2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-09从微观结构看物质的多样性（含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-09从微观结构看物质的多样性（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 13:09:21 | ||
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文档简介
2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-09从微观结构看物质的多样性
一、单选题
1．（22·23高一上·浙江宁波·期末）34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是
A．Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族
B．和互为同位素
C．的还原性比的还原性强
D．原子中质子数为34，中子数为78
2．（22·23高一上·浙江台州·期末）下列说法正确的是
A．中子数为1的氢原子： B．的结构式：
C．与石墨互为同位素 D．的结构示意图：
3．（22·23高一上·浙江金华·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．18g的中含有的电子是10
B．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D．质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
4．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法不正确的是
A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖
B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循
D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气
5．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法正确的是
A．卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样
B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子
C．和是铀元素的两种同素异形体
D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排M层，排满M层再排N层
6．（22·23高一上·浙江温州·期末）放射性粒子是治疗肿瘤的手段之一。下列说法不正确的是
A．是碘元素中的一种核素 B．与互为同位素
C．的质量数为125 D．中质子数与中子数相等
7．（22·23高一上·浙江衢州·期末）下列说法不正确的是
A．16O和18O含有相同的电子数 B．14C和14N是两种不同的核素
C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．C60和石墨互为同素异形体
8．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）下列说法不正确的是
A．和是两种不同的核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素 D．与在元素周期表中处于同一主族
9．（22·23高一上·浙江丽水·期末）下列说法正确的是
A．16O2与18O3互称为同位素
B．NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
10．（22·23高一上·浙江丽水·期末）下列有关说法不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体
C．科学家利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定
D．汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动
11．（22·23高一上·浙江·期末）下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．金刚石、石墨、互为同素异形体
C．和的相互转化是物理变化
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
12．（22·23高一上·浙江温州·期末）化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是
A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
D．水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的、放射性物质、微生物和有机物等进行检测
13．（22·23高一上·浙江温州·期末）航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，已知属于过渡元素。下列说法不正确的是
A．是一种金属元素
B．、、互为同位素
C．、、的化学性质有很大不同
D．原子核内中子数与核外电子数之差为55
14．（22·23高一上·浙江·期末）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同
B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1H218O与D216O的质量数相同
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．Se为34号元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确；
B．和是同一元素不同的核素，互为同位素，B正确；
C．氧的非金属性强于硒，则其氢化物的还原性：的还原性比的还原性强，C正确；
D．原子中质子数为34，中子数为78-34=44，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．中子数为1的氢原子的质量数为2，该核素表示为，故A错误；
B．是正四面体结构，结构式为 ，故B错误；
C．与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．核外有18个电子，结构示意图： ，故D正确；
选D。
3．A
【详解】A．一个中含有电子数为10个，18g的的物质的量为，电子物质的量为，A错误；
B．个氧分子的质量为，个氢分子的质量为，即个氧分子与个氢分子的质量比为32∶2=16∶1，B正确；
C．32g硫物质的量，硫在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，硫元素的化合价由0价变为+4价，转移电子物质的量为mol，C正确；
D．假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6；假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6，质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6， D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确；
C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．英国科学家卢瑟福通过实验推断出原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，认为电子在其周围的运动就像行星环绕太阳旋转一样，故A正确；
B．氯原子核外有17个电子，某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定不是氯原子，故B错误；
C．和是铀元素的两种核素，二者互为同位素，故C错误；
D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层，但是第四周期元素不一定满足此规律，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．是碘元素中中子数为72的一种核素，故A正确；
B．与是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，故B正确；
C．的质量数为125，故C正确；
D．的质子数是53，中子数是125-53=72，质子数与中子数不相等，故D错误；
选D。
7．C
【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确；
B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；
C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；
D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，A正确；
B．金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．和为碳元素的两种不同核素，互为同位素，C正确；
D．在元素周期表中位于零族，在元素周期表中位于ⅡA族，二者不处于同一主族，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．16O2与18O3均是单质，不是核素，不能互称为同位素，二者互为同素异形体，A错误；
B．NaOH的电子式为，其中既含有极性共价键又含离子键，B正确；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C错误；
D．CO2和HCl两种分子中，除氢原子以外其他原子的最外层都满足8电子稳定结构，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表，A正确；
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体，B正确；
C．科学家利用死亡生物体中 不断衰变的原理对文物进行年代测定，C正确；
D．道尔顿提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动，D错误；
故答案为：D。
11．B
【详解】A．质子数相同，中子数不同的不同原子之间互为同位素，和都是单质，不互为同位素，A错误；
B．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．和的相互转化过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代，放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的年代， A错误；
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，测定某些组成元素及其含量，以获得金属材料的组成及含量，B正确；
C．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，C正确；
D．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的硫酸根离子、氯离子、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．属于过渡元素，在元素周期表中，第3纵列至第12纵列属于过渡金属元素，均为金属元素，A正确；
B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，三者的质子数都是96但中子数不同，因此互为同位素，B正确；
C．元素化学性质决定于最外层电子数，三者的核外电子排布相同，化学性质相同，C错误；
D．中质量数为247，质子数为96，电子数等于质子数为96，中子数=质量数-质子数=247-96=151，原子核内中子数与核外电子数之差为151-96=55，D正确；
故选：C。
14．A
【详解】A．1H 与D的质子数相等、中子数不相等， H2O 与 D2O质子数相同，中子数不同，故A错误；
B．1H 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；
C．氘(D)的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘(D)原子核外有1个电子，故C正确；
