2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-06硫与环境保护（含解析）

2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-06硫与环境保护
一、单选题
1．（22·23高一上·浙江宁波·期末）根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质
C 分别向和溶液中加入过量NaOH溶液，前者产生的沉淀溶解，后者不溶解 镁的金属性强于铝
D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含
A．A B．B C．C D．D
2．（22·23高一上·浙江宁波·期末）溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．“反应Ⅱ”中还原剂为
B．“反应Ⅰ”的离子方程式为：
C．反应一段时间后，溶液中不变
D．反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
3．（22·23高一上·浙江宁波·期末）将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．具有氧化性，在该反应中作氧化剂
B．发生了还原反应，每生成转移个电子
C．随着反应的进行，溶液酸性减弱
D．和的化学计量系数之比为
4．（22·23高一上·浙江宁波·期末）某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是

A．通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验
B．装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性
C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液
D．若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性
5．（22·23高一上·浙江台州·期末）是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是
A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B．作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能
C．氧化产物只是
D．当有3.9g 作氧化剂参与反应时，产生224mL (标准状况)
6．（22·23上·温州·期末）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程说法正确的是
I：M’+H2O2→O2+H++M
II：M+H++H2O2→H2O+M’(以上两个反应均未配平)
A．在该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+
B．当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子
C．在H2O2分解过程中，Fe2+是催化剂
D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
7．（22·23上·金华·期末）某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；
②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；
③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在
B．无法确定原溶液中是否存在
C．原溶液中一定含有
D．原溶液中可能含有、、、
8．（22·23上·金华·期末）下列变化不涉及氧化还原反应的是
A．燃放烟花 B．食品包装袋中的活性铁粉变色
C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D．贮存在煤油中的钠块表面变黄
9．（23·24高一上·浙江·期末）电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+ Cu =2FeCl2 + CuCl2
B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．溶液A和溶液B的溶质完全相同
10．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理：
下列说法不正确的是
A．滤液A中的阳离子为
B．样品中氧原子的物质的量为0.02mol
C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
D．
11．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是
A．该反应中被还原
B．是该反应的氧化产物
C．生成需消耗
D．□中的粒子是
12．（22·23高一上·浙江温州·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=AlO+2H2O
B．氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O
C．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
13．（22·23高一上·浙江温州·期末）关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在
C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用
D．常温下，Fe和浓硫酸不反应，在加热条件下可以反应
14．（22·23高一上·浙江温州·期末）读下列药品标签，有关分析不正确的是
选项 A B C D
物品标签 药品：×××
分析 该试剂应装在棕色的广口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有
A．A B．B C．C D．D
15．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．还原性强弱：
B．由图可知，该溶液的浓度为
C．时，溶液中的离子浓度有
D．时，反应的离子方程式为：
16．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）浓度为的溶液，恰好与浓度为的溶液完全反应，则元素在被还原的产物中的化合价是
A． B． C． D．0
17．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）下列说法正确的是
A．向盛有KI溶液的试管中滴入氯水，振荡，溶液分层，下层紫红色
B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
18．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）足量下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是
A． B． C． D．
19．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）下列说法不正确的是
