2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-08沉淀溶解平衡
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-08沉淀溶解平衡 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 13:16:48 | ||
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文档简介
2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-08沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（22·23上·丽水·期末）下列有关实验操作、结论说法不正确的是
A．将2 mL 0.5 mol·L 1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程
B．向盛有2 mL 0.1 mol·L 1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L 1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L 1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)
C．标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止
D．将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体
2．（22·23上·丽水·期末）锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．蒸发可以使溶液由a点变到b点
B．363 K时，a点对应的溶液不均一稳定
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
D．283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
3．（22·23上·宁波·期末）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是
A．AgCl的溶解度不变 B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小 D．溶液中氯离子的浓度增大
4．（22·23高二上·浙江台州·期末）某温度下，向饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是
A． B．溶液 C． D．稀溶液
5．（22·23高二上·浙江金华·期末）秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．完全沉淀废液中的，的效果不如
B．z点，
C．的数量级为
D．转化为的反应趋势很大
6．（22·23高二上·浙江金华·期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化
D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于
A．A B．B C．C D．D
7．（22·23高二上·浙江台州·期末）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究和大小 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，说明
B 比较、结合能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1溶液和溶液的pH 测得溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强
C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入溶液，滴加5~10滴溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动
D 验证铁的吸氧腐蚀 将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中 几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．（22·23上·温州·期末）几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
难溶电解质
A．与难溶电解质的性质、温度有关
B．由上述数据可知，溶解度
C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr
D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点
9．（22·23上·温州·期末）化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律
B．电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属
C．使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理
D．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理
10．（22·23上·台州·期末）下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A．的电离：
B．氯化镁溶液与氨水反应：
C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：
11．（22·23上·宁波·期末）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向a、b两支试管中各加入2mL 5% 溶液，分别滴入0.2mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于
B 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L KI溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀
C 向1mL 0.5mol/L KI溶液中加入1mL 1mol/L 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应
D 常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应 相同时间内，HB收集到的多 酸性强弱：HA大于HB
A．A B．B C．C D．D
12．（22·23上·宁波·期末）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用作沉淀剂除去：
B．铁盐作净水剂：
C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色：
D．向溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱：
13．（22·23上·宁波·期末）下列说法不正确的是
A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的
B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰
D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应
14．（22·23高二上·浙江湖州·期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对化学平衡的影响 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 若溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B 比较和水解程度的大小 用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH 若NaClO溶液的pH大，说明水解程度大
C 比较与的大小 向饱和溶液滴加相同浓度的溶液 若产生白色沉淀，说明
D 探究催化剂对化学反应速率的影响 在锌和稀硫酸的混合物中滴入几滴溶液 若产生气体速率加快，证明是Zn和反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
15．（22·23高二上·浙江湖州·期末）25℃时，，，下列说法中正确的是
A．25℃时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，减小，AgCl的溶解度不变
B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，也增大
C．25℃时，当溶液中mol·L时，已沉淀完全
D．将0.001 mol·L溶液滴入0.001 mol·LKCl和0.001 mol·L混合溶液中，先产生AgCl沉淀
16．（22·23高二上·浙江湖州·期末）下列方程式不正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：
B．利用制备：
C．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
D．向AgI悬浊液中滴加溶液：
17．（22·23高二上·浙江湖州·期末）一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是
A．晶体质量会增加 B．溶液中减小
C．溶液中 D．溶液中和的乘积增大
18．（22·23高二上·湖南永州·期末）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，(c为或浓度的值)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表与的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在
19．（22·23高二上·浙江舟山·期末）下列实验过程不能达到目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 比较和的Ksp大小 向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀
B 制备胶体 将5～6滴饱和溶液滴入40mL沸水中，继续加热并搅拌一段时间，可观察到生成红褐色液体
C 验证气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行 两个广口瓶中分别盛有氯气和氢气，倒扣在一起，开始时中间用玻璃片隔开，抽掉玻璃片后，可观察到最后两瓶气体均显浅黄绿色，且颜色相同
D 验证温度对化学平衡的影响 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，中间的乳胶管用弹簧夹夹住，分别将两只烧瓶浸泡在热水和冷水中，可观察到两只烧瓶中气体的颜色深浅不同
A．A B．B C．C D．D
20．（22·23高二上·浙江舟山·期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 ZnS AgCl
溶度积
根据上表数据，判断下列化学反应能进行的是
A．
B．
C．
D．
21．（22·23上·浙江·期末）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将溶液由稀释到 ，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，的水解程度增大
B 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应向左进行
C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀
D 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与的反应有可逆性
A．A B．B C．C D．D
22．（22·23上·衢州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
B．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
C．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：+OH-=NH3·H2O
D．AgCl 溶于水再加入 Na2S 溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
23．（22·23上·衢州·期末）已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是
A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B．水解生成与，则水解同样生成
C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸
二、多选题
