2.2化学平衡同步（含解析）练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.2化学平衡同步（含解析）练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 368.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-17 10:57:31 | ||
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文档简介
2.2化学平衡同步练习题
一、选择题
1．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
2．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．压强保持不变
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等
D．SO2的百分含量保持不变
3．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是
A．将SO2的浓度增大 B．增大体系的压强
C．使用合适的催化剂 D．升高体系的温度
4．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是
A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等
C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦
6．下列说法正确的是
A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄
C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
7．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤
8．恒容密闭容器中发生反应，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量的变化如下图所示，已知在时刻是升高温度所引起的物质的量改变，下列说法错误的是
A．该反应
B．在时刻改变的条件可能是减小压强
C．加入催化剂平衡正向移动
D．若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质
二、非选择题
9．300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。
(2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K3，则K3___________(填“>”，"<"或“=”)K1，原因是___________。
(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v(A)=v(C) D．混合气体密度不变
10．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：
实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1
Ⅰ 25 0.1 0.1
Ⅱ 25 0.2 0.1
Ⅲ 50 0.2 0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ正(H2)=υ逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。
11．碘化钾是常用的化工原料。某实验小组设计实验探究的还原性。
I.探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。
组别 温度 溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液
V V
1 3滴
2 3滴
3 3滴
(1)酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(2)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中_______，_______。
(3)设计实验组别3的目的是_______。
Ⅱ.探究反应“”为可逆反应。
试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。实验如下：
(4)甲同学通过试管i和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为：_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(5)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应_______。
12．某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是_______。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 KCl 变浅
3 略变浅
4 NaCl 变浅程度较大
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______ (填字母序号)。
a.1和2 b.1和3 c.1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由_______。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 1mL去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A.该反应前后气体分子数相等，反应过程中容器内的压强不变，不能判断是否达到平衡，故A不选；
B.单位时间内消耗2molB，同时生成1molC，均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，故B不选；
C.该反应前后气体分子数相等，反应过程中混合气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡，故C不选；
D.由于有固体A参加反应，反应过程中混合气体的质量会发生变化而物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化表明反应已达到平衡，故D选。
答案选D。
2．B
解析：A．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故A不选；
B．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B选；
C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等，证明化学反应中正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选；
D．SO2的百分含量保持不变，即SO3的质量保持不变，即浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故D不选；
故选B。
3．D
解析：化学平衡常数只随温度的改变而改变，则只有改变体系温度才能使K发生变化，故选：D。
4．C
解析：A．该反应是可逆反应，CO2、C不能完全反应，容器中CO2、C和CO一直存在，当容器中CO2、C和CO共存时，不能说明反应达到平衡，故A不选；
B．CO2和CO的物质的量浓度相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故B不选；
C．CO的物质的量浓度不再变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故C选；
D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2时无法判断正逆反应速率是否相等，故也就无法判断反应是否处于平衡状态，故D不选；
故选C。
5．A
解析：①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；
②该反应为气体物质的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，故②正确；
③H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；
④只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断平衡状态，故④错误；
⑤H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；
⑥只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能判断平衡状态，故⑥错误；
⑦H2NCOONH4(s)为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑦正确；
故选A。
6．B
解析：A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误；
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确；
C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误；
综上所述，答案为B。
7．C
解析：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应；
①升高温度，平衡向正向（放热）反应移动；
②降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动；
③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动；
④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
①④符合题意，故选C。
8．C
解析：A．由题可知，在时，平衡逆向移动，即升高温度，平衡逆向移动，则，A项正确；
B．由方程式可知，气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，则减小压强平衡正向移动，则在t4时刻改变的条件可能是减小压强，B项正确；
C．加入催化剂改变反应速率，不改变平衡，C项错误；
D．加入一定量的B物质，可以增大A物质的转化率，D项正确。
答案选C。
二、非选择题
