A不符合题意；
B． 在该反应中Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，根据方程式可知：每有2 mol Fe生成，反应消耗1 mol Fe2O3和2 mol Al。反应产生Fe越多，反应消耗的Al、Fe2O3就越多，但二者的质量比不变，故当生成11.2 g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比m(Fe2O3)：m(Al)=(1 mol×160 g/mol)：(2 mol×27g/mol)=80：27，故B符合题意；
C． 在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，故C不符合题意；
D． 该反应在高温条件下进行，反应放出大量热，使产生的Fe以液体形式存在，故进行该反应时，必须做好高温防护措施，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据计算；
C.该反应中，Al的化合价升高，Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；
D.该反应在高温下进行，必须做好高温防护措施。
10．【答案】D
【解析】【解答】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为mol，故共含铁mol；
故答案为：D。
【分析】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+，根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，进而计算原混合物中单质铁的物质的量。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A不符合题意；
B.甲烷和乙烯均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，含氢原子数目为2NA，B符合题意；
C.二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应是可逆反应，则密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，C不符合题意；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】三氯化铁水解反应是可逆反应，胶体粒子数小于0.1 NA ,甲烷和乙烯在标况下都是气体且氢原子数都是四个，即0.5mol的混合气体含有的分子数是2NA ，二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，分子总数大于2NA 。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.由于32 g S8与S6（ ）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A符合题意。
B. 1 L 0.1 mol·L 1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA，因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，B不符合题意。
C.密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，由于NO不足，转移的电子数小于4NA，C不符合题意。
D.在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算。D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A. S8与S6含有的S-S键分别为8和6个。
B. 草酸是弱电解质，只能部分电离。
C.2NO+O2=2NO2，O2过量，不能完全反应；
D.22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，生成的是多种物质的混合物。
13．【答案】D
【解析】【解答】配制 碳酸钠溶液，需要称量 的质量为cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，
故答案为：D。
【分析】依据及分析解答。
14．【答案】D
【解析】【解答】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；
故答案为：D。
【分析】利用溶液电中性的原则，结合电解质的电离找出离子浓度的关系，保持溶液中正负电荷总量相等即可
15．【答案】B
【解析】【解答】A.18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A不符合题意；
B.3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B符合题意；
C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C不符合题意；
D. 标准状况下4.48LCH4 的物质的量为0.2mol，含有0.8 mol氢原子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】微粒的个数等于物质的量与阿伏加德罗常数的乘积。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol质子即9NA个，故A不符合题意；
B、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应，生成的SO2分子少于NA个，故B不符合题意；
C.由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子即2NA个，故C不符合题意；
D、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、重水D2O中的D表示含一个质子和一个中子的氢原子；
B、要考虑反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应；
C、氮气和氢气均是双原子分子，可以当做一个整体分析；
D、根据化合价变化求解；
17．【答案】（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）0.1mol
（3）300
（4）0.06mol；340
【解析】【解答】（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol；（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积= =300mL；
（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y＝0.1、2x+3y＝0.24；解得：x=0.06，y=0.04；所以镁的物质的量是0.06mol，B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积= =340mL。
【分析】0~V1是跟过量的盐酸反应，V1~V2是跟铝离子和铁离子生成沉淀，V2~V3是跟氢氧化铝生成偏铝酸钠的反应
（2）根据元素守恒A点是完全转化为沉淀等于镁铝的总物质的量
（3）完全沉淀时，溶质为氯化钠，则氢氧化钠的量等于盐酸的量。
（4）根据原子守恒可求解。
18．【答案】（1）200
（2）2：4：5
【解析】【解答】（1）因为钠能和水反应，所以0.2mol的钠、镁、铝和等量的盐酸反应，若要生成等量的氢气，必须满足钠和盐酸恰好反应，镁和铝和盐酸反应时盐酸不足，则根据方程式2Na + 2HCl== 2NaCl + H2↑，Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，0.2mol钠、镁、铝需要消耗0.2molHCl，故浓度为1mol/L的HCl溶液200mL；（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，根据方程式2Na + 2HCl=2NaCl + H2↑，Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑可知，钠生成氢气0.1mol，镁生成氢气0.2mol，铝生成氢气0.25mol，则产生氢气的体积比2：4：5
【分析】（1）列出化学方程式，根据题目要求产生的氢气物质的量相等，可以知道钠和氯化氢恰好完全反应，镁和铝过量，由此可以通过钠完全反应产生的氢气物质的量确定氯化氢的物质的量；
（2）列出化学方程式，根据盐酸浓度确定氯化氢的物质的量，可以知道钠和镁为少量，铝为过量，过量的问题用少量的物质计算。
19．【答案】（1）0.25mol
（2）1.61V
（3）0.1mol/L
（4）XY3
（5）0.55mol/L
（6）0.15mol
【解析】【解答】解：（1）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是：1mol× =0.25mol，
