江西省宜春市宜丰县宜丰县中创新部2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（含解析）

宜丰县中创新部2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Mn-55 Te-128 Bi-209
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．“琴棋书画”被誉为中国四大古老的文化艺术，常用来表示个人的文化素养。下列“琴棋书画”实物中，主要由无机非金属材料制成的是
A．蚕丝琴弦 B．釉瓷棋子 C．猪鬃毛笔 D．宣纸画卷
2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是碳
C．我国历史上铅的使用早于锌 D．该冶炼锌的方法属于热还原法
3．高锰酸钾()是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为
B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为
C．2L 0.5的溶液中和总数为
D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为
4．硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，制取硼酸三乙酯的反应为：，下列表示不正确的是
A．中子数为10的O原子的原子结构示意图：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：
D．硼酸的电子式：
5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．将氯化银溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
D．除去苯中混有的少量苯酚：++
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1氨水溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．0.1 酸性溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
7．短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。
下列有关说法正确的是
A．C的沸点大于D的沸点
B．X与W的周期数等于族序数
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y
D．A、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示的形成：
B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液：
C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

9．Fe3C是一种纳米材料，熔点高，硬度很大，Fe呈＋1价，激光法制备Fe3C的反应如下：
①Fe(CO)5(g)=Fe(s)+5CO(g)；②6Fe(s)+C2H4(g)=2Fe3C(s)+2H2(g) 下列说法正确的是
A．Fe(CO)5配合物中与Fe配位的原子是O B．电负性：O>C>Fe
C．Fc3C属于分子晶体 D．反应②中的还原产物为Fe3C，氧化产物为Fe3C和H2
10．二氯化钒(VCl2)是重要的有机合成试剂，具有较强的还原性和吸湿性。某科学探究小组同学通过分解VCl3制备VCl2。下列说法不正确的是
A．盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗
B．甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气
C．丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为P2O5粉末
D．验证丙装置中的气体产物，可用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石[]}发生反应生成氟磷灰石：，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大
C．羟基磷灰石和氟磷灰石相比，羟基磷灰石更能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀
D．羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的生成速率时，反应达到平衡
12．下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项 操作 现象 结论
A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应
B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C 常温下，将苯与混合 所得混合溶液的体积为 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D 向溶液中滴加浓氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 是两性氢氧化物
13．利用水煤气合成甲醇的反应原理为：，一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应△H<0
B．图中压强的大小关系是aC．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大
D．恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变
14．闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是
A．分子中含有平面环状结构
B．分子中含有5个手性碳原子
C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物
15．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
16．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是
