2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-06溶液的酸碱性（含解析）

2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-06溶液的酸碱性
一、单选题
1．（22·23高二上·浙江宁波·期末）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
2．（22·23上·嘉兴·期末）下列说法不正确的是
A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点
B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀
C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色
D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失
3．（22·23上·宁波·期末）对下列实验过程叙述正确的是
A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应
B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
4．（22·23上·金华·期末）向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为
A．大于0.01 B．等于0.01
C．小于0.01 D．无法确定
5．（22·23高二上·浙江嘉兴·期末）常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈
A．强酸性 B．强碱性 C．中性 D．弱碱性
6．（22·23高二上·浙江湖州·期末）下列仪器使用之前不需检查漏水的是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．冷凝管
7．（22·23高二上·浙江舟山·期末）设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为
B．，则每1mol []完全反应转移的电子数等于2
C．25℃时，pH=1的稀硫酸中，数目为0.1
D．标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则
8．（22·23高二上·浙江舟山·期末）下列实验操作正确的是
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定该溶液的pH
B．润洗滴定管时，向滴定管内加入适量待装液，倾斜管身并旋转，然后将液体从上口倒出
C．测定中和热时，为加快反应速度，NaOH溶液倒入量热计后迅速搅拌，再盖上杯盖，关注温度变化
D．设计如图装置探究铁的腐蚀
9．（22·23高二上·浙江·期末）下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用量筒准确量取碳酸钠溶液
D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部
10．（22·23高二上·浙江·期末）下列各仪器或装置能达到实验目的的是
A．测定新制氯水的pH B．保存的稀硫酸 C．量取10.0mL的NaOH溶液 D．中和滴定
A．A B．B C．C D．D
11．（22·23高二上·浙江衢州·期末）酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A． B． C． D．
12．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是
A．
B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol L-1
C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
13．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．弱酸性
二、工业流程题
14．（22·23高二上·浙江丽水·期末）某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:
开始沉淀 完全沉淀
Cu2+ 5.2 6.4
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 2.7 3.7
请回答下列问题:
(1)溶液A中所含金属阳离子为 。
(2)物质X应选用 (填序号)。
A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾
(3)步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→ →洗涤、自然干燥(填序号)。
A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤
(4)用“间接碘量法”可以测产品中Cu元素的含量，过程如下：
Ⅰ．称取产品5.0 g溶解于水配成100 mL溶液。
Ⅱ．取试液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2。
Ⅲ．以淀粉溶液为指示剂，用0.20 00 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定四组。消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2+2S2O= 2I-+S4O)。
滴定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
滴定前读数(mL) 0.10 0.36 1.10 0.00
滴定后读数(mL) 20.12 20.34 23.82 20.00
① 判断滴定终点的现象是 。
② 产品中Cu元素的百分含量为 。
15．（22·23高二上·浙江宁波·期末）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如图：

回答下列问题：
Ⅰ．请回答：
(1)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是 (填序号)。
a．氯化钡溶液 b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液
c．I2﹣淀粉的混合溶液 d．NaOH溶液
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．可利用滴定法来测定尾气中SO2的含量，实验室按以下步骤进行：
①量取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
②配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL；
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(4)该尾气中SO2的含量为 g/L。
(5)以下操作会造成测定结果偏低的是 ___________。
A．达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．溶液颜色变化后，立即读数
16．（22·23高二上·浙江衢州·期末）废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO 等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下：
已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。
(1)“焙烧”的主要目的是
(2)“滤渣”中含有的金属元素有 (填元素符号)。
(3)加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式 ；可循环利用的物质的化学式为
(4)测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。
(已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O)
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由 。
②粗锡样品中 Sn 的纯度为 。
三、实验探究题
17．（22·23上·温州·期末）是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制溶液，标定其浓度后，得到标准液，再对某些试样进行滴定分析。
Ⅰ.用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定(反应为)，重复上述操作两次。
(1)标定时，溶液应用下图___________(填字母)装置盛装。
A． B． C． D．
(2)本实验中，消耗溶液体积如下：
