第1章 认识化学科学 测试题（含解析）2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 测试题（含解析）2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 162.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 13:23:55 | ||
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文档简介
第1章 认识化学科学 测试题
一、单选题
1．0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（ ）
A．15：2 B．1：1 C．3：1 D．1：3
2．mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法错误的是（ ）
A．同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: m
C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA
D．1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．常温下，1L0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA
6．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）
A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高
7．下面关于金属钠的描述不正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在
B．钠是电和热的良导体
C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
8．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体 B．都能和水反应形成强碱溶液
C．都是碱性氧化物 D．焰色反应的颜色都是紫色
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中所含键的数目为
B．标准状况下，中含有的中子数为
C．与少量氯气反应转移电子数一定为
D．中所含离子数为
10．下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（ ）
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量浓度：L/mol D．物质的量：mol
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ）
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
12．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．1 L 0.1 mol L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
13．下列叙述不正确的是（ ）
A．12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g cm﹣3，则物质的量浓度是11.9 mol L﹣1
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
16．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氧气中，所含分子的数目为
B．质量相等的和，所含硫原子的数目之比为
C．含有的中子数目为
D．标准状况下，个与个分子所占的体积比为
二、综合题
17．在标准状况下,将33.6L HCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解题过程,无解题过程不给分)
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少
（2）取这种盐酸100mL,稀释到500mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少
18．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．
请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 其中发生反应的离子方程式为 ；
（2）A中盛放的是 ，其作用为 ．
（3）B中盛放的是 ，其作用为 ．
（4）D中盛放的是 ，化学反应方程式 ．
19．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol L﹣1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度= mol L﹣1．
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出反应的化学方程式： ．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是 ．（填字母编号）
编号 I II III
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
（4）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 ．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
21．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1mol L﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol L-1×3=3mol L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】结合FeCl3、KCl在水中的电离分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A不符合题意；
B．由 可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B不符合题意；
C．结合 可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C不符合题意；
D．由 可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D符合题意
【分析】m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n
3．【答案】C
【解析】【解答】A.12g金刚石含1mol碳原子，形成共价键数目为2NA ，故A不符合题意；
B.1molCaO2含有1mol ，则7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.1NA ，故B不符合题意；
C.0.5mol甲烷和乙烯含氢原子均为2mol，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA，故C符合题意；
D．溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子个数无法计算，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再根据1mol碳中含有的碳碳键即可计算
B.根据n=计算出物质的量，再根据CaO2=Ca2++O22-，即可求出阴离子的量
C.根据n=计算出物质的量，再根据分子式找出氢原子的个数即可
D.根据n=cv计算，但是体积未知，无法计算出物质的量
4．【答案】B
【解析】【解答】A.未注明溶液的体积，无法计算 pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故B正确；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，所以0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05 NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.不能准确计算物质的量，不能确定答案；
B.现根据n=计算出物质的量，进而可得出答案；
C. CCl4 标况下不是气体，不可用公式计算；
D.现根据：n=cv计算出醋酸的物质的量，进而进行解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、21H2168O的摩尔质量为20g/mol，故18g21H2168O的物质的量为0.9mol，故含9NA个电子，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于NA个，故B错误；
C、1mol硝酸铵中含2molN原子，虽然铵根离子在溶液中能水解，但根据原子守恒可知，故在1L0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2NA，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣Cl键个数，故D错误．
故选C．
【分析】A、21H2168O的摩尔质量为20g/mol；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、1mol硝酸铵中含2molN原子；
D、标况下四氯化碳为液态．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故A错误；
B．容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C正确；
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据C= 则配出浓度偏低，故D错误；
故选：C．
【分析】A．根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；
B．依据容量瓶构造及使用方法解答；
C．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
D．定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据c= 进行误差分析．
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；
B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；
C．NaOH不稳定，最终应为碳酸钠，故C错误；
D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确．
故选C．
【分析】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，颜色不同，故A错误；
B、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故B正确；
C、因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故C错误；
D、Na2O和Na2O2中都含有钠元素，所以焰色反应的颜色都是黄色，故D错误．
故选B．
【分析】A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；
B、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
D、钠的焰色反应呈黄色．
9．【答案】A
【解析】【解答】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；中含键，故中含键的数目为，A符合题意；
B．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，B不符合题意；
C．少量氯气的量未知，因此不能求转移的电子数，C不符合题意；
D．为，中含有的和的，所以所含离子数为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.三键中含有1个σ键和2个π键；
B.标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
C.氯气的物质的量未知；
D.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成。
10．【答案】C
【解析】【解答】本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C符合题意。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。
【分析】物质的量浓度c=n/v， 单位应为“mol/L”.
