2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-07盐类的水解（含解析）

2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-07盐类的水解
一、单选题
1．（22·23高二上·浙江丽水·期末）溶液pH在生产生活中非常重要，下列有关溶液pH说法正确的是
A．升高温度，0.1 mol·L 1 NaOH溶液pH减小，碱性减弱
B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力相同
C．25 ℃时，pH=3的HCl与pH=11的BOH溶液等体积混合，pH可能小于7
D．25 ℃时，某酸溶液c(H+)为该溶液中水电离出c(H+)的106倍，则该溶液pH等于4
2．（22·23高二上·浙江丽水·期末）下列物质用途与盐类的水解无关的是
A．Na2CO3常用作去油污 B．可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C．TiCl4溶于水制备TiO2 D．FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”
3．（22·23高二上·浙江宁波·期末）“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]
D．Al3+与S2﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2﹣在水溶液中也因水解无法大量共存
4．（22·23高二上·浙江宁波·期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是
A．水热法制TiO2 B．氯化铵溶液除铁锈
C．草木灰去油污 D．卤水点豆腐
5．（22·23上·台州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4℃时，18mL的水中含有的共价键数目为
B．0.1mol/L的NaF溶液中含有的数目小于
C．电解精炼铜时，当电路中通过的电子时，阳极应有32gCu转化为
D．的Na2CO3溶液中，阴离子总数为
6．（22·23上·温州·期末）下列水溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
7．（22·23上·金华·期末）下列各组数据中，前者一定比后者大的是
A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径
B．100 mL 0.1 溶液与10 mL 1 溶液中数目
C．0.1 的溶液中与
D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积
8．（22·23高二上·浙江金华·期末）下列说法正确的是
A．工业上通过电解熔融制备金属铝 B．电解精炼铜用粗铜作阳极
C．加热制备无水 D．吸热反应只能在加热条件下进行
9．（22·23高二上·浙江台州·期末）下列说法不正确的是
A．将溶液蒸干并灼烧可得到
B．将加入大量水中并加热，可得到
C．实验室配制溶液，常将固体溶于浓氨水中，再加水稀释至所需浓度
D．若少量固体溶于2~3mL蒸馏水会产生SbOCl白色沉淀，则所得溶液显酸性
10．（22·23高二上·浙江金华·期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
11．（22·23高二上·浙江金华·期末）25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A． B．KOH C． D．
12．（22·23高二上·浙江金华·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解熔融，阴极增重2.4 g，外电路通过的电子数为0.10
B．将1 mol 通入中，生成个HClO分子
C．1 L 0.1 的溶液中和的总数为0.1
D．a mol的的核外电子数为21a
13．（22·23高二上·浙江温州·期末）25℃时，常见酸的Ka如下：
下列说法正确的是
A．酸性：
B．25℃时，溶液的pH>7
C．25℃时，溶液中：
D．25℃时，中：
14．（22·23高二上·浙江温州·期末）常温下，下列说法不正确的是
A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b a<2，则HA不一定为弱酸
15．（22·23高二上·浙江温州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有的C-C键数目为
B．气体中含有的π键数目为
C．常温下，pH=13的溶液中由水电离产生的数目为
D．常温下，溶液中滴加氨水至中性，溶液中数目为
16．（22·23高二上·浙江台州·期末）已知常温时：，。则常温下水溶液显
A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法判断
17．（22·23高二上·浙江台州·期末）常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③
C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：
D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则
18．（23·24高二上·浙江杭州·期末）某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：

下列说法正确的是
A．通发生的反应：
B．流程中可用替代
C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为
D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等
19．（23·24高二上·浙江杭州·期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于
C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积时，此时溶液中有
20．（23·24高二上·浙江杭州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．氯化铵水溶液中与数目之和大于
B．的溶液中微粒数大于
C．与混合物中含C原子数为
D．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
21．（22·23高二上·浙江宁波·期末）关于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的说法正确的是
A．相同情况下导电能力后者强
B．后者溶液中存在数量关系：
C．水的电离程度前者小
D．后者溶液中的物质的量为0.1mol
22．（22·23高二上·浙江宁波·期末）下列不能证明是弱电解质的是
A．、溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，0.1mol/L的溶液的
C．的溶液稀释100倍后，溶液pH<3
D．常温下，溶液pH>7
23．（22·23高二上·浙江宁波·期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
24．（22·23高二上·浙江嘉兴·期末）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．溶液的滴定终点是点P
B．滴定过程中不可能出现：
C．点M和点N所示溶液中：
D．点R存在
二、填空题
25．（22·23高二上·浙江台州·期末）某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：
【实验一】测定醋酸溶液的浓度。
用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积/mL 20.02 20.00 18.40 19.98
