2.1 钠及其化合物 同步检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步检测题
一、单选题
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）
A．金刚石属于非金属单质
B．该反应可能在空气中进行
C．另一种化合物为NaCl，是氧化产物
D．这个反应是置换反应
2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量
3．下列关于钠的叙述中，错误的是
A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D．维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
5．下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（　　）
选项 用途 性质或原理
A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应产生O2
B 常用铝箔作包装材料 金属铝具有良好的延展性
C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板 FeCl3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于钠的化合物的说法中错误的是（　　）
①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
7．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
A．O2是还原产物
B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．NaOH是氧化产物
D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜
B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁
D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3
9．在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）
A．4.5 g B．7.2g C．9.3g D．无法计算
10．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．烧杯1和2中澄清石灰水都有白色沉淀产生
B．如图装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有CO
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有浑浊现象产生
11．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应
B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素
12．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
A．焰色反应为化学变化
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
13．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
14．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是（　　）
A．淡黄色化合物为Na2O
B．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C．由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器
D．在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）
A．可通入过量的CO2气体来除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质
B．可采用滴加少量的澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，后者放出的CO2多
D．通过称取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物经充分加热冷却后恒重bg能够测出混合物中Na2CO3的质量分数
16．甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HCl质量之比为（　　）
A．2:3 B．2:1 C．1：2 D．1:1
二、综合题
17．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为　 　。
（2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式　 　，其阳离子与阴离子的个数比为　 　。
（3）溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为　 　(用离子方程式表示)。
（4）向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①原溶液的浓度为　 　。
②AB段发生反应的离子方程式　 　。
（5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。
①该电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为　 　(用表示)。
②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因　 　。
18．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是　 　，具有　 　(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作　 　(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：　 　。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为　 　。
②装置C中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是　 　。
19．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成　 　和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是　 　；
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为　 　．
20．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：　 　；
（2）通过比较可知，当非金属元素处于　 　价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式　 　
21．氢、钠、铝等元素是中学化学中常见的元素，其单质或化合物在生活和生产中有多种用途。回答下列问题：
（1）是一种重要的供氧剂，其与水反应的化学方程式为　 　。
（2）下列有关的叙述正确的是　 　(填字母)。
a.常用于自来水杀菌消毒
b.久置于空气中，最终变为
c.与反应是置换反应
d.投入到溶液中，将会有红褐色沉淀生成
（3）金属钠投入溶液中的现象是　 　。
（4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①中H元素的化合价为　 　。
②写出制备铝氢化钠的化学方程式：　 　。
③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为　 　。
④在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。的“有效氢”之比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A不符合题意；
B．空气中的氧气会与金属钠反应，故B符合题意；
C．按价态变化规律，CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl， NaCl是氧化产物，C不符合题意；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石是碳的单质；
B、钠在空气中很容易被氧化；
C、钠和四氯化碳反应身材金刚石，碳化合价降低，则钠化合价升高形成钠离子；
D、单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 钠是密度小、硬度 、熔点低的银白色金属，A不符合题意；
B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B不符合题意
C. 将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C不符合题意；
D. 钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A符合题意；
B．钠很软，能用刀切割，故B不符合题意；
C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在反应中易失去电子，具有较强的还原性；
B.钠是一种银白色的金属，具有金属的通性，质软；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠性质活泼，密度比煤油大，和煤油不反应，常保存在煤油中。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A不符合题意；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B不符合题意；
C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、过氧化钠是常用的供氧剂；
B、碳酸钠和碳酸氢钠可以作为食用碱；
C、钟乳石的形成不是氧化还原反应；
D、维生素C具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A不符合题意；
B．金属铝具有良好的延展性，工业上常将铝碾压为铝箔作包装材料，故B不符合题意；
C．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜， 常用于刻制印刷铜线路板，故C不符合题意；
D．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气；
B.金属铝具有良好的延展性；
C.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。
6．【答案】A
【解析】【解答】①NaHCO3受热易分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，①符合题意；
②NaHCO3与盐酸立刻会产生气体，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，不如NaHCO3剧烈，故反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②不符合题意；
③Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2，③符合题意；
④相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，则根据元素守恒规律可知，等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3＞Na2CO3
，④不符合题意；
⑤分别向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可产生碳酸钡白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，⑤不符合题意；
综上所述，②④⑤符合题意，
故答案为：A。
【分析】①NaHCO3不稳定，加热易分解；
②碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
③Na2O2中阴离子为O22-；
④碳原子守恒，判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量多少分析判断；
⑤NaHCO3的水溶液中滴加 BaCl2，两物质不反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
A．O2既是还原产物又是氧化产物，故A错误；
B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水未参加氧化还原反应，故B错误；
C．NaOH既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误；
D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中，﹣1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；
故选D．
【分析】Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；
B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；
C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；
故选B．
【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；
C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．
9．【答案】B
【解析】【解答】H2、CO燃烧的化学方程式分别为：2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2。燃烧产物H2O、CO2与Na2O2反应的化学方程式分别为：2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。因此Na2O2固体增加的质量为H2、CO的质量。因此反应后固体增加的质量为：5.6g＋1.6g=7.2g，B符合题意。