A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C．生成反应的化学方程式为
D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
17．在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．M为阴极
B．③室和④室所得产物相同
C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
D．N极电极反应式为
18．某液流电池工作原理如图。充电过程中，阳极会发生如下副反应：，加入少量可将还原为，提高电池的能量密度和稳定性。下列说法正确的是
A．放电时，电极为负极，发生还原反应
B．放电时，通过质子交换膜，向石墨电极移动
C．加入少量后，经多次充放电，正极可能会发生3个以上不同的还原反应
D．加入少量后，充电时，阳极生成和阴极生成的物质的量之比为2：1
19．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3 H2O)
20．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是
A．随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小
B．欲提高 Y 的产率，需控制反应时间
C．温度高于T1时，总反应速率由反应②决定
D．体系中可能存在 v(X)=v(Z)-v(Y)
二 填空题（除标注外每空2分，共60分）
21．（15分）我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100 g/L，其理由是 。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为 ；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是 。
(3)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，还有 (写化学式)。
(4)“还原”反应的化学方程式为 。
(5)将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。电解过程中阴极上的电极反应为 。
(6)碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入25.00 mL 0.1 mol·L酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。
③用0.1 mol·L硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为 。（3分）(保留小数点后面二位数字)
22．（15分）光催化技术是指利用半导体材料在光照条件下激发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下：
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是 。
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是 。
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为 。
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是 ，
②不可呈碱性的主要原因是 。
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为 。
(6)Bi2MoO6的产率为 ×100%(用含a，b的代数式表示)。
23．（16分）CO2与CH4均是温室气体，CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。
(1)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2，其反应原理为O2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+120kJ·mol-1，该反应在一定温度下能自发进行的原因为 。
(2)催化重整涉及的反应如下：
i．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)
ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41.2kJ·mol-l
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1
B．体系内n(H2)/n(CO)保持不变
C．体系内各物质的浓度保持不变
D．体系内混合气体的密度保持不变
(3)在总压为24p0的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。
①平衡时容器的体积是起始时的 倍。
②该温度下反应i的压强平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3分）
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应)，再次平衡后CH4的转化率
(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， 。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2-，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为 NA；价带上的电极反应式可表示为
24．（14分）枸橼酸帕瑞替尼(G)是近年合成的新药，可治疗骨髓性恶性肿瘤。一种合成工艺路线如下：
(1)所含官能团的名称 ；的反应类型为 。
(2)化合物M的分子式为，其结构简式为 。
(3)另一产物的分子式为 。
(4)C的同分异构体同时满足以下条件，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；
②碱性条件下可水解且水解产物之一遇溶液显色；
③分子中不同化学环境氢原子的个数比为。
(5)写出以、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
宜丰县中创新部2023-2024学年高三上学期期中考试化学参考答案：
