2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-07元素周期律和元素周期表（含解析）

2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-07元素周期律和元素周期表
一、单选题
1．（22·23高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．简单氢态氢化物的稳定性：X>Y
B．原子半径：XC．分子中每个原子最外层满足8电子稳定结构
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
2．（22·23高一上·浙江宁波·期末）下列有关叙述不正确的是
A．门捷列夫按照原子序数的大小编制了第一张元素周期表
B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C．我国化学家侯德榜通过“联合制碱法”制得的“碱”是纯碱
D．阿伦尼乌斯提出电离模型：即电解质溶于水会自动地解离成离子
3．（22·23高一上·浙江台州·期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．金属性：
4．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列叙述中不正确的是
A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D．我们可以用半透膜来实现分离胶体
5．（22·23高一上·浙江金华·期末）锶是人体必需的微量元素，广泛存在于矿泉水中，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。它在体内代谢与钙极为相似。已知锶元素在周期表中位于第五周期第IIA族。下列说法不正确的是
A．氢氧化锶的碱性弱于氢氧化钙 B．硫酸锶难溶于水
C．锶的原子序数为38 D．锶在自然界以化合态存在
6．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法不正确的是
A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素
B．和互为同位素
C．焰色试验是金属元素的物理性质
D．位于周期表的第1行、第18列
7．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列实验装置能达到实验目的的是
A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气
8．（22·23上·嘉兴·期末）砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是
A．砹单质的化学式为 B．砹的氢化物非常稳定
C．砹是一种白色固体 D．砹是第六周期，第ⅦA族元素
9．（22·23上·温州·期末）下列对与化学相关职业的理解不正确的是
A．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C．水质检测员在自来水出厂前，需要对其中的、Cl 、放射性物质、微生物和有机物等进行检测
D．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
10．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）现有四种前20号元素的有关信息如下表所示：
元素 相关信息
W 在前20号元素中，原子半径最大
X 与具有相同的电子层结构
Y 原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多的元素
下列说法不正确的是
A．原子序数大小顺序：
B．、的最简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．分别与、组成的常见分子，空间构型均为直线型
D．W所处主族中，全部是金属元素
11．（22·23高一上·浙江衢州·期末）下列有关卤族元素的性质判断不正确的是
A．与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B．熔、沸点：F2C．稳定性：HFHBrO4>HIO4
12．（22·23高一上·浙江衢州·期末）已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W B．Z可作为半导体材料
C．Y元素有-2、-1、0等多种价态 D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
13．（22·23高一上·浙江杭州·期末）“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A．空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2
B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3
C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
14．（22·23高一上·浙江湖州·期末）短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
X Z
Y M
A．Y元素位于第三周期第VA族 B．还原性：的弱于
C．Z的最高正价为+7 D．M的氧化物对应的水化物是强酸
15．（22·23高一上·浙江丽水·期末）《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A．A B．B C．C D．D
16．（22·23高一上·浙江丽水·期末）下列说法不正确的是：
A．碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强
B．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D．碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
17．（22·23高一上·浙江丽水·期末）碲被誉为工业领域的“维生素”，已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是
A．元素碲位于周期表的第四周期第VIA族 B．单质碲在常温下是液体
C．H2Te比H2S稳定 D．单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲
18．（22·23高一上·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是
A．第四周期 VIA 族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34
B．在元素周期表中，IIIB 族元素种类最多
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低
19．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5
最低负价 -1 -1 -3 -2
A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物
B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S
C．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
20．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是
A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B．铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物
C．氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1
D．碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物
二、填空题
21．（22·23高一上·浙江金华·期末）按要求完成下列填空：
(1)下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是 (填编号)。
(2)写出金属锂投入水中反应的化学方程式： 。
(3)比较稳定性： (填“>”、“<”、“=”)。
22．（22·23上·嘉兴·期末）按要求回答下列问题。
(1)写出漂白粉有效成分的化学式 。
