2.3 物质的量（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-17 10:52:08 | ||
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文档简介
2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．6.5g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为
2．下列涉及学科观念的说法正确的是
A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸加10mL水后，溶质的质量分数变为30%
D．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同
3．在相同条件下，与CO的混合气体VL，完全燃烧时需的体积是
A．0.5VL B．VL C．2VL D．缺少条件无法计算
4．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，9g 所占的体积为11.2L
B．1mol 所含的电子数为10
C．标准状况下，28g CO和的混合气体的体积为44.8L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有数目为
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．12gC(金刚石)中含有的C-C键数目为
C．标准状况下，将，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1
D．常温下，的NaOH溶液中含有的的数目为
6．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类
浓度() _______ 0.03 0.03 0.01
该营养液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有
B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为
C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
8．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48gSO2 D．含个分子的CO2
二、非选择题
9．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示___________，符号为___________。
(2)单位：物质的量的单位为___________，简称___________，符号为___________。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
10．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：
(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；
(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；
(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；
(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。
11．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则
①密度之比为__________________②质子数之比为_________________
③中子数之比为__________________④体积之比为___________________
12．I．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。
(3)如果用上图所示操作配制溶液则浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
II．实验室利用如下原理制备Cl2，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
(4)制备Cl2的反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，盐酸表现的性质有_______和_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以32g由O2和O3组成的混合气体中含有的O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子总数为2NA，A错误；
B．6.5g锌的物质的量为=0.1mol，Zn与H2SO4反应生成ZnSO4，每个Zn转移2个电子，因此转移的电子总数为0.2NA，B正确；
C．标况下水为液体或固体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误；
D．稀盐酸不与MnO2反应，80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热，参加反应的氯化氢小于0.8mol，所以生成的Cl2分子数小于0.2NA，D错误；
故选B。
2．D
解析：A．水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水是由水分子构成的，故A错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高降低，故升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C．60%的浓硫酸的密度比水的密度大，故加入10mL水后，溶液的质量比原质量的2倍要小，故溶质的质量分数大于30%，故C错误；
D．构成水和过氧化氢的分子结构不同，二者属于不同的物质，故两种化合物的化学性质也不同，故D正确；
故选D。
3．A
解析：氢气和氧气点燃生成水，；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；反应均为2分子可燃性气体消耗1分子氧气的反应，根据阿伏伽德罗定律可知，与CO的混合气体VL，完全燃烧时需的体积是0.5VL；
故选A。
4．B
解析：A．标准状况下，水为液体，故9g水即0.5mol水的体积小于11.2L，A错误；
B．1个OD-中含10个电子，故1mol OD-中含10NA个电子，B正确；
C．CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，则气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误；
D．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；
故选B。
5．D
解析：A．不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；
B．12gC(金刚石)的物质的量为1mol，平均1个碳原子形成2个碳碳键，则含有的C-C键数目为2，B错误；
C．氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转移的电子数目小于，C错误；
D．常温下，的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为0.1mol/L）中含有的的物质的量为1mol，数目为，D正确；
故选D。
6．C
解析：溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。
7．D
解析：A．12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷(P4)中含有6molP P共价键，故0.1mol白磷中含有P P共价键数目为0.6NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；
