2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-05弱电解质的电离平衡（含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-05弱电解质的电离平衡（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 261.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 13:12:06 | ||
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文档简介
2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-05弱电解质的电离平衡
一、单选题
1．（22·23高二上·浙江·期末）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．水电离的的溶液中：、、、
B．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
C．的溶液：、、、
D．溶液中：、、、
2．（22·23高二上·浙江丽水·期末）食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．CH3COO-数目增多 D． 减小
3．（22·23高二上·浙江丽水·期末）某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是
A．食用盐 B．葡萄糖酸锌 C．水 D．三氯蔗糖
4．（22·23上·温州·期末）下列属于弱电解质的是
A． B．KOH C． D．HClO
5．（22·23上·宁波·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子
B．常温下，4.6g 和的混合气体中含有的氧原子数为0.2
C．将0.3mol 和0.1mol 置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2
D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为
6．（22·23上·嘉兴·期末）向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D．增大
7．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）均为0.1mol/L的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL逐滴加入含的溶液，收集到体积分别为和(假设气体全部逸出)。某时刻测得，下列说法正确的是
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．滴定HX过程中由水电离出的不断减小
8．（22·23高二上·浙江湖州·期末）下列物质属于弱电解质的是
A． B．HCN C． D．
9．（22·23高二上·浙江舟山·期末）下列说法正确的是
A．测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱
B．0.1的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大
C．25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7
D．25℃时，测得0.1的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸
10．（22·23高二上·浙江舟山·期末）下列物质属于弱电解质的是
A． B．液氨 C． D．浓硫酸
11．（22·23高二上·浙江·期末）常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．加水稀释10倍后，电离出的
C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动
D．向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小
12．（22·23高二上·浙江·期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：、、、
B．pH=11的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．由水电离的溶液中：、、、
13．（22·23高二上·浙江·期末）过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：(未配平)，下列说法正确的是
A．增大溶液的pH，能促进碱式电离
B．该反应生成时，转移10mol电子
C．可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率
D．Al在反应中被还原，是还原剂
14．（22·23高二上·浙江·期末）下列有关化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：
B．氯化氢的电子式：
C．的电离方程式为：
D．粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：
15．（22·23高二上·浙江·期末）下列物质属于弱电解质的是
A． B．Cu C． D．
16．（22·23高二上·浙江衢州·期末）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、
B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、-
C．c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、
D．pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、
17．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) △H＞0
C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH-
18．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）保持室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说法不正确的是
A．氨水的电离平衡常数增大 B．氨水的电离程度增大
C．NH的数目增多 D．溶液的导电能力减弱
二、填空题
19．（22·23高二上·浙江宁波·期末）回答下列问题：
(1)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 溶液。
(2)5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式 。
(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式： 。
(4)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，若溶液中c()=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 。(用含a的表达式来表示)
(5)在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如表：
醋酸 亚硫酸
K=1.8×10﹣5 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7
醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，在酸性溶液中，、、、都可以大量存在，A符合题意；
B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；
D．溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，A错误；
B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COO-数目增多，C正确；
D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；
故选C。
3．C
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．食盐的主要成分为氯化钠，属于强电解质，A错误；
B．葡萄糖酸锌是一种无机盐，它主要由氢氧化锌和葡萄糖酸组成，不是电解质，B错误；
C．水是极弱电解质，C正确；
D．三氯蔗糖是卤代蔗糖衍生物的一种，是非电解质，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．KOH在水溶液或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，B错误；
C．NH3在水溶液和熔融状态下自身不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；
D．HClO在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．没有给出冰醋酸的密度，无法计算1L冰醋酸的质量和物质的量，故A错误；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2和N2O4的混合气体可看做是4.6gNO2，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，所含有的氧原子数为0.2NA，故B正确；
