2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-03研究物质的实验方法、溶液组成（含解析）

2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-03研究物质的实验方法、溶液组成的定量研究
一、单选题
1．（22·23上·宁波·期末）仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
2．（22·23上·台州·期末）粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时不能用到的试剂是
A．NaOH B． C． D．HCl
3．（22·23上·嘉兴·期末）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：用于制备胶体
B．实验Ⅱ：用于制备
C．实验Ⅲ：无明显变化
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
4．（22·23上·嘉兴·期末）仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
5．（22·23上·绍兴·期末）下列有关图标错误的是
A B C D
易燃类物质 毒性物质 腐蚀类物质 健康危险
A．A B．B C．C D．D
6．（22·23上·丽水·期末）下列图标与文字说明不匹配的是
A．护目镜 B．腐蚀类物质
C．锐器 D．毒性物质
7．（22·23上·丽水·期末）下列实验仪器的名称正确的是
A．封液漏斗 B．溶量瓶 C．坩埚 D．泥三角
8．（22·23高一上·浙江宁波·期末）下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
9．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．明火
10．（22·23高一上·浙江·期末）下列与实验有关的图标错误的是
A．护目镜 B．用电 C．加热 D．明火
11．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．水合a离子为水合氯离子
B．NaCl需要在通电条件下发生电离
C．水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D．水合离子的形成是电性作用的结果
12．（22·23高一上·浙江·期末）配制400mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
13．（22·23高一上·浙江宁波·期末）下列溶液中，最大的是
A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
14．（22·23高一上·浙江台州·期末）在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.25mol/L D．0.3mol/L
15．（22·23高一上·浙江台州·期末）配制1.00mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
16．（22·23高一上·浙江金华·期末）使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
17．（22·23高一上·浙江金华·期末）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：。向溶液中通入aL的气体恰好反应，再加入足量的铁粉充分反应后，所得溶液金属阳离子的浓度为4.5mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
18．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中所含分子数目为
B．常温常压下，中含有的H原子数目为
C．溶液中含有
D．重水 ()中含有的中子数目为
19．（23·24高一上·浙江·期末）下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)
A B C D
0.5mol/L氢氧化钠溶液的配制 将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 制备Fe(OH)2 氨气收集、检验装置
A．A B．B C．C D．D
20．（22·23高一上·浙江衢州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况
B．2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
C．标准状况下，1.12LBr2中含有0.05NA个分子
D．100g98%浓硫酸中，氧原子总数为4NA
21．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）下列实验操作或装置正确的是
A．图甲装置可用于完成过滤操作
B．图乙装置可完成“喷泉”实验
C．图丙装置可实现制备并观察其颜色
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度溶液时称量溶质的操作
22．（22·23高一上·浙江湖州·期末）下列溶液中氯离子物质的量最大的是
A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 B．300 mL 0.3 mol/L的溶液
C．200 mL 0.1 mol/L的溶液 D．300 mL 0.05 mol/L的溶液
23．（22·23高一上·浙江丽水·期末）下列溶液中的c(Cl-)比3L0.1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)大的是
A．2L0.1mol/LKCl溶液 B．1L0.2mol/LFeCl3溶液
C．2L0.1mol/LCaCl2溶液 D．1L0.6mol/LKClO3溶液
24．（22·23高一上·浙江丽水·期末）下列说法正确的是
A．二氧化碳的摩尔质量约为44g
B．气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C．阿伏加德罗常数通常表示为6.02×1023mol-1
D．将20g氢氧化钠溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
25．（22·23高一上·浙江温州·期末）某实验兴趣小组配制溶液，部分操作如图所示：
下列说法正确的是
A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取固体
B．溶解后，立即将溶液转移至容量瓶
C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
二、工业流程题
26．（22·23上·绍兴·期末）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
请回答：
(1)试剂是 ，滤渣是 。
(2)加入试剂所发生的离子方程式 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同
B．操作Ⅲ是蒸发结晶
C．整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个
D．滤液和滤液所含溶质种类完全相同
三、实验探究题
27．（22·23高一上·浙江宁波·期末）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制溶液，请回答下列问题：

(1)该浓硫酸物质的量浓度为 mol/L。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(3)配制过程如下，从下列选项中选取合适操作并进行正确排序C→ →H→G→F(填序号)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中
B．将所得到的溶液冷却至室温
C．根据计算，量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌
E．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切
H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm
I．将所得溶液小心地注入容量瓶中
J．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有 。
