1.3.2氧化剂和还原剂课件(共22张PPT)2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.2氧化剂和还原剂课件(共22张PPT)2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 167.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 16:01:55 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第一章 第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
[学习目标]
1、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
2、掌握常见的氧化剂、还原剂；
3、了解氧化性、还原性与价态及电子转移的关系；
4、掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。
[自学指导]
自学课本P25 ~ 26
思考以下问题：
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；
2、常见的氧化剂、还原剂。
3、什么是氧化性、还原性？
4、判断氧化性、还原性强弱的方法有哪些？
一、氧化剂和还原剂——反应物
失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物。
1、氧化剂：
得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物。
2、还原剂：
二、氧化产物和还原产物 ——生成物
氧化剂在反应中得电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
1、氧化产物：
还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
2、还原产物：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，还原反应
失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应
找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
[练习1]Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
小结：
[练习1]下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A、在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂B、在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C、KClO3 分解(MnO2作催化剂)制取O2，KClO3分解(不用催化剂，加热至470℃)生成KClO4与KCl 的反应中，发生氧化反应的元素相同，发生还原反应的元素不同
D、反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，HClO 是氧化产物，HCl 是还原产物
C
三、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
(1) 部分非金属单质：O2 、Cl2 、Br2 、I2
(2) 高价金属阳离子或不活泼金属阳离子：
(3) 含高价态元素的化合物：
(4) 过氧化物：Na2O2、H2O2
Fe3+ 、 Cu2+、 Ag+
浓硫酸、 HNO3、 KMnO4 、FeCl3
2、常见的还原剂：
(1) 活泼的金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe等
(3) 非金属阴离子和氢化物：
(2) 某些非金属单质：C、H2等
(4) 变价元素的较低价态化合物：
Cl 、Br 、S2 、I 、HI、NH3、H2S等
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
[练习2]吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不对
B
四、氧化性和还原性
物质表现出的失电子的性质。
1、氧化性：
物质表现出的得电子的性质。
2、还原性：
注意事项：
物质氧化性的强弱，跟得电子难易程度有关，与得电子数目无关。
五、氧化性、还原性与元素化合价间的关系
最低价
中间价
最高价
只具有还原性
既具有氧化性，
又具有还原性
只具有氧化性
注意事项：
元素化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
六、氧化性、还原性强弱的判断
(氧化性强)
(还原性强)
(氧化性弱)
(还原性弱)
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
1、根据化学方程式判断
化合价降低
化合价升高
[练习3]已知反应：
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A、Br－ 、Fe2+ 、I－ B、I－、Fe2+、Br－
C、Br－、 I－ 、Fe2+ D、Fe2+ 、 I－ 、Br－
B
① 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2
② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br－
2、根据反应条件及剧烈程度判断
[练习4]比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱
① MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
3、根据反应程度判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
[练习5]比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱
① 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
② Fe + S == FeS
4、根据元素的活动性顺序判断
金属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
(单质的还原性逐渐减弱)
(阳离子的氧化性逐渐增强)
非金属
F Cl Br I S
(单质的氧化性逐渐减弱)
(阴离子的还原性逐渐增强)
F－ Cl－ Br－ I－ S2－
当堂训练
1、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
D
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂，被氧化
C．N2O4是还原剂，发生氧化反应
D．N2既是氧化产物又是还原产物
2、在2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2的反应中，被氧化的元素是( )
C
3、 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A、H2S SO2 B、AsO43 AsO33
C、H2O2 O2 D、Al3+ AlO2
A
A、Fe B、Br C、Fe 和 Br D、Cl
4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )
B
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
4、已知反应：
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是( )
A、KClO3 > KBrO3 > HIO3 > Cl2
B、KBrO3 > Cl2 > KClO3 > HIO3
C、KBrO3 > KClO3 > Cl2 > HIO3
D、Cl2 > KBrO3 > KClO3 > HIO3
C
① 2KBrO3 + Cl2 == Br2 + 2KClO3
② 5Cl2 + I2 + 6H2O == 2HIO3 + 10HCl
③ KClO3 + 5KCl + 6H2SO4 = 3Cl2↑ + 3H2O + K2SO4