(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)
A．甲基橙 B．甲基红 C．石蕊 D．酚酞
(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为 mol L 1。
(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：
组别 ① ② ③ ④ ⑤
浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的 (填“>”“<”或“=”)。
(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a= (保留3位有效数字，忽略水的电离)。
26．（22·23高二上·浙江宁波·期末）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下，根据表中数据回答下列问题：
化学式 HCN HCOOH
电离平衡常数
(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中由水电离产生的的浓度为 。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(3)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)25℃时，体积相同、相同的三种酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (填字母)。
27．（22·23高二上·浙江嘉兴·期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
化学式 HCN HClO
电离常数
(1)25℃时溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是 (填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将 (填“变大”“变小”或“不变”)，将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式： 。
(5)25℃时，向溶液中加入到，则 。
28．（22·23上·湖州·期末）电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。
化学式 HClO
电离常数() 、
请回答：
(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力： (填“<”、“>”或“=”)。
(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小： (填“<”、“>”或“=”)。。
(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式 。
(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式 。
(5)25℃时，的水解平衡常数 (结果保留2位有效数字)。
29．（22·23上·浙江·期末）氯化铵是一种重要的化工产品。
(1)工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因 ；
(2)工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为 0(填“>”、“<”或“=”)；
(3)可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为 。
三、原理综合题
30．（22·23高二上·浙江嘉兴·期末）完成下列空白处
(1)用化学方程式说明实验室以水和制备的原理 。
(2)50 mL 0.25 mol/L 溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液充分反应，测得放出1.4 kJ的热量，写出该过程表示中和热的热化学方程式： 。
(3)工业上可用镍粉除去CO，其反应为 ，则除去CO气体的适宜条件是 。
四、实验探究题
31．（22·23高二上·浙江衢州·期末）二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO2Cl2的原理为：SO + Cl2SO2Cl2，部分装置如图所示。回答以下问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为 ，上述装置各接口连接的顺序依次为①、
(3)有同学认为如果将制备 SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利于一氯化砜的生成，其原因是： 该实验过程中对反应体系加热的目的是 ，试剂碱石灰的两个作用分别是① ；②
(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度 SO2Cl2，该分离操作的名称为_______(填标号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．重结晶
(5)取2.50g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得生成沉淀的质量为 3.495g，则所得产物中二氯化砜(SO Cl2)的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以氢氧化钠溶液的pH减小，氢氧根离子浓度不变，则碱性不变，故A错误；
B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力不相同，CH3COOH是弱酸，溶液中大多数是分子，NH4Cl是盐，可完全电离，溶液中离子较多，导电能力更强，故B错误；
C．HCl与BOH溶液混合会生成氯化硼，属于强酸弱碱盐，所以溶液显酸性，pH一定小于7，故C错误；
D．酸溶液中，氢氧根离子是水电离的，则水电离产生的，则有溶液中的氢离子浓度为：，计算的，所以溶液的pH为4，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，与盐类水解有关，A错误；
B．铝盐、铁盐常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质，起到净水作用，与盐类水解有关，B错误；
C．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2 xH2O和HCl，反应方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl↑，加热制备得到TiO2，和盐类水解有关，C错误；
D．FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性，与水解无关，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．二氧化硫具有还原性，与过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，故A错误；
B．锂在空气中燃烧只生成一种氧化物，即Li2O，不存在Li2O2，故B错误；
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]，故C正确；
D．Fe3+与S2﹣能够发生氧化还原反应，所以二者不能大量共存是因为发生氧化还原反应，与水解无关，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．水热法制备TiO2纳米材料，TiCl4水解生成TiO2 xH2O沉淀和盐酸，反应方程式为：TiCl4+(2﹣x)H2O(过量) TiO2 xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解接近完全，故A正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应生成盐和水，故B正确；