C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I ，故当有1 mol Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；
D．环己烷的分子式为C6H12，2 丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6 H2O，混合物质的分子式为(CH2)n (H2O)m，碳元素的质量分数为72%，，所以混合液中“CH2”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH2”的质量为8.4g，所以含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为，故D正确；
故答案选D。
8．A
解析：A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
二、非选择题
9． 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 mol 6.02×1023
解析：物质的量是一个物理量，其含义为表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
10．(1)122g/mol
(2)1：3.3
(3)1：3.3
(4)1.99×1024
解析：(1)该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，其式量等于23×0.35+59+32+1.3×18=122，其摩尔质量为122g/mol，故答案为：122g/mol；
(2)由化学式可知1mol该晶体中含1molCo，3.3molO，钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；
(3)由化学式可知钴原子与氧原子的个数之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；
(4)1mol该晶体中含有的氧原子的物质的量3.3mol，数目是1.99×1024，故答案为：1.99×1024；
11． 1:2:3 6:3:2 0:3:4 6:3:2
解析：①相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，等质量的H2、D2、T2气体为，1H2和2H2和3H2三种气体，气体的密度之比为=2：4：6=1：2：3；
等质量假设为2g，则H2、D2、T2气体物质的量=：：=6：3：2，
②每个H2、D2、T2中均含有2个质子，则质子数之比为6：3：2；
③每个H2、D2、T2中含有中子数分别为0、2、4，则中子数之比为6×0：3×2：2×4=0：3：4；
④相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故体积之比为6：3：2。
12．(1)②⑤
(2)容量瓶
(3)偏小
(4) MnO2 HCl Cl2 酸性 还原性
解析： (1)①称量KMnO4固体时应“左物右码”，①正确；②称量好的KMnO4固体不能在量筒中溶解，应放在烧杯中，然后加水溶解、并用玻璃棒搅拌，②错误；③用玻璃棒将冷却后的溶液引流到50mL容量瓶中，③正确；④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转移入容量瓶中，④正确；⑤定容时不能仰视刻度线，应平视刻度线，⑤错误；⑥塞上塞子，上下颠倒摇匀，⑥正确；答案为②⑤。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶；答案为：容量瓶。
(3)图中所示操作定容时仰视刻度线，使得所配溶液的体积偏大，根据c=，则所配溶液的浓度将偏小；答案为：偏小。
(4)在该反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，MnO2为氧化剂，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；反应中4mol HCl参与反应，只有2mol HCl被氧化成Cl2，还有2mol HCl中Cl元素的化合价没有变化，故盐酸表现还原性和酸性；答案为：MnO2，HCl，Cl2，酸性，还原性
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．6.5g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为
2．下列涉及学科观念的说法正确的是
A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸加10mL水后，溶质的质量分数变为30%
D．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同
3．在相同条件下，与CO的混合气体VL，完全燃烧时需的体积是
A．0.5VL B．VL C．2VL D．缺少条件无法计算
4．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，9g 所占的体积为11.2L
B．1mol 所含的电子数为10
C．标准状况下，28g CO和的混合气体的体积为44.8L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有数目为
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．12gC(金刚石)中含有的C-C键数目为
C．标准状况下，将，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1
D．常温下，的NaOH溶液中含有的的数目为
6．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类
浓度() _______ 0.03 0.03 0.01
该营养液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有
B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为
C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
8．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48gSO2 D．含个分子的CO2
二、非选择题
9．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示___________，符号为___________。
(2)单位：物质的量的单位为___________，简称___________，符号为___________。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
10．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：
(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；
(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；
(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；
(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。
11．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则
①密度之比为__________________②质子数之比为_________________
③中子数之比为__________________④体积之比为___________________
12．I．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。
(3)如果用上图所示操作配制溶液则浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
