2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-10分子的空间结构、配合物的形（含解析）

2022-2023学年高二化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-10分子的空间结构、 配合物的形成和应用
一、单选题
1．（22·23高二上·浙江·期末）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是
A．过程①②均有键断裂
B．过程③的电极反应式为：
C．过程④中有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的活化能
2．（22·23高二上·浙江宁波·期末）时下的热门药物布洛芬，其具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰： ，以减轻副作用，下列说法不正确的是
A．该做法使布洛芬的水溶性增强
B．布洛芬中的碳原子有采取sp2和sp3杂化
C．可用红外光谱仪检测两种有机物的分子结构
D．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
3．（22·23高二上·浙江宁波·期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NA
B．在含0.1mol氯化铁的溶液中，N(Fe3+)+N(H+)=0.1NA
C．足量Cu与20g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2NA
D．24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为NA
4．（22·23高二上·浙江宁波·期末）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．的空间构型为平面三角形
C．中心原子的杂化方式为sp3杂化
D．X、Y、Z的电负性：Y>X>Z
5．（22·23高二上·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．极性分子中可能含有非极性键
C．H2O比H2S稳定是因为水分子间形成了氢键
D．O3是极性分子，含极性共价键
6．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）根据轨道对称性不同可将共价键分为σ键和π键，下列分子中所含共价键种类不同于其它分子的是
A． B． C． D．
7．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）下列物质中由极性键形成的非极性分子是
A． B． C． D．
8．（22·23高二上·浙江杭州·期末）下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、+
9．（22·23高二上·浙江·期末）下列说法正确的是
A．NO中N原子采取sp3杂化，为V形
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
C．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
D．在硅酸盐中，四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同
10．（22·23高二上·浙江·期末）下列说法正确的是
A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同
B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形
D．SO中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形
11．（22·23高二上·浙江·期末）下列有关分子空间结构的说法正确的是
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4
D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
12．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生沉淀。已知的配位数为6，则此氯化铬化学式是
A． B．
C． D．
13．（22·23高二上·浙江杭州·期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
选项 表述1 表述2
A 在水中，NaCl的溶解度比的溶解度大 NaCl晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B 向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色 水合铜离子和氯离子形成了新的配合物
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价都相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物
A．A B．B C．C D．D
14．（22·23高二上·浙江·期末）下列说法不正确的是
A．超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体
B．过渡金属配合物远比主族金属配合物多
C．石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
D．晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性
15．（22·23高二上·浙江·期末）下列说法不正确的是
A．NH4NO3、H2SO4都含有配位键
B．Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
C．基态氧原子核外有8种空间运动状态的电子
D．BeCl2的二聚体是平面分子
二、结构与性质
16．（22·23高二上·浙江宁波·期末）回答下列问题：
(1)门捷列夫按元素的相对原子质量大小排列，获得了元素周期律，但他发现钴的相对原子质量(58.93)和镍的相对原子质量(58.69)顺序是颠倒的。回答下列问题：
①Co在元素周期表中的位置为 ；基态Ni原子价层电子排布式为： ；Ni基态原子的3d能级上未成对电子数为 ；
②钴和镍的相对原子质量顺序颠倒的原因可能是 。
(2)两种有机物的相关数据如表：
物质 邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸
水中溶解性(20℃) <1g/L 5g/L
pKa(20℃) 3.91 4.48
常温下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解性比对羟基苯甲酸小，而邻羟基苯甲酸的酸性比对羟基苯甲酸强，原因是： 。
(3)磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3，PH3的中心原子的杂化方式为 。PH3键角为93.6°，小于VSEPR模型的预测值，原因为 。
17．（22·23高二上·浙江杭州·期末）Ⅰ.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/kJ·mol 356 413 336 226 318 452
回答下列问题：
(1)通常条件下，比较和的稳定性： (填大于、小于或等于)
(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
Ⅱ.铍及其化合物的应用正日益被重视。
(3)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。
(4)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
