人教版 高中化学 选择性必修1 2.1化学反应的速率和限度(共18张PPT)

(共18张PPT)
汇报人：XXX
XX月XX日
化学反应的速率和限度
人教版高中化学选择必修一
钢铁生锈
合成氨
食物腐败
这些图片中有些反应快，瞬时完成，有些需要很长时间，甚至上百万年，那我们如何衡量一个反应的快慢呢？
比较化学反应快慢的方法
A. 定性观察法（粗略）
B. 定量表示法（准确）
①冒气泡快慢
②固体量减少
③溶液浑浊程度
④溶液颜色变化等
——化学反应速率
一. 化学反应速率
1. 概念：
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
2．数学表达式：
v(B) ＝
Δc(B)
Δt
Δc——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；
Δt——变化所用时间，常用单位：s，min，h；
v——化学反应速率，常用单位： mol/(L·s)，mol/(L·min)等。
练习：《步步高》p30 实例
实例：在某一化学反应里，反应物A的浓度在5min
内从6 mol/L变成1.0 mol/L。在这5min 内A的化学反应速率为多少？
Attention：
1、准确列式，求算，单位的表达要规范
2、反应速率指10 s内的平均速率！
v(A)＝ = ＝1 mol/(L.min)
Δc(A)
Δt
(6-1) mol/L
5 min
练习：《步步高》p30 实例
例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2 == 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，用N2、H2、NH3表示该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
变化浓度(mol/L)
三段式法
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
用不同物质表示化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比
特别提示　
①一个确定的化学反应涉及的反应物、生成物往往会有多种物质。因而定量表示一个化学反应的反应速率时，应指明是用哪一种物质来表示的。
②无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示化学反应速率都是取正值，且是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但它们都表示的是同一反应在同一时间段内的平均速率，所表示的实际意义完全相同。化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要统一。
例3：对于A2＋3B2 == 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)
B．v(B2)＝0.8 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)
D．v(D)＝0.6 mol/(L·min)
比较某一反应的快慢，只需转化为同一物质(一般选系数为1的物质)、同一单位的化学反应速率再比较快慢。
D
v(A2)＝0.8/3 mol/(L·s)
v(A2)＝0.6/2 mol/(L·s)
v(A2)＝0.6 mol/(L·s)
v(A2)＝0.6/60 mol/(L·s)
A
实验：在两支试管中加入2～3 mL 2 mol/L的盐酸，
分别投入表面积相同的铝、镁，观察气泡产生快慢。
实验现象：
镁比铝产生气泡快，剧烈
实验结论：
影响化学反应速率的内因是:物质本身性质
探究物质本身对反应速率的影响
内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应速率越小；反之就越大。
二. 影响化学反应速率的因素
——内因
【问题】还有哪些条件(外因)会影响化学反应速率呢？你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？
提示：化学反应的条件一般有什么？
温度
催化剂
二. 影响化学反应速率的因素
提供以下药品和仪器，请你设计实验探究温度对H2O2分解速率的影响。
药品：5%的H2O2溶液、冷水、常温水、热水
FeCl3溶液(可作H2O2分解的催化剂）
仪器：试管、烧杯
1. 探究温度对反应速率的影响
对比实验注意控制变量
注意语言表述的规范性
(分别取……于……中，再滴加……）
步骤 现象 结论
热水中
常温 冷水中 升高温度，
H2O2分解反应速率增大
有气泡冒出
产生气泡较少
降低温度，
H2O2分解反应速率减小
产生气泡较多
实验2—5
少量MnO2
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
实验2—6
1~2滴1 mol/L FeC13溶液
三个试管均加入
H2O2溶液（5%）3 mL
不加其他试剂
2. 探究催化剂对反应速率的影响
对比实验注意控制变量
注意语言表述的规范性
(分别取……于……中，再滴加……）
现象 结论
加入MnO2
加入FeCl3 不加其他试剂 产生气泡较多,较快
产生气泡较少,较慢
其他条件相同，使用催化剂可以 加快(改变) 反应速率，催化剂不同，催化效果 不同 。
基本上 没有气泡
实验2—6
归纳：影响反应速率的原因（其它条件不变）
规律 (在其它条件相同时)
影响化学反应速率的因素
催化剂
温度
外
因
性质
内因
使用催化剂，化学反应速率加快
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
其他？？
练习：《步步高》p31 问题探究
增大反应物浓度，化学反应速率加快
增大反应物间接触面积，反应速率加快
p32 判断正误 、深化探究、随堂达标
增大反应体系压强，反应速率加快or不变
课堂重点小结
1. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。
2.化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
3.化学反应速率计算公式：
4.反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。（三段式）
5.影响化学反应速率因素
v(B) =
c(B)
t