故答案为：0.25mol；（2）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是： ×2= mol，含有氧原子说明相同，则含有氧原子的物质的量相等，则水的物质的量为
mol，水的质量为：18g/mol× mol≈1.61Vg，
故答案为：1.61V；（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，稀释后溶液浓度为： =0.1mol/L，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则这10mL溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；（4）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3；（5）NaCl的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物质的量为：0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则混合液中Cl﹣的总物质的量为：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl﹣的物质的量浓度为： =0.55mol/L，
故答案为：0.55mol/L；（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，
故答案为：0.15mol．
【分析】（1）根据公式n= 进行计算；（2）根据公式N=nNA= NA进行计算；（3）根据n= 计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c= 计算出水配制的氢氧化钠溶液的浓度，然后根据溶液具有均一性可知取出的10mL氢氧化钠的溶液的浓度；（4）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．（5）先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c= 来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
20．【答案】（1）8.5g
（2）14.9
（3）3
【解析】【解答】解：（1）3.01×1023个氨分子物质的量为： =0.5mol，质量为：0.5mol×17g/mol=8.5g；
故答案为：8.5g；（2）98g的硫酸中氢原子数为： ×2×NA=2NA，设标准状况下，VL氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同，则： ×3×NA=2NA，
解得V=14.9；
故答案为：14.9；（3）依据氯原子个数守恒：2.4mol Cl2含有氯原子与1.6mol RClx含有氯原子相等，即2.4mol×2=1.6mol×x，解得x=3，
故答案为：3．
【分析】（1）依据n= = 计算解答；（2）依据n= = = ，结合一个氨气分子中含有3个氢原子，一个硫酸分子中含有2个氢原子解答；（3）依据氯原子个数守恒计算．
21．【答案】（1）Na2O2
（2）两性
（3）C
【解析】【解答】解：（1）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，化学式为：Na2O2；故答案为：Na2O2；（2）氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，属于两性氢氧化物；故答案为：两性；（3）磁性氧化铁为四氧化三铁，故选：C．
【分析】（1）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体；（2）氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水；（3）依据磁性氧化铁为四氧化三铁解答．
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是某些金属元素的物理性质
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
3．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
4．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．一定为1：1 B．可能为2：3 C．一定为3：2 D．可能为1：6
5．下列说正确的是（ ）
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D．3molO2与2molH2O中原子数相等
6．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2﹣ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
8．下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是（ ）
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤(NH4)2CO3
A．②③④ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
9．高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（ ）
A．16g的物质的量为0.1mol
B．当生成11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80
C．该反应中，为氧化产物
D．进行该反应时，必须做好高温防护措施
10．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）
A．mol B．mol C．mol D．mol
11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
12．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．32gS8与 S6（ ）的混合物中所含共价键数目为NA
B．1L0.1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为 0.1NA
C．2molNO与 2monO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA
D．标准状况下 22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA
13．配制 碳酸钠溶液，需要称量 （ ）g。
A．0.05 B．28.6 C．50 D．14.3
14．在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
15．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ）
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA个CH4分子
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
二、综合题
17．将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式 。
（2）A点沉淀的总物质的量n= 。
（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mL？(写出计算过程，下同)
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少 ？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少 mL？
18．
（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。
（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为 。
19．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ．
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 ．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ．
（5）将50mL 0.1mol L﹣1 NaCl和50mL 0.5mol L﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ﹣）为 ．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣，则n（SO42﹣）为 ．
20．完成以下计算：
（1）3.01×1023个氨分子的质量为： ．
