2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-05金属钠及钠的化合物（含解析）

2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-05金属钠及钠的化合物
一、单选题
1．（22·23上·宁波·期末）下列各组离子中，能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
2．（22·23上·宁波·期末）下列说法正确的是
A．实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶
B．含钡离子的废液可直接排放
C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸
D．可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl
3．（22·23上·台州·期末）下列选项描述与对应图像相符的是：

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
4．（22·23上·台州·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 含有的分子数为
B．常温常压下，3.2g 与混合气体，含有的氧原子数目为
C．1L 1mol/L的溶液中，含有的离子总数为
D．标准状况下，2.24L 与钠反应，转移的电子数一定为
5．（22·23上·台州·期末）下列离子方程式不正确的是
A．溶液中加入过量的氨水：
B．把铜丝浸入盐酸中：
C．实验室制氯气：
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
6．（22·23上·台州·期末）在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．（22·23上·台州·期末）下列说法正确的是
A．钠在自然界中的主要存在形式有NaCl、、等
B．滴加澄清石灰水可鉴别溶液和溶液
C．与发生置换反应生成
D．钠可用电解NaCl溶液制取
8．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．钠与水反应的离子方程式：
C．溶液中滴加少量稀盐酸：
D．溶液中滴入少量溶液：
10．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列有关实验安全的叙述不正确的是
A．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
B．当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
C．GHS标准符号示意 “爆炸类物质”
D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗
11．（22·23高一上·浙江温州·期末）下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A Mg(s) Al(s) 足量NaOH溶液 过滤
B NO NO2 水 洗气
C Cl2 O2 灼热的铜丝网 灼烧
D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧
A．A B．B C．C D．D
12．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法不正确的是
A．GHS标准符号表示氧化性物质
B．做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中
C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次
13．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是
A．Na和 B．和盐酸 C．C和 D．Fe和
14．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法不正确的是
A．向溶液中加入足量的粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生
B．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
C．为证明的氧化性强于，可向KBr溶液中通入，观察溶液颜色变化
D．未经打磨过的铝片可以溶于NaOH溶液中
15．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
16．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：
D．大理石用醋酸溶解：
17．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水
C．除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
18．（22·23高一上·浙江温州·期末）无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、H+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl
C．Na+、H+、、I D．Ca2+、K+、、OH
19．（22·23高一上·浙江温州·期末）关于下列物质转化，不正确的是
A．
B．
C．
D．
20．（22·23高一上·浙江温州·期末）下列离子方程式中，正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑
C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
21．（22·23高一上·浙江温州·期末）生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是
A．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
B．保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果
C．技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩
D．化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道
二、填空题
22．（22·23上·宁波·期末）潜水艇中常用过氧化钠作供氧剂。若某密闭舱内有72g水和一定量的与足量过氧化钠充分反应产生(标准状况)，请回答下列问题：
(1)反应前密闭舱中的物质的量 mol。
(2)若将该密闭舱中气体通入2.0LNaOH溶液中，被完全吸收。若NaOH完全反应，则该NaOH溶液的浓度(用表示)范围为 mol/L。
三、实验探究题
23．（22·23上·宁波·期末）某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
(1)可用于替代a中的物质是___________。
A． B． C． D．浓硫酸
(2)d中的现象是 ，b中离子反应方程式是 。
(3)c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；② 。请设计实验验证上述猜测 。
(4)相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。

由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为 。
24．（22·23高一上·浙江金华·期末）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO2粉末的装置名称是 。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是 。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是 。
(4)装置D中冰水的作用是 。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。
A．KI溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓
(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力

操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3 NaClO。(填“大于”或“小于”)