C．草木灰水解显碱性，可以除油污，涉及到盐类的水解，故C正确；
D．卤水点豆腐涉及到胶体聚沉，不涉及盐类的水解，故D错误；
故选：D。
5．A
【详解】A．4℃时，水为液态，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，共价键数目为，A正确；
B．溶液体积未知，不能计算F－个数，B错误；
C．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，则当电路中通过的电子数为NA时，无法计算在阳极发生氧化反应的铜的质量，C错误；
D．Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.100 mol/L×1 L=0.100 mol，水解产生OH-和，使阴离子数目增多，故在1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA，D错误；
故合理选项是A。
6．A
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，选项A正确；
B．氯化钙是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，选项B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，选项C错误；
D．是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，选项D错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．基态原子中，2p能级电子云半径比3p能级电子云半径小，故A不符合题意；
B．两溶液都是醋酸根水解，前者水解程度大于后者，根据n(OH－)等于物质的量浓度乘以溶液体积，再乘以水解程度，则100 mL 0.1 溶液中数目大于10 mL 1 溶液中数目，故B符合题意；
C．、，碳酸氢根又发生水解生成碳酸和氢氧根，因此0.1 的溶液中小于，故C不符合题意；
D．由于pH相同的氨水与NaOH溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，25℃，中和等物质的量的稀，则消耗pH相同的氨水的体积小于NaOH溶液的体积，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．B
【详解】A．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以熔融氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，选项A错误；
B．粗铜为电解池的阳极，选项B正确；
C．加热，因氯化镁水解且生成的盐酸易挥发促进水解，得到氢氧化镁，故无法制备无水，选项C错误；
D．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，选项D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，A正确；
B．TiCl4水解得TiO2 xH2O和HCl，反应方程式为TiC14+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl↑，加入大量的水，同时加热，平衡正向移动，可得到，B正确；
C．实验室配制溶液，加入少量固体抑制水解，加入氨水会引入杂质离子，C错误；
D．少量固体溶于2~3mL蒸馏水发生反应+H2O=SbOCl↓+2HCl，会产生SbOCl白色沉淀，所得溶液显酸性，D正确；
综上所述，答案为C。
10．C
【详解】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中电离出醋酸离子和水合氢离子，电离方程式为，故A错误；
B．二氧化硫与酸反应生成二元中强酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，故B错误；
C．碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解方程式为，故C正确；
D．氢硫酸根离子在溶液中存在电离趋势，也存在水解趋势，水分子作用下氢硫酸根离子电离出硫离子和水合氢离子，电离方程式为，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，选项A正确；
B．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，选项B错误；
C．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，选项C错误；
D．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，选项D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．电解熔融，阴极反应为，增重2.4 g则生成0.1mol镁，故外电路通过的电子为0.20mol，数目为0.20，A错误；
B．氯气和水的反应为可逆反应，故生成小于个HClO分子，B错误；
C．根据硫元素守恒可知，1 L 0.1 的溶液中和、的总数为0.1，C错误；
D．1个含有21个电子，则a mol的的核外电子数为21a，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；
B．的水解平衡常数为=1.8×10-13C．0.01mol/LNaNO2溶液中，水解生成氢氧根离子，故，C正确；
D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D错误；
故答案选C。
14．A
【详解】A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为A。
15．D
【详解】A．12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，A错误；
B．的物质的量为1mol，1个二氧化碳分子中含有2个π键，则气体中含有的π键数目为，B错误；
C．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误；
D．常温下，溶液中硝酸根的物质的量为0.1mol，溶液显中性，根据电荷守恒，可知铵根的数目等于硝酸根数目，故溶液中数目为，D正确；
故选D。
16．A
【详解】已知常温时：，，说明硫酸氢根部分电离，水溶液中硫酸根水解，因此常温下水溶液显碱性，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
17．D
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根离子，可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根离子还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；
B．一水合氨稀释过程中还会继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH大小：①>②>④>③，B正确；
C．两溶液混合时，若盐酸溶液的体积远大于氨水溶液的体积，混合后溶液显酸性，则存在，C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol/L，若混合后pH=7，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液体积，，D错误；
故选D。
18．A