(2)某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置 。
(3)写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式 。
(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式 。
23．（22·23高一上·浙江杭州·期末）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意，汞在第 周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为 。
②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 (填序号)。
a.含有离子键和共价键
b.能与NaOH溶液反应
c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是弱碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
三、计算题
24．（22·23高一上·浙江金华·期末）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为 。
(2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为 。
四、无机推断题
25．（22·23高一上·浙江温州·期末）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
W
Z M
X Y Q R
请填写下列空白：
(1)Y的元素符号： ，元素Q在周期表中的位置为 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZD．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物
(3)X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)W与X会形成一种白色的离子化合物，该化合物与水反应生成H2和一种强碱，写出相应的化学方程式 。
26．（22·23上·金华·期末）现有下列短周期元素的数据。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 -2 -1 -3
(1)①号元素在周期表中的位置是 ；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 (填酸的化学式)。
(2)③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式 。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式 。
(4)下列说法不正确的是_________
A．最简单氢化物的稳定性①>⑦
B．最高价氧化物的水化物的碱性②>④
C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
(5)用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：
27．（22·23高一上·浙江温州·期末）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：
(1)元素Q在周期表中的位置为 ，元素Y的原子结构示意图： 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物
(3)X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质(其中一种是气体)，相应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由图可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，所以Z最外层电子数是6，所以Z是S，W是Cl，X是C，Y是N
【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其简单气态氢化物就越稳定，所以稳定性NH3>CH4，是Y>X，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径S>Cl>N，是Z>W>N，故B错误；
C．XZ2是CS2，CS2是共价化合物，其每个原子最外层都满足8电子的稳定结构，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，W的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，酸性是HClO4>H2SO4的，故D错误；
故本题选C。
2．A
【详解】A．俄国化学键门捷列夫按照相对原子质量的大小编制了第一张元素周期表，故A错误；
B．原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础，原子学说是英国科学家道尔顿提出，故B正确；
C．我国化学家侯德榜通过“联合制碱法”制得的“碱”是纯碱，纯碱为碳酸钠，利用氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，故C正确；
D．十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型，电解质在水溶液中发生电离，产生能自由移动的离子，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．B
【详解】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；
B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：，能用元素周期律解释，C错误；
D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：，能用元素周期律解释，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水反应产生H2，H2混合空气会发生爆炸，从而引发钢水爆炸性迸溅，A正确；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制备半导体材料的元素，在非金属区O、P、S、Cl附近寻找制造农药的元素，B错误；
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配溶液体积偏小，则导致所配制溶液浓度偏大，C正确；
D．胶体粒子直径的大小在1~100nm之间，能够透过半透膜，而浊液不能，故我们可以用半透膜来实现分离胶体，D正确；
故答案为：B。
5．A
【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，锶位于钙的下一周期，金属性强于钙，氢氧化锶的碱性强于氢氧化钙，A错误；
B．硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，因此硫酸锶也难溶于水，B正确；
C．锶位于钙的下一周期，锶的原子序数为20+18＝38，C正确；
D．锶的金属性强于钙，属于活泼性很强的金属，在自然界以化合态存在，D正确；
答案选A。
6．B
【详解】A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素，使得其性能更加优良，A正确；
B．和均为氢单质，不互为同位素，B错误；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；是金属元素的物理性质，C正确；
D．为零族元素，位于周期表的第1行、第18列，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，A错误；
B．浓硫酸不能直接注入容量瓶中稀释，应该先在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶，B错误；
C．应该使用饱和氯化铁溶液注入沸水中制备胶体，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．砹单质的化学式At2，A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，HI已经不稳定，则HAt不稳定，B错误；
C．砹单质为黑色固体，C错误；
D．砹是85号元素，在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】A．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，A正确；