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
(5)向50mL含有的废水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反应(不考虑其它物质与酸的反应)，则废水中为 mol/L。
28．（22·23高一上·浙江台州·期末）实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：
(1)需称取NaOH固体的质量为 g。
(2)容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为 。
(3)配制的正确流程为(填序号)①⑥ 。

(4)下列说法不正确的是___________。
A．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量
B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低
C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
D．若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低
29．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）现需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。请回答：
(1)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 。
(2)计算需要称量NaOH固体的质量是 。
(3)如图是某同学配制此溶液定容操作的示意图，指出错误之处是 。
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________。
A．NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶
B．转移过程中有液体洒落在容量瓶外
C．定容时俯视刻度线
D．定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线
30．（22·23高一上·浙江衢州·期末）Ⅰ.无水AlCl3在金属冶炼、医药、污水处理等方面有广泛应用，遇潮湿空气会产生大量白雾，178℃升华。实验室可用Al和Cl2通过如图装置制备无水AlCl3。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中反应的化学方程式是 。
(3)下列有关实验的说法正确的是 。
A．试剂瓶B、C中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
B．实验开始时应先点燃A处酒精灯
C．氯化铝产品在装置E中收集
D．装置G中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替
Ⅱ.在抗击新冠病毒过程中，84消毒液、过氧乙酸、75%酒精溶液等消毒剂发挥着重要作用。已知：75%酒精溶液是指100mL溶液中含酒精75mL。
(4)现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液，需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是 。
(5)84消毒液与稀硫酸混用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4mol/L浓硫酸配制480mL2.3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸 mL。
(6)配制稀硫酸的过程中主要有下列操作：①量取②定容③转移④洗涤并转移⑤稀释⑥摇匀，正确的操作顺序是 ；定容时，俯视刻度线，则稀硫酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
31．（22·23高一上·浙江杭州·期末）绿矾(FeSO4 7H2O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL0.2mol L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4 7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
(1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入 中。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室用绿矾(FeSO4 7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中
D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
四、计算题
32．（22·23高一上·浙江金华·期末）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。
(1)原溶液中和的物质的量浓度之比为 。
(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．该仪器的名称是烧杯，故A错误；
B．该仪器的名称是坩埚，故B正确；
C．该仪器的名称是泥三角，故C错误；
D．该仪器的名称是烧瓶，故D错误；
故本题选B。
2．C
【详解】粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时依次加入过量NaOH、BaCl2、除去、、和过量的Ba2+，过滤后，滤液中加盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠固体，所以不需要的试剂是、防止引入杂质离子硝酸根离子；故选C。
3．A
【详解】A. 向沸水中加FeCl3溶液制备胶体，A正确；
B. 由于易被空气中氧气氧化，制备必须隔绝空气，B不正确；
C. Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，C错误；
D.AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于氨水，D错误；
故答案选A。
4．A
【详解】A．该仪器名称为坩埚，A正确；
B．该仪器名称为量筒，B错误；
C．该仪器名称为蒸发皿，C错误；
D．该仪器名称为容量瓶，D错误；
故答案选A。
5．C
【详解】A．表示易燃类物质，A正确；
B．表示毒性物质，B正确；
C．表示腐蚀性物质，C错误；
D．表示健康危险标志，D正确；
故选C。
6．A
【详解】表示氧化剂，故A错误；其余选项图标与文字说明均匹配，
故选：A。
7．D
【详解】A．分液漏斗，A不符合题意；
B．容量瓶，B不符合题意；
C．坩埚，C不符合题意；
D．泥三角，D符合题意；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．图示仪器名称为普通漏斗，A不符合题意；
B．图示仪器名称为分液漏斗，B符合题意；
C．图示仪器名称为干燥管，C不符合题意；
D．图示仪器名称为长颈漏斗，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．B
【详解】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；
B．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，B错误；
C．图示的图标代表加热装置，要防止烫伤，C正确；
D．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．图示为护目镜标识，A正确；
B．为排风标识，B错误
C．图示为加热标识，C正确；
D．图示为明火标识，D正确；
答案选B。
11．B
【分析】NaCl是由钠离子、氯离子构成，两离子相差一个电子层，则钠离子半径小于氯离子半径。
【详解】A．分析可知，氯离子半径大于钠离子半径，则水合a离子为水合氯离子，故A正确；
B．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，故B错误；
C．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，故C正确；