A．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是铬和锰
20．（22·23上·丽水·期末）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是
A．氧化性：>Fe3+
B．绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性
C．氧化剂与氧化产物物质的量之比为6：1
D．1mol完全反应时转移了6mol电子
21．（22·23上·丽水·期末）下列说法正确的是
A．FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4
B．铁在高温下能与水反应生成Fe2O3
C．Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀
D．常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸
22．（22·23上·丽水·期末）下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A．SO2 B．C2H5OH(酒精) C．NH3 D．NaCl
二、填空题
23．（22·23高一上·浙江台州·期末）通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

请回答：
(1)X化学式为 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为，则 。
(3)与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率 Z(填“<”或“=”或“>”，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(4)Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，请写出由Y与盐酸在加热条件下制备Z的离子方程式 。
24．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）回答下列问题：
(1)写出高氯酸的化学式 。
(2)写出碳酸钠在水溶液中的电离方程式 。
(3)比较还原性强弱： (填“”“”或“”)；用一个离子方程式说明与的还原性相对强弱 。
25．（22·23高一上·浙江湖州·期末）向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)收集到的氢气的物质的量为 mol。
(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 mL。
(3)原混合物中单质铁的质量为 g。
26．（22·23上·湖州·期末）已知：，按要求完成下列空格。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目 。
(2)该反应中氧化剂是 。
(3)该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。
27．（22·23上·丽水·期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
请根据以上转化关系填写下列空白：
(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式 ；
(2)吸收剂b为 ；
(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式 ；
(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在 。
三、实验探究题
28．（22·23高一下·浙江宁波·期末）某化学学习小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

请回答：
(1)仪器E的名称是
(2)装置B的作用是
(3)铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是
(4)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是 ；乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是 。
29．（22·23高一上·浙江杭州·期末）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。
已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置B中的试剂是 (填名称)。
(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。
(5)装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是 。
温度/℃ 纯碱含水量/% Cl2O收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30-40 12.50 30.38
A．温度越高，Cl2O的收率越低
B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
30．（22·23上·湖州·期末）“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。
请回答：
(1)连接好装置，装入药品前必须进行的操作是 。
(2)甲、乙两位同学对B、C装置作用有不同意见：
甲同学认为，可以在装置B中反应得到次氯酸钠，此时装置C的作用为 ；
乙同学认为，可以在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B中的试剂为 。
(3)丙同学查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，从而生成副产物，请写出与NaOH生成的化学方程式 。
(4)请根据本题信息，写出一种提高次氯酸钠产率的装置改进措施 。
四、计算题
31．（22·23高一上·浙江温州·期末）将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl2将Fe2+全部转化为Fe3+，试计算：
(1)反应生成Fe3O4的物质的量为 mol；
(2)通入标准状况下Cl2的体积为 L；
(3)混合物中Fe、FeO的物质的量之比为 。
32．（22·23高一上·浙江嘉兴·期末）现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：
(1)标准状况下生成的体积为 L(不考虑的溶解)。
(2)被氧化的HCl的物质的量为 mol。
五、无机推断题
33．（22·23高一上·浙江金华·期末）固体化合物A由3种元素组成，为探究其成分，设计并完成如下实验：
已知：化合物A、B、C含有相同的阳离子；气体D可以使带火星的木条复燃；每一步都反应完全。请回答：
(1)化合物A含有 元素(填元素符号)，A的化学式 。
(2)反应II的化学方程式是 。
(3)设计一个实验方案，验证固体A中的阳离子 。(写出具体操作步骤)
34．（22·23高一上·浙江绍兴·期末）X、Y、Z、W四种物质的相互转化关系如图所示。
(1)若都是单质：
①淀粉溶液遇变蓝，是生活中常用的调味品。写出该反应的离子方程式 。