1．B【详解】A．蚕丝和猪鬃的主要成分都是蛋白质，A错误；B．釉瓷棋子为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，B正确；C．蚕丝和猪鬃的主要成分都是蛋白质，C错误；D．宣纸的主要成分是纤维素，D错误；故选B。
2．A【详解】A．倭铅生产工艺为炉甘石和煤炭饼发火煅红而得，原料是碳酸锌和碳，根据氧化还原反应原理，被还原生成的金属只有锌，没有铅，A错误；B．该法利用了煤炭中碳的还原性把碳酸锌中的锌还原成单质来生产倭铅，B正确；C．倭铅之名应是在有铅之后而命制，是因为锌在各方面性质类似于铅而得，因此可以推断我国历史上铅的使用早于锌，C正确；D．该冶炼锌的方法是在高温下利用煤炭中的碳来还原碳酸锌中的锌，因此属于热还原法，D正确；故选A。
3．C【详解】A．Mn为25号元素，基态锰原子的价电子排布式为，d轨道有5个未成对电子，11g金属锰的物质的量为=0.2mol，未成对电子数为，A项正确；B．该化学方程式中发生歧化反应，3mol 反应时消耗2molCO2，转移2mol电子，则1mol 参与反应时，转移的电子数为，B项正确；C．n(K2CO3)= 0.52L=1mol，溶液中含碳微粒还有，根据物料守恒，溶液中和总数小于，C项错误；D．O=C=O中有两个π键，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，含有的π键数目为，D项正确；答案选C。
4．C【详解】A．中子数为10的氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为 ，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为 ，故B正确；
C．碳元素的原子序数为6，价电子排布式为2s22p2，轨道表达式为 ，故C错误；
D．硼酸的分子式为B(OH)3，电子式为 ，故D正确；故选C。
5．B【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：，故A错误；B．氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，，故B正确；C．漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟结合反应生成弱电解质HClO，则其离子方程式为：，故C错误；D．苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化溶液，即++，故D错误；故选B。
6．A【详解】A．0.1氨水溶液：、、、能够大量共存，A正确；B．的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能碱性溶液，在酸性溶液中H+与要生成弱电解质H2不能共存，B错误；C．在酸性溶液中和均与发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；D．在0.1 溶液，Ag+与和均要发生反应生成难溶物，D错误； 故选A。
7．B【详解】A．由于H2O周围形成的氢键数目比NH3周围的氢键数目多，故C即NH3的沸点低于D即H2O的沸点，A错误；B．由分析可知，X为H，位于元素周期表第1周期第IA族，W为Al，位于元素周期表第3周期IIIA族，则X与W的周期数等于族序数，B周期；C．由分析可知，W为Al、Y为N，故最高价氧化物对应水化物酸性为HNO3＞Al(OH)3即Y >W，C错误；D．由分析可知，A、B、C、D、E分别为、、NH3、H2O、Al(OH)3五种微粒，其中H原子周围，E中Al原子周围均未达到8电子稳定结构，D错误；故答案为：B。
8．D【详解】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确；C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。
9．B【详解】A．C的电负性弱于O，CO中C对孤电子对的吸引力弱于O，更易形成配位键，故Fe(CO)5配合物中与Fe配位的原子是C，A错误；B．电负性O>C>Fe，B正确；C．分子晶体熔点低、硬度较小，而Fe3C熔点高、硬度很大，故其不可能为分子晶体，C错误；D．反应②6Fe(s)+C2H4(g)=2Fe3C(s)+2H2(g)中H和C元素化合价下降，Fe元素化合价上升，Fe3C既是氧化产物又是还原产物，H2是还原产物，D错误；故选B。
10．C【详解】A．盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下，故A正确；B．因为二氯化钒具有较强的还原性和吸湿性，用甲装置生成的氮气排尽乙、丙装置中的空气，防止二氯化钒被氧化和水解，故B正确；C．尾气中含有氯气，P2O5不能吸收氯气，丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为碱石灰，故C错误；D．VCl3分解生成VCl2和Cl2，验证氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸(试纸变蓝证明有氯气生成)，故D正确；故选C。
11．A【详解】A．羟基磷灰石和氟磷灰石状态均为固体，浓度视为常数1，不写出平衡常数表达式，K=，故A正确；B．沉淀自发转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石的溶度积应更小，故B错误；C．根据题意，生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，故C错误；D．羟基磷灰石的溶解速率、氟磷灰石的生成速率均是向正反应方向进行，因此羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的生成速率时，不能说明反应达到平衡，故D错误；答案为A。
12．C【详解】A．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；B．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，B错误；C．常温下，将苯与混合体积为，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；D．溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不能说明是两性氢氧化物，D错误；故选C。