5、下列叙述正确的是( )
C
A、金属原子失电子越多，其单质还原性越强
B、化合物中某元素处于最高价，该物质一定具有强氧化性
C、物质越容易得电子，其氧化性越强
D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
第一章 第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
[学习目标]
1、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
2、掌握常见的氧化剂、还原剂；
3、了解氧化性、还原性与价态及电子转移的关系；
4、掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。
[自学指导]
自学课本P25 ~ 26
思考以下问题：
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；
2、常见的氧化剂、还原剂。
3、什么是氧化性、还原性？
4、判断氧化性、还原性强弱的方法有哪些？
一、氧化剂和还原剂——反应物
失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物。
1、氧化剂：
得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物。
2、还原剂：
二、氧化产物和还原产物 ——生成物
氧化剂在反应中得电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
1、氧化产物：
还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
2、还原产物：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，还原反应
失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应
找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
[练习1]Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
小结：
[练习1]下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A、在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂B、在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C、KClO3 分解(MnO2作催化剂)制取O2，KClO3分解(不用催化剂，加热至470℃)生成KClO4与KCl 的反应中，发生氧化反应的元素相同，发生还原反应的元素不同
D、反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，HClO 是氧化产物，HCl 是还原产物
C
三、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
(1) 部分非金属单质：O2 、Cl2 、Br2 、I2
(2) 高价金属阳离子或不活泼金属阳离子：
(3) 含高价态元素的化合物：
(4) 过氧化物：Na2O2、H2O2
Fe3+ 、 Cu2+、 Ag+
浓硫酸、 HNO3、 KMnO4 、FeCl3
2、常见的还原剂：
(1) 活泼的金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe等
(3) 非金属阴离子和氢化物：
(2) 某些非金属单质：C、H2等
(4) 变价元素的较低价态化合物：
Cl 、Br 、S2 、I 、HI、NH3、H2S等
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
[练习2]吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不对
B
四、氧化性和还原性
物质表现出的失电子的性质。
1、氧化性：
物质表现出的得电子的性质。
2、还原性：
注意事项：
物质氧化性的强弱，跟得电子难易程度有关，与得电子数目无关。
五、氧化性、还原性与元素化合价间的关系
最低价
中间价
最高价
只具有还原性
既具有氧化性，
又具有还原性
只具有氧化性
注意事项：
元素化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
六、氧化性、还原性强弱的判断
(氧化性强)
(还原性强)
(氧化性弱)
(还原性弱)
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
1、根据化学方程式判断
化合价降低
化合价升高
[练习3]已知反应：
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A、Br－ 、Fe2+ 、I－ B、I－、Fe2+、Br－
C、Br－、 I－ 、Fe2+ D、Fe2+ 、 I－ 、Br－
B
① 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2
② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br－
2、根据反应条件及剧烈程度判断
[练习4]比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱
① MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
3、根据反应程度判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
[练习5]比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱
① 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
② Fe + S == FeS
4、根据元素的活动性顺序判断
金属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
(单质的还原性逐渐减弱)
(阳离子的氧化性逐渐增强)
非金属
F Cl Br I S
(单质的氧化性逐渐减弱)
(阴离子的还原性逐渐增强)
F－ Cl－ Br－ I－ S2－
当堂训练
1、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
D
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂，被氧化
C．N2O4是还原剂，发生氧化反应
D．N2既是氧化产物又是还原产物
2、在2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2的反应中，被氧化的元素是( )
C
3、 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A、H2S SO2 B、AsO43 AsO33
C、H2O2 O2 D、Al3+ AlO2
A
A、Fe B、Br C、Fe 和 Br D、Cl
4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )
B
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
4、已知反应：
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是( )
A、KClO3 > KBrO3 > HIO3 > Cl2
B、KBrO3 > Cl2 > KClO3 > HIO3
C、KBrO3 > KClO3 > Cl2 > HIO3
D、Cl2 > KBrO3 > KClO3 > HIO3
C
① 2KBrO3 + Cl2 == Br2 + 2KClO3
② 5Cl2 + I2 + 6H2O == 2HIO3 + 10HCl
③ KClO3 + 5KCl + 6H2SO4 = 3Cl2↑ + 3H2O + K2SO4
5、下列叙述正确的是( )
C
A、金属原子失电子越多，其单质还原性越强
B、化合物中某元素处于最高价，该物质一定具有强氧化性
C、物质越容易得电子，其氧化性越强
D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性