②其中是工业上用量最大的金属，是常温下密度最小的气体，由两种非金属元素组成的常见液态物质，写出该反应的化学方程式 。
(2)若X、Y都是气体：
①X能使品红溶液褪色，单质呈淡黄色，写出该反应的化学方程式是 。
②X能使带火星的木条复燃，气体相对于的密度为，、均为化合物，写出该反应的化学方程式是 。
35．（22·23高一上·浙江衢州·期末）固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)M中含有的元素有O、 (填元素符号)，M的化学式是 。
(2)写出B→C反应的离子方程式 。
(3)写出上述焰色试验的具体操作 。
(4)固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．焰色反应只能说明溶液中含有该种元素，焰色呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色，只能说明溶液中含有钠和钾元素，不能说明一定是盐，故A错误；
B．取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明铁粉未变质，只要有铁粉剩余，铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，在这种情况下，加KSCN也不会变色，故B错误；
C．向铝盐和镁盐中加过量的NaOH，二者都产生沉淀，但是铝盐的化学性质与镁盐的化学性质不同，形成的沉淀中，Al(OH)3溶于强碱，但是Mg(OH)2不溶于强碱，可判断出镁的金属性强于铝的，故C正确；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能该沉淀是BaSO4沉淀，也有可能是AgCl沉淀，不能说明一定有硫酸根离子存在，故D错误；
故本题选C。
2．C
【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确；
B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误；
D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】A．作氧化剂，在反应中生成锰离子，变为氧气，在反应中作还原剂，故A错误；
B．变为锰离子，化合价降低5个价态，发生了还原反应，则每生成转移个电子，故B正确；
C．根据方程式，氢离子不段消耗，随着反应的进行，溶液酸性减弱，故C正确；
D．根据C选项分子和的化学计量系数之比为，故D正确。
综上所述，答案为A。
4．B
【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，因此通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验，故A正确；
B．装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生的反应体现了硫酸的酸性，故B错误；
C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇见紫色石蕊变为红色，故C正确；
D．若装置C中观察到白色沉淀，二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则说明具有还原性，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】A．反应中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中-1价氧升高到0价，2molFeSO4和1molNa2O2是还原剂，有5molNa2O2作氧化剂，A错误；
B．作为水处理剂，因其强氧化性而具有杀菌的功能，同时被还原后生成的三价铁与水反应生成的氢氧化铁胶体，胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，B错误；
C．氧化产物除了还有氧气，C错误；
D．根据反应方程式可知作氧化剂的过氧化钠与氧气物质的量之比为5∶1，当有3.9g 即0.05mol作氧化剂参与反应时，产生=224mL(标准状况)，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．Fe2(SO4)3在该反应过程中作催化剂，I 中Fe3+被还原为Fe2+，II 中Fe2+被氧化为Fe3+，所以M是Fe2+，M’是Fe3+，故A错误；
B．反应I中氧元素化合价由-1升高为0，当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子，故B正确；
C．I 中Fe3+被还原为Fe2+，II 中Fe2+被氧化为Fe3+，在H2O2分解过程中，Fe3+是催化剂，故C错误；
D．根据反应II可知H2O2的氧化性比Fe3+强，根据反应I可知H2O2的还原性比Fe2+强，故D错误；
选B。
7．D
【分析】①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色，说明有单质碘生成，含有，因此一定不存在；
②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得，白色沉淀是硫酸钡，含有，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；
③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，由于前面引入了氯离子，不能判断是否含有氯离子，据此解答。
【详解】A．原溶液中一定不存在，A错误；
B．由于所含离子的物质的量浓度均相同，所以根据电荷守恒可知一定含有，、至少含有一种，B错误；
C．原溶液中不一定含有，C错误；
D．一定含有镁离子，则一定不存在碳酸根离子，所以原溶液中可能含有、、、，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，A不合题意；
B．食品包装袋中的活性铁粉变色，可知Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，B不合题意；
C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，发生复分解反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，未有元素的化合价改变，未涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．贮存在煤油中的钠块表面变黄，可知Na元素的化合价升高，发生氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
9．D
【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液A含FeCl3，以此来解答。
【详解】A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，故A正确；
B．滤液B为氯化亚铁，与滤液A合并，通入氯气，可得到氯化铁，主要反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．①和②是相同的操作，都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．由分析可知，溶液A含FeCl3，溶液B含HCl、FeCl2，故D错误；
故选D。
