2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-01物质及其反应的分类、物质的化学计量（含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-01物质及其反应的分类、物质的化学计量（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 91.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 13:04:06 | ||
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文档简介
2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-01物质及其反应的分类、物质的化学计量
一、单选题
1．（22·23高一上·浙江宁波·期末）下列属于酸性氧化物的是
A．CO B． C． D．
2．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列物质属于碱的是
A． B． C． D．
3．（22·23高一上·浙江温州·期末）下列物质属于氧化物的是
A．N2 B．HCl C．Al2O3 D．Na2CO3
4．（22·23高一上·浙江温州·期末）反应2Mg＋CO22MgO＋C中，还原剂是
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
5．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）下列物质属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
6．（23·24高一上·浙江·期末）下列物质不属于半导体的是
A．Cu2O B．GaN(氮化镓) C．P4(白磷) D．Cu(AlO2)2
7．（22·23高一上·浙江衢州·期末）下列属于混合物的是
A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体
8．（22·23高一上·浙江湖州·期末）下列物质分类正确的是
A．一氧化碳为酸性氧化物 B．氨气为碱性氧化物
C．氢氧化钙属于碱 D．液氯属于混合物
9．（22·23高一上·浙江湖州·期末）下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．生石灰：CaO B．胆矾：
C．烧碱：NaOH D．食盐：NaCl
10．（22·23高一上·浙江宁波·期末）属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．NaOH C．Na2O D．CaCl2
11．（22·23高一上·浙江宁波·期末）设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NA
C．常温下，2.8 g N2中含有质子数为1.4NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
12．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA
B．0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NA
C．18 g D2O中含有的中子数是9NA
D．标准状况下，22.4 LBr2含有的分子数为NA
13．（22·23高一上·浙江宁波·期末）用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，个分子所占有的体积为22.4L
B．常温下，14gCO和混合气体含有的分子数为
C．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子数为
D．一定条件下，1molCu与足量硫粉完全反应转移的电子数为
14．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A．两种气体的体积之比为2∶3 B．两种气体的物质的量之比为3∶2
C．两种气体的分子数之比为1∶1 D．两种气体的密度之比是3∶2
15．（22·23高一上·浙江湖州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g与的混合物中含氧原子数为
B．1mol Na完全转化为时，失去的电子数目为2
C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为
D．1mol/L 溶液中离子总数为3
二、计算题
16．（22·23高一上·浙江台州·期末）mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL 1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。
(1)m= g
(2)V= L。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．是两性氧化物，故B不符合题意；
C．不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．是酸性氧化物，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．B
【详解】A．碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；
B．一水合氨属于碱，故B正确；
C．氧化钙属于碱性氧化物，不属于碱，故C错误；
D．氯化钠属于盐，不属于碱，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】氧化物是由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A．N2只由氮元素组成，属于单质，故不选A；
B．HCl由2种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故不选B；
C．Al2O3由铝、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C；
D．Na2CO3由3种元素组成，不属于氧化物，故不选D；
选C。
4．A
【详解】该反应中，镁元素化合价由镁单质中0价升高到氧化镁中+2价，因此Mg失电子做还原剂，碳元素由二氧化碳中的+4价降低到碳单质中的0价，因此二氧化碳得电子做氧化剂，A正确；
故选A。
5．D
【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
【详解】A．Na2O是碱性氧化物；A不符合题意；
B．H2SO4是酸，B不符合题意；
C．H2O不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．CO2能和碱反应生成盐和水，D符合题意；
故答案选D。
6．C
【详解】Cu2O、GaN(氮化镓)和Cu(AlO2)2均属于半导体，P4(白磷)没有导电性，不属于半导体，故选C。
7．A
【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．硫酸是酸，属于纯净物，B错误；
C．冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；
D．硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，即不属于酸性氧化物，A错误；
B．氨气不属于氧化物，B错误；
C．氢氧化钙电离生成钙离子和氢氧根离子，即属于碱，C正确；
D．液氯是液态的氯气，属于纯净物，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A正确；
B．胆矾含有5个结晶水，正确的化学式为CuSO4 5H2O，故B错误；
C．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故C正确；
D．食盐是NaCl的俗称，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．CO2溶于水反应产生碳酸H2CO3，因此CO2属于酸性氧化物，A不符合题意；
B．NaOH电离产生金属阳离子Na+和OH-，因此NaOH属于碱，B不符合题意；
C．Na2O溶于水并与水反应产生碱NaOH，因此Na2O属于碱性氧化物，C符合题意；
D．CaCl2电离产生金属阳离子Ca2+和酸根阴离子Cl-，因此CaCl2属于盐，D不符合题意；
故合理选项是C。
11．A