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，测定某些组成元素及其含量，以获得金属材料的组成及含量，B正确；
C．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的硫酸根离子、氯离子、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，C正确；
D．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代，放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的年代，D错误；
故选D。
10．D
【分析】W在前20号元素中，原子半径最大，则W为K元素，W+与X2 具有相同的电子层结构，则X为S元素，Y原子外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，W为K元素，X为S元素，Y为C元素，Z为O元素，则原子序数：K＞S＞O＞C，A正确；
B．X为S元素，Z为O元素，两者的最简单氢化物分别为H2S和H2O，而非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，B正确；
C．C分别与S、O组成的三原子分子分别为CS2和CO2，两者的空间构型均为直线型，C正确；
D．K位于元素周期表第ⅠA族，H也位于ⅠA族，但H是非金属元素，D错误；
答案选D。
11．C
【分析】卤族元素从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，即F2>Cl2>Br2>I2。
【详解】A．单质氧化性越强，与氢气反应越剧烈，与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ，A正确；
B．熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大分子间作用力越强，故熔沸点大小顺序：F2C．元素非金属性越强，与氢气化合生成氢化物的稳定性越强，稳定性：HF>HCl>HBr>HI C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D正确；
故选C。
12．A
【分析】已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y与W同主族，W为S元素；X与Y同一周期且相邻，X为N元素；X、Y、Z和W最外层电子数之和为21，则Z最外层电子数为4，Z为Si元素；以此解答。
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：SiB．Z为Si元素，Si单质可作为半导体材料，故B正确；
C．Y为O元素，O元素有-2、-1、0等多种价态，故C正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Si，简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．锂在空气中加热只能与氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故A错误；
B．氢氧化铝和氢氧化镁但不能与氨水反应，所以向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙和盐酸，不能生成次氯酸，故C错误；
D．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO，故D错误；
故选B。
14．B
【分析】根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，可知Y为Si。短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置，可推知对应元素分别为O、Si、F、S。
【详解】A．Si元素位于第三周期第ⅣA族，A错误；
B．非金属性：O>S，对应离子还原性：<，B正确；
C．F无正化合价，C错误；
D．S的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；
C．实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；
D．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；
答案选C。
16．D
【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强，A正确；
B．碳酸钠溶于水温度升高，说明会放热，碳酸氢钠溶于水温度降低，说明会吸热，B正确；
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金是一种常用的导热剂，它具有较高的导热系数和较低的密度，能够有效地将热量从核裂变反应堆的反应区域输送到冷却器，使得原子反应堆的温度得到控制，因此钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，C正确；
D．碳酸钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，D错误；
答案选D。
17．D
【详解】A．元素碲的原子序数是52，位于周期表的第五周期第VIA族，A错误；
B．依据同族元素性质递变规律可知单质碲在常温下是固体，B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Te稳定，C错误；
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，因此依据同主族元素性质相似可判断单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲，D正确；
答案选D。
18．D
【详解】A．Se为第34号元素，其原子序数为 34，位于第四周期 VIA 族， Se 是人体必需的微量元素，A正确；
B．在元素周期表中其中IIIB 族含锕系、镧系元素，锕系、镧系元素各含有15种元素，IIIB 族元素种类最多，B正确；
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，例如Si，C正确；
D．在周期表中，从上到下碱金属单质熔沸点均逐渐降低，卤素单质的熔沸点均逐渐升高，D错误；
答案选D。
19．D
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅠA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素。
A．X是H，R是N，Q是O元素，三种元素可以形成共价化合物HNO3、HNO2，也可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，A错误；
B．根据酸性HCl＞H2S，只能证明HCl比H2S更容易发生电离作用，不能说明元素的非金属性：Cl＞S，要证明元素的非金属性：Cl＞S，应该根据元素最高价氧化物对应的水化物的HClO4、H2SO4的酸性强弱判断，B错误；
C．Y是Na，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na2+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na2+与阴离子的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，C错误；
D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HClO4是一元强酸。NaOH与Al(OH)3及HClO4会发生反应；Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，D正确；
故合理选项是D。
20．C
【详解】A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，而碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故A错误；
B．铊(Tl)和铝位于同一主族，但铊(Tl)的金属性比铝强得多，铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为碱性，故B错误；
C．氯元素(Cl)和 Ts都是第ⅦA族，最低化合价都为-1，故C正确；
D．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如是两性氧化物，故D错误；
故选C。