13．C【详解】A．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，即△H<0，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，平衡后甲醇的体积分数φ(CH3OH)变大，即压强a14．D【详解】A. 环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A错误；B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示： ，共9个，故B错误；C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误；D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确；答案为：D。
15．C【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。
16．C【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时C作正极，氧气在正极得电子，电极反应式为，A正确； B．酸性溶液可以加速铁的锈蚀，B正确；C．不稳定，易被氧气氧化生成，反应为，C错误；D．已知，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，硫酸盐能增加导电性，加速电子传递，有一定的催化剂作用，D正确；故选C。
17．B【详解】A．根据分析可知，M极为阴极，选项A正确；B．葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，水解离出的氢离子经过膜c向左侧迁移，③室产生葡萄糖酸；钠离子透过膜e向左侧迁移，水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移，④室产生氢氧化钠，两室产物不相同，选项B错误；C．左侧葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移，葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，故膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，选项C正确；D．N极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，选项D正确；答案选B。
18．C【详解】A．放电时，Cd失电子做负极，化合价升高发生氧化反应，A错误；B．质子交换膜只允许氢离子通过，Cd2+不能通过质子交换膜，B错误；C．加入溴离子后经多次充放电，正极可能发生Mn3+正极放电、自身歧化的还原反应，可能发生溴离子还原二氧化锰的反应，生成的溴单质也可能发生还原反应，C正确；D．由转移电子守恒可知，若无其他反应的干扰，充电时二者比例为2:1，但是由于溴离子等的干扰，则二者比例不一定为2:1，D错误；故选C。
19．B【详解】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3 H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3 H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3 H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3 H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3 H2O)，D错误；故合理选项是B。
20．C【详解】A．由图甲中信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小，故A正确；B．升高温度可以加快反应①的速率，但反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随Y的浓度增大而增大，因此欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，故B正确；C．由图乙中信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，总反应速率由反应②决定，温度高于T1时，k1＜k2，反应①为慢反应，总反应速率由反应①决定，故C错误；D．由图甲可知，依据反应关系，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此v(X)=v(Y)+v(Z)，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的增加量，则v(Z)=v(X)+v(Y)，可以存在v (X)=v(Z)-v (Y)，故D正确；答案选C。
21．(1)当碱的浓度小于100 g/L时，随浓度增大，锡和碲的浸出率增大；当碱的浓度大于100 g/L时，锡的浸出率几乎不变，碲的浸出率提高不大
(2) 温度低于60℃反应慢，温度高于70℃，H2O2受热分解
(3)Na2TeO4、Na2SnO3 (4)
(5) (6)84.48%
【详解】（1）根据锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系图分析可知：当碱的质量浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大，因此最理想的碱的质量浓度为100g/L；
（2）由上述分析可知,碱浸后加入H2O2氧化，H2O2将Na2SnO3氧化为Na2SnO4，H2O2被还原为H2O，根据物质的溶解性及电解质的强弱，发生反应的离子方程式为：；
在其它条件不变时，升高温度反应速率加快。若温度过低，反应进行较慢，但温度较高时，过氧化氢会受热分解，因此在“氧化”将温度控制在60℃ ~ 70℃之间；
（3）氧化后过滤所得的滤液加入烧碱溶析结晶得到锡酸钠的晶体，溶液A中含有少量的烧碱，还含有的物质是Na2TeO4、Na2SnO3；
（4）过滤后得到碲酸钠渣，加入浓盐酸将碲酸钠渣溶解后通入SO2还原Na2TeO4得到单质碲和硫酸钠，根据电子守恒、原子守恒，可得发生的反应的化学方程式为：；
（5）将Na2TeO3溶液在电解槽中以铂作电极进行电解，在阴极得到电子被还原可得到碲单质，故电解过程中阴极上的电极反应为；