24．（22·23上·绍兴·期末）以下实验操作和现象，所得结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入2滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
B 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先进行加热，后置于冷水中，发现溶液的颜色先由蓝色转变为黄色然后又由黄色转变为蓝色 CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H＞0
C 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加1mL0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO)
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
25．（22·23上·丽水·期末）表中是常温下H2CO3、H2S的电离常数和Cu(OH)2的溶度积常数：
H2CO3 H2S Cu(OH)2
K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.1×10-7 K2=1.0×10-14 Ksp＝2×10-20
(1)CO和HCO结合质子能力较强的是 。
(2)常温下0.1 mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因 ，该溶液中c(HS-) c(S2-) (填“>、< 或 =”)。
(3)常温下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；若要配制1000 ml 2 mol·L-1的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2 mol·L-1的盐酸 滴。(每滴溶液的体积约0.05 mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
四、工业流程题
26．（22·23高二上·浙江台州·期末）某兴趣小组用铝箔制备无水晶体，具体流程如下：
已知：熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)气体B的化学式为___________。
A． B．HCl C．HBr D．HI
(2)写出与反应的化学方程式 。
(3)为测定无水(假设杂质中不含氯元素)产品的纯度，经适当处理后可以用的标准溶液滴定，指示剂为。已知：25℃时，、AgCl的分别为和，呈砖红色
①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入标准溶液， ，然后将液体从滴定管 (填“上部倒入”或“下部放入”)预置的烧杯中，重复2~3次。
②从下列选项中选择最佳操作并排序： 。
开始滴定→(___________)→(___________)→(___________)→停止滴定。
A．左手控制酸式滴定管，控制溶液流量
B．左手控制碱式滴定管，控制溶液流量
C．右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶
D．右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶
E．滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀
F．滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失
③若溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)时产生砖红色沉淀，计算溶液中浓度为 (保留2位有效数字)。
27．（22·23上·宁波·期末）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备，其流程图如下：
常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：
化学式
近似值
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为和 。
(2)“净化除杂”时需加入溶液，其作用是 ，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为，此时溶液的pH为 (填计算所得数值)。
(3)“操作A”为 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(4)析出后的溶液中含有一定浓度的，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出后的溶液中加入固体，将转化为沉淀。若溶液中含浓度为1.0mol/L，欲使1L该溶液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为 g(忽略溶液体积变化)。
28．（22·23上·嘉兴·期末）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如下流程实现铅的回收。
查阅资料：
ⅰ 溶度积常数：；；
ⅱ 一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
开始沉淀时 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀时 3.2 8.3 4.6 9.1
ⅲ 溶液遇酚酞试剂不显色
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为 ，结合相关数据解释选择能使铅膏中完全转化的原因 。
(2)“酸浸”后溶液的pH为4.6，滤渣的主要成分是 。
(3)研究人员发现所用中可能含有进行实验测定含量的方法如下：
步骤一：称取固体样品m g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
步骤二：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸 mL；
步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M，继续用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸 mL；
步骤四：平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.55。
①本实验中滴定管最适宜选取 的碱式滴定管和酸式滴定管(填“25 mL”或“50 mL”)。
②步骤二中移取25.00 mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待测液润洗2~3次→ 。
a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶
b．记录初始读数
c．每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中
d．每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中
e．加入待测液至“0”刻度以上
f．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡
g.放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液
h．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下
③描述第一滴定终点前后颜色变化 ；指示剂M为 ；
④原固体中 (填“是”或“否”)含，若有其质量为 (若前空填“否”则此空不填)。
⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
五、原理综合题
29．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）填空。
(1)硼酸或属于一元弱酸，写出硼酸溶于水发生电离的方程式
(2)已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表，按要求回答下列问题：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
①的NaClO和HClO的混合溶液中，、、三者的大小关系为 。
②相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为 。
③运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是 (填字母)。
A．次氯酸与少量溶液的反应：
B．溶液的水解方程式：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
(3)某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如下图。沉淀转化的离子方程式为，根据图中的数据计算该反应的平衡常数K= 。(保留2位小数)
30．（22·23上·绍兴·期末）请回答以下问题：
(1)已知1molC(s)与1molO2(g)反应可以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：
①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。
a ，b ，c 。
②写出C(s)在O2(g)中充分燃烧的热化学方程式 。
(2)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()= 。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使BaSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为 (同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为 mol/LNa2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3。(已知：常温下Ksp(BaSO4)≈1.0×10-10，Ksp(BaCO3)≈2.5×10-9。忽略溶液体积的变化)
(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
①若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中浓度明显增加的离子有 。
②若本实验不选用pH传感器，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．吸热反应加热后平衡正向移动，现象从蓝绿色变黄绿色，A正确；
B．2 mL 0.1 mol·L 1 AgNO3溶液中Ag+数目远远大于2滴0.1 mol·L 1 NaCl溶液中Cl-数目，产生白色沉淀后仍剩余大量Ag+，再滴加KI溶液与剩余Ag+产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)，B错误；
C．盐酸滴定碱时，用酚酞作指示剂，终点判断是：滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，C正确；
D．Fe(OH)3胶体的制备：将蒸馏水煮沸，逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．蒸发时，溶剂减少，硫酸根离子浓度和锶离子浓度都增大，故不能由a点变到b点，A错误；
B．a点在363K的上方，属于过饱和溶液，不均一稳定，B正确；
C．Ksp(SrSO4)只与温度有关，则温度一定时Ksp(SrSO4)不变，C错误；
D．283K时的饱和SiSO4溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D错误；
故选B。
3．A
【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，据此分析解答。
【详解】A．当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B正确；
C．Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，则c(Ag+)减小，故C正确；
D．当加入少量稀盐酸时，Cl﹣与Ag+结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl﹣)增大，故D正确；
故选：A。
4．D
【详解】A．向饱和溶液中加入，反应生成硫酸钡沉淀，A不选；
B．向饱和溶液中加入溶液，反应生成氯化银沉淀，B不选；
C．向饱和溶液中加入，由于氯离子浓度增大，可导致析出，C不选；
D．向饱和溶液中加入稀溶液，两者不反应，且不会析出沉淀，D选；
故选D。
5．A
【分析】、，可知，中pM受pR的影响更大，故L1为的曲线、L2为的曲线；
【详解】A．由图可知，相同浓度的中，碳酸根离子的浓度更小，故完全沉淀废液中的，的效果不如，A正确；
B．z点在L2之下，溶液中的浓度商大于其沉淀溶解常数，故，B错误；
C．结合分析可知，由点（0,8）可知，，C错误；
D．结合分析可知，由点（0,13.1）可知，，则，其，故转化为的反应趋势很小，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误；