II．实验室利用如下原理制备Cl2，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
(4)制备Cl2的反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，盐酸表现的性质有_______和_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以32g由O2和O3组成的混合气体中含有的O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子总数为2NA，A错误；
B．6.5g锌的物质的量为=0.1mol，Zn与H2SO4反应生成ZnSO4，每个Zn转移2个电子，因此转移的电子总数为0.2NA，B正确；
C．标况下水为液体或固体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误；
D．稀盐酸不与MnO2反应，80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热，参加反应的氯化氢小于0.8mol，所以生成的Cl2分子数小于0.2NA，D错误；
故选B。
2．D
解析：A．水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水是由水分子构成的，故A错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高降低，故升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C．60%的浓硫酸的密度比水的密度大，故加入10mL水后，溶液的质量比原质量的2倍要小，故溶质的质量分数大于30%，故C错误；
D．构成水和过氧化氢的分子结构不同，二者属于不同的物质，故两种化合物的化学性质也不同，故D正确；
故选D。
3．A
解析：氢气和氧气点燃生成水，；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；反应均为2分子可燃性气体消耗1分子氧气的反应，根据阿伏伽德罗定律可知，与CO的混合气体VL，完全燃烧时需的体积是0.5VL；
故选A。
4．B
解析：A．标准状况下，水为液体，故9g水即0.5mol水的体积小于11.2L，A错误；
B．1个OD-中含10个电子，故1mol OD-中含10NA个电子，B正确；
C．CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，则气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误；
D．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；
故选B。
5．D
解析：A．不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；
B．12gC(金刚石)的物质的量为1mol，平均1个碳原子形成2个碳碳键，则含有的C-C键数目为2，B错误；
C．氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转移的电子数目小于，C错误；
D．常温下，的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为0.1mol/L）中含有的的物质的量为1mol，数目为，D正确；
故选D。
6．C
解析：溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。
7．D
解析：A．12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷(P4)中含有6molP P共价键，故0.1mol白磷中含有P P共价键数目为0.6NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；
C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I ，故当有1 mol Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；
D．环己烷的分子式为C6H12，2 丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6 H2O，混合物质的分子式为(CH2)n (H2O)m，碳元素的质量分数为72%，，所以混合液中“CH2”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH2”的质量为8.4g，所以含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为，故D正确；
故答案选D。
8．A
解析：A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
二、非选择题
9． 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 mol 6.02×1023
解析：物质的量是一个物理量，其含义为表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
10．(1)122g/mol
(2)1：3.3
(3)1：3.3
(4)1.99×1024
解析：(1)该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，其式量等于23×0.35+59+32+1.3×18=122，其摩尔质量为122g/mol，故答案为：122g/mol；
(2)由化学式可知1mol该晶体中含1molCo，3.3molO，钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；
(3)由化学式可知钴原子与氧原子的个数之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；
(4)1mol该晶体中含有的氧原子的物质的量3.3mol，数目是1.99×1024，故答案为：1.99×1024；
11． 1:2:3 6:3:2 0:3:4 6:3:2
解析：①相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，等质量的H2、D2、T2气体为，1H2和2H2和3H2三种气体，气体的密度之比为=2：4：6=1：2：3；
等质量假设为2g，则H2、D2、T2气体物质的量=：：=6：3：2，
②每个H2、D2、T2中均含有2个质子，则质子数之比为6：3：2；
③每个H2、D2、T2中含有中子数分别为0、2、4，则中子数之比为6×0：3×2：2×4=0：3：4；
④相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故体积之比为6：3：2。
12．(1)②⑤
(2)容量瓶
(3)偏小
(4) MnO2 HCl Cl2 酸性 还原性
解析： (1)①称量KMnO4固体时应“左物右码”，①正确；②称量好的KMnO4固体不能在量筒中溶解，应放在烧杯中，然后加水溶解、并用玻璃棒搅拌，②错误；③用玻璃棒将冷却后的溶液引流到50mL容量瓶中，③正确；④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转移入容量瓶中，④正确；⑤定容时不能仰视刻度线，应平视刻度线，⑤错误；⑥塞上塞子，上下颠倒摇匀，⑥正确；答案为②⑤。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶；答案为：容量瓶。
(3)图中所示操作定容时仰视刻度线，使得所配溶液的体积偏大，根据c=，则所配溶液的浓度将偏小；答案为：偏小。
(4)在该反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，MnO2为氧化剂，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；反应中4mol HCl参与反应，只有2mol HCl被氧化成Cl2，还有2mol HCl中Cl元素的化合价没有变化，故盐酸表现还原性和酸性；答案为：MnO2，HCl，Cl2，酸性，还原性