9．4mol/L 20% 20% 不变 反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动 = 平衡常数只受温度影响，温度相同，则平衡常数相同 B
【分析】
根据题意列三段式有：
，据此分析。
解析：(1)2minΔn(D)=0.8mol，根据方程式可知Δn(A)=1.2mol，所以平衡时n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，容器体积为2L，则c(A)=0.4mol/L；Δn(B)=0.4mol，则=20%；n(C)=0.8mol，则C的体积分数为=20%；
(2)该反应前后气体系数之和相等，所以压强对平衡没有影响，则将该反应容器体积压缩为1L，平衡不移动，A的转化率不变；平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，所以K3=K1；
(3)A．该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强均不发生变化，压强不变不能说明反应平衡，故A不符合题意；
B．平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以A的浓度不变可以说明反应平衡，故B符合题意；
C．平衡时v正(A)=v逆(A)，2v逆(A)=3v逆(C)，选项既没有注明正逆，比例关系也不对，所以不能说明反应平衡，故C不符合题意；
D．该反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的质量不变，容器恒容则体积不变，所以无论是否平衡密度都不变，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
10．(1) Ⅲ Ⅰ和Ⅱ
(2) 吸热 bc 830
解析：(1)①温度越高、浓度越大反应速率越快，所以第Ⅲ组实验反应速率最快，最先变浑浊；
②为探究浓度对化学反应速率的影响，则变量应只有浓度，其他条件都相同，所以应选择第Ⅰ组和Ⅱ组进行探究；
(2)①根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K=；
②根据表格数据可知温度升高，该反应平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，该反应为吸热反应；
③a．该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强都不改变，a不符合题意；
b．混合气体中 c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，b符合题意；
c．氢气和水的系数相等，υ正(H2)=υ逆(H2O)即正反速率相等，反应达到平衡，c符合题意；
d．c(CO2)=c(CO)不能说明浓度不变，不能说明达到平衡，d不符合题意；
故答案选bc；
④若平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1，根据表格数据可知此时温度为830℃。
11．(1)
(2) 5 0.1
(3)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
(4) 产生黄色沉淀 含的溶液中加入也能产生黄色沉淀
(5)向5mL(过量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应
解析：（1）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为；
（2）根据控制单一变量的原则可知a=5，b=0.1；
（3）实验3的反应温度是298K，温度相同，混合溶液总体积相同，KI溶液浓度相同，但H2SO4溶液浓度不相同，因此设计实验组别3的目的是为了与组别1对比，从而探究硫酸的浓度对氧化速率的影响；
（4）由题意可知实验i中现象为产生黄色沉淀；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为含的溶液中加入也能产生黄色沉淀；
（5）向5mL溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应[或向溶液中加入5mL(过量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应]。
12．(1) 抑制Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰
(2)逆
(3) b 实验2和4 阴离子均为氯离子，加入，溶液变浅程度较大
(4)加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【分析】实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。原因2，溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
解析：（1）稀盐酸酸化溶液的目的是抑制Fe3+水解；有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰；
（2）随着浓度增大，平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动；
（3）① 溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故1和3可证明盐效应影响了和平衡体系，故选b；
② 选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大；
（4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
一、选择题
1．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
2．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．压强保持不变
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等
D．SO2的百分含量保持不变
3．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是
A．将SO2的浓度增大 B．增大体系的压强
C．使用合适的催化剂 D．升高体系的温度
4．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是
A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等
C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦
6．下列说法正确的是
A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄
C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
7．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤
8．恒容密闭容器中发生反应，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量的变化如下图所示，已知在时刻是升高温度所引起的物质的量改变，下列说法错误的是
A．该反应
B．在时刻改变的条件可能是减小压强
C．加入催化剂平衡正向移动
D．若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质
二、非选择题
9．300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。
(2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K3，则K3___________(填“>”，"<"或“=”)K1，原因是___________。
(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v(A)=v(C) D．混合气体密度不变
10．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：
实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1
Ⅰ 25 0.1 0.1
Ⅱ 25 0.2 0.1
Ⅲ 50 0.2 0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ正(H2)=υ逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。
11．碘化钾是常用的化工原料。某实验小组设计实验探究的还原性。
I.探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。
组别 温度 溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液
V V
1 3滴
2 3滴
3 3滴
(1)酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(2)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中_______，_______。
(3)设计实验组别3的目的是_______。
Ⅱ.探究反应“”为可逆反应。
试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。实验如下：
(4)甲同学通过试管i和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为：_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(5)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应_______。
12．某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是_______。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 KCl 变浅
3 略变浅
4 NaCl 变浅程度较大
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______ (填字母序号)。