（2）标准状况下， L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为 ．
21．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填Na2O或Na2O2）．
（2）Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是 （填字母代号）．
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反应为物理变化，体现的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
【分析】①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反应为物理变化，体现的是金属元素的物理性质
2．【答案】D
【解析】【解答】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物，水银是单质，不是合金，碳素钢、黄铜和硬铝都是合金，
故答案为：D。
【分析】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．
故选D．
【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．
4．【答案】A
【解析】【解答】由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。又因为铝分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质量相等，A符合题意。
故答案为：A
【分析】 本题主要考查物质的量的相关计算。根据两者产生氢气的量相同则说明转移电子的量相等，再根据两者生成铝离子的化合价相等进行分析解答。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.物质的量表示微粒数目多少的集合体，是基本物理量，故A不符合题意；
B.2 mol氢和1 mol氧指代不明确，故B不符合题意；
C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数相等，故C不符合题意；
D.3molO2与2molH2O中原子原子物质的量为6mol，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】B中使用物质的量时适用于微粒且要注明微粒的种类；C中是水分子的物质的量为1mol与状态无关；D中微粒的物质的量之比等于微粒个数之比，.3molO2分子中的氧原子的物质的量为3×2，2molH2O分子中氢原子的物质的量为2×2＋氧原子的物质的量为2×1，原子总的为6mol。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：，铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，发生Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子，加入过量烧碱溶液，发生H++OH﹣=H2O、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，故选A．
【分析】铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子子，加入过量烧碱溶液，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，以此来解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】解：向该溶液中加入一定量 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．
故选B．
【分析】向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．
8．【答案】B
【解析】【解答】①NaHCO3能与HCl反应生成NaCl2、H2O和CO2，能与NaOH反应生成Na2CO3，因此NaHCO3既能与HCl反应，也能与NaOH反应，①符合题意；
②Al是一种两性金属，既能与HCl反应，又能与NaOH反应，②符合题意；
③Al2O3是一种两性金属氧化物，既能与HCl反应，又能与NaOH反应，③符合题意；
④Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既能与HCl反应，又能与NaOH反应，④符合题意；
⑤(NH4)2CO3能与HCl反应生成NH4Cl、H2O和CO2，也能与NaOH反应生成Na2CO3、NH3和H2O，⑤符合题意；
综上，上述物质中，既能与HCl反应，又能与NaOH反应的物质有①②③④⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据所给物质与HCl、NaOH的反应进行分析即可。
9．【答案】B
【解析】【解答】A． 的摩尔质量为160g/mol，则16g的物质的量为，故A不符合题意；
B． 在该反应中Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，根据方程式可知：每有2 mol Fe生成，反应消耗1 mol Fe2O3和2 mol Al。反应产生Fe越多，反应消耗的Al、Fe2O3就越多，但二者的质量比不变，故当生成11.2 g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比m(Fe2O3)：m(Al)=(1 mol×160 g/mol)：(2 mol×27g/mol)=80：27，故B符合题意；
C． 在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，故C不符合题意；
D． 该反应在高温条件下进行，反应放出大量热，使产生的Fe以液体形式存在，故进行该反应时，必须做好高温防护措施，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据计算；
C.该反应中，Al的化合价升高，Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；
D.该反应在高温下进行，必须做好高温防护措施。
10．【答案】D
【解析】【解答】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为mol，故共含铁mol；
故答案为：D。
【分析】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+，根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，进而计算原混合物中单质铁的物质的量。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A不符合题意；
B.甲烷和乙烯均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，含氢原子数目为2NA，B符合题意；
C.二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应是可逆反应，则密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，C不符合题意；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】三氯化铁水解反应是可逆反应，胶体粒子数小于0.1 NA ,甲烷和乙烯在标况下都是气体且氢原子数都是四个，即0.5mol的混合气体含有的分子数是2NA ，二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，分子总数大于2NA 。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.由于32 g S8与S6（ ）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A符合题意。
B. 1 L 0.1 mol·L 1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA，因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，B不符合题意。
C.密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，由于NO不足，转移的电子数小于4NA，C不符合题意。
D.在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算。D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A. S8与S6含有的S-S键分别为8和6个。
B. 草酸是弱电解质，只能部分电离。
C.2NO+O2=2NO2，O2过量，不能完全反应；