11．【答案】C
【解析】【解答】氢氧根离子浓度很低，可以忽略不计，由电荷守恒可得：c(H+)+c(Al3＋) 3+ c(K＋)=c(SO ) 2，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO )＝0.8 mol/L，所以c(K＋)=0.3 mol/L，C符合题意。
故答案为：C
【分析】根据整体溶液不带电，所以溶液中阴阳离子所带的电荷相等，根据电荷守恒，代入计算可得。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n= =0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1NA个，故D错误．
故选B．
【分析】A、标况下，庚烷为液态；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣；
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M= = =62g/mol，故A正确；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，故B正确；
C．标准状况下，Vm=22.4L/mol，
n= = =1.5mol，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
则有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，两种气体的物质的量之比=1：0.5=2：1，故C错误；
D．此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= mol/L=11.9mol/L，故D正确；
故选C．
【分析】A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，结合M= 计算；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量；
C．根据n= 计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的物质的量分析；
D．根据溶液的物质的量浓度c= 计算出质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm﹣3的浓盐酸的物质的量浓度
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；
C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C正确；
D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
【分析】A、盐酸溶液中无HCl分子；
B、氯气和铁反应后变为﹣1价；
C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；
D、标况下重水为液体．
15．【答案】A
【解析】【解答】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故符合题意；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故符合题意；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故不符合题意；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时，c=n/V,c偏小，可能是n偏小或者是v偏大
引起n偏小的原因：砝码放反，溶液在转移时未进行洗涤等等
引起v偏大的原因：定容时仰视或者加水加多了
16．【答案】C
【解析】【解答】A．没有说是标准状况，无法计算氧气物质的量，A不符合题意；
B．和的最简式是S，则等质量的和所含的硫原子数目之比为，B不符合题意；
C.1个含有8个中子，则含有的中子数目为，C符合题意；
D．标准状况下分子为液体，无法计算其体积，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、不在标准状况下无法计算；
B、结合公式n=m/M判断；
C、中子数=质量数-质子数；
D、标准状况下硫酸不是气体。
17．【答案】（1）解：该盐酸物质的量浓度为:
（2）解：稀释前后溶质物质的量不变,由稀释公式:
c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
3 mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L
所得稀盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)稀=0.6mol/L
【解析】【解答】(1) 标准状况下33.6L 氯化氢气体物质的量为n =33.6L 22.4L·mol-1=1.5mol;c 0.5L= ；答案标况下, ,该盐酸物质的量浓度为: 。(2) 取这种盐酸100mL,稀释到 , 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则所得的稀盐酸的物质的量浓度为c 100mL ) =0.6mol/L。
故答案为：稀释前后溶质物质的量不变,由稀释公式: c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 3mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L ,所得稀盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)稀=0.6mol/L
【分析】（1）盐酸的物质的量浓度等于物质的量与体积的比值；
（2）在对浓溶液稀释的过程中，浓溶液和稀溶液的溶质的物质的量是相等的。
18．【答案】（1）圆底烧瓶；MnO2+2Cl﹣+4H+ 2H2O+Cl2↑+Mn2+
（2）饱和食盐水；除去HCl
（3）浓H2SO4；干燥Cl2
（4）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：盛放浓盐酸的仪器为圆底烧瓶，二氧化锰、浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+ 2H2O+Cl2↑+Mn2+故答案为：圆底烧瓶；MnO2+2Cl﹣+4H+ 2H2O+Cl2↑+Mn2+；（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的A除去氯气中的氯化氢；故答案为：饱和食盐水：除去HCl；（3）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；故答案为：浓H2SO4；干燥Cl2；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，二者反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，依据氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度不同选择合适试剂除去氯化氢，依据浓硫酸具有吸水性，选择氯气干燥剂，氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答．
19．【答案】（1）可行
（2）小
（3）1；10
（4）容量瓶
（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色
（6）
【解析】【解答】解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n= = =0.1mol，醋酸的物质的量浓度c= = =1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右，故滴定前要将醋酸溶液稀释10倍，故答案为：1；10；（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；（6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有 ×0.02L=c mol L﹣1×VmL×10﹣3，解得x= mol/L，
故答案为： ．
【分析】（1）根据配制的是浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液来判断；（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c= 来计算；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右；（4）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；（5）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；（6）根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH）来计算．