【详解】A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，其与0.1 mol Cl2充分反应时Cl2不足量，要以不足量的Cl2为标准计算电子转移数目，故转移的电子数为0.2NA，A错误；
B．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则根据盐的组成可知其电离产生氯离子数为0.01NA，B正确；
C．常温下，2.8 g N2的物质的量是0.1 mol，由于1个N2分子中含有14个质子，则在0.1 mol N2中含有质子数为1.4NA，C正确；
D．NaHSO4和KHSO3的式量都是120，则120 g NaHSO4和KHSO3的混合物中含有物质的物质的量是1 mol，两种盐都是由1个金属阳离子和1个酸根阴离子构成，故1 mol混合盐中含有的阳离子数为NA，D正确；
故合理选项是A。
12．C
【详解】A．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A错误；
B．Cl2与反应产生HCl、HClO的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和小于0.2NA，B错误；
C．D2O分子中含有10个中子，其相对分子质量是20。18 gD2O的物质的量为n(D2O)=，则其中含有的中子的物质的量是n(中子)=0.9 mol×10=9 mol，故其中含有的中子数目是9NA，C正确；
D．标准状况下单质溴为液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故合理选项是C。
13．B
【详解】A．常温下，气体摩尔体积为24.5L mol 1，则个分子所占有的体积为24.5L，故A错误；
B．CO和的摩尔质量都为28 g mol 1，常温下，14gCO和混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的分子数为，故B正确；
C．1L1mol/LHCl溶液中没有HCl分子，有氢离子和氯离子，故C错误；
D．铜和硫反应生成硫化亚铜，一定条件下，1mol Cu与足量硫粉完全反应转移的电子数为，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．B
【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。
【详解】A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，故A错误；
B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确；
C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误；
D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D错误。
综上所述，答案为B。
15．A
【详解】A，与都是由氧元素构成，所以16g与的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为，A正确；
B．金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为时，失去的电子数目为，B错误；
C．标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；
D．未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；
故选A。
16．(1)5.4g
(2)0.3或0.7
【分析】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质的量为 。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再发生反应Al(OH)3+ OH-=。
【详解】（1）
则m=5.4g.
（2）铝与盐酸反应后的溶液中含有0.2molAlCl3，加入VL 1mol/LNaOH溶液，得到7.80gAl(OH)3沉淀，7.80gAl(OH)3沉淀的物质的量为0.1mol；若氢氧化钠不足，只发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成0.1mol氢氧化铝沉淀消耗0.3mol氢氧化钠，则V=；若氢氧化钠过量，有0.1mol AlCl3发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应，有0.1mol AlCl3发生Al3++4OH-=，反应消耗氢氧化钠的总物质的量为0.1mol×3+0.1mol×4=0.7mol，则V=。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．（22·23高一上·浙江宁波·期末）下列属于酸性氧化物的是
A．CO B． C． D．
2．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列物质属于碱的是
A． B． C． D．
3．（22·23高一上·浙江温州·期末）下列物质属于氧化物的是
A．N2 B．HCl C．Al2O3 D．Na2CO3
4．（22·23高一上·浙江温州·期末）反应2Mg＋CO22MgO＋C中，还原剂是
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
5．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）下列物质属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
6．（23·24高一上·浙江·期末）下列物质不属于半导体的是
A．Cu2O B．GaN(氮化镓) C．P4(白磷) D．Cu(AlO2)2
7．（22·23高一上·浙江衢州·期末）下列属于混合物的是
A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体
8．（22·23高一上·浙江湖州·期末）下列物质分类正确的是
A．一氧化碳为酸性氧化物 B．氨气为碱性氧化物
C．氢氧化钙属于碱 D．液氯属于混合物
9．（22·23高一上·浙江湖州·期末）下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．生石灰：CaO B．胆矾：
C．烧碱：NaOH D．食盐：NaCl
10．（22·23高一上·浙江宁波·期末）属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．NaOH C．Na2O D．CaCl2
11．（22·23高一上·浙江宁波·期末）设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NA
C．常温下，2.8 g N2中含有质子数为1.4NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
12．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA
B．0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NA
C．18 g D2O中含有的中子数是9NA
D．标准状况下，22.4 LBr2含有的分子数为NA
13．（22·23高一上·浙江宁波·期末）用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，个分子所占有的体积为22.4L
B．常温下，14gCO和混合气体含有的分子数为
C．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子数为
D．一定条件下，1molCu与足量硫粉完全反应转移的电子数为
14．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A．两种气体的体积之比为2∶3 B．两种气体的物质的量之比为3∶2
C．两种气体的分子数之比为1∶1 D．两种气体的密度之比是3∶2
15．（22·23高一上·浙江湖州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g与的混合物中含氧原子数为
B．1mol Na完全转化为时，失去的电子数目为2
C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为
D．1mol/L 溶液中离子总数为3
二、计算题
16．（22·23高一上·浙江台州·期末）mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL 1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。