实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 20.08
2 2.20 25.30
3 1.30 21.32
则测得标准液的物质的量浓度为
Ⅱ.用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定
(3)下列操作顺序是：( )→( )→( )→B→( )→( )(用序号字母填写)，
A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤
B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于刻度0
C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上
E．用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次
F．分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次
(4)到达滴定终点的现象是 ；
(5)滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用 ，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。
(6)下列说法正确的是_________
A．实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得标准液浓度偏低
B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
C．实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
D．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高
(7)医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”(每1mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量)表示标准液的浓度。若实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为 。
18．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易水解生成气体。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与在常温下合成。
第一步：制备原料气NO与(气体除杂装置已省略)。
(1)实验室制备时选用装置II，其中连接圆底烧瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是 。
第二步：制备NOCl。
(2)装置连接的顺序 (按气流由左向右方向，用小写字母表示)；
(3)装置VI的作用是防止水蒸气进入装置VIII．若无该装置，对实验有何影响(用化学方程式表示) ；
第三步：测定NOCl。
(4)取装置VIII中所得100g液体溶于适量的NaOH溶液中，配制成250ml溶液；取出25.00ml样品溶于锥形瓶中，以为指示剂，用cmol/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00ml。滴定终点现象为 ；亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 。(已知：为砖红色固体；，，)
(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
A．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
B．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测定结果将偏大
19．（22·23高二上·浙江湖州·期末）国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0035 g mL 1。某兴趣小组用标准NaOH溶液滴定白醋中的醋酸()，确定其是否符合国家标准。测定过程如下。
请回答：
(1)用标准液滴定前排气泡(非酸碱通用滴定管)时，应选择图中的_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干 B．排除气泡 C．记录起始读数
D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 E．用洗耳球吹出润洗液
F．用滴定液润洗2至3次 G．装入滴定液至零刻度以上
(3)该实验的下列有关说法正确的是(填编号)。
A．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
B．滴定终点装NaOH溶液的滴定管液面如图1所示，则读数为27.90mL
C．当加入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
D．滴定到最后时，要缓慢滴入NaOH溶液，且眼睛注视滴定管中液面变化
(4)用标准的0.0600 mol L 1NaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示。则该白醋中醋酸含量为 g mL 1。
滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19
(5)常温下，用0.1000 mol L 1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图2、图3所示。
①滴定醋酸的曲线是图 (填“2”或“3”)。
②达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a b(填“>”“<”或“=”)。
20．（22·23高二上·浙江舟山·期末）用广谱高效的二氧化氯()替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设全部转化为)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴溶液(已知和可反应生成砖红色沉淀)，用0.01000 溶液滴定。
(1)工业上，常用和溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式 。
(2)①配制250mL 0.01000 溶液，需用 (填仪器名称)准确量取0.2500 溶液的体积10.00mL。
②下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 。
A． B． C． D．
(3)滴定过程如下：
A．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2～3cm，并固定在铁架台上
C．排气泡后，记下读数
D．移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴试液
E.把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
F._______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
G.重复实验2次
①将操作F补充完整：
②下列操作或误差判断不正确的是
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2～3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
③滴定过程中需不断振摇锥形瓶，主要原因是
④实验数据如下表：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定前读数/mL
1 0.10 12.22
2 1.25 13.37
3 0.82 14.52
则：该水样中物质的量浓度是 mol/L(保留4位有效数字)。
四、原理综合题
21．（22·23上·金华·期末）工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：
Ⅰ.
(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。
①选择在20Mpa~50 Mpa合成 ②温度选择500℃
③铁触媒作催化剂 ④将氨液化并及时从体系中分离出
(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol 和3 mol ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：
①完成下列比较：(选填<、>、=) ， 92.4。
②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是 (填序号)。
a.的体积分数 b.
c. d.