D.22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，生成的是多种物质的混合物。
13．【答案】D
【解析】【解答】配制 碳酸钠溶液，需要称量 的质量为cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，
故答案为：D。
【分析】依据及分析解答。
14．【答案】D
【解析】【解答】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；
故答案为：D。
【分析】利用溶液电中性的原则，结合电解质的电离找出离子浓度的关系，保持溶液中正负电荷总量相等即可
15．【答案】B
【解析】【解答】A.18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A不符合题意；
B.3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B符合题意；
C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C不符合题意；
D. 标准状况下4.48LCH4 的物质的量为0.2mol，含有0.8 mol氢原子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】微粒的个数等于物质的量与阿伏加德罗常数的乘积。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol质子即9NA个，故A不符合题意；
B、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应，生成的SO2分子少于NA个，故B不符合题意；
C.由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子即2NA个，故C不符合题意；
D、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、重水D2O中的D表示含一个质子和一个中子的氢原子；
B、要考虑反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应；
C、氮气和氢气均是双原子分子，可以当做一个整体分析；
D、根据化合价变化求解；
17．【答案】（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）0.1mol
（3）300
（4）0.06mol；340
【解析】【解答】（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol；（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积= =300mL；
（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y＝0.1、2x+3y＝0.24；解得：x=0.06，y=0.04；所以镁的物质的量是0.06mol，B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积= =340mL。
【分析】0~V1是跟过量的盐酸反应，V1~V2是跟铝离子和铁离子生成沉淀，V2~V3是跟氢氧化铝生成偏铝酸钠的反应
（2）根据元素守恒A点是完全转化为沉淀等于镁铝的总物质的量
（3）完全沉淀时，溶质为氯化钠，则氢氧化钠的量等于盐酸的量。
（4）根据原子守恒可求解。
18．【答案】（1）200
（2）2：4：5
【解析】【解答】（1）因为钠能和水反应，所以0.2mol的钠、镁、铝和等量的盐酸反应，若要生成等量的氢气，必须满足钠和盐酸恰好反应，镁和铝和盐酸反应时盐酸不足，则根据方程式2Na + 2HCl== 2NaCl + H2↑，Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，0.2mol钠、镁、铝需要消耗0.2molHCl，故浓度为1mol/L的HCl溶液200mL；（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，根据方程式2Na + 2HCl=2NaCl + H2↑，Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑可知，钠生成氢气0.1mol，镁生成氢气0.2mol，铝生成氢气0.25mol，则产生氢气的体积比2：4：5
【分析】（1）列出化学方程式，根据题目要求产生的氢气物质的量相等，可以知道钠和氯化氢恰好完全反应，镁和铝过量，由此可以通过钠完全反应产生的氢气物质的量确定氯化氢的物质的量；
（2）列出化学方程式，根据盐酸浓度确定氯化氢的物质的量，可以知道钠和镁为少量，铝为过量，过量的问题用少量的物质计算。
19．【答案】（1）0.25mol
（2）1.61V
（3）0.1mol/L
（4）XY3
（5）0.55mol/L
（6）0.15mol
【解析】【解答】解：（1）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是：1mol× =0.25mol，
故答案为：0.25mol；（2）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是： ×2= mol，含有氧原子说明相同，则含有氧原子的物质的量相等，则水的物质的量为
mol，水的质量为：18g/mol× mol≈1.61Vg，
故答案为：1.61V；（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，稀释后溶液浓度为： =0.1mol/L，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则这10mL溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；（4）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3；（5）NaCl的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物质的量为：0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则混合液中Cl﹣的总物质的量为：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl﹣的物质的量浓度为： =0.55mol/L，
故答案为：0.55mol/L；（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，
故答案为：0.15mol．
【分析】（1）根据公式n= 进行计算；（2）根据公式N=nNA= NA进行计算；（3）根据n= 计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c= 计算出水配制的氢氧化钠溶液的浓度，然后根据溶液具有均一性可知取出的10mL氢氧化钠的溶液的浓度；（4）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．（5）先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c= 来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
20．【答案】（1）8.5g
（2）14.9
（3）3
【解析】【解答】解：（1）3.01×1023个氨分子物质的量为： =0.5mol，质量为：0.5mol×17g/mol=8.5g；
故答案为：8.5g；（2）98g的硫酸中氢原子数为： ×2×NA=2NA，设标准状况下，VL氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同，则： ×3×NA=2NA，
解得V=14.9；
故答案为：14.9；（3）依据氯原子个数守恒：2.4mol Cl2含有氯原子与1.6mol RClx含有氯原子相等，即2.4mol×2=1.6mol×x，解得x=3，
故答案为：3．
【分析】（1）依据n= = 计算解答；（2）依据n= = = ，结合一个氨气分子中含有3个氢原子，一个硫酸分子中含有2个氢原子解答；（3）依据氯原子个数守恒计算．
21．【答案】（1）Na2O2
（2）两性
（3）C
【解析】【解答】解：（1）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，化学式为：Na2O2；故答案为：Na2O2；（2）氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，属于两性氢氧化物；故答案为：两性；（3）磁性氧化铁为四氧化三铁，故选：C．
【分析】（1）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体；（2）氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水；（3）依据磁性氧化铁为四氧化三铁解答．