(5)BeO立方晶胞如图所示。
若BeO晶体的密度为d g·cm，设晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则a= nm(列出表达式即可)。
18．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）I.现有以下几种物质：①晶体二氧化硅 ②干冰 ③五氯化磷 ④金刚石 ⑤过氧化钠 ⑥冰 ⑦碳化硅 ⑧白磷。
(1)请用编号填写：通过非极性键形成共价晶体的是 ，空间构型为正四面体形的分子晶体是 。
II.含氧酸可表示为：酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大，酸性越强。一般弱酸，中强酸，强酸，超强酸。据实验事实可知硼酸是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸。
(2)写出硼酸的电离方程式 ；
(3)写出亚磷酸与过量反应的化学方程式 ；
(4)在相同条件下，在水中的溶解度和在水中的溶解度相比，的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是 。
(5)如图是金单质的面心立方晶胞(原子占据立方体的顶点和面心位置)。若原子的半径为厘米，原子的相对原子质量为，则单质晶体的密度为 (设为阿伏加德罗常数的值)。
(6)实验室检验可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀，请在下图配合物中标出未画出的化学键和氢键(镍的配位数为4) 。
19．（22·23高二上·浙江·期末）回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层第一一个电子所需能量最小的是_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)基态Fe3+核外M层有 种空间运动状态不同的电子。
(3)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18，则1molCr(CO)x中所含σ键的数目为 。
(4)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。某硅酸盐的阴离子呈如图所示的无限长链双链结构，则该多硅酸根的化学式为 (用n代表Si原子个数)。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为anm、bnm和cnm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标，据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。
(6)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，=S)。已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dpm，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= 。
三、无机推断题
20．（22·23高二上·浙江绍兴·期末）A、B、C、D、F是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：
元素 有关性质或结构信息
负二价的元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中的质量分数为
原子得到一个电子后轨道全充满
原子的轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应
元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
元素的核电荷数比原子和原子的核电荷数之和少1
(1)、元素的第一电离能 ；
(2)元素原子的核外电子排布式为 ；
(3)B元素最高价含氧酸比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)；
(4)单质分子中键和键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是 ；
(5)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ；写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．结合微观示意图可知，过程①NH3变为NH2，过程②NH2变为NH，均有键断裂，故A正确；
B．由图可知，NH2-失去电子结合氢氧根离子，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：，故B错误；
C．结合微观示意图可知，过程④中有氮氮三键形成，氮氮三键属于非极性键，故C正确；
D．催化剂可以改变反应的活化能，故D正确；
答案选B。
2．A
【详解】A．羧基转化为酯基，酯基不溶于水，水溶性减弱，故A错误；
B．甲基上C为sp3杂化，苯环及双键上C为sp2杂化，均有两种杂化方式，故B正确；
C．红外光谱仪可确定化学键及官能团，可检测有机物的结构，故C正确；
D．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，、中黑球表示的碳原子为手性碳原子，故D正确；
故选：A。
3．D
【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标况下，2.24L乙烯中σ键的数目为 =，A项错误；
B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解，使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于，B项错误；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行硫酸浓度减小，变成稀硫酸与铜不反应，足量铜与20g98%的浓硫酸共热反应时，则反应转移的电子数小于×2××=，C项错误；
D．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，均含有4个O原子，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×=，D项正确；
答案选D。
4．C
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，其核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；X元素基态原子有2个未成对电子，外围电子排布ns2np2或ns2np4，其原子序数小于N，则X为C元素；Z的一种超原子具有40个价电子，Z原子最外层电子数为=3，位于ⅢA族，则Z为Al元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为Al元素，
A．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z，故A正确；
B．中C的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，则其空间构型为平面三角形，故B正确；
C．中N的价层电子对数为3+=3，所以中心原子N采用sp2杂化，故C错误；
D．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，金属的电负性较小，则电负性：Y>X>Z，故D正确；
故选：C。
5．C
【详解】A．只含非极性键的分子一定是非极性分子，A正确；
B．极性分子中可能含有非极性键，如：H2O2中含极性键和非极性键，B正确；
C．H2O比H2S稳定是H﹣S键键能小于H﹣O键的键能，与氢键无关，C错误；