四、无机推断题
25．（22·23高一上·浙江温州·期末）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。
请回答：
(1)气体B的分子式是 。
(2)盐X中的4种元素是H、O和 (填元素符号)。
(3)黑色固体A与稀硫酸反应的离子方程式 。
(4)盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．镁离子和碳酸根离子生成碳酸镁沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故B不符合题意；
C．钙离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子生成碳酸钙沉淀和水，不共存，故C不符合题意；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A．钠、钾、白磷都是较危险的化学性质活泼的物质，这类物质不能用完把剩余的丢弃，要放回原来的试剂瓶中保存，故A错误；
B．钡离子属于重金属离子，直接排放会造成严重的环境污染，要处理完后达到标准才可排放，故B错误；
C．常温下，铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，故C正确；
D．Cl2中的HCl可用饱和食盐水除掉，用NaOH溶液会将Cl2也同时除掉，故D错误；
故本题选C。
3．C
【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为HCl和氧气，则溶液中浓度会增大，A项错误；
B．混合溶液滴加盐酸，应该立即产生，B项错误；
C．溶液中离子浓度越大，导电性越强，溶液中滴加，随着反应的进行有沉淀，沉淀生成，导致溶液中离子浓度减小，当完全反应为沉淀，沉淀时，导电能力为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，导电能量增大，C项正确；
D．因还原性，则先发生反应：，完全反应后再发生反应：，最后发生反应：，b段发生的反应为，则b段代表的物质的量的变化情况，D项错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．标准状况下水是液体，11.2L 的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．与的混合气体中只含有氧原子，常温常压下，3.2g 与混合气体，含有的氧原子数目为 ，故B正确；
C．在水溶液中电离为Na+、H+、，1L 1mol/L的溶液中，含有的离子总数为，故C错误；
D．标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol，0.1mol氧气与钠反应，生成物为Na2O或Na2O2，转移的电子数之间，故D错误；
选B。
5．B
【详解】A．溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，故A正确；
B．铜与盐酸不能发生反应，故B错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，同时生成氯化锰和水，离子方程式正确，故C正确；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，故D正确；
故选：B。
6．C
【详解】A．镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A错误；
B．三价铁为黄绿色，不符合题意，B错误；
C．、、、，都没有颜色，且相互之间不反应，可以共存，C正确；
D．碳酸氢根离子和氢离子可以反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．钠是活泼金属，钠在自然界中的主要存在形式有NaCl、、等，故A正确；
B．和都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，滴加澄清石灰水不能鉴别溶液和溶液，故B错误；
C．与反应生成碳酸钠和氧气，该反应不是置换反应，故C错误；
D．电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故D错误；
选A。
8．D
【详解】A．生成气体和水，所以不能大量共存，A不符合题意；
B．生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，有氧化性，在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、两两之间不发生反应，所以能大量共存，D符合题意；
故选D。
9．D
【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误；
C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；
D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．钠很活泼，极易与空气中的水和氧气反应，由于钠的密度大于石蜡油和煤油，且不与二者反应，因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．GHS中的标准符号被我国国家标准采用，以方便化学品的贸易与运输，其中 示意“爆炸类物质”，C正确；
D．酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤，因此实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，用氢氧化钠溶液除Mg中含有的杂质Al，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，用水除NO中的NO2气体，故B正确；
C．Cl2、O2都能与热的铜丝反应，不能用灼热的铜丝网除Cl2中的杂质O2，故C错误；
D．NaHCO3(s)加热分解为Na2CO3(s)、二氧化碳、水，用加热法除Na2CO3(s)中的杂质NaHCO3(s)，故D正确；
选C。
12．D
【详解】A．GHS标准符号表示氧化性物质，A正确；
B．钠是活泼金属，极易和水、氧气反应，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中，B正确；
C．水的电解质，有微溶的导电性，实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，C正确；
D．高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰难溶于水，洗涤试管中受热后的残留物，不能用蒸馏水洗涤，应用浓盐酸加热，D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A．Na和在常温下反应生成氧化钠，加热时才过氧化钠，A不符合；
B．和盐酸反应时，盐酸不足生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量生成氯化钠、二氧化碳和水，B不符合；
C．C和反应中，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，C不符合；
D．Fe和反应只能生成氯化铁，生成物与反应条件或反应物用量无关，D符合；
答案选D。
14．B
【详解】A．过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，氢氧化钠溶液和氯化铁生成红褐色沉淀，故A正确；
B．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合态存在，少部分以游离态形式存在，如陨铁，故B错误；
C．氯气将溴离子氧化为溴单质，溴水为橙色则证明有溴单质生成，故C正确；
D．铝单质和氧化铝都能和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠溶液，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】A. 、、与反应产生沉淀或发生双水解而不能大量共存，选项A错误；
B. 与反应生成弱酸HClO而不能大量共存，选项B错误；
C. 、、、 各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. 与因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
16．D
【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板的离子方程式为：，故B错误；