B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．向浓度均为0.1mol/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，故A错误；
B．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，结合能力强，故B正确；
C．存在Cr2O+H2O 2CrO+2H+，Cr2O为橙色，CrO为黄色，加NaOH与氢离子反应，则平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C错误；
D．应将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，把铁钉放入装有食盐水的连有导管的具支试管中，且铁钉不要全部浸入食盐水，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．Ksp是难溶物溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与难溶电解质的用量、溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．根据溶度积常数大小比较其溶解度大小，要考虑两物质的溶度积表达形式是否相同，若不同，Ksp数值越大，其溶解度不一定大，根据题干数据得出：AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3饱和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，则有c==mol/L，假设溶液的密度均为1g/mL，则二者溶解度分别为：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B错误；
C．AgCl、AgBr的组成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，则在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr，C正确；
D．由图可知，N点浓度积Qc=c(Ag+) c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，为AgCl的不饱和溶液，加入NaCl固体时溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的饱和溶液，即加入NaCl固体能使溶液由N点变到P点，D正确；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，A正确；
B．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确；
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．的电离出碳酸根和一水合氢离子：，故A正确；
B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：，故B错误；
C．甲烷的燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢，转化为更难溶的碳酸钙：，故D正确。
综上所述，答案为B。
11．D
【详解】A．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故A错误；
B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；
C．FeCl3溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，HB收集到的H2多，可知等pH时HB的浓度大，则酸性强弱HA大于HB，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、反应速率、难溶电解质、可逆反应、弱电解质的电离为解答的关键。
12．B
【详解】A．用作沉淀剂除去，硫离子和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式正确，A正确；
B．铁盐作净水剂时，铁离子水解生成氢氧化铁胶体：，B错误；
C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色，有硫化银沉淀生成，离子方程式正确，C正确；
D．向溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，离子方程式正确，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，且硫酸钙的溶解度小于碳酸钙，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙；最终将硫酸钙转化成碳酸钙，故A正确；
B．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解生成氢氧化铁胶体，为防止其水解，应先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故B正确；
C．施加石灰，碱性增强，碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，应加入石膏，石膏能与碳酸根离子反应，降低碱性，故C错误；
D．酸、碱能发生中和反应，所以酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，故D正确；
故答案选C。
【点睛】本题考查较为综合，涉及盐类水解的应用、难溶电解质的转化、环境保护等问题，题目难度中等，注意盐类水解的应用。
14．C
【详解】A．和KSCN反应离子方程式：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，该反应中KCl实质上不参加反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A错误；
B．NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，使得测量结果不准确，故不能使用pH试纸测量NaClO溶液的pH，B错误；
C．向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，说明CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故，C正确；
D．向Zn与稀H2SO4反应试管中加少量CuSO4溶液，Zn能换出Cu，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，增大，向着生成沉淀的方向移动，减小，AgCl的溶解度减小，A错误；
B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，不变，依旧是饱和溶液中的浓度大小，B错误；
C．25℃时，当溶液中mol·L时，，，未沉淀完全，C错误；
D．生成AgCl沉淀时，所需。生成沉淀时，所需。由于生成AgCl沉淀所需小于生成沉淀时所需，故先产生AgCl沉淀，D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B．利用水解制备：，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀负极铁失去电子变为亚铁离子，正极是氧气得到电子和水生成氢氧根，其总反应：，故C正确；
D．利用难溶物的沉淀转化，向AgI悬浊液中滴加溶液：，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．C
【分析】一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡。
【详解】A．一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。故晶体质量会不变，A项错误；
B．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，加入晶体，平衡不移动，故溶液中不变，B项错误；
C．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液的电离方程式是Ba2++，故溶液中，C项正确；
D．平衡常数只与温度有关，故一定温度下，Ksp=·，Ksp 不变，故溶液中和的乘积不变，D项错误。
故答案选C。
18．C
【详解】A．由题干信息知，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，增大，即-lgc(M2+)增大，-lg减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg与pH的关系，A错误；
B．pH=7.0时，-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；
C．根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、 均减小，则体系中元素M主要以M(OH) (s)存在，C正确；
D．的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的 0.4 mol·L-1的 HCl后，体系中元素M仍主要以存在，D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀碳酸钙，说明的Ksp比大，A正确；
B．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊，B错误；
C．实验能够说明气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行，C正确；
D．二氧化氮和四氧化二氮的颜色不同，并存在平衡2NO N O ，实验能够说明温度对化学平衡的影响，D正确；
答案选B。
20．D
【分析】发生复分解反应时生成溶解度更小的物质。
【详解】A．难溶的Ag2S不能转化为AgCl，A错误；
B．MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2，Mg(OH)2不能转化为MgCO3，B错误；
C．Zn(OH) 2容易转化为更难溶的ZnS，更难溶的ZnS不能转化为Zn(OH) 2，C错误；
D．水溶液中，Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应时生成，溶液中还有过量的，由于 Mg(OH) 比MgCO3更难溶，CaCO3比 Ca(OH) 2更难溶，故反应生成Mg(OH) 2和 CaCO3，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．溶液中存在水解：，由稀释到，加水稀释促进水解，但氢离子浓度降低，pH增大，A错误；
B．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，B错误；
C．欲验证Ksp(CuS)D．少量FeCl3与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3＋，则该反应为可逆反应，D正确；
故选D。
22．B
【详解】A．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，故A错误；
B．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，故B正确；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，先发生中和反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，故C错误；
D．AgCl饱和溶液在加入Na2S，实现了沉淀的转化，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：2AgCl+S2-═2Cl-+Ag2S↓，故D错误；
故选：B。
23．C
【详解】A．溶液中与会发生双水解反应，而有较强的氧化性，有较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应反应，选项A不符合题意；
B．水解生成与HClO，但F没有正价，与水会发生氧化还原反应，选项B不符合题意；
C．由Ksp可知沉淀等浓度的所需Ag+比沉淀等浓度的和需要的Ag+浓度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，是黑色沉淀，所以的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以，选项C符合题意；
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，而异丙醇会被氧化丙酮，选项D不符合题意；
答案选C。
24．CD
【详解】A．根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I2可知，取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后KI过量，滴入2滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中还存在Fe3+，说明KI和FeCl3反应有一定限度，A正确；
B．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0 ，升高温度平衡正向移动，溶液的颜色由蓝色转变为黄色，置于冷水中降低温度，平衡逆向移动，溶液的颜色又由黄色转变为蓝色，B正确；