(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g 样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低
B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低
C．若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯
D．滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数
②样品中氮的质量分数表达式为 。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度() 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。
A． B．气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变 0，熵变 0(选填<、>、=)。
(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。
22．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）在Na2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O
(1)室温下，初始浓度为1.0mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。
①根据A点数据计算上述平衡的平衡常数K= 。
②下列说法不正确的是 。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．向Na2CrO4溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色
C．若达到A点的时间为，则v(CrO)=0.1mol/(L s)
D．若升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H＞0
(2)利用Na2CrO4固体制备K2Cr2O7晶体的具体操作步骤如图：
①加H2SO4酸化的目的是 。
②为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
I.滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的溶液， ，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
II.下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
III.某小组改用分光光度法测定产品纯度，但测得的质量分数比氧化还原反应准确测定的数值明显偏低，原因是 (已知：K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，而且均与溶液呈现的颜色有高度关联)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，利用物料守恒可知，点①所示溶液满足：c(HCN)+c(CN﹣)═2c(Na+)，点②所示溶液满足：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)，A正确；
B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，恰好完全反应溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤时消耗氢氧化钠的体积为20mL，则④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确；
C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，水解大于电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，电离大于水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误；
D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．酸碱中和滴定操作实验中，指示剂判断终点误差相对较大，可用pH计代替指示剂判断滴定终点，A正确；
B．亚铁离子与反应生成蓝色沉淀，可用检验亚铁离子，B正确；
C．能与浓盐酸发生氧化还原反应，消耗重铬酸根，橙色变浅，C错误；
D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失，减小实验误差，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误；
B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C错误；
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；
故选D。
4．A
【详解】c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱），，由题中信息可知 消耗碱的体积V（碱）>15ml，所以盐酸浓度大于0.01，答案选A。
5．C
【详解】向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，n(H＋)＝0.1 mol/L×0.050L＝0.005mol，n(OH－)＝0.1 mol/L×0.025L×2＝0.005mol，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相等，两者恰好完全反应，生成的盐是强酸强碱盐，则所得溶液呈中性，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】容量瓶、分液漏斗、滴定管都需要检查是否漏水，而冷凝管不需要检查是否漏水，故选D。
7．B
【详解】A．标准状况下。11.2L氧气和22.4L一氧化氮充分反应生成22.4L二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则充分反应后的气体分子数小于×NAmol—1=NA，故A错误；
B．1mol氢气和1mol碘反应均转移2mol电子，则1mol氢气和碘微粒集合体完全反应转移的电子数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的稀硫酸中氢离子的物质的量和数目，故C正确；
D．氯气与水生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1mol氯气通入水中，氯气不可能完全反应，所以由物料守恒可知，溶液中氯气分子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸的微粒数目之和小于2NA，则氯离子、次氯酸根离子、次氯酸的微粒数目之和一定小于2NA，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．NaClO具有漂白性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液pH，A错误；
B．为保证整个滴定管都被润洗，液体应从下端流出，B错误；
C．测定中和热时，为减少热量散失，倒入NaOH后需要先盖上杯盖，再迅速搅拌，C错误；
