离子反应_教学设计_第二课时

课题 第一章第二节离子反应（第二课时）
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应 发生的条件，正确书写离子方程式。 教学重点：离子反应、离子方程式的书写 教学难点：离子反应
教学过程
时间 教学环节 主要师生活动
环节一 引入 【引入】上节课我们从微观角度认识了电解质，电解质溶于水后， 电离成自由移动的离子。这节课我们继续从微观角度研究电解质溶 液之间的反应。
环节二 初步建立分析 模型 【任务一】从微观角度看 CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液间的反应。 【问题 1】CuSO4 和 BaCl2 在水中的存在形式。 【问题 2】CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液混合会有什么变化？ 【问题 3】CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液混合，这个反应的实质是什么？ 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样 的反应属于离子反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
环节三 完善分析模型 【任务二】探究稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应的实质。 【活动 1】理论分析稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液混合前后的变化。 【活动 2】设计实验，验证稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液混合前后微观粒 子的变化。
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【活动 3】用离子方程式表示稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液间的反应 小结：以探寻 CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液反应、稀硫酸和 Ba(OH)2 溶 液反应实质为例，通过以宏观的实验事实为依据确定反应能否发 生，以电离为基础分析物质在水中的存在形式，再到用离子方程式 表示反应的实质，从宏观、微观和符号三个角度描述了离子反应
环节四 应用分析模型 【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子 方程式表示。 1.将 Na2CO3 溶液与稀硫酸混合 2.将 KCl 溶液与 NaOH 溶液混合 3.将 KOH 溶液与稀盐酸混合 4.将 NaOH 溶液与稀硝酸混合 5.将 H2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合 【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
环节五 解决实际问题 【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式 被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙 剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸） 【应用二】某造纸厂产生的废水经检测 pH 为 9~ 10 ，为使其达到排 放标准（pH 为 6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
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