C．2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3溶液过量，待不再出现白色沉淀后，再滴加1mL0.1mol/LKI溶液，KI会与过量的AgNO3反应，所以不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；
D．铵根离子也能发生水解，干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，D错误；
故选CD。
25．(1)CO
(2) S2-+H2OHS-+OH- >
(3) 5 10
【详解】（1）根据表格中数据，碳酸的K2< K1，故碳酸根离子结合质子的能力较强；
（2）常温下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，溶液显碱性的原因是硫离子的水解，用离子方程式表示为：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-。S2-+H2O HS-+OH-的水解平衡常数：Kh=，即，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故答案为：S2-+H2O HS-+OH-；>；
（3）Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，当c（Cu2+）＝0.02mol·L-1时，c(OH－)＝1×10-9 mol·L-1，则c(H＋)＝1×10-5mol·L-1，所有pH要大于5；
配制2mo1·L-11000mL CuCl2溶液时，若不出现浑浊现象，则c(Cu2+)×c2(OH ) Ksp[Cu (OH)2], 因25℃时KSP[Cu (OH)2]=2.0×10-20，则c(OH ) 1×10-10mol/L，故c(H+) 1×10-4mol/L，则加入盐酸的体积至少为(1L×1×10-4mol/L)/(0.2mol/L)=0.0025L=0.5mL，需要盐酸的滴数=。
26．(1)B
(2)
(3) 边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁 下部放入 ACF
【分析】铝箔在50℃水浴中用盐酸溶解生成A溶液为氯化铝，然后通入HCl气体抑制其水解并冷水浴析出，经过过滤、洗涤、干燥得到，然后在SOCl2中加热得到无水氯化铝。
【详解】（1）气体B为HCl，可以抑制氯化铝水解；
（2）与反应的化学方程式；
（3）①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入标准溶液，边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次。
②滴定操作为：开始滴定→左手控制酸式滴定管，控制溶液流量→右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶→滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失→停止滴定。
③恰好沉淀完全(浓度为)时c（Ag+）=，则溶液中浓度为。
27．(1)
(2) 将氧化为，便于沉淀除去 3
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)212
【分析】含镍(Ni)废催化剂用碱浸取时，Al、Al2O3发生反应产生进入溶液，而Ni、Fe不发生反应，通过过滤进入滤渣中，然后用硫酸酸浸滤渣，Fe与硫酸反应产生FeSO4，Ni与硫酸反应变为NiSO4，再向该溶液中加入适量H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH使溶液中Fe3+恰好完全形成Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然留在溶液中，过滤除去Fe(OH)3沉淀，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得NiSO4·7H2O。
【详解】（1）“碱浸”时，Al、Al2O3与NaOH溶液发生反应，产生可溶性偏铝酸钠，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑、Al2O3+2OH-=2+H2O；
（2）含镍(Ni)废催化剂中的Fe单质与硫酸反应产生FeSO4，由于Fe(OH)2、Ni(OH)2的溶度积常数很接近，Fe2+不容易被除去，“净化除杂”时需加入H2O2溶液，可以将Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂净化，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，铁元素对应离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1，由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=1.0×10-38，则c(OH-)=mol/L，则c(H+)=mol/L=1.0×10-3 mol/L，所以溶液pH=3；
（3）NiSO4的溶解度随温度的升高而增大，从其溶液中获得带结晶水的NiSO4·7H2O晶体要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品，所以“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定浓度的Ni2＋，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固体将Ni2＋转化为NiCO3沉淀。若c(Ni2＋)=1.0 mol·L－1，欲使1 L溶液中的Ni2＋沉淀完全，则溶液中剩余Ni2+的浓度c(Ni2＋)=1.0×10－5 mol/L，发生反应：Ni2++=NiCO3↓。Ni的物质的量为n(Ni2+)=(1-1.0×10-5) mol/L×1 L=1.0 mol，消耗Na2CO3是1.0 mol，溶液中含有的浓度为c()==1.0 mol/L，在溶液中溶解的Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×1 L=1.0 mol，则需要加入Na2CO3固体的物质的量n(Na2CO3)总=1.0 mol+1.0 mol=2.0 mol，其质量最少为m(Na2CO3)=2.0 mol×106 g/mol=212 g。
28．(1) 的平衡常数，可以比较彻底的转化为
(2)、
(3) 50 defhbag 当最后一(或半)滴标准盐酸溶液滴下溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复 甲基橙 是 0.09240 偏小
【分析】根据题干可知，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，故加入碳酸钠后硫酸铅转化为碳酸铅，再加入醋酸和双氧水，Fe、Al、Pb的氧化物转化为相应的金属离子，同时将亚铁离子氧化为铁离子，通过控制pH将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝除去，最后加入氢氧化钠生成氢氧化铅沉淀，氢氧化铅加热分解生成氧化铅。
【详解】（1）根据题干可知，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，故加入碳酸钠后硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为，的平衡常数，硫酸铅可较为彻底地转化为碳酸铅，故选择碳酸钠能使铅膏中的PbSO4完全转化。
（2）酸浸后溶液的pH=4.6，根据表中数据可知，此时铁离子和铝离子沉淀完全，故滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）①移取的待测液的体积为25mL，则选用50mL的碱式滴定管较为合适，滴定过程中共计两次滴定，消耗盐酸的体积接近50mL，则选用50mL的酸式滴定管较合适。
②根据移取25mL待测液的步骤，用待测液润洗2-3次后，每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中，加入待测液至0刻度以上，将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡，再调整滴定管内液面到0刻度或0刻度以下，记录初始读数V0，在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶，放液，当管内液面的最低点与“25+V0”刻度相平时停止放液。故正确的顺序为defhbag。
③第一次滴定酚酞为指示剂，滴定终点时现象为当滴入最后一滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。第二次滴定用甲基橙为指示剂，M为甲基橙。
③根据两次滴定可知，第一次消耗盐酸22.45mL，此时盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠有2.245×10-3mol，生成碳酸氢钠2.245×10-3mol，第二次滴定时消耗盐酸23.55mL，此时盐酸和碳酸氢钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠，则消耗碳酸氢钠2.355×10-3mol，故原溶液中有NaHCO3(2.355-2.245)×10-3mol=0.11×10-3mol，则原碳酸钠固体中含有碳酸氢钠，质量为0.11×10-3mol×10×84g/mol=0.09240g。
⑤第一次滴定终点俯视读数，导致V1偏小，则V2-V1偏大，导致计算所得碳酸钠的质量分数偏小。
29．(1)
(2) ABD
(3)0.04
【详解】（1）H3BO3为一元弱酸，能发生一步电离，则其电离方程式为，故答案为：；
（2）①pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(ClO )+c(OH-)，根据HClO的电离常数可知，NaClO的水解大于HClO的电离，故c(Na+)、c(ClO )、c(HClO)三者的大小关系为。
②酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，根据电离平衡常数的大小，相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为：；
③A．因为酸性：，所以发生反应：，错误；
B．为的电离方程式，错误；
C．因为酸性：，少量通入溶液中：，正确；
D．具有强氧化性，硫化氢通入溶液中发生氧化还原反应，不能发生；
所以不能发生的反应为：ABD。
（3）由题图可知，c()=0时，c(Ba2+)=c()=1.010-5mol/L，则有Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.010-51.010-5=1.010-10；由M点可知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=1.010-52.510-4=2.510-9；反应BaSO4(s)+ (aq)=BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K====0.04。
30．(1) 1molC+1molO2 1molCO+0.5molO2 1molCO2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
(2) 0.47 BaSO4(s)+ (aq)=BaCO3(s)+ (aq) 2.5×10-4
(3) OH-、、 采用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为粉红色是停止通NH3
【详解】（1）①反应分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)，根据起始及终点物质可知，a为1molC+1molO2，b为1molCO+0.5molO2，c为1molCO2；
②C(s)在O2(g)中充分燃烧生成CO2(g)，反应的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-110 kJ mol-1-283.5 kJ mol-1=-393.5kJ mol-1；
（2）由题意pH=10，则c(H+)=1mol/L，由可得Ka2(H2CO3)==4.7×10-11：溶液中c()：c()===0.47；
②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使BaSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为BaSO4(s)+ (aq)=BaCO3(s)+ (aq)；
该反应的平衡常数K===0.04，根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()≈1.0×10-10可知，饱和硫酸钡溶液中c()=1.0×10-5mol/L，根据溶解平衡常数K=可知，此时c()==2.5×10-4mol/L，理论上至少需要浓度为2.5×10-4mol/L Na2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3；
（3）①继续通入NH3，溶液中氨水的量增加，一水合氨电离导致、OH-增加，电离方程式为NH3·H2O+OH-，、OH-能与H+结合，所以平衡向右移动，c( )增大；故答案为: OH-、、；
