常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期期中调研
高二年级化学试卷
2023.11
本试卷共17大题 满分100分 考试时间75分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列对有关成就所涉及的化学知识说法不正确的是
A．“奋斗者”号潜水器从深海采回的矿物中含的与互为同素异形体
B．“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
C．C919飞机机身使用了铝锂合金，因该合金密度小、强度高
D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将化学能转化为电能
2．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．通入足量的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
3．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．分解反应的热化学方程式为
4．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室
C．充电时，电极的电极反应为
D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
5．水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是
A．水煤气变换反应的 △H<0
B．步骤③的转化关系可表示为
C．升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率
D．该历程中最大能垒(活化能)
6．反应 ，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C
C．A、C两点的反应速率：A>C D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
7．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是
弱酸 HCOOH(甲酸) HClO
K(25℃)
A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：
C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2：
D．向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2：
8．在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的标志是：
①C的生成速率与D的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA，同时消耗 2amolB
③混合气体的密度不再改变 ④A、B、C 的物质的量分数不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦A、B、C 的浓度之比为 1：3：2
A．①④⑤⑦ B．①③④⑥ C．①②④⑦ D．①④⑤⑥
9．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
A．图甲表示NaCl溶于水：
B．图乙表示C燃烧：
C．图丙表示在水中电离：
D．图丁表示与反应能量变化：
10．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是
A．可以加快反应速率
B．在该循环中有6种中间产物
C．总反应的化学方程式为
D．分解反应的反应过程中一定有氮氮键断裂
11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
12．利用如图装置，完成了很多电化学实验。有关此装置的叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，此法称为牺牲阳极保护法
B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动
D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡
13．一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0，测得反应的相关数据如下：
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K T1 T1 T2(T2>T1)
反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1 mol O2
平衡c(SO3)/mol·L-1 1 mol·L-1 c2 c3
物质的平衡转化率α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)
下列说法错误的是
A．c2 > 2 mol·L-1
B．α2(SO3) + α3(SO2) =1
C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时(正)>(逆)
D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1
第II卷（非选择题）
二、非选择题：共4题，共61分
14．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=＋241.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=－110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是 ▲ (填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 ▲ (填序号)。
(3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 ▲ 。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式： ▲ 。
(5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= ▲ 。
(6)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=＋255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=＋131.5kJ/mol
计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH= ▲
(7)平衡常数为K，判断反应的热效应：若正反应是吸热反应，升高温度，K值 ▲ 。(增大或减小)
15．根据所学知识，完成下列问题。
(1)次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。
①H3PO2中磷元素的化合价为 ▲ 。
②写出次磷酸的电离方程式 ▲ 。
③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）
(2)联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似。
①在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出其第一步电离方程式 ▲
②等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为 ▲ 。
(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。
物质 H2CO3 H2SO3 HClO
电离平衡常数 Ka1
Ka2 —
①试比较、和HClO的酸性强弱： ▲ 。
②写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式 ▲ 。
16．含元素的部分物质对环境有影响。含、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
①化学家正在研究尿素动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如下图1所示：
图1 图2 图3
甲的电极反应式为 ▲ ；理论上每净化尿素，消耗的体积约为 ▲ （标准状况下）。
②上图2为电解制备的装置。该装置中阴极的电极反应式为 ▲ ；“反应室”中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如上图3所示，写出电解时铁电极的电极反应式 ▲ 。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是 ▲ 。
(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是 ▲ 。
17．氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应 大气固氮：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工业固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃ 25 2 000 25 350 400 450
平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152
常温下，大气固氮的倾向 ▲ 工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如下图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式
为： ▲ 。
(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示：
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)= ▲ mol·L-1·min-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 ▲ (选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为 ▲ ；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni
初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ▲ (填化学式)。化学参考答案
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D D C B B D B A
11 12 13
C D B
二、非选择题：共4题，共61分
14．（每空2分，共14分）
(1)① (2)③ (3)1209kJ (4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol
(5)ΔH=+92.3kJ mol-1 (6)ΔH=+124.2kJ mol-1 (7)增大
15．（除标记3分的以外其余每空2分，共17分）
(1)+1 （3分） 变小
(2)（3分）
(3)> HClO > （3分）
16．（除标记3分的以外其余每空2分，共18分）
(1)CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+（3分） 33.6
NO+5e-+6H+=+H2O（3分） NH3+H+=
(2)Fe-2e-=Fe2+ 生成的亚铁离子将溶液中的还原成N2（3分）
(3)Cl-在阳极上失去电子生成Cl2，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化成N2，使溶液中氮元素的含量明显降低（3分）
17．（每空2分，共12分）
(1)小于
(2)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH=-132 kJ/mol
(3)0.1125 B 6.25
(4)Fe