D．图中左侧试管为中性环境，发生吸氧腐蚀，试管中氧气减少，可以使中间玻璃管中的液面下降，右侧试管中为酸性环境，发生析氢腐蚀，有氢气生成，可以使中间玻璃管中的液面上升，因此该装置既能研究析氢腐蚀，又能研究吸氧腐蚀，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，所以不可能用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0，故B错误；
C．量筒是粗量器，不可能准确量取16.25mL的碳酸钠溶液，故C错误；
D．在试管中制备氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．pH计可以测定新制氯水的pH，故A正确；
B．容量瓶不能保存溶液，故B错误；
C．分液漏斗没有刻度，不能量取一定体积的溶液，故C错误；
D．图示为测定中和热的实验装置，故D错误；
故选A。
11．A
【详解】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是量筒，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。
12．D
【详解】A．在盐酸溶液中盐酸电离出氢离子和氯离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以，A正确；
B．由H2O电离出的　，B正确；
C．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水过量，所得溶液显碱性　，C正确；
D．与等体积乙酸钠溶液混合后，会生成乙酸，所以氯离子浓度大于乙酸根离子浓度，D错误；
故选D。
13．C
【详解】 溶液中物质的量为， 溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确，
故选C。
14．(1)Cu2+、Fe2+
(2)B
(3)BCF
(4) 最后半滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液无明显变化 25.6%
【分析】样品溶于过量硫酸中，FeO生成FeSO4，CuO生成CuSO4，故沉淀Ⅰ为不溶于酸的杂质，过程②→④为除去铁元素的过程，根据Fe3+的沉淀范围，X应该是氧化剂，将Fe2+氧化至Fe3+，再加入Cu(OH)2促进Fe3+水解而除去，最后蒸发浓缩、冷却结晶获得硫酸铜晶体。
【详解】（1）溶液A的溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4，所含金属阳离子为Cu2+、Fe2+；
（2）根据分析，X应为氧化剂，但氯水、高锰酸钾会引入新的杂质离子，因此最好选用H2O2，答案选B；
（3）硫酸铜晶体中含有结晶水，应采用降温结晶的方式分离，具体操作为：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至大量固体析出，过滤、洗涤、干燥，故顺序为BCF；
（4）Na2S2O3标准溶液滴定的终点现象为，最后半滴Na2S2O3溶液滴下，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复，说明反应完全；根据题干转化关系可得关系式：2Cu2+~I2~2 S2O，消耗的Na2S2O3体积(去除离群数据后)= =20.00 mL，因此铜的百分含量= =25.6%。
15．(1)bc
(2)3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+
(3)F→B→E→C→G
(4)0.16
(5)AD
【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰。
【详解】（1）a．二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，a错误；
b．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确；
c．二氧化硫有还原性，能和碘反应从而使碘水和淀粉的混合液的蓝色褪去，c正确；
d．二氧化硫虽然和NaOH溶液反应，但生成物也是无色的，所以无明显现象，d错误；
故选bc。
（2）步骤IV中加入高锰酸钾的目的是将Mn2+氧化为最终产品MnO2，高锰酸钾的还原产物也是MnO2，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数，F→B→E→C→G。
（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，亚硫酸钠和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，得关系式5SO2～2，消耗酸性KMnO4溶液0.0100mol/L×10.00×10﹣3L=0.0001mol，则溶液该尾气中SO2的含量为g/L=0.16g/L，
（5）A．达到滴定终点读取数据时，俯视视滴定管液面，标准液体积偏小，结果偏低，A正确；
B．锥形瓶未用待测液润洗，对结果无影响，B错误；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，结果偏大，C错误；
D．溶液颜色变化后，立即读数，消耗标准液体积偏小，结果偏小，D正确；
故选AD。
16．(1)加热使塑料变为气体除去
(2)Fe、Cu
(3) Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH NaOH
(4) 酸性 K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差 89.25%
【分析】通入空气焙烧将塑料变为气体除去，已知SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水，滤液a含Na2SnO3、Na2PbO3，滤渣为Fe2O3、CuO，加入Na2S生成PbS，滤液b水热法得到SnO2，加入焦炭C发生还原反应生成Sn；
【详解】（1）“焙烧”的主要目的是加热使塑料变为气体除去；
（2）Fe、Cu 都不能和NaOH溶液反应，“滤渣”中含有的金属元素有Fe、Cu；
（3）Na2S与Na2PbO3发生氧化还原反应得到PbS，Pb元素化合价降低，则S元素化合价升高，生成S单质，反应的化学方程式2Na2S+Na2PbO3+3H2O=PbS↓+S↓+6NaOH；可循环利用的物质的化学式为NaOH；
（4）①用浓盐酸溶解时，引入氯离子，具有还原性，氧化时酸性K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化，消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高；
②由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O可得关系式3Sn2+～6Fe2+～，，m(Sn)=nM= ，粗锡样品中Sn的纯度为。
17．(1)C
(2)0.1000
(3)(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)
(4)溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)
(5)锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”
(6)ABC
(7)2.04%
【分析】酸碱中和滴定时滴定管及滴定步骤主要有检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、滴定终点，记录数据，重复实验2~3次。
【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾见光、受热易分解，因此标定时，溶液应用下图棕色酸式滴定管装置盛装；故答案为：C。