②(NH4)2 HPO4溶液呈碱性，酚酞变色范围为8 ~ 10，所以可用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，停止通氨气，故答案为: 采用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为粉红色是停止通NH3。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．（22·23上·丽水·期末）下列有关实验操作、结论说法不正确的是
A．将2 mL 0.5 mol·L 1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程
B．向盛有2 mL 0.1 mol·L 1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L 1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L 1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)
C．标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止
D．将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体
2．（22·23上·丽水·期末）锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．蒸发可以使溶液由a点变到b点
B．363 K时，a点对应的溶液不均一稳定
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
D．283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
3．（22·23上·宁波·期末）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是
A．AgCl的溶解度不变 B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小 D．溶液中氯离子的浓度增大
4．（22·23高二上·浙江台州·期末）某温度下，向饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是
A． B．溶液 C． D．稀溶液
5．（22·23高二上·浙江金华·期末）秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．完全沉淀废液中的，的效果不如
B．z点，
C．的数量级为
D．转化为的反应趋势很大
6．（22·23高二上·浙江金华·期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化
D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于
A．A B．B C．C D．D
7．（22·23高二上·浙江台州·期末）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究和大小 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，说明
B 比较、结合能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1溶液和溶液的pH 测得溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强
C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入溶液，滴加5~10滴溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动
D 验证铁的吸氧腐蚀 将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中 几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．（22·23上·温州·期末）几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
难溶电解质
A．与难溶电解质的性质、温度有关
B．由上述数据可知，溶解度
C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr
D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点
9．（22·23上·温州·期末）化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律
B．电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属
C．使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理
D．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理
10．（22·23上·台州·期末）下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A．的电离：
B．氯化镁溶液与氨水反应：
C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：
11．（22·23上·宁波·期末）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向a、b两支试管中各加入2mL 5% 溶液，分别滴入0.2mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于
B 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L KI溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀
C 向1mL 0.5mol/L KI溶液中加入1mL 1mol/L 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应
D 常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应 相同时间内，HB收集到的多 酸性强弱：HA大于HB
A．A B．B C．C D．D
12．（22·23上·宁波·期末）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用作沉淀剂除去：
B．铁盐作净水剂：
C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色：
D．向溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱：
13．（22·23上·宁波·期末）下列说法不正确的是
A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的
B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰
D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应
14．（22·23高二上·浙江湖州·期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对化学平衡的影响 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 若溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B 比较和水解程度的大小 用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH 若NaClO溶液的pH大，说明水解程度大
C 比较与的大小 向饱和溶液滴加相同浓度的溶液 若产生白色沉淀，说明
D 探究催化剂对化学反应速率的影响 在锌和稀硫酸的混合物中滴入几滴溶液 若产生气体速率加快，证明是Zn和反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
15．（22·23高二上·浙江湖州·期末）25℃时，，，下列说法中正确的是
A．25℃时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，减小，AgCl的溶解度不变
B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，也增大
C．25℃时，当溶液中mol·L时，已沉淀完全
D．将0.001 mol·L溶液滴入0.001 mol·LKCl和0.001 mol·L混合溶液中，先产生AgCl沉淀
16．（22·23高二上·浙江湖州·期末）下列方程式不正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：
B．利用制备：
C．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
D．向AgI悬浊液中滴加溶液：
17．（22·23高二上·浙江湖州·期末）一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是
A．晶体质量会增加 B．溶液中减小
C．溶液中 D．溶液中和的乘积增大
18．（22·23高二上·湖南永州·期末）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，(c为或浓度的值)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表与的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在
19．（22·23高二上·浙江舟山·期末）下列实验过程不能达到目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 比较和的Ksp大小 向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀
B 制备胶体 将5～6滴饱和溶液滴入40mL沸水中，继续加热并搅拌一段时间，可观察到生成红褐色液体
C 验证气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行 两个广口瓶中分别盛有氯气和氢气，倒扣在一起，开始时中间用玻璃片隔开，抽掉玻璃片后，可观察到最后两瓶气体均显浅黄绿色，且颜色相同
D 验证温度对化学平衡的影响 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，中间的乳胶管用弹簧夹夹住，分别将两只烧瓶浸泡在热水和冷水中，可观察到两只烧瓶中气体的颜色深浅不同
A．A B．B C．C D．D
20．（22·23高二上·浙江舟山·期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 ZnS AgCl
溶度积
根据上表数据，判断下列化学反应能进行的是
A．
B．
C．
D．
21．（22·23上·浙江·期末）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将溶液由稀释到 ，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，的水解程度增大
B 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应向左进行
C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀
D 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与的反应有可逆性
A．A B．B C．C D．D
22．（22·23上·衢州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
B．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
C．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：+OH-=NH3·H2O
D．AgCl 溶于水再加入 Na2S 溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
23．（22·23上·衢州·期末）已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是
A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B．水解生成与，则水解同样生成
C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸
二、多选题
24．（22·23上·绍兴·期末）以下实验操作和现象，所得结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入2滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