（6）根据反应关系式+3H2TeO3+8H++2H2O=2Cr3++3H6TeO6和+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式为：3Te～3H2TeO3～K2Cr2O7，6Fe2+～；在25.00 mL溶液中与H2TeO3反应的K2Cr2O7的物质的量为n(K2Cr2O7)=0.025 L×0.1 mol/L-×0.1 mol/L×0.018 L=0.0022 mol，故n(Te)=3 n(K2Cr2O7)=0.0066 mol，故4.0g碲配制的100 mL溶液中含有Te的总物质的量是n(Te)总=0.0066 mol×=0.0264 mol，其质量为m(Te)=0.0264 mol×128 g/mol=3.3792 g，故该碲产品中碲的质量分数为×100%=84.48%。
22．(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)
(2)Bi(NO3)3易水解为Bi(OH)3，导致产量降低(或Bi3+水解能力大，易生成Bi(OH)3，导致产量降低)
(3)Bi3++I—+2NH3·H2OBiOI↓+2+H2O
(4) 在酸性环境下，会氧化I—，导致BiOI的产量减小 在碱性环境下，Bi3+可能转化为Bi(OH)3，导致BiOI不纯
(5)2BiOI+MoOBi2MoO6+2I— (6)×100%
【详解】（1）由实验装置图可知，制备钼酸铋的装置为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（2）硝酸铋是强酸弱碱盐，铋离子在溶液中的水解程度大，易水解生成氢氧化铋，不利于BiOI的生成，会导致产率降低
（3）由分析可知，Ⅱ中加入氨水后，发生的反应为硝酸铋、碘化钾与氨水共热反应生成BiOI沉淀硝酸铵和水，反应的离子方程式为Bi3++I—+2NH3·H2OBiOI↓+2+H2O，故答案为：Bi3++I—+2NH3·H2OBiOI↓+2+H2O；
（4）①酸性条件下硝酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应生成碘、一氧化氮和水，碘离子浓度减小，不利于BiOI的生成，会导致产率降低，所以Ⅱ中反应溶液不可呈酸性，故答案为：在酸性环境下，会氧化I—，导致BiOI的产量减小；
②碱性条件下铋离子会与氢氧根离子生成氢氧化铋沉淀，会导致BiOI不纯，所以Ⅱ中反应溶液不可呈碱性，故答案为：在碱性环境下，Bi3+可能转化为Bi(OH)3，导致BiOI不纯；
（5）由分析可知，Ⅳ中发生的反应为BiOI沉淀与钼酸钠溶液共热反应生成钼酸铋和碘化钠，反应的离子方程式为2BiOI+MoOBi2MoO6+2I—，故答案为：2BiOI+MoOBi2MoO6+2I—；
（6）ag五水硝酸铋的物质的量为=mol，由铋原子个数守可知，实验生成bg钼酸铋时，钼酸铋的产率为×100%=×100%，故答案为：×100%。
23．(1)该反应的 ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG=ΔH-TΔS<0
(2)BC
(3) 1.2 3 增大 不变
(4) 2 CH4+2h++O2-=CO+2H2
【详解】（1）①该反应为吸热反应，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS<0反应可以自发进行，故该反应可以发生的原因是：该反应的ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG=ΔH-TΔS<0；
②根据反应热=反应物键能和-生成物键能和，则ΔH=2E(C=O)+4×413-2×1075-2×436=120kJ/mol，解得，E(C=O)=745kJ/mol，故CO2(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=745×2=+1490kJ/mol；
（2）A. 两个可逆反应中都有氢气参加反应，故相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1，不能证明反应达到平衡，A错误；
B. 在反应进行的过程中，氢气的物质的量和一氧化碳的物质的量比值是一个变量，故当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，B正确；
C. 在反应进行的过程中，体系内各物质的浓度是变量，故当其保持不变时可以证明反应达到平衡，C正确；
D.体系内所有物质都是气体，且为恒容容器，故混合气体的密度不是一个变化的量，故当其保持不变时，不能证明反应达到平衡，D错误；
故选BC；
（3）根据题给数据可得以下三段式：
①根据体积之比等于压强之比，则平衡时容器的体积是起始时的；
②平衡时气体总物质的量=2.4mol，则此时反应i平衡常数；
③加入氮气相当于减压，反应i正向移动，CH4的转化率增大；反应i平衡常数，反应ii平衡常数，则，平衡常数只与温度有关，故该比值不变；
（4）1molCH4转化为1molCO反应为，转移2 mol电子,即2NA个电子，则形成空穴(h+)数为2NA；由图可知在价带上甲烷结合空穴和氧离子形成一氧化碳和氢气，可以表示为：CH4+2h++O2-=CO+2H2。
24．(1) 碳溴键、碳碳双键 还原反应 (2)
(3)
(4) 或
(5)
【详解】（1）根据其结构简式可知，其中所含官能团名称为碳溴键、碳碳双键；B中醛基被还原生成羟基，B到C反应类型为还原反应；
（2）化合物M的分子式为C14H13N2OCl，根据F和E的结构简式可知，E与M发生取代反应生成F，M的结构简式为 ；
（3）观察F与G的结构简式可知，两者只有右上部分结构不同，F右上部分两个O连接的基团共有6个C和10个H，G右上部分两个O中间的基团共有4个C和6个H，则F到G另一产物的分子式为C2H4；
（4）C的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，碱性条件下可水解且水解产物之一遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基形成的酯基且该酯为甲酸酯，分子中不同化学环境氢原子个数比为2：3：4：9，分子中只有4种化学环境的氢，说明其结构较为对称，则满足条件的同分异构体结构简式为 或；
（5） 在浓硫酸加热条件下发生醇的消去反应生成 ，两个 在Grubb’s催化剂，DCM溶剂催化作用下生成 ， 与Br2发生加成反应生成 ， 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 ， 与乙二酸发生酯化反应生成 ，合成路线为 。
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