【分析】由题给流程可知，向酸性废水中通入氧气将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化铜将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液1；向滤液1中加入碳酸氢铵溶液将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到碱式碳酸铜和滤液2；碱式碳酸铜灼烧分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则氧化铜经多步处理得到纳米氧化铜；滤液1经处理得到硫酸铵。
【详解】A．由分析可知，向酸性废水中通入氧气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，加入氢氧化铜的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若用碳酸钙替代氧化铜，反应生成的钙离子会与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致所得碱式碳酸铜中混有杂质，导致所得氧化铜不纯，故B错误；
C．向滤液1中加入碳酸氢铵溶液时，溶液中铜离子与碳酸氢根离子可能发生双水解反应生成二氧化碳气体，不可能生成氨气，故C错误；
D．由分析可知，该流程中的分离操作涉及过滤、灼烧，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚，不涉及分液操作，不可能用到仪器分液漏斗，故D错误；
故选A。
19．D
【分析】由电离方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步电离完全、第二步部分电离，则溶液中不存在H2A微粒。
【详解】A．0.1mol/LH2A溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)和物料守恒关系c(A2 )+ c(HA )=0.1mol/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)= c(A2-)+ c(HA-)=0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分电离，则20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，则加入氢氧化钠溶液得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B正确；
C．20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，溶液中存在质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，则溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正确；
D．20mL0.1mol/LH2A溶液与40mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，Na2A溶液，根据物料守恒故选c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；
故选D。
20．D
【详解】A．1L1mol/L氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液中NH与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，故A正确；
B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25 mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5 mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，而微粒包括分子、原子、离子等，因此NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；
C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 gCH2O，n(CH2O)=1 mol，因而C原子数为NA，故C正确；
D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3 gNa转移电子数为0.1mol×NA=0.1NA，故D错误；
故选D。
21．C
【详解】A．0.1mol/L 溶液、0.1mol/L 溶液中阳离子和阴离子浓度相同，相同情况下导电能力相同，A错误；
B．根据物料守恒，后者溶液中存在数量关系：，B错误；
C．电离产生氢离子，抑制水的电离，电离产生的铵根离子促进水的电离，水的电离程度前者小，C正确；
D．溶液体积未知，硫酸根的物质的量未知，D错误；
故选C。
22．A
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明为弱电解质，只要证明部分电离即可。
【详解】A．溶液的导电性和离子浓度成正比，溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明该溶液浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明是弱电解质，故A符合题意；
B．常温下，0.1mol L 1的溶液的pH＝2.8，溶液中c（H＋）的浓度小于未电离前的浓度，则能证明部分电离，为弱电解质，故B不符合题意；
C．pH＝1的溶液稀释100倍后，溶液pH＜3，说明稀释过程中继续电离，则能证明部分电离，为弱电解质，故C不符合题意；
D．常温下，CH3COONa溶液pH＞7，说明盐溶液水解呈碱性，该盐为强碱弱酸盐，为弱酸，则能证明为弱电解质，故D不符合题意；
故答案选A。
【点睛】本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念的理解和运用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意电解质只与电离程度有关，与溶液导电性强弱无关。
23．D
【详解】A．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误；
C．为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误；
D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确；
故选D。
24．D
【详解】A．强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，因此滴定终点应该呈碱性，则点P不是溶液的滴定终点，故A错误；
B．根据电荷守恒，，因此滴定过程中可能出现：，在滴加氢氧化钠溶液之初会出现这样情况，故B错误；
C．点M溶质为HCN和NaCN且两者浓度相等，点N溶质为和且两者浓度相等，而且这四者溶质的物质的量浓度都相等，M点的碱性比N点碱性强，根据物料守恒有，则溶液中：，故C错误；
D．点R溶质为HCN和NaCN且后者物质的量浓度是前者物质的量浓度的3倍，根据电荷守恒得到，根据物料守恒，第一个方程式的4倍减去第二个方程式得到，故D正确。
综上所述，答案为D。
25．(1)D
(2)0.1000
(3)
(4)＜
(5)4.76
【详解】（1）用溶液滴定未知浓度的溶液，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液显碱性，因此该滴定选择的指示剂为酚酞；故答案为：D。
（2）第三次数据是错误的数据，另外三次的平均值为20.00mL，，，则该醋酸溶液的物质的量的浓度为0.1000 mol L 1；故答案为：0.1000。
（3）25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒得到，由于，溶液中醋酸根、钠离子是大量存在的，则溶液中各离子浓度的大小顺序为；故答案为：。