B 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先进行加热，后置于冷水中，发现溶液的颜色先由蓝色转变为黄色然后又由黄色转变为蓝色 CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H＞0
C 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加1mL0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO)
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
25．（22·23上·丽水·期末）表中是常温下H2CO3、H2S的电离常数和Cu(OH)2的溶度积常数：
H2CO3 H2S Cu(OH)2
K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.1×10-7 K2=1.0×10-14 Ksp＝2×10-20
(1)CO和HCO结合质子能力较强的是 。
(2)常温下0.1 mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因 ，该溶液中c(HS-) c(S2-) (填“>、< 或 =”)。
(3)常温下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；若要配制1000 ml 2 mol·L-1的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2 mol·L-1的盐酸 滴。(每滴溶液的体积约0.05 mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
四、工业流程题
26．（22·23高二上·浙江台州·期末）某兴趣小组用铝箔制备无水晶体，具体流程如下：
已知：熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)气体B的化学式为___________。
A． B．HCl C．HBr D．HI
(2)写出与反应的化学方程式 。
(3)为测定无水(假设杂质中不含氯元素)产品的纯度，经适当处理后可以用的标准溶液滴定，指示剂为。已知：25℃时，、AgCl的分别为和，呈砖红色
①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入标准溶液， ，然后将液体从滴定管 (填“上部倒入”或“下部放入”)预置的烧杯中，重复2~3次。
②从下列选项中选择最佳操作并排序： 。
开始滴定→(___________)→(___________)→(___________)→停止滴定。
A．左手控制酸式滴定管，控制溶液流量
B．左手控制碱式滴定管，控制溶液流量
C．右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶
D．右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶
E．滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀
F．滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失
③若溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)时产生砖红色沉淀，计算溶液中浓度为 (保留2位有效数字)。
27．（22·23上·宁波·期末）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备，其流程图如下：
常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：
化学式
近似值
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为和 。
(2)“净化除杂”时需加入溶液，其作用是 ，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为，此时溶液的pH为 (填计算所得数值)。
(3)“操作A”为 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(4)析出后的溶液中含有一定浓度的，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出后的溶液中加入固体，将转化为沉淀。若溶液中含浓度为1.0mol/L，欲使1L该溶液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为 g(忽略溶液体积变化)。
28．（22·23上·嘉兴·期末）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如下流程实现铅的回收。
查阅资料：
ⅰ 溶度积常数：；；
ⅱ 一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
开始沉淀时 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀时 3.2 8.3 4.6 9.1
ⅲ 溶液遇酚酞试剂不显色
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为 ，结合相关数据解释选择能使铅膏中完全转化的原因 。
(2)“酸浸”后溶液的pH为4.6，滤渣的主要成分是 。
(3)研究人员发现所用中可能含有进行实验测定含量的方法如下：
步骤一：称取固体样品m g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
步骤二：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸 mL；
步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M，继续用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸 mL；
步骤四：平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.55。
①本实验中滴定管最适宜选取 的碱式滴定管和酸式滴定管(填“25 mL”或“50 mL”)。
②步骤二中移取25.00 mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待测液润洗2~3次→ 。
a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶
b．记录初始读数
c．每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中
d．每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中
e．加入待测液至“0”刻度以上
f．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡
g.放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液
h．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下
③描述第一滴定终点前后颜色变化 ；指示剂M为 ；
④原固体中 (填“是”或“否”)含，若有其质量为 (若前空填“否”则此空不填)。
⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
五、原理综合题
29．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）填空。
(1)硼酸或属于一元弱酸，写出硼酸溶于水发生电离的方程式
(2)已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表，按要求回答下列问题：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
①的NaClO和HClO的混合溶液中，、、三者的大小关系为 。
②相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为 。
③运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是 (填字母)。
A．次氯酸与少量溶液的反应：
B．溶液的水解方程式：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
(3)某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如下图。沉淀转化的离子方程式为，根据图中的数据计算该反应的平衡常数K= 。(保留2位小数)
30．（22·23上·绍兴·期末）请回答以下问题：
(1)已知1molC(s)与1molO2(g)反应可以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：
①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。
a ，b ，c 。
②写出C(s)在O2(g)中充分燃烧的热化学方程式 。
(2)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()= 。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使BaSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为 (同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为 mol/LNa2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3。(已知：常温下Ksp(BaSO4)≈1.0×10-10，Ksp(BaCO3)≈2.5×10-9。忽略溶液体积的变化)
(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
①若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中浓度明显增加的离子有 。
②若本实验不选用pH传感器，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．吸热反应加热后平衡正向移动，现象从蓝绿色变黄绿色，A正确；
B．2 mL 0.1 mol·L 1 AgNO3溶液中Ag+数目远远大于2滴0.1 mol·L 1 NaCl溶液中Cl-数目，产生白色沉淀后仍剩余大量Ag+，再滴加KI溶液与剩余Ag+产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)，B错误；
C．盐酸滴定碱时，用酚酞作指示剂，终点判断是：滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，C正确；
D．Fe(OH)3胶体的制备：将蒸馏水煮沸，逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．蒸发时，溶剂减少，硫酸根离子浓度和锶离子浓度都增大，故不能由a点变到b点，A错误；
B．a点在363K的上方，属于过饱和溶液，不均一稳定，B正确；
C．Ksp(SrSO4)只与温度有关，则温度一定时Ksp(SrSO4)不变，C错误；
D．283K时的饱和SiSO4溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D错误；
故选B。
3．A
【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，据此分析解答。
【详解】A．当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B正确；
C．Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，则c(Ag+)减小，故C正确；
D．当加入少量稀盐酸时，Cl﹣与Ag+结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl﹣)增大，故D正确；
故选：A。
4．D
【详解】A．向饱和溶液中加入，反应生成硫酸钡沉淀，A不选；
B．向饱和溶液中加入溶液，反应生成氯化银沉淀，B不选；
C．向饱和溶液中加入，由于氯离子浓度增大，可导致析出，C不选；
D．向饱和溶液中加入稀溶液，两者不反应，且不会析出沉淀，D选；
故选D。
5．A
【分析】、，可知，中pM受pR的影响更大，故L1为的曲线、L2为的曲线；
【详解】A．由图可知，相同浓度的中，碳酸根离子的浓度更小，故完全沉淀废液中的，的效果不如，A正确；
B．z点在L2之下，溶液中的浓度商大于其沉淀溶解常数，故，B错误；
C．结合分析可知，由点（0,8）可知，，C错误；
D．结合分析可知，由点（0,13.1）可知，，则，其，故转化为的反应趋势很小，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误；
B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．向浓度均为0.1mol/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，故A错误；
B．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，结合能力强，故B正确；
