常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期期中调研
高一化学试卷参考答案与评分建议
单项选择题（共14小题，每题3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B C D D B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C D C B B C
二、非选择题（共 4 题，共 58分）
15.（14分）
I （1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2分） （2）②④⑥（2分） ①④（2分）
（3）NaClO = Na+ + ClO— （2分） 补充：题(2)每空漏选得一分，错选不得分
II（4）135 g·mol-1 （2分） （5）11.2 L （2分）
（6）3 : 1 （2分）
16.（12分）
（1） 10 （2分）
（2） B （2分） BCAFED （2分）
（3） 无影响（2分） 偏高（2分） 偏低（2分）
17.（14分）
（1）2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ （2分）
（2）Mg(OH)2 和 CaCO3（2分） 补充：漏一个扣一分
（3）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O （2分）
（4）① 蒸发浓缩（2分） 补充：其他答案不得分
② 降低NaCl的溶解度，减少损耗（2分）
将冷水沿玻璃棒注入到漏斗内，直至没过固体（2分）；待冷水完全留下后，重复上述操作2-3次。（2分）
18.（18分）
（1）HCl（2分） 分液漏斗（2分）
（2）NaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O（2分）
（3）防倒吸（2分） CuSO4溶液（2分）
（4）静置，取上层清液（1分），滴加少量稀H2SO4溶液，未观察到白色沉淀（1分）。
（5）锥形瓶（2分）
（6）97.6%（共4分） 补充：用方程式计算出BaCl2·2H2O物质的量也可给分
n(BaSO4) = m(BaSO4)/M(BaSO4) = 0.466g/233g·mol-1 = 0.002 mol （1分）
根据钡离子守恒，n(BaCl2·2H2O) = 0.002 mol 补充：0.488 g （1分）
则m(BaCl2·2H2O) = n(BaCl2·2H2O)×M(BaCl2·2H2O) = 0.002 mol×244 g·mol-1 = 0.488 g
带入，ω(BaCl2·2H2O)=m(BaCl2·2H2O)/m总×100%=0.488 g/0.500g ×100% = 97.6% （2分）常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期期中调研
高一年级化学试卷
2023年11月
本试卷共两大题18小题 满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 S - 32 Cl - 35.5
Fe - 56 Cu - 64 Ba - 137
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；每小题仅有一个选项最符合题意)
下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. 过氧乙酸溶液 B. 双氧水 C. 漂白粉 D. 医用酒精
右图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是
A. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
B. NH4Cl NH3 + HCl
C. Cl2 + H2O HCl + HClO
D. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
古籍《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 亚运会“薪火”火炬所用的燃料甲醇为无机物
B. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其导热性好的特点
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有相同的化学性质
关于溶液中所含粒子的鉴别，下列判断正确的是
A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－
B. 某黄色溶液加CCl4 ，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，可确定有I2存在
C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有
D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：
A. 现有46 g NO2与N2O4混合气体，其中氧原子为2NA
B. 量取2 L 的0.5 mol · L-1 NaOH溶液，其中氧原子数目为NA
C. 取33.6 L的H2在足量O2中完全燃烧，生成的水分子数目为0.75NA
D. 标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中分子数为0.2NA
阅读材料，完成8 ~ 9题：铁系净水剂常用于饮用水的净化处理，大多由FeCl3制备，其品质直接决定净水剂的等级。铁系净水剂主要有聚合物、高价盐、有机铁等产品，大多数铁系净水剂在溶于水后会形成直径5 ~ 80 nm间的微粒。实际使用过程中需组合使用净水剂，以此达到较好的杀菌、消毒作用。
有关净水剂聚合硫酸铁的使用，下列说法错误的是
A. 聚合硫酸铁溶于水后会形成胶体，从而起到杀菌消毒的净水作用
B. 净水后可以使用滤纸将多余的微粒与沉淀分离开来
C. 溶于水后的分散系与硫酸铁溶液性质不同的最根本原因是分散质粒子直径的不同
D. 溶于水后的分散系能产生丁达尔效应
工业一般采用铁氯燃烧法生产FeCl3 ，下列说法正确的是
A. 若Fe过量，则燃烧产物为FeCl2，因此要控制反应投料比
B. 观察口可观察到的现象为生成棕黄色的烟雾，取样后溶于水呈棕黄色
C. 等物质的量Cu、Fe分别与氯气反应，消耗同状况下氯气体积之比为2 : 3
D. 已知FeCl3溶于水可以导电，所以FeCl3溶液是电解质
以下实验操作是从I2的CCl4溶液中回收I2的一种方式：
下列说法正确的是
A．该操作流程的实验原理和萃取的实验原理相同
B．“②分离”主要是通过过滤将水溶液与CCl4分离
C．使用蒸馏的方式，无法从I2的CCl4溶液中分离I2
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
定量分析是化学研究的一个重要手段，下列说法正确的是
A. 中和100g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 8 g
B. 在10 mL 2.4 mol · L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液浓度为0.4 mol · L-1