D．H和D的质量数分别为1、2，则 1H218O 与 D216O 的质量数分别为：1×2+18=20、2×2+16=20，质量数相同，故D正确；
答案选A。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．（22·23高一上·浙江宁波·期末）34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是
A．Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族
B．和互为同位素
C．的还原性比的还原性强
D．原子中质子数为34，中子数为78
2．（22·23高一上·浙江台州·期末）下列说法正确的是
A．中子数为1的氢原子： B．的结构式：
C．与石墨互为同位素 D．的结构示意图：
3．（22·23高一上·浙江金华·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．18g的中含有的电子是10
B．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D．质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
4．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法不正确的是
A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖
B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循
D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气
5．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列说法正确的是
A．卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样
B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子
C．和是铀元素的两种同素异形体
D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排M层，排满M层再排N层
6．（22·23高一上·浙江温州·期末）放射性粒子是治疗肿瘤的手段之一。下列说法不正确的是
A．是碘元素中的一种核素 B．与互为同位素
C．的质量数为125 D．中质子数与中子数相等
7．（22·23高一上·浙江衢州·期末）下列说法不正确的是
A．16O和18O含有相同的电子数 B．14C和14N是两种不同的核素
C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．C60和石墨互为同素异形体
8．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）下列说法不正确的是
A．和是两种不同的核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素 D．与在元素周期表中处于同一主族
9．（22·23高一上·浙江丽水·期末）下列说法正确的是
A．16O2与18O3互称为同位素
B．NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
10．（22·23高一上·浙江丽水·期末）下列有关说法不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体
C．科学家利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定
D．汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动
11．（22·23高一上·浙江·期末）下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．金刚石、石墨、互为同素异形体
C．和的相互转化是物理变化
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
12．（22·23高一上·浙江温州·期末）化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是
A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
D．水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的、放射性物质、微生物和有机物等进行检测
13．（22·23高一上·浙江温州·期末）航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，已知属于过渡元素。下列说法不正确的是
A．是一种金属元素
B．、、互为同位素
C．、、的化学性质有很大不同
D．原子核内中子数与核外电子数之差为55
14．（22·23高一上·浙江·期末）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同
B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1H218O与D216O的质量数相同
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．Se为34号元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确；
B．和是同一元素不同的核素，互为同位素，B正确；
C．氧的非金属性强于硒，则其氢化物的还原性：的还原性比的还原性强，C正确；
D．原子中质子数为34，中子数为78-34=44，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．中子数为1的氢原子的质量数为2，该核素表示为，故A错误；
B．是正四面体结构，结构式为 ，故B错误；
C．与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．核外有18个电子，结构示意图： ，故D正确；
选D。
3．A
【详解】A．一个中含有电子数为10个，18g的的物质的量为，电子物质的量为，A错误；
B．个氧分子的质量为，个氢分子的质量为，即个氧分子与个氢分子的质量比为32∶2=16∶1，B正确；
C．32g硫物质的量，硫在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，硫元素的化合价由0价变为+4价，转移电子物质的量为mol，C正确；
D．假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6；假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6，质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6， D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确；
C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．英国科学家卢瑟福通过实验推断出原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，认为电子在其周围的运动就像行星环绕太阳旋转一样，故A正确；
B．氯原子核外有17个电子，某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定不是氯原子，故B错误；
C．和是铀元素的两种核素，二者互为同位素，故C错误；
D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层，但是第四周期元素不一定满足此规律，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．是碘元素中中子数为72的一种核素，故A正确；
B．与是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，故B正确；
C．的质量数为125，故C正确；
D．的质子数是53，中子数是125-53=72，质子数与中子数不相等，故D错误；
选D。
7．C
【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确；
B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；
C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；
D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，A正确；
B．金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．和为碳元素的两种不同核素，互为同位素，C正确；
D．在元素周期表中位于零族，在元素周期表中位于ⅡA族，二者不处于同一主族，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．16O2与18O3均是单质，不是核素，不能互称为同位素，二者互为同素异形体，A错误；
B．NaOH的电子式为，其中既含有极性共价键又含离子键，B正确；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C错误；
D．CO2和HCl两种分子中，除氢原子以外其他原子的最外层都满足8电子稳定结构，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表，A正确；
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体，B正确；
C．科学家利用死亡生物体中 不断衰变的原理对文物进行年代测定，C正确；
D．道尔顿提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动，D错误；
故答案为：D。
11．B
【详解】A．质子数相同，中子数不同的不同原子之间互为同位素，和都是单质，不互为同位素，A错误；
B．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．和的相互转化过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代，放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的年代， A错误；
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，测定某些组成元素及其含量，以获得金属材料的组成及含量，B正确；
C．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，C正确；
D．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的硫酸根离子、氯离子、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．属于过渡元素，在元素周期表中，第3纵列至第12纵列属于过渡金属元素，均为金属元素，A正确；
B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，三者的质子数都是96但中子数不同，因此互为同位素，B正确；
C．元素化学性质决定于最外层电子数，三者的核外电子排布相同，化学性质相同，C错误；
D．中质量数为247，质子数为96，电子数等于质子数为96，中子数=质量数-质子数=247-96=151，原子核内中子数与核外电子数之差为151-96=55，D正确；
故选：C。
14．A
【详解】A．1H 与D的质子数相等、中子数不相等， H2O 与 D2O质子数相同，中子数不同，故A错误；
B．1H 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；
C．氘(D)的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘(D)原子核外有1个电子，故C正确；
D．H和D的质量数分别为1、2，则 1H218O 与 D216O 的质量数分别为：1×2+18=20、2×2+16=20，质量数相同，故D正确；
答案选A。
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