C．氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，将0.3mol H2和0.1mol N2置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数大于0.2 NA，故C错误；
D．常温下，纯水中的c(H+)=1×10-7mol/L，即1L纯水中电离的水分子数为 1×10 7NA，故D错误；
故选B。
6．B
【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故A正确；
B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，故B错误；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，故C正确；
D．由电离常数公式可知，溶液中=由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．开始的时候两份溶液中氢离子浓度相同，某时刻测得，说明反应过程中，HX中氢离子浓度较大，则HX为弱酸，A错误；
B．由选项A可知，反应过程中HY中氢离子浓度较小，则HY可能也是弱酸，只是比HX略强一些，B错误；
C．由选项B分析可知，HX的酸性弱于HY的酸性，C错误；
D．该反应生成NaX ，其中X-可以水解，但是反应前碳酸氢根离子也可以水解，且碳酸氢根离子水解程度更大一些，故滴定过程中水的电离程度不断减小，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．是非金属氧化物，属于非电解质，故A不符合题意；
B．HCN是弱酸，属于弱电解质，故B符合题意；
C．是醋酸钠，属于盐，属于强电解质，故C不符合题意；
D．属于盐，属于强电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．未明确溶液pH的测定温度，则无法确定水的离子积常数大小，由0.1mol/L的一元碱ROH溶液pH=12不能判断ROH一定为弱碱，故A错误；，
B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确；
C．若HB为一元弱酸，25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合时，HB溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；
D．若HA为一元弱酸，25℃时，pH=a的HA溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH小于a＋2，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．硫酸钾在溶液中完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故A不符合题意；
B．液氨不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B不符合题意；
C．溶于水的氢氧化铁在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故C符合题意；
D．浓硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】A．醋酸的电离常数只与温度有关，故通入HCl气体电离常数不变，A错误；
B．若CH3COOH为强酸，pH=3的醋酸加水稀释10倍后，pH=4，现CH3COOH为弱酸，稀释促进醋酸的电离，平衡正向移动，加水稀释10倍后pH<4，即c(H+)>1.0×10 4mol L 1，则c(OH )<1.0×10 10mol L 1，B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，增大CH3COO 的浓度，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，C正确；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，c(CH3COO )减小，=增大，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，与H+反应而不能共存，故A不符合题意；
B．pH=11的溶液为碱性溶液，与OH-反应而不能共存，故B不合题意；
C．为酸性溶液，、、、在酸性溶液中可以大量共存，故C符合题意；
D．由水电离的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下可以氧化，碱性条件下与OH-反应而不能共存，故D不合题意；
故选C。
13．B
【分析】根据反应中化合价的变化：氮元素从+5价降低为0价，Al元素从0价升高为+3价，配平离子反应方程式：，据此分析解答。
【详解】A．碱式电离为Al3++3OH-，增大溶液的pH，平衡逆向移动，抑制电离，A项错误；
B．在反应中每转移10mol电子生成1mol氮气，B项正确；
C．过量加入对环境有污染，C项错误；
D．Al在反应中被氧化，是还原剂，D项错误；
故答案选B。
14．D
【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C错误；
D．粗铜精炼时，粗铜为精炼池的阳极，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，主要电极反应式为，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，故A正确；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离出钙离子和碳酸根离子，属于强电解质，故C错误；
D．乙醇在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．水电离的c(H+)=10-13 mol·L的溶液中，可能是碱性也可能是酸性，碱性条件下，Al3+无法大量共存，酸性条件下，Al3+、Cl-、K+、之间相互不反应，能大量共存；故A符合题意；
B．甲基橙变红色的溶液显酸性，将氧化Fe2+，故B不符合题意；
C．c(H+)/c(OH-)=1×106的溶液呈酸性，无法大量共存，故C不符合题意；
D．pH=1溶液中，Na+、Mg2+、、之间相互不发生反应，一定能大量共存，故D不符合题意；
故答案选A。
17．B
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，溶液的pH＞1，电离方程式为，A项正确；
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：，降低温度，平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，B项错误；
C．遇溶液变红，，C项正确；
D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，碳酸是二元弱酸，分步水解，，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，D项正确；
答案选B。
18．A
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；
B．氨水加入蒸馏水稀释时，平衡正向移动，电离程度增大，B正确；
C．氨水加入蒸馏水稀释时，平衡正向移动，NH的数目增多，C正确；
D．氨水加入蒸馏水稀释时，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，D正确；
故答案为：A
19．(1) 3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3
(2)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=﹣1299.5kJ mol-1
(3)H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+
(4)
(5)CH3COOH+=+CH3COO-
【详解】(1)碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，离子方程式：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，外筒的材质是铁，内筒是玻璃，硫酸铝水解，溶液显酸性，和铁发生反应，则外筒应该盛放溶液是NaHCO3溶液，
故答案为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；NaHCO3；
(2)5.2g的气态乙炔(C2H2)物质的量==0.2mol乙炔，0.2mol乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，则1mol乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出的热量==1299.5kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l))△H=﹣1299.5kJ mol﹣1，
故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=﹣1299.5kJ mol﹣1；
(3)硼酸属于一元弱酸，不能完全电离，电离方程式为：H3BO3+H2O [B(OH)4]﹣+H+，
故答案为：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+；
(4)反应平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)，则溶质为NH4Cl 和NH3 H2O；平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3 H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3 H2O的电离常数Kb=，