故答案为：B
【分析】H2、CO燃烧消耗O2，生成H2O和CO2；H2O、CO2与Na2O2反应生成O2。因此Na2O2固体增加的质量，实际为H2和CO的质量。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．NaHCO3受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，烧杯1中澄清石灰水有白色沉淀产生，故A不符合题意；
B．如图装置可知，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管的温度比小试管的高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强，故B不符合题意；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中可能含有CO 、HCO 或者两者都有，故C不符合题意；
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会发生反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3的小，所以有晶体浑浊现象产生，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】 A.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠；
C.溶液中可能只存在HCO ；
D.饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A不符合题意；
B、焰色反应鉴别的是金属元素，所以不能用焰色反应鉴别KCl和KNO3，故B不符合题意；
C、连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故C不符合题意；
D、如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，不能排除有其他金属元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、焰色反应属于物理变化；
B、KCl和KNO3都含有钾元素，所以不能用焰色反应区分；
C、铂丝用盐酸洗净，盐酸盐容易挥发；
D、蓝色的钴玻璃虑去的是钠元素的干扰。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化，故A错误；
B、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B错误；
C、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，故C正确；
D、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误；
故选C．
【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
B、只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应；
C、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
D、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察．
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，因此等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；
B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快，因此与盐酸反应速率：NaHCO3＞Na2CO3，故C错误；
D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、 mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、 mol，故D正确；
故选D．
【分析】A、根据碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度分析；
B、碳酸氢钠受热易分解；
C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．氧化钠为白色固体，淡黄色固体为过氧化钠，故A不符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故B不符合题意；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠与氧气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故C符合题意；
D．反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据淡黄色的化合物能够与水，二氧化碳反应放热；
A、根据氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体化合物解答；
B、根据过氧化钠与水、与二氧化碳反应均生产氧气解答；
C、根据钠着火生成过氧化钠，且过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气解答；
D、根据反应中脱脂棉自燃，有明火，不能近距离观察解答；
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠，可通入过量的CO2气体来除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、 mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、 mol，故C正确．
D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故D正确；
故选B．
【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠，把杂质转化为NaHCO3溶液的溶质；
B．都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
C．利用n= ，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；
D．能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
16．【答案】D
【解析】【解答】甲中加热发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即转化关系为：甲2NaHCO3~Na2CO3~2HCl，乙中NaHCO3~HCl，假设甲和乙中都是1mol碳酸氢钠固体，则甲乙过程中消耗的盐酸都是1mol，故甲、乙两试管中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据过程中发生反应的化学方程式进行计算。
17．【答案】（1）
（2）Na2O2；2：1
（3）
（4）1mol/L；
（5）0.4NA；
【解析】【解答】（1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式 ；
故答案为：。
（2）①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为Na2O2，阳离子与阴离子的个数比为，2：1；
故答案为：Na2O2；2：1。
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠杂质，可以向溶液中通入二氧化碳气体，进行除杂，；
故答案为：。
（4）根据题意，，加入盐酸后发生的反应；根据氯原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=cV=1mol/L0.3L=0.3mol，根据钠原子守恒，n(NaCl)=n(NaOH)= 0.3mol，故NaOH 浓度为；
故答案为：1mol/L； 。
（5）根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当有3个CO2参与反应，转移4个电子，CO2，所以转移电子数为0.4NA；该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气；
故答案为：0.4NA；。
【分析】（1）氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阳离子和阴离子的比为2：1；
（3）碳酸根和二氧化碳、水反应生成碳酸氢根；
（4） ① 结合钠原子守恒判断氢氧化钠的浓度；
② AB段为碳酸氢根和氢离子的反应生成水和二氧化碳；
（5） ① 电子数的转移要结合碳元素的化合价变化进行判断；
② 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
18．【答案】（1）高氯酸钾；氧化性；还原剂；3：2
（2）浓硫酸；固体由淡黄色变为白色；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；
②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；
(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；
②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】（1）① 根据盐的命名即可，氯元素处于最高价态，因此具有氧化性②标化合价，找出氧化剂和还原剂，以及氧化产物、还原产物即可
（2）①碳酸氢钠加热产生的是二氧化碳和水，除去水用的是浓硫酸 ②过氧化钠是黄色粉末，因此黄色粉末变为无色粉末，过氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气 ③ 碳酸氢钠发生分解反应，产生的是水和二氧化碳和碳酸钠
19．【答案】（1）氢氧化钠
（2）过氧化钠
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：氢氧化钠；（2）过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，
故答案为：过氧化钠；（3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠不稳定，加热条件下易分解生成碳酸钠，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，
故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；（3）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠．
20．【答案】（1）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑
（2）最高化合
（3）2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2
【解析】【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；（2）二氧化硫中硫元素处于+4价，三氧化硫中硫元素处于+6价，是硫的最高价态，依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
故答案为：最高化合；（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2；
故答案为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2．
【分析】（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气；（2）依据二氧化硫与三氧化硫中硫元素化合价结合反应方程式解答；（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气．
21．【答案】（1）
（2）bd
（3）金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀
（4）-1；；；
【解析】【解答】（1）与水反应生成NaOH和水，反应的化学方程式为；
（2）a．过氧化钠与水反应生成NaOH，不具有漂白性，不能用于自来水杀菌消毒，故a不正确；
b．过氧化钠久置于空气中与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应，最终变为Na2CO3，故b正确；
c．与反应方程式为2+2= 2Na2CO3+O2，反应物都是化合物，不是置换反应，故c不正确；
d．将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故d正确；
故答案为：bd；
（3）金属钠投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀；
（4）①中Na为+1价、Al为+3价，由正负化合价之和为0可得H元素的化合价为-1价；
②铝氢化钠(NaAlH4)是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠，化学方程式为：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；
③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，为H元素发生归中反应，其反应的化学方程式为；
④NaAlH4、NaH的“有效氢”关系式为NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氢为g，NaH～2e-～H2的有效氢为g，有效氢之比为：：=16：9。
【分析】（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和水；
（2）依据过氧化钠的性质判断；
（3）钠与盐反应时先水后盐；
（4）①利用正负化合价之和为0判断；
②氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠；
③利用归中反应书写；
④利用“有效氢”关系式计算。