C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：，故C错误；
D．大理石用醋酸溶解的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误；
B．10mL量筒精确度为±0.1 mL，所以能用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水，故B正确；
C．二氧化碳和氯化氢都能与饱和碳酸钠溶液，所以通过饱和碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中少量的氯化氢，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤干净即可，不需要干燥就可使用，故D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误；
B．四种无色离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；
故选B。
19．B
【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，故不选A；
B．铁和稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，故选B；
C．Cl2和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，故不选C；
D．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硫酸钠，故不选D；
选B。
20．B
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．将铝片投入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑，故B正确；
C．Na与CuSO4水溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选B。
21．C
【详解】A．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠和二氧化碳气体，故A错误；
B．“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用能放出有毒的气体氯气，“84消毒液”和洁厕灵不能混合施用，故B错误；
C．用铬酸氧化法对金属铝表面处理，能增加氧化膜的厚度和美丽的色彩，故C正确；
D．重金属离子污染土壤、水源，实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，不能直接倒入下水道，故D错误；
选C。
22．(1)6
(2)
【详解】（1），4mol水与过氧化钠反应生成2mol氧气，，则二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气物质的量为3mol，需参与反应的二氧化碳为6mol；
（2）若二氧化碳6mol，通入2L氢氧化钠溶液中，被完全吸收，生成物可能有3种，分别是碳酸钠、碳酸氢钠以及碳酸钠和碳酸氢钠混合；若只生成碳酸钠，根据反应，则需氢氧化钠12mol，其浓度6mol/L，若只能生碳酸氢钠，根据反应，则需氢氧化钠6mol，其浓度3mol/L，故溶液浓度范围：；
23．(1)B
(2) 湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3) 氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性 取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②
(4)随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解
【分析】浓盐酸和高锰酸钾常温生成氯气，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色；
【详解】（1）氯酸钾和浓盐酸常温也能生成氯气，而二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，浓盐酸和氯化铁、浓硫酸不能生成氯气，故选B；
（2）氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色，故d中的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，b中氯气和氯化亚铁生成氯化铁，离子反应方程式是；
（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色。设计实验验证上述猜测就是证明酚酞还是否存在，故实验为：取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②；
（4）结合图可知，随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解，使得氯气的溶解度增大。
24．(1)圆底烧瓶
(2)MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3
(5)A
(6)小于
【分析】由题干实验装置图可知，本题装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，在B装置内，饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl,C装置用于制取KClO3，D装置用于制取NaClO，E装置用于吸收尾气，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，试验中盛放MnO2粉末的装置名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）由分析可知，装置A中产生氯气即MnO2与浓盐酸共热制备Cl2、MnCl2和H2O，该反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O；
（3）由分析可知，装置D中为制备NaClO，发生反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该反应的离子反应式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）由题干信息可知，为防止副反应的发生，需防止溶液温度升高，则采用冰水浴冷却，目的是：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3，故答案为：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3；
（5）A．KI溶液能充分吸收氯气，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，所以不能吸收氯气，B不符合题意；
C．虽然Ca(OH)2溶液能吸收氯气，但浓度很小，吸收效果差，C不符合题意；
D．浓H2SO4用于干燥氯气，不能吸收氯气，D不符合题意；
故答案为：A；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号中性KI溶液中，1号试管颜色不变，说明KClO3和KI不反应，2号试管变棕色，说明NaClO和KI反应生成I2，所以可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO，故答案为：小于。
25．(1)CO2
(2)Cu、C
(3)
(4)
【分析】由四种元素组成的不含结晶水的盐隔绝空气加热分解产生H2O、黑色固体A和无色无味气体B，黑色固体A中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，则其中含有Cu2+，A是CuO，无色无味的气体与石灰水生成沉淀，此气体是CO2，，n(CO2)= ，由总质量可知生成水的质量，以此做答。
【详解】（1）无色无味的气体与石灰水生成沉淀，此气体是CO2，答案为：CO2；
（2）由分析可知盐X中的4种元素是H、O和Cu、C，答案为：Cu、C；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式：；
（4）由分析可知n(CuO)= ，n(CO2)=，n(H2O)= ，所以n(Cu) ∶n(H) ∶n(C) ∶n(O)=0.06∶0.06∶0.03∶（）=2∶2∶1∶5，该化合物为Cu2(OH)2CO3，隔绝空气加热发生反应的化学方程式是。
答案第1页，共2页
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