故答案为：；
(5)醋酸的电离平衡常数大于亚硫酸的二级电离，小于亚硫酸的一级电离，醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为CH3COOH+=+CH3COO-，
故答案为：CH3COOH+=+CH3COO-。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．（22·23高二上·浙江·期末）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．水电离的的溶液中：、、、
B．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
C．的溶液：、、、
D．溶液中：、、、
2．（22·23高二上·浙江丽水·期末）食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．CH3COO-数目增多 D． 减小
3．（22·23高二上·浙江丽水·期末）某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是
A．食用盐 B．葡萄糖酸锌 C．水 D．三氯蔗糖
4．（22·23上·温州·期末）下列属于弱电解质的是
A． B．KOH C． D．HClO
5．（22·23上·宁波·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子
B．常温下，4.6g 和的混合气体中含有的氧原子数为0.2
C．将0.3mol 和0.1mol 置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2
D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为
6．（22·23上·嘉兴·期末）向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D．增大
7．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）均为0.1mol/L的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL逐滴加入含的溶液，收集到体积分别为和(假设气体全部逸出)。某时刻测得，下列说法正确的是
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．滴定HX过程中由水电离出的不断减小
8．（22·23高二上·浙江湖州·期末）下列物质属于弱电解质的是
A． B．HCN C． D．
9．（22·23高二上·浙江舟山·期末）下列说法正确的是
A．测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱
B．0.1的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大
C．25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7
D．25℃时，测得0.1的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸
10．（22·23高二上·浙江舟山·期末）下列物质属于弱电解质的是
A． B．液氨 C． D．浓硫酸
11．（22·23高二上·浙江·期末）常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．加水稀释10倍后，电离出的
C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动
D．向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小
12．（22·23高二上·浙江·期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：、、、
B．pH=11的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．由水电离的溶液中：、、、
13．（22·23高二上·浙江·期末）过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：(未配平)，下列说法正确的是
A．增大溶液的pH，能促进碱式电离
B．该反应生成时，转移10mol电子
C．可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率
D．Al在反应中被还原，是还原剂
14．（22·23高二上·浙江·期末）下列有关化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：
B．氯化氢的电子式：
C．的电离方程式为：
D．粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：
15．（22·23高二上·浙江·期末）下列物质属于弱电解质的是
A． B．Cu C． D．
16．（22·23高二上·浙江衢州·期末）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、
B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、-
C．c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、
D．pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、
17．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) △H＞0
C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH-
18．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）保持室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说法不正确的是
A．氨水的电离平衡常数增大 B．氨水的电离程度增大
C．NH的数目增多 D．溶液的导电能力减弱
二、填空题
19．（22·23高二上·浙江宁波·期末）回答下列问题：
(1)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 溶液。
(2)5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式 。
(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式： 。
(4)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，若溶液中c()=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 。(用含a的表达式来表示)
(5)在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如表：
醋酸 亚硫酸
K=1.8×10﹣5 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7
醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，在酸性溶液中，、、、都可以大量存在，A符合题意；
B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；
D．溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，A错误；
B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COO-数目增多，C正确；
D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；
故选C。
3．C
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．食盐的主要成分为氯化钠，属于强电解质，A错误；
B．葡萄糖酸锌是一种无机盐，它主要由氢氧化锌和葡萄糖酸组成，不是电解质，B错误；
C．水是极弱电解质，C正确；
D．三氯蔗糖是卤代蔗糖衍生物的一种，是非电解质，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．KOH在水溶液或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，B错误；
C．NH3在水溶液和熔融状态下自身不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；
D．HClO在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．没有给出冰醋酸的密度，无法计算1L冰醋酸的质量和物质的量，故A错误；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2和N2O4的混合气体可看做是4.6gNO2，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，所含有的氧原子数为0.2NA，故B正确；
C．氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，将0.3mol H2和0.1mol N2置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数大于0.2 NA，故C错误；
D．常温下，纯水中的c(H+)=1×10-7mol/L，即1L纯水中电离的水分子数为 1×10 7NA，故D错误；
故选B。
6．B
【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故A正确；