21．(1)④
(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2
(3)<
【详解】（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。④氨气熔融状态下不导电，溶于水能导电，但不是其本身电离出可自由移动的离子，而是氨气和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出可自由移动的离子而导电，因此氨气属于非电解质，故属于非电解质的是④。
（2）锂和水反应生成LiOH和H2，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2。
（3）非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。非金属性：P>N，则其氢化物的稳定性：PH322．(1)
(2)第二周期ⅣA族
(3)
(4)
【详解】（1）漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
（2）能用于文物的年代测定的为14C，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。
（3）稀盐酸和石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为。
（4）红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。
23．(1)六
(2)c
(3) 40 c c
【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；
（2）a．硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b．硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c．硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故选c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为73-33=40；
②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故选c；
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故选c。
24．(1)2:3
(2)5mol/L
(3)1.25mol/L
【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol；综上所述，当沉淀量最大时，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol 0.15mol=0.2mol，据此分析解答。
【详解】（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol:0.2mol×27g/mol=2:3，故答案为：2:3；
（2）由图可知，当加入NaOH溶液的体积为200 240mL时发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（3）当沉淀量最大时，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知，此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L。
25．(1) Al 第三周期ⅥA族
(2)BD
(3)N(4)NaH+H2O=H2↑+NaOH
【分析】根据各元素的相对位置可知，W、X、Y、Z、M、Q和R分别为H、Na、Al、C、N、S、Cl；
【详解】（1）元素Y是13号元素，为Al；元素Q为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；
（2）A．X为Na元素，常温时，单质钠能与水发生剧烈反应生成NaOH和氢气，A正确；
B．Z为C，M为N元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，则气态氢化物的稳定性：NH3>CH4，B错误；
C．Z为C，Q为S，R为Cl元素，最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，碳酸是弱酸，而硫酸和高氯酸均是强酸，由非金属性：Cl>S，则酸性：H2SO4D． M(N)、R(Cl)和W(H)元素形成的化合物如NH4Cl含离子键，是离子化合物，D错误；
故选BD；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，X(Na)、Z(C)、M(N)元素的原子半径由大到小的顺序为；
（4）W与X会形成一种白色的离子化合物为氢化钠，该化合物与水反应生成H2和一种强碱氢氧化钠，写出相应的化学方程式。
26．(1) 第二周期第VIA族
(2)
(3)
(4)D
(5)
【分析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大；通过表中短周期元素的原子半径及Be的原子半径为0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正价和最低负价，推出①为O元素，⑦为N元素，⑧为B元素；③和⑥的最高正化合价为+1价，且⑥的半径比③大，推断③为Li元素，⑥为Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2价，则②为Mg元素；④和⑧的最高正化合价都为+3价，且④的原子半径比⑧大，所以④为Al元素，⑤的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价，则⑤为Cl元素；据此解答。
【详解】（1）由分析可知，①为O元素，则其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性最强的是；
（2）由分析可知，③为Li元素，⑦为N元素，③号、⑦号元素以及H元素的原子按可以组成一种储氢材料为，则其与反应的化学方程式为；
（3）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为。
（4）A．由分析可知，①为O元素，⑦为N元素，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性①>⑦，A正确；
B．由分析可知，②为Mg元素，④为Al元素，金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性②>④，B正确；
C．由分析可知，⑧为B元素，与⑧号元素同主族的第四周期元素是Ga元素，其单质是半导体材料，C正确；
D．由分析可知，③为Li元素，其单质在氧气中加热只能生成Li2O，D错误；
故选D；
（5）由分析可知，⑤为Cl元素，⑥为Na元素两种元素可以形成氯化钠，则用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程为： 。
27．(1) 第三周期ⅥA族
(2)BD
(3)
(4)
【分析】根据各元素的相对位置可知，W、X、Y、Z、M、Q和R分别为H、Na、Al、C、N、S、Cl；
【详解】（1）元素Q为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；元素Y为Al，是13号元素，核外电子排布为2、8、3，原子结构示意图为：；
（2）A．X为Na元素，常温时，单质钠能与水发生剧烈反应生成NaOH和氢气，A正确；
B．Z为C，M为N元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，则气态氢化物的稳定性：NH3>CH4，B错误；
C．Z为C，Q为S，R为Cl元素，最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，碳酸是弱酸，而硫酸和高氯酸均是强酸，由非金属性：Cl>S，则酸性：H2SO4D． M(N)、R(Cl)和W(H)元素形成的化合物如NH4Cl含离子键，是离子化合物，D错误；
故选：BD；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，X(Na)、Z(C)、M(N)元素的原子半径由大到小的顺序为；
（4）R(Cl)的单质氯气可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质即氮气和碳酸根离子，相应的离子方程式为。
答案第1页，共2页
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