C. 配制400 mL浓度为0.500 mol · L-1的CuSO4溶液，需要称取62.5 g胆矾
D. 标况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液，H+的浓度为0.3 mol · L-1
已知和的半衰期很短，不能稳定存在。可通过人工合成反应短暂观察： （已配平，反应前后总的质子数、中子数不变），下列说法正确的是
A. X的中子数为2 B. X、Y为同种元素
C. 和可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 和互为同位素
已知X、Y、Z、W、R五种元素为前20号元素且原子序数递增，其中X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素的阴离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．X2Z常温下为液态 B．R的单质不与Z的氢化物反应
C．Y的一种单质可导电 D．W的氧化物是大气污染物
一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的工业生产流程如图：
下列说法正确的是
A. 生石灰与水反应放热，制浆时应当尽可能地多加水以降低反应温度
B. 氯化得到的产物成分与漂白粉相同
C. 转化能够发生主要是利用了各物质溶解度的不同
D. 产品洗涤后可以通过取样灼烧观察焰色判断其表面是否有KCl残留
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
（14分）化学研究分为理论与实验两个部分，理论引导实验，实验验证理论，二者密不可分。请根据要求，完成下列问题：
Ⅰ. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，请写出SiO2溶于溶液的化学反应方程式： ▲ ；
现有下列物质：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜
其中能导电的是 ▲ (填序号，下同)；属于电解质的是 ▲ ；
（3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式： ▲ 。
Ⅱ. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）40.5 g 某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl－ ，则该氯化物的摩尔质量为 ▲ ；
（5）标准状况下，与34 g 的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 ▲ ；
（6）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8 g ，标准状况下，体积为8.96 L 。则CO、CO2的物质的量之比为 ▲ 。
（12分）化学实验完成后需收集废液等物质，对于污染较小的试剂，应回收再利用。由于回收试剂时间不一致，初始标签浓度会有所误差，需要定期测定并及时修正。在一次检查过程中需对实验室一桶标有质量分数为70%的硫酸进行浓度测定。
设计环节：实验员决定采取先使用密度计测量后换算得到该硫酸理论浓度，接着将其取样稀释后用NaOH溶液中和滴定以确定其实际值。
实验环节：
（1）使用密度计测得密度为1.4 g · cm-3，若标签准确，则该硫酸理论浓度为 ▲ mol · L-1；
（2）现需配制0.100 mol · L-1 NaOH溶液450 mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项 ▲ ；
修正后，其正确的操作顺序是 ▲ ；
A．用30 mL水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取1.8 g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2 ~ 3cm处
(3) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ▲ ；
②定容时俯视刻度线 ▲ ；
③称量NaOH时间过长 ▲ ；
（14分）2023年8月24日，日本执意将福岛核电站核污水排放大海，引起了世界各国的激烈反对，人类将铭记这沉重的一天。海水（主要阳离子为：Na+、Mg2+、Ca2+等）可为人类提供大量的工业原料，在化工生产中发挥着重要的作用。
下面是现代化氯碱工业流程及部分物质溶解度曲线：
图16-1 氯碱工业流程图 图16-2 溶解度曲线
（1）工业制备氯气的化学反应方程式为： ▲ ；
（2）制备精盐溶液过程中会产生沉渣，沉渣的主要成分为 ▲ ；
（3）氯碱工业的主要产物可以直接混合制备消毒剂，且产物是“84消毒液”主要成分，该消毒剂制备的原理是： ▲ （写化学方程式）
（4）“脱盐”操作可获取NaCl晶体，同时富集NaOH，请回答：
① 获取NaCl晶体的实验流程为（填操作名称） ▲ 、趁热过滤、冷水洗涤；
② 使用冷水洗涤的目的是： ▲ ；补充洗涤操作步骤：过滤完毕后， ▲ 。
（18分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2 · 2H2O并用重量法测定产品中其含量，设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水
步骤一：BaCl2 · 2H2O的制备
按图示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2 · 2H2O产品。
图17-1 制备装置图
已知：① BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S ② CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4
③ HCl易溶于水，H2S可溶于水
步骤二：产品中BaCl2 · 2H2O的含量测定
① 称取产品0.500 g ，用100 mL水完全溶解，酸化，加热至近沸；
② 在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol · L-1 H2SO4溶液；
③ 沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 g 。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ是制取 ▲ （填化学式）气体的装置，仪器a的名称是 ▲ ；
（2）装置I存在副产物NaHSO4 ，实验后可以使用NaOH处理，有关反应方程式为 ▲ ；
（3）装置ⅠI中仪器b的作用是 ▲ ；装置Ⅲ中的试剂应选用 ▲ ；
（4）在步骤二沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全。判断沉淀已完全的实验操作流程是 ▲ ；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 ▲ (填仪器名称)；
（6）产品中BaCl2 · 2H2O的质量分数为 ▲ (写出计算过程，否则不得分)。