20．【答案】（1）分液漏斗；Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl
（3）d
（4）吸收多余的氯气，防止污染大气；b
【解析】【解答】解：（1）依据仪图中仪器形状可知盛放浓盐酸仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C为U型管，应盛放固体干燥剂，不能用浓硫酸干燥，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2溶解度太小，吸收不彻底，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b．
【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气、氯化钙和水；（2）反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca（OH）2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气．
21．【答案】（1）2mol/L；4mol/L
（2）0.25L
（3）1mol/L；11.2L
【解析】【解答】解：（1）MgCl2的物质的量为n（MgCl2） =2mol，则MgCl2物质的量浓度为c= = =2 mol/L，溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；（2）因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V= =0.25L，故答案为：0.25L； （3）因（2）中Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．
【分析】（1）根据MgCl2的质量求出MgCl2的物质的量，然后根据c= 求出物质的量浓度；根据MgCl2的物质的量浓度以及1个MgCl2中含有2个氯离子求出Cl﹣的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（3）根据（2）可知Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，然后求出HCl的物质的量、体积以及H+的物质的量浓度．
一、单选题
1．0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（ ）
A．15：2 B．1：1 C．3：1 D．1：3
2．mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法错误的是（ ）
A．同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: m
C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA
D．1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．常温下，1L0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA
6．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）
A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高
7．下面关于金属钠的描述不正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在
B．钠是电和热的良导体
C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
8．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体 B．都能和水反应形成强碱溶液
C．都是碱性氧化物 D．焰色反应的颜色都是紫色
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中所含键的数目为
B．标准状况下，中含有的中子数为
C．与少量氯气反应转移电子数一定为
D．中所含离子数为
10．下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（ ）
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量浓度：L/mol D．物质的量：mol
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ）
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
12．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．1 L 0.1 mol L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
13．下列叙述不正确的是（ ）
A．12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g cm﹣3，则物质的量浓度是11.9 mol L﹣1
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
16．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氧气中，所含分子的数目为
B．质量相等的和，所含硫原子的数目之比为
C．含有的中子数目为
D．标准状况下，个与个分子所占的体积比为
二、综合题
17．在标准状况下,将33.6L HCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解题过程,无解题过程不给分)
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少
（2）取这种盐酸100mL,稀释到500mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少
18．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．
请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 其中发生反应的离子方程式为 ；
（2）A中盛放的是 ，其作用为 ．
（3）B中盛放的是 ，其作用为 ．
（4）D中盛放的是 ，化学反应方程式 ．
19．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol L﹣1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度= mol L﹣1．
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出反应的化学方程式： ．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是 ．（填字母编号）
编号 I II III
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
（4）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 ．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
21．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1mol L﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol L-1×3=3mol L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】结合FeCl3、KCl在水中的电离分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A不符合题意；
B．由 可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B不符合题意；
C．结合 可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C不符合题意；
D．由 可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D符合题意
【分析】m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n