（2）准确称取(物质的量为0.05mol)配制成250mL水溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，则锥形瓶中草酸钠物质的量为0.005mol，三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为19.98mL、23.10mL、20.02mL，则第二次数据是错误数据，另外两次的平均值为20.00mL，根据方程式得到关系式，则高锰酸钾物质的量为0.002mol，即则测得标准液的物质的量浓度为；故答案为：0.1000。
（3）滴定管使用及滴定步骤为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、重复实验2~3次，则操作顺序是：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)；故答案为：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)。
（4）高锰酸钾本身有颜色，不需要滴加指示剂，高锰酸钾溶液是紫红色，则到达滴定终点的现象是溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)；故答案为：溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)。
（5）滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀；故答案为：锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”。
（6）A. 实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制出草酸钠浓度偏高，消耗的高锰酸钾溶液体积增多，则导致测得标准液浓度偏低，故A正确；B. 滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，便于及时判断滴定终点，故B正确；C. 催化剂能加快反应速率，实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用，故C正确；D. 实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，消耗的高锰酸钾溶液体积减小，则导致所得双氧水浓度偏低，故D错误；综上所述，答案为：ABC。
（7）实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则双氧水样品中，10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)的质量为10g，则测得双氧水消毒液的质量分数为；故答案为：。
18．(1)平衡圆底烧瓶和分液漏斗间气压，使盐酸能顺利滴下
(2)a→e→f(或f→e)→c→b→d
(3)
(4) 当滴入最后半滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不变化 13.1c%
(5)AE
【分析】由NO与在常温下合成NOCl，用Cu和稀硝酸制备NO，KMnO4和HCl制备Cl2，Cl2的密度大，故由A处通入Cl2，B处通入NO，分别干燥后在装置Ⅴ中反应生成NOCl，然后在装置Ⅷ中冷凝收集NOCl，由于NOCl遇水易水解生成气体，所以Ⅷ后连接装置Ⅵ防止水蒸气进入Ⅷ中，最后用装置Ⅶ处理尾气，据此进行分析。
【详解】（1）连接圆底烧瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是平衡圆底烧瓶和分液漏斗间气压，使盐酸能顺利滴下。
（2）根据分析可知，装置的连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d。
（3）NOCl遇水易水解生成气体HCl和氮的氧化物，根据化合价的变化可知其化学方程式为。
（4）将NOCl通入NaOH溶液中发生反应2NaOH+NOCl=NaCl+NaNO2+H2O，由已知条件可知，以为指示剂，用标准溶液滴定时，先生成AgCl白色沉淀，当Cl-沉淀完全时，会生成砖红色沉淀，从而说明达到滴定终点，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不变化；由反应可知AgNO3~AgCl~NaCl~NOCl，NOCl的质量分数为。
（5）A．将标准溶液装入滴定管时，应直接用试剂瓶倒入，A错误；
B．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，B正确；
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，C正确；
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，D正确；
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，标准液试剂体积偏小，则测定结果将偏小，E错误；
故选AE。
19．(1)C
(2)FGBDC
(3)AC
(4)0.0288
(5) 3 ＞
【详解】（1）氢氧化钠溶液是标准溶液，用标准液滴定前排气泡(非酸碱通用滴定管)时，要将软管向上再挤出液体，应选择图中的C；故答案为：C。
（2）检漏→蒸馏水洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定，因此滴定前，有关滴定管的正确操作为FGBDC；故答案为：FGBDC。
（3）A．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读出数据偏大，则计算出浓度偏高，故A正确；B．滴定终点装NaOH溶液的滴定管液面如图1所示，则读数为26.10mL，故B错误；C．当加入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，说明达到了滴定终点，故C正确；D．滴定到最后时，要缓慢滴入NaOH溶液，且眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误；综上所述，答案为：AC。
（4）用标准的0.0600 mol L 1NaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示，消耗标准溶液体积分别为20.01mL、18.00mL、19.99mL，第二次数据是错误数据，则平均值为20.00mL，根据0.0600 mol L 1×0.02L=c×0.025L，解得c=0.048 mol L 1，则该白醋中醋酸含量为0.048 mol L 1×60g mol 1÷1000L mL 1=0.0288g mL 1；故答案为：0.0288。
（5）①根据题意0.1000 mol L 1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则醋酸的pH大于盐酸的pH值，因此滴定醋酸的曲线是图3；故答案为：3。
②达到B、D状态时，当B点消耗的氢氧化钠溶液加入到醋酸中，溶质为醋酸钠，醋酸钠呈碱性，因此D点消耗的氢氧化钠溶液比B点消耗的氢氧化钠溶液小，则反应消耗NaOH溶液的体积a＞b；故答案为：＞。
20．(1)
(2) 滴定管(酸式滴定管、移液管均给分) C
(3) 当加入最后半滴溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不褪色 BC 防止溶液中的被吸附在沉淀上，引起滴定误差
【详解】（1）具有氧化性，具有还原性，使用和溶液混合并加硫酸酸化，发生氧化还原反应，生成，离子方程式为；故答案为。
（2）①硝酸银溶液对橡胶管有腐蚀性，不能用碱式滴定管，量取10.00mL 0.2500 溶液需用酸式滴定管量取；故答案为：滴定管(酸式滴定管、移液管均给分)。
