2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-03金属的腐蚀与防护、化学反应（含解析）

2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-03 金属的腐蚀与防护、 化学反应速率
一、单选题
1．（22·23高二上·浙江丽水·期末）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．该历程中正反应最大的活化能为186.19 kJ·mol 1
C．两种产物中P2更稳定
D．相同条件下Z转化为产物的速率: v (P1)﹥v (P2)
2．（22·23高二上·浙江丽水·期末）已知反应：2NO(g) + Br2(g)2NOBr(g)　ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：
① NO(g) + Br2(g)NOBr2(g)　 快
② NO(g) + NOBr2(g)2NOBr(g)　 慢
下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的中间产物
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
3．（22·23高二上·浙江台州·期末）在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，已知该反应由下列两个基元反应构成：
I.
Ⅱ.
反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A． B．反应Ⅱ为放热反应
C． D．反应①的速率主要由反应Ⅰ决定
4．（23·24高二上·浙江杭州·期末）时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是
编号 时间/ 浓度/ 催化剂种类 0 50 100 150 200 250
1 催化剂Ⅰ 3.00 2.40 1.80 1.20 0.60 0
2 催化剂Ⅱ 3.00 1.80 0.60 0 0 0
3 催化剂Ⅲ 1.50 0.90 0.30 0 0 0
A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ
B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完
C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大
5．（22·23高二上·浙江宁波·期末）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法不正确的是
A．化学反应速率与浓度的大小有关
B．该反应为放热反应
C．是该反应的催化剂
D．若不加，则图中只出现一个能量峰
6．（22·23高二上·浙江宁波·期末）下列有关碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
7．（22·23高二上·浙江宁波·期末）已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说法正确的是
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
8．（22·23高二上·浙江嘉兴·期末）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸
B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强
C．Na与水反应时，增加水的用量
D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂
9．（22·23高二上·浙江台州·期末）对于反应：，下列说法不正确的是
A．升高温度，化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高温度能增加活化分子百分数 D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大
10．（22·23上·绍兴·期末）近似测定氧化KI的瞬时速率公式与速率常数k的实验流程如下：

加入KI后反应如下：①；②
在耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示：
实验编号 1 2 3 4 5
溶液用量/mL 2.0 1.0 0.50 2.0 2.0
溶液用量/mL 2.0 2.0 2.0 1.0 0.50
溶液用量/mL 0 1.5 1 1.5
反应时间/s 37 68 133 72 139
反应速率 2.0 1.1 0.5 1.0
反应速率常数 3.4 3.8 3.4 3.4 4.0
下列说法正确的是
A．上表中的速率为完全消耗后测得的平均速率
B．由实验可知反应的速率公式为
C．表中数据，约为0.5
D．实验测得的5组反应速率常数不完全相等，说明浓度对k有影响
11．（22·23上·绍兴·期末）下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A．用少量的Zn与硫酸反应制备，则硫酸浓度越大，反应速率越快，产生的越多
B．恒温恒压条件下，反应达到平衡后，再充入一定量的稀有气体Ar，反应速率保持不变
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应，达到平衡后，再加入一定量的X，达到新平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变
D．对于反应达到平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
12．（22·23上·湖州·期末）已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
编号 0.01 mol·L酸性溶液体积/mL 0.1 mol·L 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ 2 1 20 5.5
Ⅲ 2 0 50 0.5
下列说法不正确的是
A．
B．设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束
D．实验Ⅲ中用溶液的浓度变化表示的反应速率 mol·L·min
13．（22·23上·湖州·期末）下列说法正确的是
A．化学反应的反应热等于反应的焓变
B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度
C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤
D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多
14．（22·23上·舟山·期末）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．可逆反应的原子利用率不可能为100%
B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率
15．（22·23上·衢州·期末）工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是
A．过程①②均有 N-H 键断裂
B．过程③的电极反应式为：_ e-+OH-=N+H2O
C．过程④中有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的活化能
16．（22·23上·衢州·期末）以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法不正确的是
A．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
B．反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变
C．该机理中化合物a是催化剂，B、C、D、E是中间产物
D．该过程的总反应为：
17．（22·23高二上·浙江丽水·期末）下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确的是
A．图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图
B．图乙中的电解质溶液呈酸性
C．图丙中的电子被强制流向钢闸门
D．图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理
18．（22·23高二上·浙江金华·期末）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴溶液，生成蓝色沉淀
C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
D．图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀
19．（22·23高二上·浙江嘉兴·期末）下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是
A．铁管上镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀
B．用锡焊接的铁质品，焊接处不易腐蚀
C．用铁电极电解饱和食盐水：
D．用外加电流法保护钢铁设备时，将设备连接电源正极
20．（22·23高二上·浙江衢州·期末）下列说法不正确的是
A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
B．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
C．稀土元素可以用来制造合金
D．储氢材料-镧镍合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．根据反应历程图可知，产物相对能量低于反应物相对能量，故A错误；
B．根据反应历程图可知，中间产物Z变为过渡态IV，需要活化能最大，为186.19 kJ·mol 1，故B正确；
C．P2能量更低，更稳定，故C正确；