(1)m= g
(2)V= L。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．是两性氧化物，故B不符合题意；
C．不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．是酸性氧化物，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．B
【详解】A．碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；
B．一水合氨属于碱，故B正确；
C．氧化钙属于碱性氧化物，不属于碱，故C错误；
D．氯化钠属于盐，不属于碱，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】氧化物是由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A．N2只由氮元素组成，属于单质，故不选A；
B．HCl由2种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故不选B；
C．Al2O3由铝、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C；
D．Na2CO3由3种元素组成，不属于氧化物，故不选D；
选C。
4．A
【详解】该反应中，镁元素化合价由镁单质中0价升高到氧化镁中+2价，因此Mg失电子做还原剂，碳元素由二氧化碳中的+4价降低到碳单质中的0价，因此二氧化碳得电子做氧化剂，A正确；
故选A。
5．D
【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
【详解】A．Na2O是碱性氧化物；A不符合题意；
B．H2SO4是酸，B不符合题意；
C．H2O不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．CO2能和碱反应生成盐和水，D符合题意；
故答案选D。
6．C
【详解】Cu2O、GaN(氮化镓)和Cu(AlO2)2均属于半导体，P4(白磷)没有导电性，不属于半导体，故选C。
7．A
【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．硫酸是酸，属于纯净物，B错误；
C．冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；
D．硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，即不属于酸性氧化物，A错误；
B．氨气不属于氧化物，B错误；
C．氢氧化钙电离生成钙离子和氢氧根离子，即属于碱，C正确；
D．液氯是液态的氯气，属于纯净物，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A正确；
B．胆矾含有5个结晶水，正确的化学式为CuSO4 5H2O，故B错误；
C．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故C正确；
D．食盐是NaCl的俗称，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．CO2溶于水反应产生碳酸H2CO3，因此CO2属于酸性氧化物，A不符合题意；
B．NaOH电离产生金属阳离子Na+和OH-，因此NaOH属于碱，B不符合题意；
C．Na2O溶于水并与水反应产生碱NaOH，因此Na2O属于碱性氧化物，C符合题意；
D．CaCl2电离产生金属阳离子Ca2+和酸根阴离子Cl-，因此CaCl2属于盐，D不符合题意；
故合理选项是C。
11．A
【详解】A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，其与0.1 mol Cl2充分反应时Cl2不足量，要以不足量的Cl2为标准计算电子转移数目，故转移的电子数为0.2NA，A错误；
B．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则根据盐的组成可知其电离产生氯离子数为0.01NA，B正确；
C．常温下，2.8 g N2的物质的量是0.1 mol，由于1个N2分子中含有14个质子，则在0.1 mol N2中含有质子数为1.4NA，C正确；
D．NaHSO4和KHSO3的式量都是120，则120 g NaHSO4和KHSO3的混合物中含有物质的物质的量是1 mol，两种盐都是由1个金属阳离子和1个酸根阴离子构成，故1 mol混合盐中含有的阳离子数为NA，D正确；
故合理选项是A。
12．C
【详解】A．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A错误；
B．Cl2与反应产生HCl、HClO的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和小于0.2NA，B错误；
C．D2O分子中含有10个中子，其相对分子质量是20。18 gD2O的物质的量为n(D2O)=，则其中含有的中子的物质的量是n(中子)=0.9 mol×10=9 mol，故其中含有的中子数目是9NA，C正确；
D．标准状况下单质溴为液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故合理选项是C。
13．B
【详解】A．常温下，气体摩尔体积为24.5L mol 1，则个分子所占有的体积为24.5L，故A错误；
B．CO和的摩尔质量都为28 g mol 1，常温下，14gCO和混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的分子数为，故B正确；
C．1L1mol/LHCl溶液中没有HCl分子，有氢离子和氯离子，故C错误；
D．铜和硫反应生成硫化亚铜，一定条件下，1mol Cu与足量硫粉完全反应转移的电子数为，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．B
【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。
【详解】A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，故A错误；
B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确；
C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误；
D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D错误。
综上所述，答案为B。
15．A
【详解】A，与都是由氧元素构成，所以16g与的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为，A正确；
B．金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为时，失去的电子数目为，B错误；
C．标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；
D．未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；
故选A。
16．(1)5.4g
(2)0.3或0.7
【分析】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质的量为 。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再发生反应Al(OH)3+ OH-=。
【详解】（1）
则m=5.4g.
（2）铝与盐酸反应后的溶液中含有0.2molAlCl3，加入VL 1mol/LNaOH溶液，得到7.80gAl(OH)3沉淀，7.80gAl(OH)3沉淀的物质的量为0.1mol；若氢氧化钠不足，只发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成0.1mol氢氧化铝沉淀消耗0.3mol氢氧化钠，则V=；若氢氧化钠过量，有0.1mol AlCl3发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应，有0.1mol AlCl3发生Al3++4OH-=，反应消耗氢氧化钠的总物质的量为0.1mol×3+0.1mol×4=0.7mol，则V=。
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