D．O3分子中O原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，O3为V形结构，臭氧分子正负电荷重心不重合，为极性分子，含极性键，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．臭氧分子中存在σ键和π键；
B．分子中只存在P-P键，即σ键；
C．氧分子中的氧原子间存在σ键和π键；
D．乙炔分子中存在σ键和π键；
故选B。
7．C
【详解】A．正负电荷的中心不能重合，为极性分子，故A不符合题意；
B．为单质，含有非极性共价键，故B不符合题意；
C．二氧化碳分子中含有C=O极性键，为线性结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C符合题意；
D．为离子化合物，不含有共价键，故D不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A．CH4为正四面体形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
B．是立体结构，为三角锥形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；
C．、是平面结构，是平面三角形结构，所有原子都可能处于同一平面，故C正确；
D．为正四面体形分子，H3O+是三角锥形结构，所有原子不可能都处于同一平面，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．中N原子价层电子对数=2+=3且N原子含有1个孤电子对，则N原子采用sp2杂化，为V形结构，故A错误；
B．CO2含有C=O，所以二者分子中含有σ键和π键，HCHO的结构式中含有C-H、C=O键，其分子中含有σ键和π键，而HClO中只存在共价单键，只存在σ键，故B错误；
C．CH3COOH分子中羧基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，采取sp2杂化，但甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故C错误；
D．硅酸盐中的硅酸根为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键，杂化方式也是sp3，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误；
B．H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NF3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；
C．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；
D．中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，空间构型为三角锥形；故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．HClO中H原子的最外层电子数为1＋1＝2，不满足8电子稳定结构，BF3中B元素化合价为＋3，B原子最外层电子数为3，所以3＋3＝6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为 1，F原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，F原子满足8电子结构，NCl3中P元素化合价为＋3，N原子最外层电子数为5，所以3＋5＝8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为 1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
B．P4是四原子的正四面体，键角是60°，而CH4是五原子的正四面体键角都为109°28′，故B错误；
C．BeCl2中Be形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化，键角为180°；SO3中S原子是sp2杂化，分子为平面正三角形构型，键角为120°；NH3中N形成3个σ键，孤电子对数＝，为sp3杂化，为三角锥形，键角大约为107°；CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体，键角为109°28′，分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，故C错误；
D．BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．若其结构为[Cr(H2O)6]Cl3，则与硝酸银反应后生成0.3molAgCl沉淀，故A错误；
B．根据题意知，氯化铬(CrCl3 6H2O)和氯化银的物质的量之比是1:2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3 6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3 6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O，故B正确；
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl 2H2O中存在六个配位键，外界只存在1个氯离子，0.1mol该物质与硝酸银反应时只生成0.1molAgCl沉淀，故C错误；
D．若其结构为[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位键为6，但与硝酸银不产生AgCl，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A不选；
B．提高氯离子浓度，使[Cu(H2O)] + 4Cl-[ CuCl]+ 4H2O平衡向正反应方向移动，[CuCl]呈黄色，所以增大氯离子浓度，溶液可以呈绿色，表述正确且存在因果关系，故B选；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故C不选；
D．溶于水生成磷酸，磷酸能电离，所以P4O10溶于水能导电，溶于水后不能电离出离子，不导电，两者均为共价化合物和其水溶液能否导电无关，故D不选；
故选：B。
14．A
【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，A错误；
B．由于许多过渡元素金属李对多种配体具有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物，所以过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，B正确；
C．石墨中的电子在碳原子评上中运动，不能从一个平面跳跃到另一个平面上，C正确；
D．晶体有自范性，在光学性质或导电性或热膨胀系数或机械强度等方面表现为各向异性，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．NH4NO3中铵根离子内部有一条配位键，硫酸中含有配位键，A正确；
B．Mg的3s轨道处于全充满状态，3p轨道全空，状态较为稳定，故第一电离能高于同周期相邻元素，B正确；
C．电子的空间运动状态取决于其占用的轨道数，氧原子占用了5个轨道，核外有5种空间运动状态的电子，C错误；
D．BeCl2的二聚体结构为，Be的价层电子对数为3，没有孤电子对，Be与3个Cl形成平面三角形，则其二聚体为平面分子，D正确；
孤答案选C。
16．(1) 第四周期第Ⅷ族 3d84s2 2 元素周期表按核电荷数由大到小的顺序编排的
(2)对羟基苯甲酸形成分子间氢键；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，羟基氢更易电离，酸性更强