D．水合离子是在溶液中水和离子的形式，是靠电性作用络合在一起形成，是电性作用的结果，故D正确；
答案为B。
12．A
【详解】A．配制400mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，则上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，不必干燥，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；
故选A。
13．B
【详解】 A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A错误；
B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正确；
C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C错误；
D．KClO3中不含Cl-，故D错误；
故本题选B。
14．D
【详解】根据电荷守恒，即0.05mol/L+3×0.25mol/L=0.2mol/L+2c(SO)，c(SO)=0.3mol/L，故选D。
15．B
【详解】一定物质的量浓度的溶液配制必须用到容量瓶，漏斗和分液漏斗不需要，量筒在固体配制溶液时不是必须用到的仪器，答案选B。
16．A
【详解】A．用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数导致溶质偏大，配制的溶液浓度偏高，故A符合题意；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B不符合题意；
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不符合题意；
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；
故选A。
17．B
【详解】该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据所得溶液金属阳离子的浓度为4.5mol/L可判断氯化亚铁的浓度是4.5mol/L，所以根据氯原子守恒可知c(FeCl3)=c(FeCl2)×=4.5mol/L×=3mol/L。
故选B。
18．D
【详解】A．标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；
B．常温常压下，2.24LNH3的物质的量并不是0.1mol，含有的H原子数目不为0.3NA，B错误；
C．选项中并未说明NaCl溶液的体积，无法计算出氯离子具体的物质的量，C错误；
D．1个重水分子中含有10个中子，0.1mol重水中含有中子数为NA，D正确；
故答案选D。
19．C
【详解】A．容量瓶属于定量仪器，容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；
B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；
C．首先，打开止水夹，用Fe和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹，用生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液，可以制备Fe(OH)2，故C正确；
D．检验氨气需要用湿润的红色石蕊试纸，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故选C。
20．A
【详解】A．气体摩尔体积受温度和压强的影响，气体摩尔体积为22.4L/mol时，可能为标况，也可能是其他温度和压强，A正确；
B．未说明溶液的体积，不能计算离子数目，B错误；
C．标况下，溴为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．硫酸和水都含有氧元素，未计算水所含氧原子，D错误；
故选A。
21．C
【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图甲装置中过滤时没有用玻璃棒引流，A错误；
B．氯气在水中溶解度较小，不能完成“喷泉”实验，B错误；
C．因为氢氧化亚铁极易被氧化，故制取氢氧化亚铁时应隔绝空气进行，煤油起到隔绝空气的作用，C正确；
D．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附在纸上或仪器上，D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 mol/L0.1L=0.025mol，A错误；
B．电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；
C．200 mL 0.1 mol/L的溶液氯离子物质的量为0.1 mol/L 20.2L=0.04 mol，C错误；
D．300 mL 0.05 mol/L的溶液氯离子物质的量为0.05 mol/L 30.3L=0.045mol，D正确；
故选D。
23．B
【分析】3L0.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L，据此解答。
【详解】A．2L0.1mol/LKCl溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L，A不选；
B．1L0.2mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)＝0.2mol/L×3＝0.6mol/L＞0.3mol/L，B选；
C．2L0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L×2＝0.2mol/L，C不选；
D．1L0.6mol/LKClO3溶液中不存在氯离子，D不选；
答案选B。
24．C
【详解】A． 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；
B．气体的摩尔体积必须指明温度和压强，B错误；
C．阿伏加德罗常数包括数值和单位6.02×1023mol-1，即，C正确；
D． 20g氢氧化钠物质的量为0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，D错误；
故选C。
25．C
【详解】A．称量NaOH固体时，在托盘天平左右放等大小的纸片，会导致NaOH固体潮解或与空气中二氧化碳反应而变质，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移到容量瓶中，NaOH溶于水放出大量的热，冷却后溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．摇匀装瓶后，容量瓶应打开瓶塞，故D错误；
故选：C。
26．(1) 盐酸 Fe、Cu
(2)
(3)A
【分析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。
【详解】（1）根据分析可知试剂b为盐酸；滤渣Y为Fe、Cu；
（2）加入试剂所发生的离子方程式；
（3）A．操作Ⅰ、操作Ⅱ为过滤，所用仪器相同，A正确；
B．操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，B错误；
C．整个流程中，涉及的反应中置换反应有铁置换铜、铁与盐酸反应置换生成氢气，C错误；
D．滤液所含溶质为，为使铁完全溶解与铜分离，滤渣Y中加入过量盐酸，滤液中会有少量盐酸剩余，故滤液和滤液所含溶质种类不完全相同，D错误；
故选A。
27．(1)18.4
(2)500mL容量瓶、量筒
(3)EBIAJ
(4)AC
(5)2
【详解】（1）；
（2）配制500mL0.5mol/L的H2SO4溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，所以还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和量筒；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以正确的顺序为:C→E→B→I→A→J→H→G→F，故答案为：EBIAJ；
（4）A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量n偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．定容时需要加入蒸馏水，则配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对配制结果无影响，故B错误；