②A．不能用手指堵容量瓶口，故A错误；
B．定容时应该应该平视刻度线，故B错误；
C．转移溶液使用玻璃棒引流，故C正确；
D．定容后将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误；
故答案选C。
（3）①操作F为滴定终点，当加入最后半滴溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不褪色，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度，故答案为当加入最后半滴溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不褪色。
②A．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确；
B．锥形瓶清洗后不能用待测水样润洗，故B错误；
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，待测液用量偏少，会造成滴定结果偏低，故C错误；
D．滴定结束发现滴定管中出现气泡，待测液用量偏低，则使结果偏低，故D正确；
故答案选BC。
③滴定过程中，防止溶液中的被吸附在沉淀上，引起滴定误差，需不断振摇锥形瓶；故答案为防止溶液中的被吸附在沉淀上，引起滴定误差。
④三次实验消耗的溶液体积为12.12mL、12.12mL和13.70mL，其中13.70mL偏差较大应舍去，所以平均消耗12.12mL的0.01000 溶液，Ag+和Cl－按照1：1反应生成沉淀，所以该水样中物质的量浓度是；故答案为。
21．(1)②③
(2) < < ac
(3) AC
(4)BC
(5) > >
(6)
【详解】（1）①该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，选择在20Mpa~50 Mpa高压下合成，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故①不符合题意；
②该正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能够用勒夏特列原理解释，故②符合题意；
③铁触媒作催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故③符合题意；
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故④不符合题意；
故选②③。
（2）①合成氨反应为气体体积减小的反应，容器B中气体达平衡，等效于在容器A中气体达平衡的基础上，缩小体积加压得到，加压平衡正向移动，生成更多的氨气，放出更多的热量，因此Q1②a．由①分析知，容器B相当于在容器A的基础上，缩小体积加压，平衡正向移动，的体积分数增大，a符合题意；
b．，K只与温度有关，温度不变K不变，b不符合题意；
c．由a分析知，B相对于A平衡正向移动，减小，但体积缩小的影响大于平衡移动使减小的影响，因而增大，c符合题意；
d．和的起始量和消耗量均按照化学计量数之比进行，则平衡时不变，d不符合题意；
故选ac。
（3）①A．若气密性不好，生成的氨气有损失，测定结果将偏低，A正确；
B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，消耗的NaOH标准溶液偏少，测定结果将偏高，B错误；
C．长玻璃管的作用是平衡气压，若玻璃管液面迅速上升，说明体系压强过大，应立即撤去酒精灯，C正确；
D．达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定并读数，D错误；
故选AC。
②HCl先后发生两个化学反应：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。与氨气反应的n(HCl)=-= ，根据氨气和HCl的关系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=，则样品中氨的质量分数为。
（4）A．当时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A不符合题意；
B．该反应是气体体积增大的反应，气体总压强不断增大，当其不变时，反应达平衡状态，故B符合题意；
C．容器体积不变，混合气体质量逐渐增大，当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故C符合题意；
D．体系中只有CO2和NH3为气体，且二者始终按1:2生成，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为反应达平衡的标志，故D不符合题意；
故选BC。
（5）由表格数据可知，升高温度，平衡总压强增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，；该反应为熵增反应，。
（6）时缩小体积增大压强，瞬间增大，该反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，不变，当时重新达到平衡，与时相等，至反应处于平衡状态，不变，由此可画出曲线图为。
22．(1) 1×1014 AD
(2) 酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁 AC 溶液酸度不够，溶液中存在较多的CrO离子
【详解】（1）①A点是，c(Cr2O)=0.25mol/L，根据反应方程式的化学计量数可知，c(CrO)=1.0mol L-1-0.25mol/L×2=0.5mol/L，c(H+)=1.0×10-7mol/L，故上述平衡的平衡常数为。
②A．平衡常数只与温度有关，加水稀释， K值不变，故A错误；
B．向Na2CrO4溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则溶液变为黄色，故B正确；
C．若达到A点的时间为，则，故C正确；
D．若升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选AD。
（2）①加H2SO4酸化，反应2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O右移，Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，故酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7。
②I.滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
II. A．量筒的精确度为0.1mL，应用酸式滴定管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶，故A错误；
B．滴定时要适当控制滴定速度，准确判断滴定终点，故B正确；
C．滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，视线与凹液面最低处相平，故D正确；
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故E正确；
故选AC。
III.已知K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，而且均与溶液呈现的颜色有高度关联，溶液中存在可逆反应2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O，用分光光度法测定产品纯度比氧化还原反应准确测定的数值明显偏低，原因是溶液酸度不够，溶液中存在较多的CrO离子。
答案第1页，共2页
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