3．【答案】C
【解析】【解答】A.12g金刚石含1mol碳原子，形成共价键数目为2NA ，故A不符合题意；
B.1molCaO2含有1mol ，则7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.1NA ，故B不符合题意；
C.0.5mol甲烷和乙烯含氢原子均为2mol，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA，故C符合题意；
D．溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子个数无法计算，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再根据1mol碳中含有的碳碳键即可计算
B.根据n=计算出物质的量，再根据CaO2=Ca2++O22-，即可求出阴离子的量
C.根据n=计算出物质的量，再根据分子式找出氢原子的个数即可
D.根据n=cv计算，但是体积未知，无法计算出物质的量
4．【答案】B
【解析】【解答】A.未注明溶液的体积，无法计算 pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故B正确；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，所以0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05 NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.不能准确计算物质的量，不能确定答案；
B.现根据n=计算出物质的量，进而可得出答案；
C. CCl4 标况下不是气体，不可用公式计算；
D.现根据：n=cv计算出醋酸的物质的量，进而进行解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、21H2168O的摩尔质量为20g/mol，故18g21H2168O的物质的量为0.9mol，故含9NA个电子，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于NA个，故B错误；
C、1mol硝酸铵中含2molN原子，虽然铵根离子在溶液中能水解，但根据原子守恒可知，故在1L0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2NA，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣Cl键个数，故D错误．
故选C．
【分析】A、21H2168O的摩尔质量为20g/mol；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、1mol硝酸铵中含2molN原子；
D、标况下四氯化碳为液态．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故A错误；
B．容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C正确；
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据C= 则配出浓度偏低，故D错误；
故选：C．
【分析】A．根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；
B．依据容量瓶构造及使用方法解答；
C．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
D．定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据c= 进行误差分析．
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；
B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；
C．NaOH不稳定，最终应为碳酸钠，故C错误；
D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确．
故选C．
【分析】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，颜色不同，故A错误；
B、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故B正确；
C、因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故C错误；
D、Na2O和Na2O2中都含有钠元素，所以焰色反应的颜色都是黄色，故D错误．
故选B．
【分析】A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；
B、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
D、钠的焰色反应呈黄色．
9．【答案】A
【解析】【解答】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；中含键，故中含键的数目为，A符合题意；
B．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，B不符合题意；
C．少量氯气的量未知，因此不能求转移的电子数，C不符合题意；
D．为，中含有的和的，所以所含离子数为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.三键中含有1个σ键和2个π键；
B.标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
C.氯气的物质的量未知；
D.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成。
10．【答案】C
【解析】【解答】本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C符合题意。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。
【分析】物质的量浓度c=n/v， 单位应为“mol/L”.
11．【答案】C
【解析】【解答】氢氧根离子浓度很低，可以忽略不计，由电荷守恒可得：c(H+)+c(Al3＋) 3+ c(K＋)=c(SO ) 2，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO )＝0.8 mol/L，所以c(K＋)=0.3 mol/L，C符合题意。
故答案为：C
【分析】根据整体溶液不带电，所以溶液中阴阳离子所带的电荷相等，根据电荷守恒，代入计算可得。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n= =0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1NA个，故D错误．
故选B．
【分析】A、标况下，庚烷为液态；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣；
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M= = =62g/mol，故A正确；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，故B正确；
C．标准状况下，Vm=22.4L/mol，
n= = =1.5mol，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
则有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，两种气体的物质的量之比=1：0.5=2：1，故C错误；
D．此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= mol/L=11.9mol/L，故D正确；
故选C．
【分析】A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，结合M= 计算；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量；
C．根据n= 计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的物质的量分析；
D．根据溶液的物质的量浓度c= 计算出质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm﹣3的浓盐酸的物质的量浓度
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；
