化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1盐类水解 课件（共15张ppt）

(共15张PPT)
探秘盐类水解
引用：百度图片
旧知回顾
请根据FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验原理
推测FeCl3溶液的酸碱性。
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液的酸碱性如何？
FeCl3＋3H2O 3HCl＋Fe(OH)3(胶体)
视频导入
实验探究：利用pH计测试同浓度的下列盐溶液的酸碱性，请同学们观察并记录实验现象。
主线任务一 盐类水解初探
1．初见已识君——盐溶液酸碱性探究
思考：依据表格中数据请分析盐溶液的酸碱性与其组成类型的关系。
盐溶液 NaHCO3 CH3COONa NaCl NH4Cl FeCl3
pH
盐的类型 酸碱性 强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
7.0
9.0
6.3
2.1
7.9
中性
酸性
碱性
2．水中有乾坤——且看水中H＋、OH－的博弈
（1）强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)溶液呈酸性的原因分析
H2O H＋＋OH－
NH4Cl === Cl－＋
c(H+) > c(OH-)
NH3·H2O
＋
总反应： ＋ H2O NH3·H2O＋H+
c(H+) = c(OH-)
H2O H+ + OH–
CH3COONa === CH3COO－ + Na+
c(OH-)=c(H+)
总反应： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（2）强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)溶液呈碱性的原因分析
CH3COOH
+

c(OH-)>c(H+)
2．水中有乾坤——且看水中H＋、OH－的博弈
（3）强碱强酸盐(以NaCl为例)溶液为什么呈中性
水溶液中，盐电离的弱离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程
盐
弱酸阴离子
或
弱碱阳离子
结合 H+
电离
结合 OH-
生成
弱电解质
促进
水的电离
溶液呈酸性或碱性
c(H+) ≠c(OH-)
（1）概念
（2）盐类水解模型
3．再见知君意——形成盐类水解概念、模型、规律
试写出以下盐水解的方程式
NaClO
(NH4)2SO4
NaHCO3
FeCl3
4．愿君解吾意——模型运用
ClO- + H2O OH- +HClO
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
HCO3- + H2O OH- +H2CO3
Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3
主线任务二 盐类水解影响因素
探因有先手 —— 实验探究温度、浓度对盐类水解程度的影响
温度对盐类水解平衡的影响
实验操作 温度变量 pH
用pH计测试0.01mol/L FeCl3溶液在不同温度下的pH 室温
热水
结论 2.0
1.6
以Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3为例
温度升高，水解平衡正向移动
实验操作 浓度变量 颜色
三支试管中分别取2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，加入下列物质，观察溶液颜色变化。 1试管中加入2滴浓盐酸
2试管加入2滴蒸馏水
3试管加入2滴浓的FeCl3溶液
结论 浓度对盐类水解平衡的影响
加入反应物，水解平衡正向移动
加入生成物，水解平衡逆向移动
小贴士：Fe3+在溶液中显黄色，Fe(OH)3在溶液中显红褐红色。
变浅
橙黄色
变深
以FeCl3＋3H2O 3HCl＋Fe(OH)3为例
化学与生活
绿色净水剂高铁酸钾(K FeO )，在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。请分析高铁酸钾净水絮凝的原理。
（已知：高铁酸钾溶于水会产生Fe3+）
课堂小结
课堂感悟
每天的努力就像微弱的盐类水解，以跬步至千里，
以细流成江海。
愿你的每天都在奋斗中精彩。
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