B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，故B错误；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，故C正确；
D．由电离常数公式可知，溶液中=由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．开始的时候两份溶液中氢离子浓度相同，某时刻测得，说明反应过程中，HX中氢离子浓度较大，则HX为弱酸，A错误；
B．由选项A可知，反应过程中HY中氢离子浓度较小，则HY可能也是弱酸，只是比HX略强一些，B错误；
C．由选项B分析可知，HX的酸性弱于HY的酸性，C错误；
D．该反应生成NaX ，其中X-可以水解，但是反应前碳酸氢根离子也可以水解，且碳酸氢根离子水解程度更大一些，故滴定过程中水的电离程度不断减小，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．是非金属氧化物，属于非电解质，故A不符合题意；
B．HCN是弱酸，属于弱电解质，故B符合题意；
C．是醋酸钠，属于盐，属于强电解质，故C不符合题意；
D．属于盐，属于强电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．未明确溶液pH的测定温度，则无法确定水的离子积常数大小，由0.1mol/L的一元碱ROH溶液pH=12不能判断ROH一定为弱碱，故A错误；，
B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确；
C．若HB为一元弱酸，25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合时，HB溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；
D．若HA为一元弱酸，25℃时，pH=a的HA溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH小于a＋2，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．硫酸钾在溶液中完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故A不符合题意；
B．液氨不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B不符合题意；
C．溶于水的氢氧化铁在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故C符合题意；
D．浓硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】A．醋酸的电离常数只与温度有关，故通入HCl气体电离常数不变，A错误；
B．若CH3COOH为强酸，pH=3的醋酸加水稀释10倍后，pH=4，现CH3COOH为弱酸，稀释促进醋酸的电离，平衡正向移动，加水稀释10倍后pH<4，即c(H+)>1.0×10 4mol L 1，则c(OH )<1.0×10 10mol L 1，B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，增大CH3COO 的浓度，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，C正确；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，c(CH3COO )减小，=增大，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，与H+反应而不能共存，故A不符合题意；
B．pH=11的溶液为碱性溶液，与OH-反应而不能共存，故B不合题意；
C．为酸性溶液，、、、在酸性溶液中可以大量共存，故C符合题意；
D．由水电离的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下可以氧化，碱性条件下与OH-反应而不能共存，故D不合题意；
故选C。
13．B
【分析】根据反应中化合价的变化：氮元素从+5价降低为0价，Al元素从0价升高为+3价，配平离子反应方程式：，据此分析解答。
【详解】A．碱式电离为Al3++3OH-，增大溶液的pH，平衡逆向移动，抑制电离，A项错误；
B．在反应中每转移10mol电子生成1mol氮气，B项正确；
C．过量加入对环境有污染，C项错误；
D．Al在反应中被氧化，是还原剂，D项错误；
故答案选B。
14．D
【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C错误；
D．粗铜精炼时，粗铜为精炼池的阳极，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，主要电极反应式为，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，故A正确；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离出钙离子和碳酸根离子，属于强电解质，故C错误；
D．乙醇在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．水电离的c(H+)=10-13 mol·L的溶液中，可能是碱性也可能是酸性，碱性条件下，Al3+无法大量共存，酸性条件下，Al3+、Cl-、K+、之间相互不反应，能大量共存；故A符合题意；
B．甲基橙变红色的溶液显酸性，将氧化Fe2+，故B不符合题意；
C．c(H+)/c(OH-)=1×106的溶液呈酸性，无法大量共存，故C不符合题意；
D．pH=1溶液中，Na+、Mg2+、、之间相互不发生反应，一定能大量共存，故D不符合题意；
故答案选A。
17．B
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，溶液的pH＞1，电离方程式为，A项正确；
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：，降低温度，平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，B项错误；
C．遇溶液变红，，C项正确；
D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，碳酸是二元弱酸，分步水解，，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，D项正确；
答案选B。
18．A
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；
B．氨水加入蒸馏水稀释时，平衡正向移动，电离程度增大，B正确；
C．氨水加入蒸馏水稀释时，平衡正向移动，NH的数目增多，C正确；
D．氨水加入蒸馏水稀释时，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，D正确；
故答案为：A
19．(1) 3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3
(2)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=﹣1299.5kJ mol-1
(3)H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+
(4)
(5)CH3COOH+=+CH3COO-
【详解】(1)碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，离子方程式：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，外筒的材质是铁，内筒是玻璃，硫酸铝水解，溶液显酸性，和铁发生反应，则外筒应该盛放溶液是NaHCO3溶液，
故答案为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；NaHCO3；
(2)5.2g的气态乙炔(C2H2)物质的量==0.2mol乙炔，0.2mol乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，则1mol乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出的热量==1299.5kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l))△H=﹣1299.5kJ mol﹣1，
故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=﹣1299.5kJ mol﹣1；
(3)硼酸属于一元弱酸，不能完全电离，电离方程式为：H3BO3+H2O [B(OH)4]﹣+H+，
故答案为：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+；
(4)反应平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)，则溶质为NH4Cl 和NH3 H2O；平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3 H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3 H2O的电离常数Kb=，
故答案为：；
(5)醋酸的电离平衡常数大于亚硫酸的二级电离，小于亚硫酸的一级电离，醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为CH3COOH+=+CH3COO-，
故答案为：CH3COOH+=+CH3COO-。
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