D．相同条件下反应需要活化能越小，则越需要效率更快，故D正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A正确；
B．由反应机理可知NOBr2是中间生成中间消耗，NOBr2是中间产物，B正确；
C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1，C正确；
D．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A正确；
B．从图中可知，M(g)+B(g)的总能量大于2C(g)，故反应Ⅱ为放热反应，B正确；
C．反应ⅠΔH1=生成物总能量-反应物总能量，反应Ⅰ为放热反应，则ΔH1=E1-E2，C正确；
D．从图中可知，反应Ⅱ的活化能较大，则反应①的速率由反应Ⅱ决定，D错误；
故答案选D。
4．B
【详解】A．由表中数据可知, 50min内反应物浓度变化：催化剂I作用时为0.60mol/L，催化剂I作用时为1.20mol/L，则反应速率：催化剂Ⅱ>催化剂Ⅰ，所以催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂I， A正确；
B．编号2和3实验的反应速率始终不变，分别为=0.024mol/L，，则编号2实验反应物恰好都消耗完所需时间，编号3实验反应物恰好都消耗完所需时间，B错误；
C．编号2的反应速率始终不变，为=0.024mol/L， C正确；
D．分析反应物浓度对反应速率的影响，应该对比编号2实验、3实验或编号l实验、3实验, 根据控制变量法可知，编号2实验和3实验或编号l实验和3实验均有两个变量不同,则不能据此判断反应物浓度与反应速率的关系，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．可以看作该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，A正确；
B．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，B正确；
C．Fe3+是该反应的催化剂，C错误；
D．加催化剂后会出现两个峰，不加，图中只出现一个能量峰，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误；
B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；
C．其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；
B．经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)，B正确；
C．反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率比值为3：2：1，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．浓硫酸和Fe发生钝化现象，且不生成氢气，加热时生成二氧化硫，故A不选；
B．NaOH溶液和稀硝酸反应中没有气体参与，增大反应体系的压强不影响反应速率，故B不选；
C．水为纯液体，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故C不选；
D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂，反应速率加快，故D选；
故选D。
9．B
【详解】A．升高温度，反应物能量升高，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，A正确；
B．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，B错误；
C．升高温度，反应物能量升高，活化分子百分数增大，C正确；
D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．根据题目中的第一句话，表格中的速率应该为瞬时速率，A错误；
B．根据瞬时速率计算公式，分别选取1、3、4三组数据，带入相关量得到
联合①②，解得n=1；联系②③，解得m=1，B错误；
C．将v5带入速率公式得到
解之v5=0.5，C正确；
D． 速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．应用Zn与稀硫酸反应制备H2，若是浓硫酸反应没有氢气生成，A错误；
B．恒温恒压条件下，再充入稀有气体Ar，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，B错误；
C．该反应属于气体体积不变的反应，恒温恒容条件下，再加入一定量的X，等效于加压，达到新平衡后，各组分的浓度增大，但平衡不移动，X体积分数保持不变，C错误；
D．达到平衡后，缩小容器体积，各组分浓度增大，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．根据单一变量原则，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正确；
B．实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅱ的温度相同但其浓度不同，则设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响，故B正确；
C．该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束，故C正确；
D．实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反应完全时△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，故D错误；
答案为D。
13．D
【详解】A．等压条件下的化学反应的反应热等于反应的焓变，故A错误；
B．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；
C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最大的那个步骤是决速步骤，故C错误；
D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内分子数增多，活化分子数增加，活化分子百分数不变，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．D
【详解】A．N2与 H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为 100%，A错误；
B．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，B错误；
C．催化剂b表面是氨气催化氧化生成 NO的反应，发生的是氧化还原反应，C错误；
D．催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，可以提高单位时间内的产率，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．由图可知，NH3在过程①中变为NH2，NH2在过程②中变为NH，则过程①②均有N－H键断裂，故A正确；
B．由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O，故B错误；
C．过程④中形成N≡N键，则过程④中有非极性键形成，故C正确；
D．使用催化剂该反应的焓变不变，可以降低活化能加快反应的速率，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．b→c过程中有氧氢键断裂，c→d过程中有氧氢键形成，选项A正确；
B．反应过程中，从 a→b钒的成键数目增多，但化合价均为+5价，选项B不正确；
C．该机理中化合物a在整个反应过程中质量和化学性质没有发生变化，是催化剂，b、c、d、e是中间产物，选项C正确；
D．该过程的总反应为：，选项D正确；
答案选B。
17．D
【详解】A．图甲中氧气得到电子转化为氢氧根离子，属于钢铁的吸氧腐蚀示意图，A正确；
B．图乙中氢离子得到电子转化为氢气，属于钢铁的析氢腐蚀，说明电解质溶液呈酸性，B正确；
C．图丙中钢铁和电源的负极相连，作阴极被保护，这说明电子被强制流向钢闸门，C正确；
D．图丁中负极是锌，属于牺牲阳极的阴极保护法，利用了原电池原理，D错误；
答案选D。
18．B
【详解】A．插入海水中的铁棒，越靠近底端，海水中氧气的浓度越小，越不易腐蚀，故A错误；
B．由图可知，铁和铜在酸化的氯化钠溶液中构成原电池，金属铁是负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故B正确；
C．由图可知，开关由M改置于N时，锌为原电池的负极，铜锌合金为正极被保护，则合金的腐蚀速率减慢，故C错误；
D．由图可知，保护钢铁管道的方法为牺牲阳极的阴极保护法，不是外加直流电源的阴极保护法，故D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．铁块上镶嵌锌块，锌金属活动性强于铁，作负极起到保护铁管的作用，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B．铁的金属活动性强于锡，用锡焊接的铁制品，焊接处铁作负极较易被腐蚀，B错误；
C．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，C错误；
D．用外加电流法保护钢铁设备，设备连接电源负极，D错误；
故答案选A。
20．B
【详解】A．电解精炼铜时，溶液中的Cu2+在阴极得电子生成Cu，电极反应为Cu2++2e-═Cu，故A正确；
B．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，纯银Ag在空气中和硫化氢反应生成Ag2S而渐渐变暗，属于化学腐蚀，故B错误；
C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”，故C正确；
D．贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，属于化学变化，故D正确；
故选：B。
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