10．A
【分析】部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，与足量稀硫酸反应，先是金属氧化物和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，剩余的铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，因此滤渣是铜单质，滤液加入足量氢氧化钠溶液得到氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中充分灼烧得到氧化铁3.2g。
【详解】A. 铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，由于样品中铁和稀硫酸反应生成了氢气，则说明溶液中没有铁离子，故A错误；
B. 滤渣3.2g是铜的质量，最后得到固体3.2g是氧化铁的质量，则铁元素的质量为，则金属总质量为5.44g，样品中氧原子的质量为5.76g 5.44g＝0.32g，则氧原子的物质的量为0.02mol，故C正确；
C. 最后得到固体3.2g是氧化铁的质量，则样品中铁的物质的量为，反应后溶液中的溶质为硫酸和硫酸亚铁，根据质量守恒分析，消耗的硫酸物质的量等于生成的硫酸亚铁的物质的量，则溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol，故C正确；
D. 利用质量守恒分析消耗的硫酸的氢一部分变为了氢气，一部分和氧化物反应变为了水，根据氧化物中氧的物质的量为0.02mol，则生成水物质的量为0.02mol，则生成氢气的物质的量为0.04mol 0.02mol＝0.02mol，则标准状况下体积为0.448L即，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】A．中氮化合价升高，失去电子，则该反应中被氧化，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，则是该反应的还原产物，故B错误；
C．中锰化合价降低5个价态，中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到系数配2，系数配5，即生成5mol硝酸钠，消耗2mol高锰酸钾，因此生成需消耗，故C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．C
【解析】略
13．C
【详解】A．S元素在自然界中以游离态、化合态存在，故A错误；
B．自然界中硫酸钙常以石膏()的形式存在，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性、漂白性，食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用，故C正确；
D．常温下，Fe在浓硫酸中钝化，铁被氧化为一层致密氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，而不是不反应，故D错误；
选C。
14．A
【详解】A．次氯酸见光易分解，氯水是液体试剂，应装在棕色的细口瓶中，故A错误；
B．根据图示，该药品具有腐蚀性，不能与皮肤直接接触，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故C正确；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，故D正确；
选A。
15．C
【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，A正确；
B．图中通入0.1mol氯气时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol ，由Fe原子守恒及可知该溶液的浓度为，B正确；
C．时，溶液中，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由，根据图中数据可知，0.2mol 氧化0.4mol ，溶液中共有0.4mol ，0.02mol 氧化0.04mol ，溶液中的离子浓度有，C错误；
D．时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
16．A
【详解】反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价升高，20mL浓度为0.025mol/L的Na2SO3失去电子的物质的量为0.02L×0.025mol/L×(6-4)=0.001mol，设反应后在还原产物中的化合价为+x价，那么得到电子的物质的量为0.02L×0.01mol/L×(7-x)，根据得失电子守恒可得0.02L×0.01mol/L×(7-x)= 0.001mol，解得x=+2；故答案选A。
【点睛】利用得失电子守恒进行计算时，具体方法为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
17．C
【详解】A．氯水中的氯气分子可以置换出碘化钾中的单质碘，但是碘可以在水中溶解一部分，溶液不分层，A错误；
B．溶液中可能含有银离子，和氯离子生成氯化银不溶于硝酸的白色沉淀，B错误；
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将酸进行稀释，然后用3% ~ 5%的NaHCO3溶液冲洗，反应掉剩余的酸，C正确；
D．火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，D错误；
故选C。
18．B
【分析】湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性气体变红。
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误；
B．二氧化硫溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B正确；
C．氨气溶于水显碱性，遇湿润的蓝色石蕊试纸不变色，C错误；
D．甲烷难溶于水，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，D错误；
故选B。
19．D
【详解】A．漂白粉主要成分次氯酸钙，具有杀菌效果，可以用作消毒剂，A正确；
B．二氧化硫可以用于杀菌，适量的二氧化硫可以作为食品添加剂，B正确；
C．氧化铁为红色粉末，用作油漆、涂料等，C正确；
D．不锈钢中除铁元素外，主要合金元素是铬，D错误；
故答案为：D。
20．C
【详解】A．重铬酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子，因此氧化性：＞Fe3+，A正确；
B．反应中亚铁离子被氧化为铁离子，因此绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性，B正确；
C．氧化剂是重铬酸根离子，氧化产物是铁离子，二者的物质的量之比为1：6，C错误；
D．反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，则1mol完全反应时转移了6mol电子，D正确；
答案选C。
21．A
【详解】A．FeO不稳定，在空气中受热能被氧气氧化转化为Fe3O4，A正确；
B．铁在高温下能与水反应生成Fe3O4和氢气，B错误；
C．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液显红色，而不是红色沉淀，C错误；