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的总体积V偏大，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积V偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中，导致所配溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，E错误；
故选AC；
（5）100mL上述配制的H2SO4溶液中 n=cV=0.1L0.5mol/L=0.05mol，根据H++OH-=H2O知废水中 n(OH-)为0.05mol，则c(OH-)=。
28．(1)2.0g
(2)向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水
(3)⑤③④②
(4)D
【详解】（1）用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为0.1L ×0.50mol/L×40g/mol=2.0g；
（2）容量瓶检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水。
（3）用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确流程为①⑥⑤③④②。
（4）A．氢氧化钠易潮解，NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量，故A正确；
B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，溶质偏少，将导致最终浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条，故C正确；
D．比NaOH中氢氧根离子的含量高，若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏高，故D错误；
选D。
29．(1)250mL容量瓶
(2)10.0g
(3)当液面离刻度线时，未用胶头滴管
(4)AC
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【详解】（1）该实验中用到的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，因此必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。
（2）配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，没有220mL容量瓶，先应该配制250mL溶液，则需要称量NaOH固体的质量是1.0mol/L×0.25L×40g mol 1＝10.0g；故答案为：10.0g。
（3）如图是某同学配制此溶液定容操作的示意图，指出错误之处是当液面离刻度线时，未用胶头滴管；故答案为：当液面离刻度线时，未用胶头滴管。
（4）A．NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，物质的量浓度偏高，故A符合题意；B．转移过程中有液体洒落在容量瓶外，物质的量减小，物质的量浓度偏低，故B不符合题意；C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，故C符合题意；D．定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线，物质的量减小，物质的量浓度偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
30．(1)分液漏斗
(2)
(3)BC
(4)量筒
(5)62.5
(6) ①⑤③④②⑥ 偏大
【分析】根据实验装置图可知，该实验中A装置为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气的发生装置；氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B装置中饱和食盐水除去氯化氢。再用C装置中浓硫酸干燥；氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠溶液吸收；为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，F装置中盛放浓硫酸以防止G中水蒸气进入装置E中，据此分析判断。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）装置A中为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式是。
（3）A．装置B用于除去氯气中的氯化氢气体，盛装试剂为饱和食盐水，A错误；
B．实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，B正确；
C．氯化铝在183℃升华，在装置E中凝华成固体收集，C正确；
D．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不能替换装置G中的NaOH溶液，D错误；
故选BC。
（4）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是量筒。
（5）实验室容量瓶为500mL，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，V=62.5mL。
（6）配制稀硫酸的过程中，正确的操作顺序是①量取⑤稀释③转移④洗涤并转移②定容⑥摇匀；定容时，定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大。
31．(1)容量瓶
(2)①⑥②④③⑤
(3)27.8
(4)ACD
(5)重新配制
【详解】（1）配置480 mL 0.2 mol·L溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择容量瓶，则把①所得溶液小心转入容量瓶中；
（2）在配置一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤。
（3）配制500 mL 0.2 mol·L的溶液，根据，所需的的质量为：；
（4）A．物质的质量=砝码的质量－游码的质量，左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大；
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；
D．把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小；
故选ACD；
（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，只能重新配制。
32．(1)1∶2
(2)
【详解】（1）由氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入0～0.56gFe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入铁粉从0.56g～1.68gFe时，即加入1.12gFe，剩余物为1.28g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从1.68g～2.24g时，即加入0.56gFe，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，Fe没有参与反应，可知加入1.68gFe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n（Fe3+）==0.02mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n（Cu2+）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，则n[]=0.02mol÷2=0.01mol，n（CuSO4）=0.02mol，故原溶液中和的物质的量浓度之比为0.01mol：0.02mol=1：2；
（2）根据以上分析可知a点溶液中c（FeSO4）=c（SO）==0.5mol/L。
答案第1页，共2页
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