C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C正确；
D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
【分析】A、盐酸溶液中无HCl分子；
B、氯气和铁反应后变为﹣1价；
C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；
D、标况下重水为液体．
15．【答案】A
【解析】【解答】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故符合题意；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故符合题意；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故不符合题意；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时，c=n/V,c偏小，可能是n偏小或者是v偏大
引起n偏小的原因：砝码放反，溶液在转移时未进行洗涤等等
引起v偏大的原因：定容时仰视或者加水加多了
16．【答案】C
【解析】【解答】A．没有说是标准状况，无法计算氧气物质的量，A不符合题意；
B．和的最简式是S，则等质量的和所含的硫原子数目之比为，B不符合题意；
C.1个含有8个中子，则含有的中子数目为，C符合题意；
D．标准状况下分子为液体，无法计算其体积，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、不在标准状况下无法计算；
B、结合公式n=m/M判断；
C、中子数=质量数-质子数；
D、标准状况下硫酸不是气体。
17．【答案】（1）解：该盐酸物质的量浓度为:
（2）解：稀释前后溶质物质的量不变,由稀释公式:
c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
3 mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L
所得稀盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)稀=0.6mol/L
【解析】【解答】(1) 标准状况下33.6L 氯化氢气体物质的量为n =33.6L 22.4L·mol-1=1.5mol;c 0.5L= ；答案标况下, ,该盐酸物质的量浓度为: 。(2) 取这种盐酸100mL,稀释到 , 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则所得的稀盐酸的物质的量浓度为c 100mL ) =0.6mol/L。
故答案为：稀释前后溶质物质的量不变,由稀释公式: c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 3mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L ,所得稀盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)稀=0.6mol/L
【分析】（1）盐酸的物质的量浓度等于物质的量与体积的比值；
（2）在对浓溶液稀释的过程中，浓溶液和稀溶液的溶质的物质的量是相等的。
18．【答案】（1）圆底烧瓶；MnO2+2Cl﹣+4H+ 2H2O+Cl2↑+Mn2+
（2）饱和食盐水；除去HCl
（3）浓H2SO4；干燥Cl2
（4）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：盛放浓盐酸的仪器为圆底烧瓶，二氧化锰、浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+ 2H2O+Cl2↑+Mn2+故答案为：圆底烧瓶；MnO2+2Cl﹣+4H+ 2H2O+Cl2↑+Mn2+；（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的A除去氯气中的氯化氢；故答案为：饱和食盐水：除去HCl；（3）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；故答案为：浓H2SO4；干燥Cl2；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，二者反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，依据氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度不同选择合适试剂除去氯化氢，依据浓硫酸具有吸水性，选择氯气干燥剂，氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答．
19．【答案】（1）可行
（2）小
（3）1；10
（4）容量瓶
（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色
（6）
【解析】【解答】解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n= = =0.1mol，醋酸的物质的量浓度c= = =1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右，故滴定前要将醋酸溶液稀释10倍，故答案为：1；10；（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；（6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有 ×0.02L=c mol L﹣1×VmL×10﹣3，解得x= mol/L，
故答案为： ．
【分析】（1）根据配制的是浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液来判断；（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c= 来计算；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右；（4）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；（5）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；（6）根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH）来计算．
20．【答案】（1）分液漏斗；Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl
（3）d
（4）吸收多余的氯气，防止污染大气；b
【解析】【解答】解：（1）依据仪图中仪器形状可知盛放浓盐酸仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C为U型管，应盛放固体干燥剂，不能用浓硫酸干燥，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2溶解度太小，吸收不彻底，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b．
【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气、氯化钙和水；（2）反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca（OH）2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气．
21．【答案】（1）2mol/L；4mol/L
（2）0.25L
（3）1mol/L；11.2L
【解析】【解答】解：（1）MgCl2的物质的量为n（MgCl2） =2mol，则MgCl2物质的量浓度为c= = =2 mol/L，溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；（2）因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V= =0.25L，故答案为：0.25L； （3）因（2）中Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．
【分析】（1）根据MgCl2的质量求出MgCl2的物质的量，然后根据c= 求出物质的量浓度；根据MgCl2的物质的量浓度以及1个MgCl2中含有2个氯离子求出Cl﹣的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（3）根据（2）可知Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，然后求出HCl的物质的量、体积以及H+的物质的量浓度．