C．存在Cr2O+H2O 2CrO+2H+，Cr2O为橙色，CrO为黄色，加NaOH与氢离子反应，则平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C错误；
D．应将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，把铁钉放入装有食盐水的连有导管的具支试管中，且铁钉不要全部浸入食盐水，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．Ksp是难溶物溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与难溶电解质的用量、溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．根据溶度积常数大小比较其溶解度大小，要考虑两物质的溶度积表达形式是否相同，若不同，Ksp数值越大，其溶解度不一定大，根据题干数据得出：AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3饱和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，则有c==mol/L，假设溶液的密度均为1g/mL，则二者溶解度分别为：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B错误；
C．AgCl、AgBr的组成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，则在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr，C正确；
D．由图可知，N点浓度积Qc=c(Ag+) c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，为AgCl的不饱和溶液，加入NaCl固体时溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的饱和溶液，即加入NaCl固体能使溶液由N点变到P点，D正确；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，A正确；
B．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确；
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．的电离出碳酸根和一水合氢离子：，故A正确；
B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：，故B错误；
C．甲烷的燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢，转化为更难溶的碳酸钙：，故D正确。
综上所述，答案为B。
11．D
【详解】A．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故A错误；
B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；
C．FeCl3溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，HB收集到的H2多，可知等pH时HB的浓度大，则酸性强弱HA大于HB，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、反应速率、难溶电解质、可逆反应、弱电解质的电离为解答的关键。
12．B
【详解】A．用作沉淀剂除去，硫离子和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式正确，A正确；
B．铁盐作净水剂时，铁离子水解生成氢氧化铁胶体：，B错误；
C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色，有硫化银沉淀生成，离子方程式正确，C正确；
D．向溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，离子方程式正确，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，且硫酸钙的溶解度小于碳酸钙，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙；最终将硫酸钙转化成碳酸钙，故A正确；
B．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解生成氢氧化铁胶体，为防止其水解，应先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故B正确；
C．施加石灰，碱性增强，碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，应加入石膏，石膏能与碳酸根离子反应，降低碱性，故C错误；
D．酸、碱能发生中和反应，所以酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，故D正确；
故答案选C。
【点睛】本题考查较为综合，涉及盐类水解的应用、难溶电解质的转化、环境保护等问题，题目难度中等，注意盐类水解的应用。
14．C
【详解】A．和KSCN反应离子方程式：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，该反应中KCl实质上不参加反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A错误；
B．NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，使得测量结果不准确，故不能使用pH试纸测量NaClO溶液的pH，B错误；
C．向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，说明CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故，C正确；
D．向Zn与稀H2SO4反应试管中加少量CuSO4溶液，Zn能换出Cu，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，增大，向着生成沉淀的方向移动，减小，AgCl的溶解度减小，A错误；
B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，不变，依旧是饱和溶液中的浓度大小，B错误；
C．25℃时，当溶液中mol·L时，，，未沉淀完全，C错误；
D．生成AgCl沉淀时，所需。生成沉淀时，所需。由于生成AgCl沉淀所需小于生成沉淀时所需，故先产生AgCl沉淀，D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B．利用水解制备：，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀负极铁失去电子变为亚铁离子，正极是氧气得到电子和水生成氢氧根，其总反应：，故C正确；
D．利用难溶物的沉淀转化，向AgI悬浊液中滴加溶液：，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．C
【分析】一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡。
【详解】A．一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。故晶体质量会不变，A项错误；
B．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，加入晶体，平衡不移动，故溶液中不变，B项错误；
C．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液的电离方程式是Ba2++，故溶液中，C项正确；
D．平衡常数只与温度有关，故一定温度下，Ksp=·，Ksp 不变，故溶液中和的乘积不变，D项错误。
故答案选C。
18．C
【详解】A．由题干信息知，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，增大，即-lgc(M2+)增大，-lg减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg与pH的关系，A错误；
B．pH=7.0时，-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；
C．根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、 均减小，则体系中元素M主要以M(OH) (s)存在，C正确；
D．的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的 0.4 mol·L-1的 HCl后，体系中元素M仍主要以存在，D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀碳酸钙，说明的Ksp比大，A正确；
B．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊，B错误；
C．实验能够说明气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行，C正确；
D．二氧化氮和四氧化二氮的颜色不同，并存在平衡2NO N O ，实验能够说明温度对化学平衡的影响，D正确；
答案选B。
20．D
【分析】发生复分解反应时生成溶解度更小的物质。
【详解】A．难溶的Ag2S不能转化为AgCl，A错误；
B．MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2，Mg(OH)2不能转化为MgCO3，B错误；
C．Zn(OH) 2容易转化为更难溶的ZnS，更难溶的ZnS不能转化为Zn(OH) 2，C错误；
D．水溶液中，Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应时生成，溶液中还有过量的，由于 Mg(OH) 比MgCO3更难溶，CaCO3比 Ca(OH) 2更难溶，故反应生成Mg(OH) 2和 CaCO3，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．溶液中存在水解：，由稀释到，加水稀释促进水解，但氢离子浓度降低，pH增大，A错误；
B．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，B错误；
C．欲验证Ksp(CuS)
故选D。
22．B
【详解】A．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，故A错误；
B．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，故B正确；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，先发生中和反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，故C错误；
D．AgCl饱和溶液在加入Na2S，实现了沉淀的转化，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：2AgCl+S2-═2Cl-+Ag2S↓，故D错误；
故选：B。
23．C
【详解】A．溶液中与会发生双水解反应，而有较强的氧化性，有较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应反应，选项A不符合题意；
B．水解生成与HClO，但F没有正价，与水会发生氧化还原反应，选项B不符合题意；
C．由Ksp可知沉淀等浓度的所需Ag+比沉淀等浓度的和需要的Ag+浓度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，是黑色沉淀，所以的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以，选项C符合题意；
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，而异丙醇会被氧化丙酮，选项D不符合题意；
答案选C。
24．CD
【详解】A．根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I2可知，取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后KI过量，滴入2滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中还存在Fe3+，说明KI和FeCl3反应有一定限度，A正确；
B．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0 ，升高温度平衡正向移动，溶液的颜色由蓝色转变为黄色，置于冷水中降低温度，平衡逆向移动，溶液的颜色又由黄色转变为蓝色，B正确；
C．2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3溶液过量，待不再出现白色沉淀后，再滴加1mL0.1mol/LKI溶液，KI会与过量的AgNO3反应，所以不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；
D．铵根离子也能发生水解，干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，D错误；