D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，D错误；
答案选A。
22．C
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，A不符合；
B．酒精显示中性，B不符合；
C．氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，C符合；
D．氯化钠溶于水显中性，D不符合；
故答案为：C。
23．(1)
(2)
(3)>
(4)
【分析】通过价类二维图分析，Z是单质Cl2，W是+1价的氧化物Cl2O，X是+7价的含氧酸HClO4，Y是+5价的含氧酸盐NaClO3。
【详解】（1）X是+7价的含氧酸HClO4；
（2）氯、氧元素质量比为，物质的量比为，m：n=2:1；
（3）1molNaClO2用于消毒时生成Cl-得电子为4mol，1molCl2得电子2mol，因此消毒效率是NaClO2大于Cl2；
（4）Y是氯酸钾，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为。
24．(1)HClO4
(2)
(3) >
【详解】（1）高氯酸是氯的最高价含氧酸，其化学式为：HClO4；
（2）碳酸钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：；
（3）二氧化硫可以和溴发生反应，在该反应中二氧化硫是还原剂，溴离子是还原产物，故还原性>，方程式为：。
25．(1)0.03
(2)12.5
(3)2.24
【详解】（1）标准状况下，672 mL氢气的物质的量为。
（2）实验室没有480 mL容量瓶，应采用 500mL容量瓶，稀释过程中溶质的物质的量不变，即有V(HCl)×10-3×10 mol=500×10-3×0.25 mol，解得V(HCl)=12.5 mL。
（3）发生的反应有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,溶液显浅绿色，说明铁元素以FeCl2存在，根据氯元素守恒，n(FeCl2)=480×10-3×mol=0.06 mol，根据产生氢气的化学方程式，求出n(Fe)=n(H2) =0.03 mol，因此根据第二个化学方程式，得出n(Fe)=0.01 mol，因此混合物中 m(Fe)=(0.01+0.03)×56 g/mol=2.24 g。
26．(1)
(2)
(3)3∶7
【详解】（1）氯化氢中-1价氯失去电子生成氯气，重铬酸钾中+6价铬得电子化合价降低到氯化铬中的+3价得3e-，所以1mol重铬酸钾转移6mol电子，即单线桥为；
（2）重铬酸钾中铬元素得电子化合价降低，作氧化剂，即氧化剂为；
（3）14mol氯化氢参加反应生成3mol氯气，即6mol氯化氢作还原剂被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为6：14=3：7。
27．(1)S+O2SO2
(2)98.3%的浓硫酸
(3)H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
(4)将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体
【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃时发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4。
【详解】（1）硫磺在空气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S+O2SO2；答案为：S+O2SO2。
（2）SO3与H2O反应会放出大量的热、在此过程中会形成酸雾，不利于SO3的吸收；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，一方面可以增大吸收的速率和效率、另一方面防止形成酸雾，即吸水剂b为98.3%的浓硫酸；答案为：98.3%的浓硫酸。
（3）流程中SO3经98.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，结合H2SO4、SO3的式量依次为98、80，推测该含硫化合物的化学式为H2SO4 SO3(或H2S2O7或2SO3 H2O)；答案为：H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O。
（4）通常用SO2的漂白性检验SO2，则检验SO2气体存在的方案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体；答案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体。
28．(1)分液漏斗
(2)除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4) Fe偏大，与二氧化碳无法完全排出有关(合理即可) Fe偏小，与D中外界环境干扰(合理即可)
【分析】实验原理:通过测定干燥管D中的增重量确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。
【详解】（1）据图可知，仪器E的名称是分液漏斗。
（2）装置B中盛放高锰酸钾溶液，用来除去浓硫酸被还原生成的SO2气体，同时根据高锰酸钾溶液的褪色判断SO2是否除净。
（3）碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，理由可能是装置中的二氧化碳难以排尽，导致装置D增重偏小。乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，理由可能是是空气中的二氧化碳会进入装置中，导致装置D增重偏大。
29．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水
(4)2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
(5)B
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置D用于冷凝收集一氧化二氯，装置E中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止氯化氢与湿润碳酸钠反应干扰一氧化二氯的制备，故答案为：饱和食盐水；
（4）由题意可知，装置C中发生的反应为氯气与湿润的碳酸钠共热反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，故答案为：2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；
（5）A．由表格数据可知，随着温度升高，一氧化二氯的收率降低，故正确；
B．由表格数据可知，随着纯碱含水量升高，一氧化二氯的收率先升高后降低，故错误；
C．由表格数据可知，随着纯碱含水量升高，一氧化二氯的收率先升高后降低，故正确；
D．由表格数据可知，温度较低时，纯碱含水量越高，一氧化二氯的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，一氧化二氯的收率越低，故正确；
故选B。
30．(1)检查气密性
(2) 吸收多余氯气，防止污染空气 饱和食盐水
(3)
(4)将生成次氯酸钠的装置浸在冰水浴中冷却