(3) sp3 PH3的VSEPR模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力。
【详解】(1)①基态Co原子价电子排布式为3d74s2，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，Ni基态原子的3d能级上未成对电子数为2，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；3d84s2；2；
②元素周期表按核电荷数由大到小的顺序编排的，Co的核电荷数是27，而Ni的是28，所以Co排在Ni的前面；元素的相对原子质量是由它在自然界中各种同位素的相对原子质量与其丰度的乘积的和，镍元素有多种同位素，且相对分质量较小的Ni、Ni在自然界中的丰度比较大，而钴只有一种稳定同位素59Co，造成Ni元素的平均相对原子质量小于Co元素的，使得钴和镍的相对原子质量顺序与原子顺序颠倒，
故答案为：元素周期表按核电荷数由大到小的顺序编排的；
(2)邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，增大了其溶解度；邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸的原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，羟基氢更易电离，酸性更强，
故答案为：对羟基苯甲酸形成分子间氢键；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，羟基氢更易电离，酸性更强；
(3)PH3的中心P原子的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，P原子杂化方式为sp3；PH3的VSEPR模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以PH3键角为93.6°，小于VSEPR模型的预测值，
故答案为：sp3；PH3的VSEPR模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力。
17．(1)大于
(2)C-C键、C-H键较强，形成的烷烃稳定，Si-Si键、Si-H键的键能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(3)
(4)BD
(5)
【详解】（1）通常条件下，键能越大越稳定，稳定性：大于；
（2）C-C键、C-H键较强，形成的烷烃稳定，Si-Si键、Si-H键的键能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
（3）Cr是24号元素，根据洪特规则，基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为。
（4）A．铍属于s区元素、铝属于p区主族元素，故A错误；
B．镁的金属性大于Be、Al，所以电负性都比镁大，故B正确；
C．第一电离能镁大于铝，故C错误；
D．氯化物均为强酸弱碱盐，水溶液pH均小于7，故D正确；
选BD。
（5）根据晶胞结构，1个晶胞中含有Be2+的数目为4、O2-的数目为，若BeO晶体的密度为d g·cm，设晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则，则a=nm。
18．(1) ④ ⑧
(2)
(3)
(4)二氧化硫中硫原子含有1对孤电子对，为极性分子，而二氧化碳为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知，在水中的溶解度相比，的溶解度大
(5)
(6)
【详解】（1）金刚石是通过碳碳键形成的共价晶体，故通过非极性键形成共价晶体的是④；白磷为分子晶体，其空间结构为，故空间构型为正四面体形的分子晶体是⑧；
（2）已知硼酸是一元弱酸，则硼酸的电离方程式；
（3）亚磷酸是中强酸，则含有1个非羟基氧，为二元酸，亚磷酸与过量反应方程式为；
（4）二氧化硫中硫原子含有1对孤电子对，为极性分子，而二氧化碳为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知，在水中的溶解度相比，的溶解度大；
（5）若原子的半径为厘米，则晶胞边长为，原子的相对原子质量为，根据“均摊法”，晶胞中含个Au，则晶体密度为；
（6）镍离子提供空轨道、氮提供孤电子对形成配位键，氢和相邻氧形成氢键，故图示为：。
19．(1)C
(2)9
(3)12
(4)(Si2O5)
(5)4
(6)mol—1
【详解】（1）由轨道表示式可知，[Ar]4s2为基态钙原子、[Ar]4s1为基态Ca+离子、[Ar]4s14p1为激发态钙原子、[Ar] p为激发态Ca+离子，钙元素的第二电离能大于第一电离能，则Ca+离子失去1个电子需要的能量高于钙原子，激发态钙原子失去1个电子需要的能量最小，故选C；
（2）基态铁离子的M层的电子排布式时3s23p63d5，原子轨道的数目与外电子的空间运动状态相同，铁离子的M层的原子轨道数目为9，则M层有9种空间运动状态不同的电子，故答案为：9；
（3）铬原子的价电子数为6，则Cr(CO)x中x==6，配位键属于σ键，一氧化碳分子中含有1个σ键，则1molCr(CO)6含有12molσ键，故答案为：12；
（4）由多硅酸根的结构可知，硅氧四面体中每个Si原子连接4个O原子，当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根离子形成层状结构时，一个SiO4四面体结构单元中的3个O原子的贡献率均为，SiO4四面体结构单元还含有1个Si、1个O原子，所以该阴离子中O原子的数目为1+3×=2.5，即该阴离子中Si、O原子数目之比为1：2.5=2：5，
由硅元素和氧元素的化合价可知，多硅酸根的化学式为(Si2O5)，故答案为：(Si2O5)；
（5）由铯原子的的分布图和原子分数坐标可知，晶胞中铯原子位于体心、面心和棱上的个数分别为1、4、4，则原子个数为1+4×+4×=4，故答案为：4；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锰离子个数为8×+6×=4，位于体内的硫离子个数为4，晶胞中最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，则晶胞的边长为d×10—10cm，由晶胞的质量公式可得：=(d×10—10)3ρ，解得NA=mol—1，故答案为：mol—1。
20．(1)<
(2)1s22s22p63s23p63d54s1
(3)强
(4) 1∶2 氨气分子由于分子间存在氢键
(5) 2H2O＋＋H2S=S↓＋2H2O＋2H＋
【分析】负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A是O；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则C是N；D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，D是C元素；E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素原子的核电荷数之和少1，因此E是铬。
【详解】（1）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故<；
（2）E是铬，为24号元素，基态Cr原子价电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，B元素最高价含氧酸比D元素最高价含氧酸的酸性强；
（4）N2分子含氮氮三键，σ键和π键的个数比为1∶2；氨气分子由于分子间存在氢键，故使其沸点出现反常；
（5）H2O释放出一个电子生成H2O+，电子式为 ；其中氧元素为-1价，具有强氧化性，与硫的氢化物的水溶液反应生成硫单质和水，离子方程式为2H2O＋＋H2S=S↓＋2H2O＋2H＋。
答案第1页，共2页
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