故选CD。
25．(1)CO
(2) S2-+H2OHS-+OH- >
(3) 5 10
【详解】（1）根据表格中数据，碳酸的K2< K1，故碳酸根离子结合质子的能力较强；
（2）常温下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，溶液显碱性的原因是硫离子的水解，用离子方程式表示为：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-。S2-+H2O HS-+OH-的水解平衡常数：Kh=，即，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故答案为：S2-+H2O HS-+OH-；>；
（3）Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，当c（Cu2+）＝0.02mol·L-1时，c(OH－)＝1×10-9 mol·L-1，则c(H＋)＝1×10-5mol·L-1，所有pH要大于5；
配制2mo1·L-11000mL CuCl2溶液时，若不出现浑浊现象，则c(Cu2+)×c2(OH ) Ksp[Cu (OH)2], 因25℃时KSP[Cu (OH)2]=2.0×10-20，则c(OH ) 1×10-10mol/L，故c(H+) 1×10-4mol/L，则加入盐酸的体积至少为(1L×1×10-4mol/L)/(0.2mol/L)=0.0025L=0.5mL，需要盐酸的滴数=。
26．(1)B
(2)
(3) 边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁 下部放入 ACF
【分析】铝箔在50℃水浴中用盐酸溶解生成A溶液为氯化铝，然后通入HCl气体抑制其水解并冷水浴析出，经过过滤、洗涤、干燥得到，然后在SOCl2中加热得到无水氯化铝。
【详解】（1）气体B为HCl，可以抑制氯化铝水解；
（2）与反应的化学方程式；
（3）①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入标准溶液，边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次。
②滴定操作为：开始滴定→左手控制酸式滴定管，控制溶液流量→右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶→滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失→停止滴定。
③恰好沉淀完全(浓度为)时c（Ag+）=，则溶液中浓度为。
27．(1)
(2) 将氧化为，便于沉淀除去 3
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)212
【分析】含镍(Ni)废催化剂用碱浸取时，Al、Al2O3发生反应产生进入溶液，而Ni、Fe不发生反应，通过过滤进入滤渣中，然后用硫酸酸浸滤渣，Fe与硫酸反应产生FeSO4，Ni与硫酸反应变为NiSO4，再向该溶液中加入适量H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH使溶液中Fe3+恰好完全形成Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然留在溶液中，过滤除去Fe(OH)3沉淀，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得NiSO4·7H2O。
【详解】（1）“碱浸”时，Al、Al2O3与NaOH溶液发生反应，产生可溶性偏铝酸钠，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑、Al2O3+2OH-=2+H2O；
（2）含镍(Ni)废催化剂中的Fe单质与硫酸反应产生FeSO4，由于Fe(OH)2、Ni(OH)2的溶度积常数很接近，Fe2+不容易被除去，“净化除杂”时需加入H2O2溶液，可以将Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂净化，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，铁元素对应离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1，由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=1.0×10-38，则c(OH-)=mol/L，则c(H+)=mol/L=1.0×10-3 mol/L，所以溶液pH=3；
（3）NiSO4的溶解度随温度的升高而增大，从其溶液中获得带结晶水的NiSO4·7H2O晶体要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品，所以“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定浓度的Ni2＋，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固体将Ni2＋转化为NiCO3沉淀。若c(Ni2＋)=1.0 mol·L－1，欲使1 L溶液中的Ni2＋沉淀完全，则溶液中剩余Ni2+的浓度c(Ni2＋)=1.0×10－5 mol/L，发生反应：Ni2++=NiCO3↓。Ni的物质的量为n(Ni2+)=(1-1.0×10-5) mol/L×1 L=1.0 mol，消耗Na2CO3是1.0 mol，溶液中含有的浓度为c()==1.0 mol/L，在溶液中溶解的Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×1 L=1.0 mol，则需要加入Na2CO3固体的物质的量n(Na2CO3)总=1.0 mol+1.0 mol=2.0 mol，其质量最少为m(Na2CO3)=2.0 mol×106 g/mol=212 g。
28．(1) 的平衡常数，可以比较彻底的转化为
(2)、
(3) 50 defhbag 当最后一(或半)滴标准盐酸溶液滴下溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复 甲基橙 是 0.09240 偏小
【分析】根据题干可知，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，故加入碳酸钠后硫酸铅转化为碳酸铅，再加入醋酸和双氧水，Fe、Al、Pb的氧化物转化为相应的金属离子，同时将亚铁离子氧化为铁离子，通过控制pH将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝除去，最后加入氢氧化钠生成氢氧化铅沉淀，氢氧化铅加热分解生成氧化铅。
【详解】（1）根据题干可知，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，故加入碳酸钠后硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为，的平衡常数，硫酸铅可较为彻底地转化为碳酸铅，故选择碳酸钠能使铅膏中的PbSO4完全转化。
（2）酸浸后溶液的pH=4.6，根据表中数据可知，此时铁离子和铝离子沉淀完全，故滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）①移取的待测液的体积为25mL，则选用50mL的碱式滴定管较为合适，滴定过程中共计两次滴定，消耗盐酸的体积接近50mL，则选用50mL的酸式滴定管较合适。
②根据移取25mL待测液的步骤，用待测液润洗2-3次后，每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中，加入待测液至0刻度以上，将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡，再调整滴定管内液面到0刻度或0刻度以下，记录初始读数V0，在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶，放液，当管内液面的最低点与“25+V0”刻度相平时停止放液。故正确的顺序为defhbag。
③第一次滴定酚酞为指示剂，滴定终点时现象为当滴入最后一滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。第二次滴定用甲基橙为指示剂，M为甲基橙。
③根据两次滴定可知，第一次消耗盐酸22.45mL，此时盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠有2.245×10-3mol，生成碳酸氢钠2.245×10-3mol，第二次滴定时消耗盐酸23.55mL，此时盐酸和碳酸氢钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠，则消耗碳酸氢钠2.355×10-3mol，故原溶液中有NaHCO3(2.355-2.245)×10-3mol=0.11×10-3mol，则原碳酸钠固体中含有碳酸氢钠，质量为0.11×10-3mol×10×84g/mol=0.09240g。
⑤第一次滴定终点俯视读数，导致V1偏小，则V2-V1偏大，导致计算所得碳酸钠的质量分数偏小。
29．(1)
(2) ABD
(3)0.04
【详解】（1）H3BO3为一元弱酸，能发生一步电离，则其电离方程式为，故答案为：；
（2）①pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(ClO )+c(OH-)，根据HClO的电离常数可知，NaClO的水解大于HClO的电离，故c(Na+)、c(ClO )、c(HClO)三者的大小关系为。
②酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，根据电离平衡常数的大小，相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为：；
③A．因为酸性：，所以发生反应：，错误；
B．为的电离方程式，错误；
C．因为酸性：，少量通入溶液中：，正确；
D．具有强氧化性，硫化氢通入溶液中发生氧化还原反应，不能发生；
所以不能发生的反应为：ABD。
（3）由题图可知，c()=0时，c(Ba2+)=c()=1.010-5mol/L，则有Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.010-51.010-5=1.010-10；由M点可知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=1.010-52.510-4=2.510-9；反应BaSO4(s)+ (aq)=BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K====0.04。
30．(1) 1molC+1molO2 1molCO+0.5molO2 1molCO2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
(2) 0.47 BaSO4(s)+ (aq)=BaCO3(s)+ (aq) 2.5×10-4
(3) OH-、、 采用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为粉红色是停止通NH3
【详解】（1）①反应分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)，根据起始及终点物质可知，a为1molC+1molO2，b为1molCO+0.5molO2，c为1molCO2；
②C(s)在O2(g)中充分燃烧生成CO2(g)，反应的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-110 kJ mol-1-283.5 kJ mol-1=-393.5kJ mol-1；
（2）由题意pH=10，则c(H+)=1mol/L，由可得Ka2(H2CO3)==4.7×10-11：溶液中c()：c()===0.47；
②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使BaSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为BaSO4(s)+ (aq)=BaCO3(s)+ (aq)；
该反应的平衡常数K===0.04，根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()≈1.0×10-10可知，饱和硫酸钡溶液中c()=1.0×10-5mol/L，根据溶解平衡常数K=可知，此时c()==2.5×10-4mol/L，理论上至少需要浓度为2.5×10-4mol/L Na2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3；
（3）①继续通入NH3，溶液中氨水的量增加，一水合氨电离导致、OH-增加，电离方程式为NH3·H2O+OH-，、OH-能与H+结合，所以平衡向右移动，c( )增大；故答案为: OH-、、；
②(NH4)2 HPO4溶液呈碱性，酚酞变色范围为8 ~ 10，所以可用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，停止通氨气，故答案为: 采用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为粉红色是停止通NH3。
答案第1页，共2页
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