（4）25℃时，第②组溶液中，醋酸溶液抑制水的电离，因此由水电离出的＜；故答案为：＜。
（5）根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，则，则a=4.76；故答案为：4.76。
26．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）NaCN是弱酸强碱盐，CN 水解使其水溶液呈碱性，离子方程式为，NaCN溶液中水电离产生的c(H＋)与溶液中c(OH )相等，即为，故答案为；10 6mol/L。
（2）酸的酸性：H2CO3＞HCN＞，由强酸制弱酸规律可知，NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为；故答案为。
（3）NaHCO3是弱酸酸式盐，的水解平衡常数，则的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，由于水的电离影响，c(OH )＞c(H2CO3)，，则NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，故答案为。
（4）HCl是一元强酸，HCOOH和HCN均为一元弱酸，且酸性：HCOOH＞HCN，则c(H＋)相同的三种酸溶液中：c(HCN)＞c(HCOOH)＞c(HCl)，体积相同时n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，三者均与NaOH等物质的量反应，则分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，即b＞a＞c，故答案为b＞a＞c。
【点睛】本题考查弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、电离常数和水解常数的相关计算等知识，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、盐类水解原理的应用、弱酸的电离特点、pH的简单计算是解本题关键，题目难度不大。
27．(1)中性
(2)
(3) 变大 不变
(4)
(5)180
【详解】（1）与醋酸的电离常数相同，故铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，25℃时溶液显中性；
（2）根据表格可知，酸性，酸性越弱，相同条件下酸根离子的水解能力越强，其盐溶液的碱性越强，25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是；
（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，抑制HCN的电离，故c(OH-)变大；，Ka(HCN)只受温度影响，故其值不变；
（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，该反应的离子方程式：；
（5）25℃时，溶液pH=7，则根据电荷守恒：，；根据物料守恒，故，。
28．(1)＜
(2)＜
(3)H2SO4H++，H++SO
(4)ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO
(5)2.2×10 8
【详解】（1）酸根阴离子对应的酸越弱，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：＜；故答案为：＜。
（2）次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此＜；故答案为：＜。。
（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H++，H++SO；故答案为：H2SO4H++，H++SO。
（4）由于酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO。
（5）25℃时，的水解平衡常数；故答案为：2.2×10 8。
29．(1)NH +H2ONH3·H2O +H+
(2)<
(3)NaNO2 + NH4Cl=NaCl+ N2↑+ 2H2O
【详解】（1）溶液中NH发生水解反应生成H+，溶液呈酸性，离子方程式为：NH +H2ONH3·H2O +H+。
（2）氨气可以与氯化氢气体反应生成氯化铵，其化学反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl ，该反应是气体体积减小的反应，熵变为<0。
（3）可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，N元素化合价由-3价上升到0价，N元素又由+3价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：NaNO2 + NH4Cl = NaCl+ N2↑+ 2H2O。
30．(1)
(2) kJ mol-1
(3)低温、高压
【详解】（1）由题意可知，实验室制备三氧化二锑的反应为三氯化锑在溶液中发生水解反应生成三氧化二锑和盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）由题意可知，反应中硫酸溶液不足量完全反应，由中和热的定义可知，反应的焓变ΔH=—=—56kJ/mol，则反应的热化学方程式为 kJ mol-1，故答案为： kJ mol-1；
（3）该反应是气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的浓度减小，则除去CO气体的适宜条件是低温、高压，故答案为：低温、高压。
31．(1)球形冷凝管
(2) 饱和食盐水 ③②④
(3) 该反应是放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成 加快反应速率 吸收 SO2、Cl2 等尾气 防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶
(4)A
(5)81%
【分析】本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，然后经过浓硫酸干燥后进入三颈瓶中，碱石灰的作用分别是①吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，②防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解，利用反应来制备SO2Cl2；
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）由分析可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，则滴液漏斗中盛放的液态物质b为饱和食盐水，装置各接口连接的顺序依次为①、③、②、④，故答案为：饱和食盐水；③②④；
（3）将制备 SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利于一氯化砜的生成，其原因是：该反应是放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成；升高温度能加快反应速率，该实验过程中对反应体系加热的目的是：加快反应速率，碱石灰是碱性干燥剂，碱石灰的两个作用分别是①吸收 SO2、Cl2等尾气，防止污染环境，②防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，引起SO2Cl2水解；
（4）已知SO2Cl2的沸点为77℃，沸点较低，易挥发，故实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为蒸馏，故选A；
（5）SO Cl2加入水发生水解反应生成，加入足量的 BaCl2溶液生成沉淀为BaSO4，其物质的量为，根据S元素守恒，可知n(SO Cl2)=n()=0.015mol，二氯化砜(SO Cl2)的质量分数为。
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