【详解】（1）连接好装置，装入药品前必须检查气密性，关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没，微热烧瓶，B、C导管口出现气泡，则气密性良好。
（2）若在装置B中反应得到次氯酸钠，此时装置C中盛放浓氢氧化钠溶液，作用为吸收多余氯气，防止污染空气；若在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B的作用为除去氯气中的氯化氢，盛放的试剂为饱和食盐水。
（3）与NaOH反应生成产物，根据氧化还原反应规律可知另一产物为NaCl，与NaOH反应的化学方程式。
（4）丙同学查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，次氯酸钠产率会降低，为此对装置进行改进，将生成次氯酸钠的装置浸在冰水浴中冷却。
31．(1)0.2mol
(2)2.24L
(3)1：2
【详解】（1）由题干信息在，反应生成Fe3O4的质量为46.4g，则其物质的量为=0.2mol，故答案为：0.2；
（2）已知Fe3O4中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2:1，则46.4g即0.2molFe3O4中含有的Fe2+为0.2mol，则根据离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，将Fe2+全部转化为Fe3+，通入标准状况下Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
（3）根据铁原子守恒可知，n(Fe)+n(FeO)=3n(Fe3O4)=3×0.2mol=0.6mol，根据质量守恒有：56n(Fe)+72n(FeO)=40.0g，联合上述方程解得：n(Fe)=0.2mol，n(FeO)=0.4mol，故混合物中Fe、FeO的物质的量之比为0.2mol：0.4mol=1:2，故答案为：1:2。
32．(1)2.24
(2)0.2
【详解】（1）根据方程式，(物质的量为0.1mol)与足量浓盐酸加热充分反应，生成氯气0.1mol，标准状况下生成的体积为0.1mol × 22.4L mol 1＝2.24 L；故答案为：2.24。
（2）根据方程式分析，1mol二氧化锰反应，被还原的HCl的物质的量为2mol，则0.1mol 二氧化锰与足量浓盐酸加热充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2。
33．(1) K、、O
(2)
(3)取少量固体A于试管中加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则说明A中含有钾离子。
【分析】气体D可以使带火星的木条复燃，则D为氧气；化合物A、B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成43.05g氯化银沉淀，即0.3mol氯化银。13.44L无色气体D即氧气的物质的量为0.6mol。14.35g氯化银的物质的量为0.1mol。故化合物A中含有0.4mol氯元素，1.2mol氧元素，故剩余的为金属元素，相对分子质量为=39，为K元素。K、、O的个数比为1：1：4，A的化学式为。
【详解】（1）根据分析可知，化合物A中含有K、、O，A的化学式为。
（2）由分析可知，A的化学式为，49gA的物质的量为0.4mol，分解得到的B为0.3mol，C为0.1mol，故反应I为43。化合物B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成43.05g氯化银沉淀，即0.3mol氯化银，无色气体氧气的物质的量为0.6mol，故反应II的化学方程式是。
（3）使用焰色实验检验钾离子，故检验K+的方法为取少量固体A于试管中加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则说明A中含有钾离子。
34．(1) Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2) SO +2H S=3S↓+2H O
【详解】（1）淀粉溶液遇W变蓝，则W是单质碘， 是生活中常用的调味品，Z是氯化钠，其中X是工业上用量最大的金属，则X是铁， W是常温下密度最小的气体，则W是氢气，以此解题。
①若Z是生活中常用的调味品，Z是NaCl，W遇淀粉溶液变蓝，W是I2，碘化钠和氯气反应生成氯化钠和碘单质，则X是氯气，Y是碘化钠，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。
②是工业上用量最大的金属，则X为Fe，是常温下密度最小的气体，为氢气H2，由两种非金属元素组成的常见液态物质，为水H2O，故化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
（2）①X能使品红溶液褪色，Z单质呈淡黄色，则X是二氧化硫，Z是单质硫，Y应该是硫化氢，两者反应的方程式为：SO +2H S=3S↓+2H O；
②X能使带火星的木条复燃，则X是氧气，气体相对于的密度为，则其相对分子质量为17，故X为氨气，氨气和氧气反应的方程式为：。
35．(1) Na、Fe Na4FeO4
(2)Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
(3)将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液B在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
(4)8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4
【分析】固体化合物M由三种元素组成，21.2gM和0.35molH2SO4反应得到能使带火星木条复燃的气体，则气体A为O2，说明M中含有O，溶液B中加入NaOH溶液得到10.7g红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，物质的量为=0.1mol，溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色，说明溶液B中含有Fe2(SO4)3和Na2SO4；综上所述，固体化合物M中含有0.1molFe，结合H2SO4的物质的量计算Na的物质的量为=0.4mol，M中O元素物质的量为=0.4mol，则M中n(Na):n(Fe): n(O)=0.4:0.1:0.4=4:1:4，则M的化学式为Na4FeO4。
【详解】（1）由分析可知，M中含有的元素有O、Na、Fe，M的化学式是Na4FeO4。
（2）溶液B中含有Fe2(SO4)3和NaOH反应生成Fe(OH)3，离子方程式为：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓。
（3）焰色试验的具体操作为：将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液B在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。
（4）Na4FeO4可由两种常见的简单氧化物Na2O、Fe2O3在气体O2氛围中加热制得，该反应的化学方程式是8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4。
答案第1页，共2页
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