a.1和2 b.1和3 c.1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由_______。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 1mL去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A.该反应前后气体分子数相等，反应过程中容器内的压强不变，不能判断是否达到平衡，故A不选；
B.单位时间内消耗2molB，同时生成1molC，均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，故B不选；
C.该反应前后气体分子数相等，反应过程中混合气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡，故C不选；
D.由于有固体A参加反应，反应过程中混合气体的质量会发生变化而物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化表明反应已达到平衡，故D选。
答案选D。
2．B
解析：A．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故A不选；
B．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B选；
C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等，证明化学反应中正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选；
D．SO2的百分含量保持不变，即SO3的质量保持不变，即浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故D不选；
故选B。
3．D
解析：化学平衡常数只随温度的改变而改变，则只有改变体系温度才能使K发生变化，故选：D。
4．C
解析：A．该反应是可逆反应，CO2、C不能完全反应，容器中CO2、C和CO一直存在，当容器中CO2、C和CO共存时，不能说明反应达到平衡，故A不选；
B．CO2和CO的物质的量浓度相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故B不选；
C．CO的物质的量浓度不再变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故C选；
D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2时无法判断正逆反应速率是否相等，故也就无法判断反应是否处于平衡状态，故D不选；
故选C。
5．A
解析：①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；
②该反应为气体物质的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，故②正确；
③H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；
④只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断平衡状态，故④错误；
⑤H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；
⑥只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能判断平衡状态，故⑥错误；
⑦H2NCOONH4(s)为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑦正确；
故选A。
6．B
解析：A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误；
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确；
C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误；
综上所述，答案为B。
7．C
解析：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应；
①升高温度，平衡向正向（放热）反应移动；
②降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动；
③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动；
④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
①④符合题意，故选C。
8．C
解析：A．由题可知，在时，平衡逆向移动，即升高温度，平衡逆向移动，则，A项正确；
B．由方程式可知，气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，则减小压强平衡正向移动，则在t4时刻改变的条件可能是减小压强，B项正确；
C．加入催化剂改变反应速率，不改变平衡，C项错误；
D．加入一定量的B物质，可以增大A物质的转化率，D项正确。
答案选C。
二、非选择题
9．4mol/L 20% 20% 不变 反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动 = 平衡常数只受温度影响，温度相同，则平衡常数相同 B
【分析】
根据题意列三段式有：
，据此分析。
解析：(1)2minΔn(D)=0.8mol，根据方程式可知Δn(A)=1.2mol，所以平衡时n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，容器体积为2L，则c(A)=0.4mol/L；Δn(B)=0.4mol，则=20%；n(C)=0.8mol，则C的体积分数为=20%；
(2)该反应前后气体系数之和相等，所以压强对平衡没有影响，则将该反应容器体积压缩为1L，平衡不移动，A的转化率不变；平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，所以K3=K1；
(3)A．该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强均不发生变化，压强不变不能说明反应平衡，故A不符合题意；
B．平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以A的浓度不变可以说明反应平衡，故B符合题意；
C．平衡时v正(A)=v逆(A)，2v逆(A)=3v逆(C)，选项既没有注明正逆，比例关系也不对，所以不能说明反应平衡，故C不符合题意；
D．该反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的质量不变，容器恒容则体积不变，所以无论是否平衡密度都不变，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
10．(1) Ⅲ Ⅰ和Ⅱ
(2) 吸热 bc 830
解析：(1)①温度越高、浓度越大反应速率越快，所以第Ⅲ组实验反应速率最快，最先变浑浊；
②为探究浓度对化学反应速率的影响，则变量应只有浓度，其他条件都相同，所以应选择第Ⅰ组和Ⅱ组进行探究；
(2)①根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K=；
②根据表格数据可知温度升高，该反应平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，该反应为吸热反应；
③a．该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强都不改变，a不符合题意；
b．混合气体中 c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，b符合题意；
c．氢气和水的系数相等，υ正(H2)=υ逆(H2O)即正反速率相等，反应达到平衡，c符合题意；
d．c(CO2)=c(CO)不能说明浓度不变，不能说明达到平衡，d不符合题意；
故答案选bc；
④若平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1，根据表格数据可知此时温度为830℃。
11．(1)
(2) 5 0.1
(3)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
(4) 产生黄色沉淀 含的溶液中加入也能产生黄色沉淀
(5)向5mL(过量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应
解析：（1）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为；
（2）根据控制单一变量的原则可知a=5，b=0.1；
（3）实验3的反应温度是298K，温度相同，混合溶液总体积相同，KI溶液浓度相同，但H2SO4溶液浓度不相同，因此设计实验组别3的目的是为了与组别1对比，从而探究硫酸的浓度对氧化速率的影响；
（4）由题意可知实验i中现象为产生黄色沉淀；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为含的溶液中加入也能产生黄色沉淀；
（5）向5mL溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应[或向溶液中加入5mL(过量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应]。
12．(1) 抑制Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰
(2)逆
(3) b 实验2和4 阴离子均为氯离子，加入，溶液变浅程度较大
(4)加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【分析】实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。原因2，溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
解析：（1）稀盐酸酸化溶液的目的是抑制Fe3+水解；有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰；
（2）随着浓度增大，平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动；
（3）① 溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故1和3可证明盐效应影响了和平衡体系，故选b；
② 选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大；
（4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